2020中考化学复习方案阶段测试04.docx

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1、阶段测试(四)时间:30分钟满分:50分一、选择题(每小题2分,共16分) 1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()A.甜面酱B.豆奶粉C.白砂糖D.花生油2.下列说法正确的是()A.明矾可以区分硬水和软水B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多D.均一、稳定的液体一定是溶液3.将下列物质放入水中,其中一种物质的热量变化与其他三种物质不同的是()A.CaOB.NaOHC.浓硫酸D.NH4NO34.配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质的去除实验均不需用到的玻璃仪器是()A.玻璃棒B.烧杯C.漏斗D.试管5.常温下,对100

2、 mL氯化钠饱和溶液进行如图J4-1所示实验。下列分析错误的是()图J4-1A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等6.如图J4-2是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中错误的是()图J4-2A.30 时,M和N的溶解度相等B.将60 时N的饱和溶液降温至40 ,有晶体析出C.M的溶解度随温度的升高而增大D.N的饱和溶液在40 时溶质质量分数最大7.如图J4-3是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()图J4-3A.a的溶解度大于b

3、的溶解度B.P点表示t1 时,a、c两物质溶解度相等C.将t1 饱和的c溶液升温到t2 ,得到的是不饱和溶液D.将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为ba=c8.以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是()Na2CO3的溶解度(g/100 g水)NaHCO3的溶解度(g/100 g水)0 7.16.910 12.58.120 21.59.630 39.711.140 49.012.750 48.514.560 46.016.4A.40 的饱和Na2CO3溶液升温到60 ,会析出晶体B.60 的NaHCO3溶液蒸干并充分灼

4、烧,可得到NaHCO3晶体C.30 的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20 ,有晶体析出D.20 的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的 NaHCO3会部分析出二、填空题(共23分)9.(4分)结合图J4-4中仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。图J4-4(1)仪器的名称是。(2)在过滤粗盐水时,除用到,还需要用到图中的一种玻璃仪器是(填名称)。(3)蒸发结晶食盐,除用到,还需用到图中的仪器有(填序号)。(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是。A.当加热至有晶体析出时,即停止加热B.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热C.当水分完全蒸干时,即停止加热D.蒸发皿应放在石棉网上加

5、热,防止破损10.(3分)在实验室,用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,回答下列问题。(1)需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液g。(2)若用量筒量取水时仰视读数,而其他操作均正确,则所得溶液中溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)3%。(3)混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、。11.(6分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。(1)在20 时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为(计算结果精确到0.1%);20 时氯化钾的溶解度是。(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图J4-

6、5所示。t1 时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是(填字母)。图J4-5A.大于B.小于C.等于D.无法确定12.(10分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图J4-6所示。图J4-6(1)试剂A与试剂B的组合为(填序号)。KOH NaOHK2CO3Na2CO3(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是。(3)流程中Mg元素必须转化成(填化学式)才能完全除去。(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式:。(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是(答一条即可)。三、计算题(

7、共11分)13.实验室有80 g硝酸钾溶液,溶质质量分数为20%。计算:(1)加入20 g水,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少?(2)加入20 g硝酸钾完全溶解,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少?(3)要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%,要加入硝酸钾的质量是多少?(4)要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%,要蒸发水的质量是多少?【参考答案】1.C2.C3.D4.D5.B解析实验1将100 mL氯化钠饱和溶液转移出50 mL到乙烧杯,溶质质量分数不变;溶解度和温度有关,温度不变,溶解度不变;实验2中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水,则变成不饱和溶液;实验2中乙为向饱和氯化钠溶

8、液中加入5 g氯化钠,加入的氯化钠不溶解,溶质质量不变,所以实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等。6.B解析通过分析溶解度曲线可知,30 时,M和N的溶解度相等;将60 时N的饱和溶液降温至40 ,溶解度增大,不会有晶体析出;M的溶解度随温度的升高而增大;40 时,N物质的溶解度最大,所以N的饱和溶液在40 时溶质质量分数最大。7.B8.B解析40 到60 时,碳酸钠的溶解度减小,所以升温到60 ,会析出晶体;碳酸氢钠受热会分解,溶液蒸干并充分灼烧,得到的是碳酸钠;20 时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为21.5 g100 g+21.5 g100%17.7%,30 25%的Na2CO3溶液降温

9、到20 ,有晶体析出;20 的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3质量大于Na2CO3质量,而20 时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,所以生成的 NaHCO3会部分析出。9.(1)酒精灯(2)漏斗(3)(4)B10.(1)25(2)小于(3)玻璃棒11.(1)25.4%34 g(2)D解析(1)在20 时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解,说明在此温度下50 g水最多只能够溶解17 g氯化钾,也就是说100 g水最多只能够溶解34 g氯化钾,所以20 时氯化钾的溶解度为34 g;此时所得溶液中氯化钾的质量分数为17 g67

10、 g100%25.4%。(2)t1 时,甲、乙溶液的状态不能确定,甲、乙溶液的溶质质量分数无法进行比较。12.(1)(2)引流(3)Mg(OH)2(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(5)不易贮存解析(1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。(2)操作A(过滤)需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是引流。(3)流程中Mg元素必须转化为Mg(OH)2才能完全除去。(4)电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由是不易贮存、不安全、制取价格较高等。13

11、.原溶液的溶质质量为80 g20%=16 g。(1)加入20 g水,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为16 g80 g+20 g100%=16%。(2)加入20 g硝酸钾后溶质质量为16 g+20 g=36 g,所得溶液的质量分数为36 g80 g+20 g100%=36%。(3)解:设要加入硝酸钾的质量为x。16 g+x80 g+x100%=40%x26.7 g(4)要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%,设要蒸发水的质量为y。16 g80 g-y100%=40%y=40 g答:(1)加入20 g水,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是16%。(2)加入20 g硝酸钾完全溶解,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是36%。(3)要加入26.7 g硝酸钾。(4)要蒸发40 g水。