2020中考复习方案课时训练11质量守恒定律化学方程式及其简单计算试题.docx

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1、课时训练(十一)质量守恒定律化学方程式及其简单计算|夯实基础|1.下列变化,遵循质量守恒定律的是()A.石墨制成金刚石B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC.水变成汽油D.冰转化成水2.2019黔南化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A.B.C.D. 3.2019石家庄桥西一模铜与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式可表示为: Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2X。下列说法正确的是()A.该反应为复分解反应B.反应时放出无色无味的气体C.反应后的溶液为无色D.X的化学式为H2O4.2019邢台一模用化学方程式解释生活或生产

2、中的现象,其中化学方程式符合题意且书写正确的是()A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OB.成语“千锤百炼”是把铁炼成钢的过程:C+O2CO2C.用硫酸铜配制的农药波尔多液会损坏铁桶:2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3CuD.把含盐酸的洁厕灵滴到大理石地面有气泡产生:CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO25.2018滨州下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()图Z11-16.2019河南钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可能是()A.碳酸钠B.硫酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠7.

3、2019贵港在2A+3BC+2D反应中,36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D。若C的化学式量为14,则C和D的化学式量之比为() A.71B.78C.716D.7328.2019龙东汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化剂净化装置,可以有效减少尾气污染,其反应原理之一是2NO+2CON2+2X。下列说法不正确的是()A.X的化学式为CO2B.该反应前后元素种类不变C.反应前后氮元素的化合价不变D.汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧9.写出下列反应的化学方程式。(1)用红磷测定空气中氧气含量的原理:。(2)农业上配制波尔多液:。(3)金属铝耐腐蚀的原因:

4、。(4)天然气的主要成分在空气中燃烧:。10.2019陕西化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。请回答:(1)反应中共生成气体g。(2)计算合金中铜的质量分数。|拓展提升|1.2018石家庄桥西一模图Z11-2所示的是验证质量守恒定律的实验装置。下列说法中正确的是()图Z11-2A.该实验中反应的化学方程式为4P+5O22P2O5B.红磷的用量多少不会影响实验结果C.如果去掉装置中的小气球,不会影响实验结果D.将红磷换成氯化钠固体也能达到同样的实验目的2.2018宜昌在一

5、密闭的容器中,一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应。容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是()图Z11-33.2019石家庄43中质检四种物质在一定的条件下充分混合反应。测得反应前后各物质的质量分数如图Z11-4所示,则有关说法中正确的是()图Z11-4A.丁一定是化合物B.乙一定是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为81D.丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4.2019益阳在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质,使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后,测得有关数据如下表: 物质XYZM反应前的质量/g205328反应后的质量/g待测值3038

6、关于此反应的认识不正确的是()A.物质Z可能是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.参加反应的Y、M的质量比为54D.待测值为135.2019邯郸模拟如图Z11-5所示,用红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律。图Z11-5(1)实验中气球的作用是。(2)实验结束后,C时的气球比A时的气球更瘪的原因是。(3)实验A时的质量(填“大于”“小于”或“等于”)C时的质量。6.2019石家庄十八县二模铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金20 g放入烧杯,将280 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记

7、录如下:次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414.613.2请计算:(1)合金中镁的质量为g。(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)【参考答案】夯实基础1.A解析2 g氢气和16 g氧气完全燃烧会生成18 g水;化学反应前后元素的种类不变,水是由氢元素和氧元素组成的化合物,故水不会生成含有碳元素的汽油;冰化成水属于物理变化,不能用质量守恒定律解释。2.B解析化学变化是生成新物质的变化,反应前后物质种类不同,因此,化学变化前后物质的种类一定发生变化;化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合,形成生成物分子的过程,该过程中,分子种类一定改

8、变,分子数目可能不变,原子种类、数目一定不变,因此,元素种类、质量不变,物质的质量总和不变。综合以上分析,化学反应前后肯定没有发生变化的是:原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量。3.D4.B5.C6.A解析根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,反应物是钠和二氧化碳,反应物中有钠、氧、碳元素,所以反应后的生成物中也有这三种元素。反应后生成炭黑和一种白色固体,炭黑中含有碳元素,则白色固体中一定含有钠元素和氧元素,可能含有碳元素。反应物中没有硫元素,也没有氢元素,所以白色固体不可能是硫酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠。7.B解析根据质量守恒定律可知,生成的D的质量为36 g+56 g-28 g

9、=64 g。设D的化学式量为x。2A+3BC+2D 142x 28 g64 g142x=28 g64 gx=16则C和D的化学式量之比为1416=78。8.C解析反应前氮元素的化合价为+2,反应后氮元素的化合价为0。9.(1)4P+5O22P2O5(2)CuSO4+Ca(OH)2Cu(OH)2+CaSO4(3)4Al+3O22Al2O3(4)CH4+2O2CO2+2H2O10.(1)0.2(2)解:设合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2652x0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g合金中铜的质量分数为10 g-6.5 g10 g100%=35%。答:合金中铜的质量分数为3

10、5%。拓展提升1.B解析本题不是空气中氧气含量的测定,不用消耗完氧气,红磷用量的多少不会影响实验结果,只要有化学反应发生就可验证质量守恒定律。2.A解析炭粉和过量的氧气充分反应,根据化学方程式可知,反应前后气体的分子数不变,A正确;碳和氧气反应生成二氧化碳,气体的质量先增加后不变,B错误;因为炭粉的量不足,因此固体质量最后为零,C错误;根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,且该反应在一密闭容器中进行,所以物质总质量一直不变,D错误。3.A4.D解析Z物质在反应前后质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能是不参加反应的其他物质;根据数据分析可知,Y物质增加25 g,是生成物,M物质减少20

11、g,是反应物,由质量守恒定律可知,另一反应物X质量应该减少5 g,所以该反应是X与M反应生成Y,属于化合反应;参加反应的Y、M的质量比为25 g20 g=54;由以上分析可知,待测值应为20-5=15。5.(1)缓冲,防止红磷燃烧放热使橡胶塞被弹开(2)红磷燃烧消耗了氧气,锥形瓶内压强比A时小(3)等于6.(1)6.8(2)解:第一次加入稀硫酸消耗金属镁的质量为20 g-18.2 g=1.8 g。设70 g稀硫酸中溶质质量为x。Mg+H2SO4MgSO4+H224 981.8 g x2498=1.8 gxx=7.35 g所加稀硫酸的溶质质量分数为7.35 g70 g100%=10.5%。答:所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。