2019年安徽省初中学业水平考试化学试卷(解析卷).docx

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1、2019年安徽省初中学业水平考试化 学(试题卷)注意事项:1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后,请将“试题卷”和答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Cl-35.5一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。1.下图所示活动体现了我国古代劳动人民的勤劳和智慧。其中涉及化学变化的是A.织布 B.耕田 C.生火 D.灌溉【解析】

2、织布、耕田、灌溉过程中都没有新物质生成，属于物理变化。生火涉及到物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C2我国是今年“世界环境日”活动主办国，保护环境，人人有责。下列做法错误的是A.生活购物时，用布袋代替塑料袋 B.上班上学时，鼓励低碳出行C.工作学习中，提倡纸张双面使用 D.农业生产中，禁止使用化肥【解析】 A.生活购物时，用布袋代替塑料袋，减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故A的做法正确。B.上班上学时，鼓励低碳出行，减少二氧化碳的排放，防止温室效应，保护空气，故B的做法正确。C.工作学习中，提倡纸张双面使用，节约纸张，减少对森林的砍伐，故C的做法正确。 D.农业生产中，合理使用化

3、肥能够提高粮食的产量，禁止使用化肥是错误的，故D的做法错误。故选D3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为13D.铝的相对原子质量为26.98g【解析】 碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，故A是错误的。地壳中含量最高的元素是氧元素，故B 是错误的。有图可知，铝的原子序数为13，故C是正确的。相对原子质量单位为1省略不写，带g是错误的，故D错误。故选C4.生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是A.微量元素与人体健

4、康无关B.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C.食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康D.为了自己和他人的健建康，不要吸烟【解析】 微量元素也是人体必需元素，故A是错误的。新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，故B是正确的。食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康，故C是正确的。吸烟有害健康，为了自己和他人的健建康，不要吸烟，故D是正确的。故选A5.下列实验操作正确的是 A.滴加液体 B.点燃酒精灯 C.量取液体 D.称量固体【解析】 A.滴加液体时胶头滴管不能接触到试管内壁，故A错误。B.点燃酒精灯要用火柴点燃，故B是正确的。C.量取液体读数时，平视凹液面的最低处，故C错误。 D.称量固体时左物右码，故D错误。

5、故选B6.我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐(化学式为H25N34O3Cl),该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是A.属于有机物 B.由四种非金属元素组成C.H25N34O3Cl中原子总数为62 D.氢、氮、氧、氯的原子个数比为1:7:8:17【解析】 有机物一定含有碳元素，故A是错误的。该物质由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，故B是正确的。一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63，故C是错误的。氢、氮、氧、氯的原子个数比为25:34:3:1，故D是错误的。故选B7.下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是A.反应前后分子总数

6、不变 B.反应前后原子种类发生变化C.反应前后均为纯净物 D.该反应可以减少二氧化氮的排放【解析】 据图可知，分子个数发生的改变，故A错误。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故B错误。据图可知，反应物和生成物中都含有多种分子，属于混合物，故C错误。二氧化氮是反应物，该反应可以减少二氧化氮的排放，故D正确。故选D8.某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关D.燃烧是一种化学反应，需考

7、虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)【解析】 A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，故A错误。B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，故B正确。C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧中地，说明燃烧与氧气的浓度有关，故C正确。D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因)，故D正确。故选A9.学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性B.盐酸和氨氧化钠溶液混

8、合，无现象，没有发生反应C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥【解析】 A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性，故A正确。B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，反应生成氯化钠和水，故B错误。C.根据质量守恒定律，铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，故C错误。D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,尿素中含氮元素，是氮肥，故D错误故选A10.压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是温度/10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.

9、520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60的KNO3饱和溶液降温至30,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关【解析】 A.据表可知，氨气的溶解度随温度升高而减小，故A错误。B.20时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6g/131.6g，故B错误。C.60的KNO3饱和溶液降温至30,溶解度降低，有晶体析出，故C正确。D.NH3是气体，气体的的溶解度与压强大小有关，故D错误。故选C二、本大题包括5小题,共34分。11.(5分)能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: (1)图中所标物质

10、,含有的金属元素是_(填1种即可)，含有的有机合成材料是_。(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:_(写出1条即可)。(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、H2O、_(填化学式)反应的产物。(4)推广使用太阳能电池的意义是_(写出1点即可)。【解析】（1）铜、铝、铁属于金属元素，塑料属于有机合成材料，故填：铜（铝、铁）； 塑料（2）合金的有点：抗腐蚀性好等，故填：抗腐蚀性好（合理即可）（3）根据质量守恒定律可判断反应物为CO2，故填：CO2（4）推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用，减少对环境的污染故填：减少对环境的污

11、染（合理即可）故答案：（1）铜（铝、铁）； 塑料（2）抗腐蚀性好（合理即可）（3）CO2（4）减少对环境的污染（合理即可）12.(8分)下图是实验室中常见装置，回答下列问题。(1)仪器a的名称是_(2)用装置A进行实验时.首先应_（填序号)加药品加热 检查装置气密性(3)用A装置制取气体的不是之处是_(4)若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的_(填“m”成“n”)端导入，试剂X是_；再用装置_（填“C”或“D”或“E”)收集。(5)向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为_【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶（2）实验前应先检查装置气密性，故填：（

12、3）A装置进行实验时不能随时控制反应的发生与停止，故填：不能随时控制反应的发生与停止（4）收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的m端导入，用浓硫酸作为干燥剂；再用向上排空气法收集。故填：m ； 浓硫酸 ； E（5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故填：CO2+ Ca(0H)2= CaCO3故答案：（1）锥形瓶（2）（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m 浓硫酸 E（5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO313.（7分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:(1) Ba(

13、N03)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_(填1种即可)。(2) BaCO3与HN03反应的反应类型是_；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:_(3)试剂Y为_(填序号)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液 NaOH溶液(4) 从Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是_【解析】（1）Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2 ； 氧化铁（或二氧化碳）（2）BaCO3与HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与HN03反应的化学方程式为：Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20，故填：复分解

14、反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2，故填：（4）从Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶故答案：（1）+2 ； 氧化铁（或二氧化碳）（2）复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20（3）（4）蒸发结晶14.（7分）某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2030.558实验45KCl0

15、.5154(1)设置实验1的目的是_ (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_(3)写出KClO3分解的化学方程式:_(4)由实验1和实验4可知，KCl_（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_【解析】（1）设置实验1的目的与其他组实验对比，故填：对比实验（2）收集50mLO2所需时间越短说明催化效果越佳，故填：MnO2催化剂催化剂（3）KClO3分解的化学方程式：2KClO3= 2KCl+3O2故

16、填：2KClO3= 2KCl+3O2（4）由表中数据可知，KCl有催化作用，维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s是因为氯酸钾分解生成KCl，KCl有催化作用，加快了反应，故填：有 ； 生成的KCl加快了反应（5）还可以测量相同时间内收集气体的体积来比较反应速率，故填：收集气体的体积故答案：（1）对比实验（2）MnO2催化剂（3）2KClO3= 2KCl+3O2（4）有 生成的KCl加快了反应（5）收集气体的体积15.(7分)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱:铝比铜_(填“强”或“弱”)。写出

17、镁与稀盐酸反应的化学方程式:_(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:提出假设假设一:含有氯化镁假设二:含有镁粉假设三:含有氢氧化镁查阅资料氯化镁易溶于水:在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。设计并进行实验各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生得出结论由实验1可知，假设_不成立；由实验2可知，沉淀中不含_。假设三_(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。实验反思实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁

18、，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表:时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象-镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题:请

19、描述溶液pH变化的规律并解释原因:_请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:_【解析】（1）根据金属活动性表，铝活动性比铜强，镁与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2，故填：强 ； Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）根据实验现象分析，由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含镁粉假设三可能成立。氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中呈酸性，滤纸条会变红，故填：一 ； 镁粉 ； 可能成立 ； 滤纸条变红注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。(3) 根据实验现象分析可知，随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消

20、耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。根据表中信息，镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀，故猜想：与镁条的长度有关，可设计实验方案为：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象故答案：（1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2（2）一 镁粉 可能成立 滤纸条变红注意:若答对第(3)小题奖励4分.化学试卷总分不超过60分。(3) 随着反应的进行，溶液pH由2.0-10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。猜想：与镁条的长度

21、有关，实验方案：分别取1cm、2cm、3cm、4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象三.本大题共6分。16.(6分)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算:(1)氯化铵中氮元素的质量分数。(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。【解析】（1）考查根据化学式求元素质量分数：14/53.5100%=26.2%（2）考查根据生成物质量求反应物质量解：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl 58.5 84 x 8.4t x=5.85t答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t故答案：（1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5100%=26.2%（2）解：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl 58.5 84 x 8.4t x=5.85t答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t