2020-2021学年河南省驻马店市平舆县九上期中化学试卷.docx

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1、2020-2021学年度第一学期期中试卷九年级化学一、选择题（共14题，共14分）1.成语被誉为中华语言的瑰宝，下列成语中，其本意主要体现化学变化的（ ）A. 滴水成冰B. 积土成山C. 磨杵成针D. 死灰复燃【答案】D解：A.滴水成冰过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B.积土成山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 C.磨杵成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D.死灰复燃过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：D。2.下列有关实验操作和现象说法中合理的是（ ）A. 将实验剩余的药品放回原试剂瓶B. 用尝味道的方法区分实验室中的

2、食盐和蔗糖C. 磷在氧气中燃烧，产生大量烟雾，并有白色固体生成D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，并有黑色固体生成【答案】D解：A.剩余药品倒回原试剂瓶，将会污染瓶内药品，要放入指定容器，操作错误，故A错误； B.区分实验室中的物质不允许采用品尝味道鉴别的办法，以免引发中毒事故，故B错误； C.红磷燃烧生成的是五氧化二磷，是固体颗粒，是白烟，故C错误； D.铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量，故D正确 故选：D 3.保护环境是我国的基本国策，下列措施不合理的是（ ）A. 大量植树造林种草B. 限制燃放烟花爆竹C. 禁止使用含磷洗衣粉D. 大量使用一次性塑料袋【答

3、案】D解：A.大量植树造林可以改善和提高空气质量，因此措施合理； B.烟花爆竹中含有硫，燃放烟花爆竹会造成空气污染，所以要限制燃放烟花爆竹，因此措施合理； C.禁止使用含磷洗衣粉，可以保护水体少受污染，因此措施合理； D.一次性塑料袋的大量使用，会造成白色污染，污染环境，因此措施不合理。 故选：D。4.“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，下列做法中符合绿色化学理念的是（ ）A. 化工生产中使原料尽可能地转化为产品B. 对废旧电池作深埋处理，消除其污染C. 实验室将废液直接倒入下水道D. 实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验【答案】A解：A.化工生产中应尽量提高原料的利用率，使原料

4、尽可能的转化为产品，故A正确； B.废旧电池中的重金属离子会污染土壤和水源，应回收集中处理，故B错误； C.实验室废液应先处理后再排放，故C错误； D.实验室未说明药品用量时，取用药品应遵循节约原则，故D错误 故选A 5.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）A. OB. 2HC. FeD. N2【答案】C解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 AO可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。 B.2H表示两个氢原子，不是元素符号，故选项不符合题意。 C

5、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这种物质，故选项符合题意。 D该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 故选：C。6.电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 电解前后元素种类不变 B. 正极得到的气体具有可燃性C. 该实验说明水由氢气和氧气组成 D. 实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：1【答案】A解：A.电解水生成了氢气和氧气，属于化学变化，所以电解前后元素种类不变，故A说法正确； B.电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极得到的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故B说法不正确； C.该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故C说法不正确；

6、 D.实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为1：8，故D说法不正确。 故选：A。7.化学符号是学习化学的重要工具。下列对所示化学符号的意义叙述正确的是（）NeMgMg2+H2O2A. 表示一个氖分子B. 表示一个镁离子带2个单位的正电荷C. 表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子D. 和属于同种元素，所以它们的化学性质相同【答案】B解：A.Ne是氖气的化学式，氖气是由氖原子直接构成的，可表示氖原子，故选项说法错误。 B.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。Mg2+可表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故选项说法正确

7、。 C.可表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。 D.和属于同种元素，但镁原子和镁离子的最外层电子数不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。 故选：B。8.被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚（C16H26O5）是治疗疟疾的有效药品下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是（ ）A. 由C，H，O三种元素组成 B. 一个分子由47个原子构成C. 属于有机化合物 D. C，H，O三种元素的质量比是16：26：5【答案】D解：A.根据蒿甲醚的化学式 C16H26O5 可知蒿甲醚由C，H，O三种元素组成；故A正确； B.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原

8、子的个数，可知一个蒿甲醚分子由16+26+5=47个原子构成；故B正确； C.根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物因此蒿甲醚属于有机化合物；故C正确； D.根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比；可知蒿甲醚的中C，H，O三种元素的质量比为：1216：26：165=96：13：40；故D错误；或蒿甲醚的中C，H，O三种元素的原子个数比是16：26：5，故D错误； 故选D 9.具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是（ ）A. CO

9、和N2B. NH3和H2OC. H2O2和H2OD. CO2和SO2【答案】A解：ACO和N2原子数相等，都是2个，核外电子数相等，都是14个，是等电子体，故A正确； BNH3和H2O原子数不相等，不是等电子体，故B错误； CH2O2和H2O原子数不相等，不是等电子体，故C错误； DCO2和SO2原子数相等，核外电子数不相等，不是等电子体，故D错误。 故选：A。10.在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（ ） A. 64gB. 18gC. 80gD. 9g【答案】B解：根据图象可知，该反应中B

10、C与B的质量比为10：8；所以80gBC完全反应生成B的质量是：880g10=64g，根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g-64g=18g。 故选：B。11.下列说法中，正确的是（ ）A. 纯净物一定由同种分子构成B. 只含有一种元素的物质一定是单质C. 氧化物中都含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物D. 若两种粒子属于同一种元素，则它们含有的质子数一定相同【答案】D解：A.纯净物不一定由同种分子构成，可能由原子构成或离子构成，故A错； B.只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧放在一块属于混合物，故B错； C.含氧元素的物质不一定为氧化物，例如氯酸钾不属于氧化物，故

11、C错； D.决定元素种类的是核内质子数，所以若两种粒子属于同一种元素，则它们含有的质子数一定相同，故D正确。 故选：D。12.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）A. 甲中碳、氢元素质量比为3：8 B. 乙和丙的元素组成相同C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1：1【答案】C解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2OA.甲中碳、氢元素质量比为（123）：（18）=9：2，故A错误；B.由图示可知，乙只含氧元素，丙含碳氧元素，元素组成不相同，故B错误；C.由方程

12、式可知，44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反应，故C正确；D.由上述方程式可知，成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D错误。故选：C。13.同时加热等质量两份氯酸钾，其中一份混入少量的二氧化锰（b曲线），放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图象正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C解：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。故A.b二份质量相等的氯酸钾，向b中加入适量的二氧化锰，a是纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，分别在酒精灯上加热来制氧气，b所需温度较低

13、，首先发生分解，a所需温度较高，加热到较高温度才分解。完全反应后，加入二氧化锰的氯酸钾产生氧气的速度快，所需时间较短。因为氯酸钾的质量相同，所以a与b产生氧气的质量相等；观察选项，C图象符合要求。 故选：C。14.由NaOH 和MgO组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为40%，则该混合物中NaOH 和MgO的质量比为（ ）A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 任意比【答案】D解：分别计算出NaOH 和MgO中氧元素的质量分数：都是40%，所以按任意比混合，氧元素的质量分数都是40%，都是符合要求的。 故选：D。二、填空题（共6题，共16分）15.用化学符号表示下列意义。（1）2个氢分子

14、_；（2）2个镁离子_；（3）氧化铁中铁元素的化合价_。【答案】2H2 2Mg2+ 2O3解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子表示为2H2；（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为2Mg2+；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价表示为

15、2O3。故答案为：（1）2H2；（2）2Mg2+；（3）2O3。16.水是一种生活中不可缺少的物质请回答下面问题（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为_（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热该反应的化学方程式为_【答案】2H2O2H2+O2 CaO+H2O=Ca（OH）2解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2故答案为：（1）2H2O2H2+O2；（2）CaO+H2O=Ca（OH）217. 铟与氯气反应生成氯化铟的

16、微观过程可表示为：18.（1）请将B框中的信息补画完整（要求：在纸上先把B框画出，再把B框补画完整），并且说出你这样补充的理由是什么？（2）该反应的基本反应类型为_。【答案】（1）；化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成（2）化合反应解：（1）由质量守恒定律和化学反应的原理可知，B处为3个氯分子，每个氯分子是由2个氯原子构成的；故填：；化学反应前后原子的种类、数目不变，一个氯分子是由两个氯原子构成；（2）该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型为化合反应；故填：化合反应。18.如图是某微粒结构示意图。请根据要求回答下列问题：（1）若该图是某阴离子的结构示意图，则X_

17、10（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）若该图表示某原子的结构示意图，则X=_；（3）若该图中X=13，其微粒符号为_。【答案】小于 10 Al3+解：（1）当质子数核外电子数，为阴离子，若该图是某阴离子的结构示意图，则X小于10。 （2）原子中，质子数=核外电子数，若该图表示某原子的结构示意图，则X=2+8=10. （3）若该图中X=13，质子数=13，核外电子数=10，质子数核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+。 故答案为： （1）小于； （2）10； （3）Al3+。19.A.B.C是初中化学中重点学习的物质，其中C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，且与A

18、的组成元素相同，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。则B为_（填化学式），由A生成C的化学方程式为_；从微观的角度解释A.B性质有差异的原因是_。【答案】H2O 2H2O22H2O+O2 分子构成不同解：A.B.C是初中化学中重点学习的物质，C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水，且与A的组成元素相同，A会转化成水，所以A是过氧化氢溶液，C和水可以相互转化，过氧化氢会转化成C，所以C是氧气，经过验证，推导正确，所以B为H2O；由A生成C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；从微观的角度解释A.B

19、性质有差异的原因是：分子构成不同。故答案为：H2O；2H2O22H2O+O2；分子构成不同。20.H2O2N2CO2HCl分子质量的大小顺序是_；若各取1g，则其分子数由多到少的排列顺序是_。【答案】 解：H2的相对分子质量为2，O2的相对分子质量为32，N2的相对分子质量为28，CO2的相对分子质量为44，HCl的相对分子质量为36.5；单个分子的质量越小，则气体质量相同的情况下气体的分子个数越多，各取1g，上述气体的分子数由多到少的排列顺序是H2.N2.O2.HCl、CO2。 故答案为：；三、简答题（共4题，共10分）21.从分子角度解释下列现象。（1）花香四溢_。（2）食物腐败_。【答案

20、】分子是在不断地运动的 分子本身发生了改变解：（1）花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香 （2）食物腐败发生了化学变化，在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，食物的分子变化成其他物质的分子，分子本身发生了改变 故答案为：（1）分子是在不断地运动的；（2）分子本身发生了改变22.用化学方程式表示下列反应原理。（1）军事上用镁粉制作照明弹_；（2）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳_。【答案】2Mg+O22MgO Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2解：（1）镁带在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为

21、：2Mg+O22MgO（2）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2。故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2。23.如图所示，实验前调节杠杆平衡。（1）实验1：将活性炭包伸入到盛有NO2的集气瓶中一段时间后，活性炭包下沉，原因是什么？（2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团上下会怎么变动？【答案】解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附瓶内的二氧化氮，所以活性炭包增重，故填：活性炭具有吸附性，吸附二氧化氮，质量增

22、加；（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；故填：下沉。24. 实验室分别用红磷（曲线ab）和白磷（曲线ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度如图所示。请回答下列问题：25. （1）红磷燃烧的方程式是什么_？（2）红磷燃烧消耗氧气的能力_（填“大于”、“小于”或“等于”）白磷，传统燃烧红磷的方法不能准确测定空气中氧气含量的原因是什么_？【答案】4P+5O22P2O5 小于 红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。（2）用红磷（曲线ab）和白磷（曲

23、线ac）燃烧测定密闭容器中氧气的含量，由用氧气传感器测得的密闭容器内氧气浓度图可知，红磷燃烧消耗氧气的能力小于白磷。由图示可知，氧气浓度为8.3%时，红磷不再燃烧，则用红磷燃烧的方法不能准确测定空气中氧气含量，是因为红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽。故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）小于；红磷燃烧不能将装置中空气中的氧气耗尽。四、综合应用题（共1题，共10分）25.如图是实验室制取气体的常用装置。（ 1）A中的试管口为什么略向下倾斜？_。（2）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？_。（3）实验室用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气应选用的一套装置为_（填字母代号

24、，从装置AF中选）；其反应的化学方程式为_；实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，请解释原因_。（4）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_。（5）若用G装置采用排水法收集O2请简述操作步骤_。（6）实验室有不纯的氯酸钾样品，把12.5g该样品和1g二氧化锰的固体混合物加热制取氧气（杂质不参加反应），待反应完全后，称量剩余固体物质为8.7g。请计算氯酸钾在样品中的质量分数。【答案】防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出 AF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 密度比

25、空气大、能支持燃烧 将集气瓶装满水，气体从b导管通入解：（1）为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜。（2）用B装置制取氧气时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应选用的发生装置是A；用排水法收集的气体较为纯净，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即收集装置为F。高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。（4）氧气可采用D装置收集并用带火星

26、的木条检验，D装置是向上排空气法，利用了氧气密度比空气大的性质，用带火星的木条检验，利用了氧气能支持燃烧的性质。（5）若用G装置采用排水法收集O2，长导管是出水管，将集气瓶装满水，气体从b导管通入。故答案为：（1）防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；（2）防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出；（3）AF；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；（4）密度比空气大、能支持燃烧；（5）将集气瓶装满水，气体从b导管通入。（6）生成氧气的质量为12.5g+1g-8.7g=4.8g。设氯酸钾在样品中的质量为x2KClO32KCl+3O2 245 96 x 4.8g x=12.25g氯酸钾在样品中的质量分数为100%=98%。