2017年浙江杭州中考真题化学(解析版).docx

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1、12017年5月，中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“”，其部分信息如图所示。则下列有关氮的说法正确的是A元素符号为Og B相对原子质量为118 C原子的核电荷数为179 D原子的核外电子数为297 【答案】A2工业上可用如下反应侧取金属钡：2Al+4BaO3Ba+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是A反应物铝能被磁铁吸引 B生成物Ba(AlO2)2属于氧化物C反应前后铝元素的化合价发生改变 D该反应属于复分解反应【答案】C【解析】A选项反应物铝不能被磁铁吸引；B选项生成物Ba(AlO2)2属于盐类物质；C选项反应前铝元素的化合价为零，反应后为+3价，是正确的叙述；D选项该

2、反应为置换反应；故答案选择C10小金在做电解水实检时，先在水中加人少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性），再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是A用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭B在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧C与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH- D在此反应中化学能转化为电能【答案】C【解析】根据电解水的实验现象可知a试管中为氧气，b试管中的气体为氢气；故AB叙述错误；C选项因为电极附近溶液呈现红色，故与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH- 是正确的叙述；D选项此反应中电能转化为化学能；故答案选择C13硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用

3、，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大B10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7的硫酸镁溶液C50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100 D70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大【答案】C来源:Z+xx+k.Com16向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” “”“”表示不同离子）。则下列说法正确的是A表示氯离子 B表示钠离子C可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D此反

4、应的实质是和结合生成水分子【答案】D【解析】根据题中的叙述可知A选项表示氢离子；B选项表示氢氧根离子；C选项表示钠离子，故选项是错误的叙述；D选项酸碱中核反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水；故答案选择D19在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是A镁能从硝酸银溶液中置换出银 B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD根据该实验可判断镁

5、比银化学活动性强【答案】C23（4分）测定BaCl2xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式_。（2）在灼烧过程中如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果_（选填“偏低” “偏高”或“不变”）。【答案】（1）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl （2）偏高【解析】（1）根据流程图提供的信息可知生成沉淀的反应为; BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl; （2）在灼烧过程中如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使沉淀质量减小，故测定水结果偏高。24小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学

6、反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是_。（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有_。【答案】（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)（2）NaCl(NaOH、Ca(OH)2等)28(6分）小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和最简准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 （实验中操作正确，O2的密度为g/cm3) 实验序号1来源:学科网2m1(MnO2)/gm2(KClO3)/gm3(试管)/gm4(试管+

7、加热后剩余固体)/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_。 ( 2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和之间应存在的等量关系为_。（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC103和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2+O2；（其中Cl2有刺激性气味）第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；第3步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2写出加热后剩余固体中MnO2质量

8、小于加热前MnO2质量的原因_。 【答案】（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂（2）m1+m2+m3-m4=V（3）部分Cl2散失，未参加后续费用，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量（合理即可）29(8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/g来源:Zxxk.Comm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸

9、引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸来源:Zxxk.Com全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生产无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_g ，这可成为支持上述猜想的新证据。（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_（填写化学性质）。【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 4.64（3）还原性和可燃性(写出还原性即可)36(

10、4分）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭弃器内，该样品迅速转化为甲烧气体（CH4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%)【答案】13.4%【解析】设生成35.2g二氧化碳的需要的甲烷为X CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 16 44 X 35.2g16/x=44/35.2gX=12.8g该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为12.8g/95.6g100%=13.4%答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数13.4%37(9分）浙江省提出到2017年底要全面剿灭劣V类水。某河流水质原为劣V类，氨氮含量高，藻类等浮游植物占主导；经“食藻虫控藻引导水体生态修复”方法治理后得到改善，主要水质指标达IIIIV类，其治理过程如图甲，治理后存在的部分食物关系如图乙。（1）河进修复包含“曝气充氧”和“活化底泥等措施，底泥中的需氧微生物在氧气充足的情况下可将有机物（CxHyOz）分解为_等无机物；资料显示，溶解于水的氧气还能除去水体中的某些有害气体，如将H2S转化为S和H2O，写出氧气除去H2S的化学方程式_。【答案】（1）CO2和H2O 2H2S+O2=2S+2H2O来源:学科网