2017-2018学年第一学期江苏省南京市秦淮区九年级化学期末试卷与答案(word版附答案).docx

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1、南京市秦淮区（一中等）20172018 学年度第一学期期末考试 九年级化学试卷总分：80 分时间：60 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64 Zn-65S-32N-14第卷30 分一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）1下列各变化属于物理变化的是（ ） A盐酸使指示剂变色 B用稀盐酸除去金属表面的铁锈 C浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 D用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色2铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）A延展性B导电性C导热性D抗腐蚀性3下列物质中，既含有分

2、子又含有离子的（ ）A蔗糖溶液B镁铝合金C硫酸铜溶液D液态氮4我国“化学”一词最早出于化学鉴原（1871 年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”， 在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（ ） A硅B硒C氧D锡5下列化学实验操作中，正确的是（ ） A用天平称量氢氧化钠固体时，放在左盘的纸上称量 B点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度 C稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 D浓硫酸不慎沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的氢氧化钠溶液6神州十一号飞船火箭推进器中盛有液态物质 X 和双氧水，当它们混合时，放出大量的热， 产

3、生强大推动力，有关的化学反应为：X+2H2O2=N2+4H2O，则 X 的化学式为（ ） AN2H4BN2O4CNH3DNO27某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒 精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（ ） ASiO2 中的 Si 的化合价为+4B起保鲜作用的物质是酒精 C该保鲜剂不能与明火接触 D酒精挥发时分子体积变大8地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图，有关四种 元素的说法正确的是（ ）A氧原子的核电荷数为 8 B硅元素属于金属元素 C铝原子在化学反应中易得电子 D铁的相对原子质量为 55.85g9

4、如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确 的是（ ）A分离液态空气制取氧气属于转化 a B转化 b 一定是化学变化C转化 c 一定是化学变化D转化 c 一定有元素化合价发生改变10下列叙述不正确的是（ ） A用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂 C用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 D用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水11汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图， 下列有关说法不正确的是（ ）A化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变 B反应的反应前后一共涉及三种分子 C反应中参加反应的二氧化氮与一氧

5、化碳的分子个数比为 1：2 D此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染12下列排列顺序正确的是（ ）A氮元素的化合价： B使用合金年代：C物质的溶解性：D铜元素的质量分数：13小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底 部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图 所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是（ ） A一段时间后，蜡烛熄灭B一段时间后，玻璃杯内水面上升C水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 D水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气14关于下列坐标图的叙述正确的是（ ）甲乙丙丁A甲

6、表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B乙表示将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中 C丙表示在一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉 D丁表示加热一定量的高锰酸钾固体15下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的 生产流程。下列说法正确的是（ ）A操作 X 的名称是溶解B加热过程中发生的反应一定不是化合反应C气体 A 可能是混合物D向黄铜中加入稀盐酸，不会产生气泡第卷50 分二、（本题包括 1 小题，共 14 分）16（14 分）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题（1）写出标号仪器的

7、名称：；。（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是（填字母），写 出反应的化学方程式。（3）如图 G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮（填“K1”“K2”或“K3”）（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式，与 B 相 比，C 作为制取二氧化碳的发生装置，优点是。（5）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用 98g 质量分数为 10%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）三、（本题包括 2 小题，共 18 分）17（10 分）生命必需的水在化学中用途广泛。（1）电视节目荒野求生中的生命吸管（如图所示），是一 种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 9

8、9.3%的细菌和 病毒，但难以出去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较 多称为硬水；生命吸管中活性炭 （“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。（2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠 的质量为，水的体积为mL（水的密度近似看 作 1g/mL）。（3）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线。t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系。t1时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水g。t2时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用右图中 点（填“a”“b”“c”）表示。

9、将甲、丙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述不 正确的是 A.都是饱和溶液B.溶剂质量：甲丙 C.析出固体质量：甲丙D.溶质质量分数：甲=丙18（8 分）我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破，可燃冰外观像冰，主要含有甲 烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。（1）可燃冰属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）可燃冰属于（填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开 发利用新能源，下列属于新能源的是（填字母序号）a太阳能b石油c氢能d地热能（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 （4）能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH

10、4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为化工生 产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列 说法正确的是（填字母序号）。A该流程中可参与循环的物质是 O2 B该工艺流程中加入 K2CO3 溶液的作用是除去 CO2C反应中主要发生的化学方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2DN2、H2 按照质量比 14:1 合成氨气四、（本题包括 2 小题，共 10 分）19（9 分）据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价

11、值的金属？如何回收？【查阅资料】手机电路板中的金属及其价格如下表所示：种类市场价格（$/t） 矿石中含量 手机电路板中含量Fe 36572.45Cu 7175.50.8713Al 1710.529.11Ni 142351.020.1Au 4.71074350Ag 7.61051201380Pd（钯）2.71070.4210说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2 溶液为绿色。2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O【实验方案】 第一步：选择值得回收的金属。依

12、据资料中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：它 们市场价格较高；。第二步：设计实验分离、回收部分金属。序号实验步骤取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接 点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电 路从塑料板中拽出 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 取中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放 入如右图所示的装置中， 进行实验。实验现象焊锡熔化 溶液逐渐变为蓝色，仍有微量 金属固体未溶解过滤中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体得到红色固体【问题讨论】（1）由步骤中的现象，可推知焊锡的物理性质是。（2）步骤对应的实验现象是。（3）步

13、骤所得的溶液中，一定含有的金属元素是。（4）步骤的操作是。【反思交流】为了确认步骤中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为。20（4 分）已知 A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应物、反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：B。（2）反应的基本反应类型为。（3）写出反应的化学方程式。五、（本题包括 1 小题，共 8 分）21（8 分）工业废料石膏（CaSO42H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究

14、。一、高纯 CaO 的制备【资料一】 I石膏（CaSO42H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 IISO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如图 1 装置制备 CaO 并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置中无明显变化和装置 F 中现象证明有 CO2 生成。 二、硫酸钾和电石的制备（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是（写出实验的方法、现象）（2）反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。 三、假设上述流程

15、中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回

16、答下列问题：（1）装置甲的作用是。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为。计算确定 CaCx 的化 学式。（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx 中的 x 的值（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。南京市秦淮区（一中等）20172018 学年度第一学期期末考试九年级化学试卷一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）1C2A3C4A5B6A7D8A9B10D11B12C13D14D15C【解析】11基于小球模型考察方程式，需要孩子找准反应和对应物质。根据质量守恒定律的微观实 质，A 正确；

17、B 中考察的是反应，所以一共涉及四种分子，B 错误；C 将反应中的小球 模型转化成对应化学式，进行配平，写出对应方程式，正确；D 结合整个过程来看，正确。 13课本实验小拓展。需要在读懂实验的基础上答题，本题蜡烛燃烧，消耗玻璃杯中的氧气， 一段时间后，氧气不足，蜡烛熄灭，A 正确；玻璃杯内压强减小，在外界大气压作用下，玻 璃杯内液面上升；C 中保持稳定的高度差时，压强差也不变，玻璃杯内压强也不变；D 中， 空气中的氮气和稀有气体都没有参加反应，所以只含有二氧化碳和水蒸气，错误。 14图像题，结合选项中化学反应去分析。A 中二氧化锰是催化剂，质量不变，A 错误；B 考察金属和酸反应图像，横坐标是

18、反应时间，所以倾斜程度表示的反应速率，相同条件下， Mg 活动性比 Zn 强，所以 B 错误；C 考察渣液分析，判断出反应顺序并写出对应的方程式， 丙图中起点错误，还没有加入铁粉时，溶质有 2 种，加入少量铁粉时，发生反应 1：FeAg， 溶液中有 3 种溶质，C 错误；D 中，固体中锰元素质量不变，剩余固体质量不断减少，所以 随着反应的进行，质量分数先增大，反应结束后，质量分数不变，D 正确。 15流程图题，结合流程图去分析选项。A 中操作 A 是炉甘石和赤铜矿中加入木炭粉，根 据题目信息，应该是将原料粉碎并混匀，使得反应更充分，A 错误；B 中，主要反应是碳还 原金属氧化物，以及炉甘石的分

19、解，同时，碳也可能与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳， B 错误；C 气体 A 可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，正确；D 中，因为合金中有锌，遇 盐酸反应冒气泡，D 错误。二、（本题包括 1 小题，共 14 分）16（14 分）（1）长颈漏斗；水槽（2）AF；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；（3）K3；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；便于控制液体滴加速率，从而控制反应速率；（5）解：由题目可知，硫酸质量为：98g10%=9.8g， 设生成氢气的质量最多为 x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 9829.8gx98 = 9.8g2xx=0.2g答：最多生成

20、0.2g 氢气。 三、（本题包括 2 小题，共 18 分）17（10 分）（1）可溶性钙镁化合物；不能；煮沸；（2）160g；840；（3）乙甲=丙；25；不饱和；b；ABD18（8 分）（1）混合物（2）不可；acd点燃（3）CH4+2O2=CO2+2H2O（4）BC四、（本题包括 2 小题，共 10 分）19（6 分）【实验方案】Au、Ag、Cu、Pd 在手机电路板中的含量高于其在矿石中的含量；【问题讨论】（1）熔点低；（2）产生气泡，溶液由无色变成绿色；（3）Fe、Ni、Al；（4）向得到的滤液中加入适量铁，充分反应后过滤【反思交流】Au、Ag、Pd 在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生

21、反应【解析】本题考查金属，需要结合题目所给出的信息来进行综合分析。在题目中给出的 Fe、Al、Cu、 Ni、Au、Ag、Pd 中，Cu、Au、Ag、Pd 不与酸发生反应，溶液中存在 Fe、Al、Ni。根据信 息，Fe 与酸反应结束后的溶液呈现浅绿色，Ni 与酸反应结束后的溶液呈现绿色。20（4 分）（1）H2SO4；（2）置换反应；（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】本题给出的信息较多，难度不大。B 是铅蓄电池中的酸，因此 B 是 H2SO4 硫酸，A 是黑色固体且与 H2SO4 发生反应，则 A 为 CuO，C 为农药波尔多液的主要成分，则 C 为 CuSO4， D 是既能与 H

22、2SO4 又能与 CuSO4 反应的单质，则 D 为 Fe，F 是 Cu，E 为 H2。五、（本题包括 1 小题，共 8 分）21（8 分） 一、E；澄清石灰水变浑浊；二、（1）取少量固体于试管中，加入足量盐酸，若无明显变化，则固体 M 中无 CaCO3三、（1）除去空气中的 CO2；将生成的 CO2 带入装置丙中使其完全吸收（2）30:15:2；CaC2；（3）偏小；【解析】实验一：由于 SO2 既能使品红溶液褪色，也能使得澄清石灰水变浑浊，因此想要检验 CO2， 必须排除 SO2 的干扰。每个装置的作用为：B 装置检验水，C 装置品红用来检验 SO2，D 中 KMnO4 用来除去 SO2，

23、E 装置品红用来检验 SO2 是否除尽.1实验三：（2）本题中，CaCx 中含有 CaO ，灼烧时发生反应：CaCx+（x+2）O2 = CaO +xCO2，CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 与碳酸钠反应结束生成 CaCO3，根据元素守恒，得到40原物质中的钙元素质量 m(Ca)=6g12100=2.4g，由丙装置增重为生成 CO2 质量可知m(C)=4.4g44=1.2g，因此氧元素质量 m(O)=3.76g-1.2g-2.4g=0.16g.因此质量比为 30:15:2想要计算 CaCx 的化学式，求出 x 的值，必须知道其中 Ca 元素和 C 元素的质量。在原样品 中，

24、CaCx 和 CaO 都含有 Ca 元素，不能直接利用 m(Ca)，而只有 CaO 中含有 O 元素，因16此可以通过 m(O)求出 CaO 的质量 m(CaO)=0.16g56=0.56g，从而得出 CaO 中 Ca 的质量m(CaO 中 Ca)=0.4g，所以 CaCx 中 Ca 的质量为 m(CaCx 中 Ca)= 2.4g-0.4g=2g，因此在 CaCx2g 1.2g中，Ca 与 C 的原子个数比为：=1:2.4012（3）根据上一问的分析可知，由 m（丙装置增重）m（C），m(CaCO3)m(样品中钙元素)， m(样品中氧元素)=3.76g-m(C)-m(样品中钙元素)，m(样品中氧化钙)= m(样品中氧元素)16，m(CaCx 中钙元素)=3.76g- m(样品中氧化钙)-m(C)，最后算出原子个数比。当碳酸钙未56完全干燥时，m(CaCO3)质量偏大，所以 m(样品中钙元素)偏大，所以 m(样品中氧元素)偏小， m(样品中氧化钙)偏小，m(CaCx 中钙元素)偏大，最后原子钙碳原子个数比偏大，x 偏小。