2020中考化学复习方案第7章应用广泛的酸、碱、盐专项(11)中和反应及探究试题.docx

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1、专项(十一)中和反应及探究1.下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中,正确的是()图G11-1A.若不使用酚酞,HCl就无法和NaOH反应B.酚酞由红色变无色,说明发生了中和反应C.滴加酚酞前溶液为无色,加入稀盐酸后溶液仍无色,说明没有发生反应D.若将酚酞换成石蕊,则不能达到实验目的2.2019湖州等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,若所得溶液pH=7,则()A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变3.2019常州中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如图G11-2所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液

2、反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图G11-3甲和图乙。图G11-2图G11-3(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。(2)仪器A中溶液的溶质是(填化学式)。(3)图乙中V的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。(4)下列说法错误的是(填序号)。A.图甲中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图甲中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图乙中ef变化趋势可说明该反应是放热反应4.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。探究酸和碱能否发生反应。方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液

3、的试管中滴几滴无色酚酞试液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。5.2019雅安某化学兴趣小组用实验室常用药品(或

4、溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。知识卡片氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。实验探究(1)方案:某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。实验结论。从微观的角度分析,该反应的实质是。在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因(用化学方程式表示)。(2)方案:实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条若稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思(3)另有同学提出方案不能证明NaOH溶液与稀盐

5、酸恰好完全反应,其原因是。(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液【参考答案】典题训练1.B2.B解析氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,所得溶液pH=7,溶液显中性。反应的化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O,氢氧化钠溶液和稀盐酸的质量相等,若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等,则所含溶质的质量相等,则稀盐酸有剩余,溶液将显酸性;氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,所得溶液pH=7,溶液显中性,所得溶液是氯化钠溶液,混合溶液中钠离子与氯离子个数相等;氢氧化

6、钠与盐酸反应生成氯化钠和水,混合前后水分子总数增加;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,则混合后阳离子总数减少。3.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C解析(1)烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。(2)从反应的pH变化图像可知,一开始溶液的pH大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器A中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为HCl。(3)从图乙中可以看出,当体积为V时温度不再升高,也就是两者刚好完全反应,此时溶液的pH为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积

7、为12 mL。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的pH等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应,再向烧杯中滴加盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中ef的温度逐渐升高是因为盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应。4.方案1:红方案2:小于或等于2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO45.(1)证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应H+和OH-反应生成水分子(或H+OH-H

8、2O)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)有气泡产生(3)稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象(4)BD解析(1)在滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,当溶液恰好由红色变为无色时,说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观角度看,酸碱反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3,加入稀盐酸后,会生成二氧化碳气体而观察到有少量气泡产生,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。(2)当稀盐酸过量时,加入镁条能与之反应生成氢气,则会看到有气泡产生。(3)当稀盐酸的量不足时,加入镁条也没有明显的实验现象,所以该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。(4)铜片与NaOH溶液和稀盐酸均不反应,无法说明NaOH溶液或稀盐酸有剩余;pH试纸、紫色石蕊试液遇NaOH溶液或稀盐酸会呈现不同颜色,可检测反应后溶液的酸碱性,可以判断是否恰好完全反应;氧化铜能与稀盐酸发生反应,若NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,则加入氧化铜无明显现象,但当稀盐酸的量不足时,加入氧化铜也无明显现象,故无法判断。