2020年中考化学复习方案第6章溶解现象课时训练13物质的溶解性试题.docx

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1、课时训练(十三)物质的溶解性|夯实基础|1.2019苏州在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是()图Z13-12. 2019温州如图Z13-2,将红砂糖倒入一杯开水中,充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()图Z13-2A.砂糖水颜色很深B.砂糖水味道很甜C.砂糖溶解得很快D.砂糖固体有剩余3.将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高温度降低温度A.B.C.D.4.2019威海下列关于溶液的说法错误的是()A.与乳化作用相比,溶解能使物质混合得更均匀B.20 时,50 g水中溶解了15 g的硝酸钾,则20 时硝酸钾的

2、溶解度是30 gC.一定温度下,固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液溶质质量分数不变5.2019嘉兴20 时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 时氯化钠的溶解度为36 g)。对所得溶液的有关说法错误的是()A.该溶液是饱和溶液B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等C.溶液质量为100 gD.溶质与溶剂质量比为9256.2019徐州铜山区二模硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如表所示。则下列说法正确的是()温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B.1

3、0 时,27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C.50 时,100 g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100D.70 时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ,溶液的溶质质量分数增大7.2019徐州市区一模如图Z13-3是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()图Z13-3A.t1时,三种物质溶解度大小顺序为ABCB.t1时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为10%C.t2时,A、B、C的溶液的溶质质量分数一定相等D.t3时,等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2时,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是A=BC8.2019滨州结合下列仪器,完成粗盐

4、提纯实验中的有关问题。图Z13-4(1)仪器的名称是。(2)在过滤粗盐水时,除用到,还需用到图中的一种玻璃仪器是(填名称)。(3)蒸发结晶食盐,除用到,还需用到图中的仪器有(填序号)。(4)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是。A.当加热至有晶体析出时,即停止加热B.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热C.当水分完全蒸干时,即停止加热D.蒸发皿应放在石棉网上加热,防止破损|拓展提升|9.2019河北常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图Z13-5所示实验。下列分析错误的是()图Z13-5A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后,甲中溶液

5、为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等10.2019陕西如图Z13-6是对某固体物质的溶液在一定温度下,进行恒温蒸发操作的实验记录。图Z13-6请回答:(1)乙中的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为。(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。(4)给丁中的溶液升高温度时,固体逐渐消失,说明该物质的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。11.为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验(提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)。实验1KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实

6、验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤步骤1步骤2实验操作图示实验操作及现象振荡后静置:(1)A试管中晶体全部溶解,溶液呈色;B试管中晶体不溶解,汽油不变色将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中,振荡后静置:(2)B试管中观察到的现象为实验2碘在不同溶剂中的溶解实验。根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图示实验结论或解释(3)由图乙所示现象可知,碘(填“不”“微”或“易”)溶于水(4)图丙所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是。说明碘在汽油中的溶解性比在水中(填“强”或“弱”)反思与应用(5)碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体(填“分层”或“不

7、分层”)。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似实验2中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是。【参考答案】夯实基础1.C2.D解析颜色、味道、溶解得快慢不能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据;能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是砂糖固体有剩余。3.C4.B解析物质溶解后形成的溶液具有均一性和稳定性,而乳化后得到的乳浊液均一性、稳定性较差;未指明溶液是否饱和,无法计算溶解度;固体物质的溶解度受温度影响,不随水的质量改变而改变;硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后,剩余溶液依然为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变。5.C解析因为2

8、0 时氯化钠的溶解度为36 g,即在20 时,100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态,则该温度下36 g氯化钠不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液为饱和溶液,故A选项正确;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,且钠离子和氯离子的个数比为11,所以在氯化钠溶液中,钠离子和氯离子的个数一定相等,故B选项正确;因为36 g的氯化钠固体不能完全溶解在64 g水中,因此所得溶液的质量小于100 g,故C选项错误;根据20 时氯化钠的溶解度为36 g,则饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36 g100 g=925,故D选项正确。6.C解析通过表中数据可以看出,随着温度的升高,硫酸镁的溶解度先增大,后减小;

9、10 时,100 g水才能完全溶解27.7 g的硫酸镁形成溶质质量分数为21.7%的饱和溶液;50 时,49.0 g硫酸镁溶解在100 g水中形成硫酸镁饱和溶液,即饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100;硫酸镁饱和溶液从70 升温至90 ,由于硫酸镁溶解度减小,会析出固体,溶质质量减少,溶质质量分数减小。7.D解析通过分析溶解度曲线可知,t1时,三种物质溶解度大小顺序为CBA;t1时,A物质的溶解度是10 g,所以饱和溶液中溶质的质量分数为10g110g100%10%;t2时,A、B、C的溶液状态不能确定,所以溶液的溶质质量分数不一定相等。8.(1)酒精灯(2)漏斗(3)(4)B解析粗盐提

10、纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。(1)仪器为酒精灯。(2)过滤要用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台、胶头滴管,分别为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台,其中还需要的玻璃仪器是漏斗。(3)蒸发要用到的仪器有酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿、玻璃棒,分别为酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿,还需要玻璃棒。(4)蒸发结晶时应直接将蒸发皿放在酒精灯上加热,当出现较多量固体时停止加热,利用蒸发皿的余热使水分蒸干。拓展提升9.B解析实验1将100 mL氯化钠饱和溶液转移出50 mL到乙烧杯,溶质质量分数不变;溶解度和温度有关,温度不变,溶解度不变;实验2中甲为向饱和的氯化钠溶液中加入5 g水,则变成不

11、饱和溶液;实验2中乙向饱和氯化钠溶液中加入5 g 氯化钠,加入的氯化钠不溶解,溶质质量不变,所以实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等。10.(1)不饱和(2)15 g(3)甲乙乙甲)(4)增大解析(1)乙再蒸发10 g水才析出固体1 g形成饱和溶液,丙继续再蒸发10 g水能析出1.5 g固体,说明乙中的溶液为不饱和溶液。(2)丙中的溶液为饱和溶液,继续蒸发10 g水,析出固体1.5 g,故该温度下的溶解度为15 g。(3)恒温条件下,甲、乙溶液中溶质质量相等,但溶剂质量甲大于乙,因此溶质质量分数甲小于乙;乙为不饱和溶液,丙为饱和溶液,故溶质质量分数乙小于丙;丁为饱和溶液,故甲、乙、丙、丁中溶

12、液溶质质量分数的大小关系是甲乙丙=丁。(4)物质的溶解度随温度的升高而增大,所以给丁中的溶液升高温度时,固体逐渐消失。11.(1)紫(或紫红或红)(2)液体分层,上层为无色,下层为紫红色,试管底部无固体残留(3)微(4)碘的汽油溶液强(5)不分层与水不互溶,碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度解析(2)由于高锰酸钾不易溶于汽油,且汽油的密度比水小,因此二者混合后会出现液体分层,上层为无色,下层为紫红色现象,又因为溶液没有达到饱和,因此剩下的高锰酸钾颗粒会继续溶解。(3)由图乙所示现象溶液为淡黄色,可知碘能溶于水,对比图丙可知碘并不是易溶于水,因此用微溶来描述。(4)碘溶于汽油,因此得到的是碘的汽油溶液;根据图乙和图丙的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强。(5)酒精可以和水相互溶解,因此用酒精代替汽油,就不会出现分层现象;对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象,可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解,且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。