2020年中考化学一轮复习讲练测专题六溶液及溶解度曲线测试含解析.docx

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1、专题06 溶液及溶解度曲线（测试）1、【2019四川泸州】下列物质不溶于水的是（ ）A酒精 B硝酸 C蔗糖 D铁锈 【答案】D【解析】A、酒精易溶于水，故选项错误。B、硝酸易溶于水，故选项错误。C、蔗糖易溶于水，故选项错误。D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，故选项正确。故选：D。2、【2018四川绵阳】阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（ ） A. 硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D. 食盐【答案】A 【解析】A、硝酸铵溶于水温度降低，符合题意；B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不

2、明显，不符合题意；C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。3、【2019山东潍坊】下列物质不属于溶液的是（ ）A生理盐水 B白醋 C医用酒精 D冰水混合物 【答案】D【解析】A、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、白醋是均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、医用酒精均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不是溶液，故D正确。故选：D。4、【2019江苏扬州】配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A集气瓶 B烧杯 C玻璃棒 D量筒 【答案】A【解析】A、配制

3、50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，无需使用集气瓶，故选项正确。B、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。C、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。D、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选项错误。故选：A。5、【2018湖南长沙】 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是( )A.用冰水溶解 B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌【答案】A【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题

4、意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。6、【2019.河南】实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）A所需氯化钠的质量为3gB氯化钠放在托盘天平的左盘称量C俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制50g质

5、量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量50g6%3g，故选项说法正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选：C。7、【2019广西北部湾】下列说法正确的是（ ）A

6、洗涤剂去油污属于乳化现象 B硝酸铵固体溶于水会出现放热现象C化学反应前后催化剂质量发生变化 D自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水【答案】A【解析】A、洗涤剂去除油污，是在洗涤剂的作用下油污转化为小颗粒而随水流冲走，是乳化现象。正确；B、硝酸铵固体溶解于水时吸收热量，导致温度降低。错误；C、催化剂在化学反应前后质量不变。错误；D、自来水经过活性炭吸附仅仅除去部分有色物质和有异味的物质，可溶性的杂质不能去除，不能得到蒸馏水。错误；故选：A。8、【2019.重庆A卷】欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是( )A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解【答案】D【解析】取氯化钠固体

7、时，瓶塞到放在桌面上，防止药品腐蚀桌面；称氯化钠固体 时，砝码放在托盘天平的右盘，氯化钠放在左盘；量取水读数时，视线应该与凹液面最低处相持平；溶解氯化钠时使用玻璃棒加快氯化钠溶解。故选D。9、【2019山东滨州】某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）需称取氢氧化钠固体2.0g；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡；用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量；选用250mL量筒量取18mL的水；存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A. B. C. D. 【答案】B【解

8、析】溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=20g10%=2g，故选项说法正确。 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，故选项说法正确。 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，故选项说法错误。 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。 故选：B。

9、10、【2019甘肃天水】甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）At1时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等B乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙 Ct2时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液 Dt2时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1时，析出晶体的质量甲大于乙【答案】A【解析】根据溶解度曲线判断t1时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等都等于，A项正确；甲的溶解度比乙受温度影响大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙，B项错误；t2时，甲的溶解度是80g，将50g甲加入50g水中，可得到90g溶液，C项错误；t2时相同质量的甲、乙饱

10、和溶液分别降温到t1时，析出晶体的质量甲大于乙，D项错误。故选A。11、【2019.河北】常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（ ）A实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选

11、项错误；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。12、【2018浙江宁波】20时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是（ ）A20时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25D相同温度

12、下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】由表格中的数据分析知，第一组中的15gNaCl在20时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20时均溶解了18g，所以20时，NaCl固体的溶解度是18g，A、20时，50g水中含有18gNaCl，故说法错误；B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故说法正确；D、该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故说法正确；故选A。13、【2019四川泸州】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（ ）0

13、102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体B60的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出D.20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出【答案】B【解析】A、40到60时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而而减小，所以40的饱和Na2CO3溶液升温到60，会析出晶体，故正确；B、碳酸

14、氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，故错误；C、20时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为所以30的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20，有晶体析出，故正确；D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出，故正确；故选：B。14、【2019山东东营】夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ）A降低养殖池内水的温度 B增大与空气的

15、接触面积，便于氧气溶解C增加观赏性 D便于太阳照射，杀灭水中的病菌【答案】B【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。故选：B。15、【2019湖南怀化】下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A溶液都是无色的B将NaCl放入植物油中搅拌，

16、能形成溶液C将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D溶液是稳定的混合物【答案】D【解析】A、溶液可以有颜色，例如氯化铜是蓝色，故A错；B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，故B错；C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错；D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。故选：D。16、【2019 .福建】t时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）

17、A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t，观察浑浊是否消失B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点：Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，Ca(OH)2 会析出，溶液变浑浊；观点： Ca(OH)2 会与空气中的 CO2 反应，生成 CaCO3，溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t，溶解度增大，若浊液变澄清，则观点正确，A 可证明，有意义；若取适量浊液， 过滤，往滤

18、渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有 CaCO3，则观点正确，B 可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，其中可能会含有未反应完的 Ca(OH)2，所以可能还是会有 CaCO3 沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分， C 不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中 CO2的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点正确，反之观点正确，D 可证明，有意义。故选择：C17、【2019.云南】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）甲的溶解度随温度的升高而增大40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三

19、种方法20时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40降温至10，甲析出晶体的质量大A B C D 【答案】D【解析】通过分析溶解度曲线可知，小于40时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；小于40时或大于40时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以40时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；20时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g20%25g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；将相同质量的甲和乙

20、的饱和溶液分别从40降温至10，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。故选：D。18、【2019山东临沂】过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 。【答案】（1）1：16；（2）50g。【解析】（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（12）：（162）1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：500g3%x30% 解得：x50g19、【

21、2019吉林长春】在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）3%（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、 。【答案】（1）25（2）小于（3）玻璃棒【解析】（1）根据配制过程中溶质的质量不变列方程可得出需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为25g：（2）量筒量取水时仰视读数，结果是水取多了，故溶质的质量分数偏小；（3）混匀需要的仪器为烧杯和玻璃棒。20、【2019湖南邵阳】如图为甲、乙、丙三种物质的溶

22、解度曲线图。请根据图回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（2）欲将t1时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可_温度（填“升高”或者“降低”）（3）现有t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是_。【答案】（1）丙乙甲； （2）升高； （3）甲。【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙乙甲； （2）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将t1时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可升高温度； （3）现有t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t2，甲、乙物质的溶

23、解度增大，丙物质的溶解度减小，所以则所得溶液中溶质的质量分数最小的是甲。 21、【2019湖南郴州】已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度温度/01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：（1）在 35时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“”或“”或“”）（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）（3）25时，将 15 克 K

24、NO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%）【答案】（1）；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。【解析】（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在3040时溶解度大小，则在 35时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。（3）25时，硝酸钾的溶解度在31.6g45.8

25、g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g22.9g，25时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分数100%，20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为100%27.1%。22、【2019贵州安顺】生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；20时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。（A、B两物质均不含结晶水）P0 20 50温度/溶解度/g6025甲

26、乙图120 50图2 图3A BA B 请回答下列问题： 从20到50的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。 图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。 图1中P点的含义 。 图3中A溶液的溶质质量分数 。（精确到0.1%）【答案】B；甲；20时，A、B物质的溶解度相等；33.3%。【解答】20时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到50时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，B物质的固体增大，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线，从20到50的变化过

27、程中，B烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B的溶液；图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是甲；图1中P点的含义是：20时，A、B物质的溶解度相等；23、【2019湖南郴州】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：（1）写出图中标号a仪器的名称： 。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 7.5 g，水 g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的 盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 。（5）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）A称量时，药品与砝码放反了 B量取水的体积时，仰

28、视读数 C装瓶时，有少量溶液洒出（6）把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。【答案】（1）量筒；（2）7.5g，42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。（5）AB；（6）100。【解析】（1）由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g15%7.5g，水：50g7.5g42.5g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A称量时，药品与砝码放反了 称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小； C装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。（6）设需要水的质量是x50g15%（50g+x）5% 解得：x100g