2017年山东省枣庄市中考化学试题及答案(精校word版).docx

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1、13、2017年5月18日，我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功。下列关于“可燃冰”说法正确的是 A.“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”C.通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”D.“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源14、通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是保护青山绿水就地焚烧秸秆发展共享单车减少燃煤使用燃放烟花爆竹A. B. C. D.15、小明通这下图实验自制一瓶“汽水”，所加入的四种物质中属于混合物的是A.蔗糖 B.

2、小苏打 C.柠檬酸 D.果汁16、紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加人了下列哪种调味品A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油17、下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定质量的 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液B.两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰C.在恒温条件下，将饱和的KNO3溶液蒸发适量水D.向氢氧化钠溶液中不断加水18、下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是A.分子质量增大 B.分子体积扩大 C.分子间隔变大 D.分子个数增多19、在毕业联欢晚会上，某

3、同学表演了精彩魔术“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是A.布手帕不是可燃物，不能燃烧 B.空气不充足，布手帕不会燃烧C.布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点20、在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/ gxy2020A.定是反应物 B.x+y=20C.x的取值范围一定是0x30 D.反应生成c与d的质量比为2:1化学（共34分）一、填空与简答题(

4、本题包括5个小题，共29分)33、(6分)2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2)，结构示意图见下方。该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂-氮电池反应方程式：6Li+N2=2Li3N。请回答：(1)氮气在空气中的含量约为_。(2)Li3N中氮元素的化合价为_。(3)锂原子的原子核内质子数为_，它在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子。(4)玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于_(填序号)。A.无机非金属材料 B.金属材料 C.有机高分子材料(5)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的_(填一种物理性质即可)

5、。34、(4分)上善若水，水育万物，水与我们的生活息息相关。(1)海水中含量排第六位的钟元素约有600万亿吨，可以从中提取氯化钾作为肥料，如果农作物缺少钾元素，会出现_(填序号)。A.叶色不浓绿 B.茎杆不粗壮C.根系不发达(2)2017年3月22日是笫二十五届“世界水日”，宜传主题是“Wastewater”(废水)。天然水的循环是重要的水体自净方式，其能最来自于_，属于_(填“物理”或“化学”)变化。(3)自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中加入液氯的作用为_。35、(4分)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别

6、在水、酒精中的溶解度如下表所示氢氧化钠碳酸钠20402040水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶 (1)上述图像表示_(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20时，氢氧化钠的溶解度_(填“大于”或“小于”)碳酸钠。(3)40时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是_，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_。36、(5分)某化学兴趣小组对固体混合物A的组分进行实验研究，已知A中可能含有 K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据下图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的

7、反应均恰好完全进行）：(1)A中一定含有的物质是_(写化学式)。(2)溶液G中大量存在的酸根离子是_(写离子符合)。(3)写出发生的化学反应方程式：_，该反应属于_(填一种基本反应类型)。37、(10分)实验室常用甲酸（H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为 H2CO2H2O+CO，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuOCu+CO2，实验装置如下图所示。请回答：(1)装置G中的名称是_，装置B的作用是_。(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置_(填“能”或“不能”)达到目的；写出D中的化学反应方程式：_。(3)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳

8、，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a_e。(4)反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于_，烧瓶内固体物质的颜色变化:_。(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验:_。二、计算题(5分)38、(5分)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100g上述废液，向其中加入2. 8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求：(1)回收得到铜的质量为_g。(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)13-20：BADCACDC33、(

9、1)4/5(78%) (2)-3 (3)3 失去 (4)A(5)导电性 (每空.1分)34、(1)B(2)太阳 物理(3)杀菌消毒 (每空.1分)35、(1)氢氧化钠 (2)大于(3)酒精 出现浑浊（沉淀） (每空.1分)36、(1)K2CO3、Fe2O3 (2)C1-(3)FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KC1 复分解反应第(1)问2分 其余每空1分37、(1)烧杯 除去一氧化碳中的水蒸气(2)不能 2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O(3)d b(4)增大氧化铜接触面积(表述合理即可）黑色变为红色(5)取少量固体样品置于试管中，加入适量稀硫酸（加热），振荡观察溶液颜色（合理即可）方程式和(5)各2分，(3)1分，其余每空1分38、(1)3.2(2)解：设生成铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu 1分56 642.8g x56/64 =2.8g/xx=3.2gFeSO4的质量为,（100 g+2.8 g-3.2 g)15%=14.94g 2分 答：得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。