2020年中考化学一轮复习讲练测专题六溶液及溶解度曲线讲练含解析.docx

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1、专题06 溶液及溶解度曲线（讲练）1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解的过程中，有的吸收热量，有的放出热量；2、掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3、认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；学会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。4、理解溶质的质量分数的含义；能进行溶质的质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。5、学会配制一定溶质质量分数的溶液。一、溶液基本概念1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基

2、本特征是均一、稳定、混合物。3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。）5、饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续

3、溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度二、溶液组成的定量表示1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。2、其定义公式为：溶质的质量分数=100。3、变形公式：溶质质量=溶液质量 溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量溶质的质量4、溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。（2）稀释前浓

4、溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数三、配制溶液（例如：配制50g16的氯化钠溶液）1、步骤（1）、计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。（2）、称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。（3）、溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。（4）、装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。2、误差分析：（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码

5、生锈等。（3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。四、溶解度及曲线（一）、固体的溶解度1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。2、理解溶解度概念的四要素：、条件：一定温度 、标准： 100g溶剂 、状态： 饱和状态 、单位：g 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。4、固体物质溶解度的变化规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如C

6、a(OH)2。5、物质的溶解性溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g（二）气体的溶解度1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。2、 影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。（三）混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）（2）结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，

7、如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。（四）溶解度曲线1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。2、线的含义：三线：“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。3、 点的含义：四点：曲线上的点：所示某温度下某物

8、质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。题型一 溶液的形成【经典例题】【2019辽宁葫芦岛】把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A白糖 B泥沙 C牛奶 D花生油 【答案】A【解析】A白糖能溶于水，把少量白糖放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液；B泥沙不溶于水，把少量泥沙放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；C牛奶不溶于水，把少量牛奶放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液；D花生油不溶于水，把少量花生油放入足量水中

9、充分搅拌，不能得到溶液。故选：A。【点睛】掌握溶液的基本特征，记住常见物质的溶解溶性的知识是判断能否形成溶液的关键。【经典例题】【2019四川眉山】下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ）ANaOH BNH4NO3 C浓硫酸 DNaCl 【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故B错误；C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故C错误；D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故D正确。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。【经典例题】【

10、2019江苏苏州】下列说法正确的是（ ）A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握结晶的方法、饱和溶液的特征、溶液的特征

11、等是正确解答本题的关键。【趁热打铁】1、【2019云南昆明】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A. 冰糖 B. 味精 C. 芝麻油 D. 葡萄糖 【答案】C【解析】A、冰糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错； B、味精易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错； C、芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确； D、葡萄糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。 故选：C。2、【2018湖北省宜昌市】下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（ ）A氯化钠B硝酸铵C浓硫酸D氢氧化钠【答案】B【解析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如

12、氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误。B、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确。C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。D、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误。故选B。3、【2019湖南郴州】下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液具有均一性、稳定性B长期放置后不会分层的液体一定是溶液C气体的溶解度随压强增大而减小D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂【答案】A【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故正确。B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；C、气体的溶解度随温度

13、的升高而降低，随着压强的增大而增大，故错误；D、医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故错误。故选：A。题型二 溶质质量分数【经典例题】【2018 海南省】在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液 100kg， 需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【答案】氯化钠固体 16kg、水 84kg【解析】配制该氯化钠溶液 100kg需要的氯化钠的质量：100kg16%=16kg；需要水的质量：100kg-16kg=84kg。【点睛】明确溶质质量分数的计算方法，并能结合题意对进行公式灵活变形解答相关问题。【趁热打铁】1、【2019湖南常德一模】将100g 98%的浓硫

14、酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%【答案】A【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g98%=（900g+100g）x ； x=9.8%。故选A。2、【2018浙江衢州】甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。（1）乙中溶液 （填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。（2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果保留一位小数）。【答案】（1）不是；（2）23.8%；【解析】（1）乙中溶液不是饱和溶液，因为在

15、该温度下，又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解；故答案为：不是；（2）丙中溶液的溶质质量分数=；故答案为：23.8%；题型三 溶液的配制【经典例题】【2019辽宁辽阳】在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）A量取水时量筒内事先有少量水B所用氯化钠固体不纯C称量时砝码和药品的位置放反D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、称量时砝码和药品的位置放

16、反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。故选：D。【点睛】本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键。【经典例题】【2018河南省】实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（ ）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A B CD 【答案】A【解析】

17、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故操作会导致结果偏小。故选A。【经典例题】【2019湖南衡阳】某同学配制25g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号），其中操作错误的是 （填序号）（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内 保持水平。

18、（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。【答案】（1）；（2）凹液面的最低处；（3）用量筒量取水时，仰视液面读数。【解析】（1）配制25g 3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为其中操作错误的是，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造

19、成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。【点睛】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。【趁热打铁】1、【2019黑龙江龙东】实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）A用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C用量筒量取水时仰视读数D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡【答案】C【解析】A、用药匙取用NACL固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，A对； B、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时

20、，用玻璃棒进行搅拌，B对； C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，C错； D、该题为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，D对； 故选：C。2、【2018山东滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠。量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（ ）A12.4%B17.2%C16.9%D12.5%【答案】A【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，

21、使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量游码质量，即药品质量=10g+5g2.7g=12.3g。量取的水的实际体积为87mL（合87g）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为100%12.4%。故选A。3、【2019山东潍坊一模】探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：（1）图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 ；（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在 里，并置于托盘天平 盘（填“左

22、”或“右”）进行称量；（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 （填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 （填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 。（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要的是 （填写字母标号）a玻璃棒 bpH试纸 c酚酞试液 d白瓷板（或玻璃片）【答案】（1）烧杯，作反应容器；（2）玻璃器皿，左；（3）胶头滴管，偏小（4）硼酸溶液（5）c【解析】（1）由图示可知，图1中仪器a的名称是烧杯，该仪器的

23、另一种用途是用作反应容器；（2）氢氧化钠是有腐蚀性的药品，在操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左 盘进行称量；（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管，某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，是仰视读数，量取的水偏多，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小；（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；（5）制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，应用到玻璃棒、pH试纸和白瓷板（或玻璃片），用不到酚酞试液。题型四 溶解度【经典例题】【2019山东潍坊】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线

24、，下列说法正确的是（ ）At时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液Bc物质微溶于水Ca中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac【答案】D【解析】A、t时，a物质的溶解度是35g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到75g a的溶液，故A错误；B、20时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；D、20时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，

25、a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20的三种物质的饱和溶液升温到t，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac，故D正确。故选：D。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【经典例题】【2019.安徽】压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A. 两种物质的溶解度均随温度升高而增大B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为C. 的饱和溶液降温至，

26、有晶体析出D. 的溶解度与压强大小无关【答案】C【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为：24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选：C。【点睛】根据表中硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度的数据分析溶解度随温度变化的情况，根据溶解度的含义分析判断有关的说法。本题难度不大，掌握硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体、溶解度的含义等并能灵

27、活运用是正确解答本题的关键。【经典例题】【2019辽宁葫芦岛】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。（1）t1时，A物质的溶解度是 g。（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）将t2时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶剂质量最少的是 。（4）t1时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。【答案】（1）20；（2）增加溶质；（3）A；（4）BAC。【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，A物质的溶解度是20g；（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方

28、法是增加溶质；（3）t2时，A物质的溶解度最大，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质中的溶剂最少，降温至t1，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A；（4）t1时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为BAC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【趁热打铁】1、【2019山东临沂】如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）AA的溶解度大于B的溶解

29、度B将50时A、B、C的饱和溶液降温至30，所得溶液的溶质质量分数：CABC降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液DM点表示30时A、B两种物质的溶解度相同【答案】D【解析】A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、将50时A、B、C的饱和溶液降温至30，所得溶液的溶质质量分数：ABC，CAB错误；故选项错误；C、降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、M点表示30时A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；故选：D。2、【2019湖北襄阳】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液下列

30、说法正确的是（ ）A固体W的溶解度曲线是图乙中的bB溶液中，只有是饱和溶液C溶液中，溶质质量分数的大小关系是D若将升温至t2，固体不能全部溶解【答案】D【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是a，因为在t3时，50gW恰好溶解在100g水中；故选项错误；B、溶液中，只有是饱和溶液错误，因为都是恰好饱和；故选项错误；C、溶液中，溶质质量分数的大小关系是=，错误；故选项错误；D、若将升温至t2，固体不能全部溶解正确，因为t2时，W的溶解度是30g；故选项正确；故选：D。3、【2019湖北随州】abc溶解度/g0 t1 t2温度/50P请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题

31、：（1）P点的含义： 。（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用 的方法 提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下列说法正确的是 。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少Bt2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cbaC将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，其溶液的质量一定减少【答案】（1）t1时，a、c两种物质的溶解度相等 （2）蒸发结晶 （3）BC【解析】（1）P点的含义：t1时，a、c两种物质的溶解度相等；（2）b的溶解度受温度影响比a大，采用蒸发结晶除去b物质中混有少量a物质；（3）将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质

32、的质量分数不一定减少；t2时，a、b、c三种物质的溶解度的ab，取三种物质饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序cba；将t1时c物质的饱和溶液升温到t2，c物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选BC。4、【2019辽宁辽阳】硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度/20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8（1）60时硝酸钾的溶解度是 （2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。（3）20时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到

33、如图所示的现象。烧杯A中溶解的物质是 。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，则A、B中溶质的质量 （填“一定”或“不一定”）相等。【答案】（1）110；（2）降温结晶；（3）硝酸钾；不变；一定。【解析】（1）通过分析表格可知，60时硝酸钾的溶解度是110g；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶（3）20时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；若将A、B烧杯中的物质同时升温至80，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。