2020版中考化学夺分复习第04部分第03单元初高衔接题重难题型突破针对练习.docx

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1、第三单元初高衔接题类型一与高中知识联系的化学方程式针对练习1. 2019百色Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为X+2H2O2Sb2O5+2H2O。根据质量守恒定律推断X的化学式是()A. Sb2O3B. SbO2C. HSb3D. H3SbO42. 2019长春ClO2是一种高效的水处理剂，其制备反应为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2X。下列说法错误的是()A. SO2的名称为二氧化硫B. ClO2中氯的化合价是-1C. X的化学式是NaHSO4D. ClO2中氯、氧元素的质量比为71643. 2019襄阳干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种AB

2、C型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4)，使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有刺激性气味的氨气(NH3)，同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式： 。4. 2016柳州过氧化氢俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反应的化学方程式为。过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在加热条件下反应得到，它的组成与过氧化氢类似。在潜水艇中它被用作供氧剂，当它与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，该反应的化学方程式为。5. 2018柳州铝是一种比较活泼的金属，它与酸、碱均能反应产生氢气。(1)写出铝与盐酸反应的化学方程式：。(2)铝与氢氧化钠溶液反应

3、生成氢气的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。完成NaAlO2与适量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+Al(OH)3+NaCl。(3)当盐酸过量时，NaAlO2与盐酸反应的化学方程式为。类型二原子、离子的结构知识针对练习1. 2019齐齐哈尔学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题。图4-3-1(1)从图A中可知，钨的相对原子质量为。(2)BE是四种粒子的结构示意图，属于种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是(填字母)。2. 2019黄石从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的

4、微观示意图如图4-3-2所示。请回答下列问题。图4-3-2(1)画出硅原子的结构示意图。(2)甲物质中两种元素的质量比为。(3)该反应的化学方程式为，该反应属于(填基本反应类型)。(4)反应后硅元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。3. 2019青岛联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图4-3-3所示，请回答下列问题。图4-3-3(1)镁原子的核电荷数为，镁元素的相对原子质量为。(2)锶原子在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子，锶的氧化物的化学式为。(3)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子

5、层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性(填“强”或“弱”)。4. 2017柳州图4-3-4中的和依次是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答：图4-3-4(1)硅元素的原子序数为，钙的相对原子质量为。(2)A、B、C、D中属于金属元素的粒子是(填序号)。(3)a的数值可以是。(4)结构决定性质，从原子结构示意图可以推测元素的化学性质。在元素周期表前20号元素中，最活泼的非金属元素是(填元素符号)，判断的依据是。5. 2018柳州元素周期表中部分元素的原子结构示意图如图4-3-5所示，请根据

6、图中信息回答问题。图4-3-5(1)碳元素的原子序数为，硫原子的核外电子数为。(2)第三周期金属元素的活泼性由强到弱的顺序是(填元素符号)。(3)与氖原子的电子层结构相同的微粒有几种，写出其中一种阳离子。(4)镁在空气中燃烧除了能生成氧化镁外还能生成氮化镁，氮化镁的化学式为。现有24 g镁在空气中完全燃烧，生成固体38 g，生成的固体中氮化镁的质量是g。类型三物质的分类和转化针对练习1. 2019湘潭分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、酸的顺序排列的一组是()A. Zn、CO2、H3PO4B. H2、H2O、KClO3C. O2、NaOH、H2SO4D. CO、MgO、NaH

7、SO42. 2018柳州推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是()A. 有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物B. 溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物C. 催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂D. 酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应3. 2019连云港改编在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. H2O2O2SO2B. CuAgAgClC. 酒精CO2COD. Na2SO4Na2CO3NaOH4. 2017柳州节选不是所有的溶液都能导电。下列物质溶于水后形成的溶液不能导电的是()A. 硫酸B. 氢氧化钾

8、C. 碳酸钠D. 乙醇5. 2019青岛化学概念之间在逻辑上存在并列、交叉和包含等关系。图4-3-7中概念之间关系正确的是()图4-3-76. 2015柳州小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3。他对“制碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：Na2CO3属于(填“酸”“碱”或“盐”)类，俗名，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性。他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣。提出问题 Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？查阅资料 NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响。Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32-。

9、提出猜想 猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。猜想三：。实验探究实验操作实验现象结论将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想一不成立向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液不显红色猜想二不成立将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现猜想三成立讨论与交流 小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒。请你写出可能产生的微粒(至少填两种)。他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显

10、酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液显碱性。Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱性。由此可推出NH4Cl溶液显性，KNO3溶液显性。类型四化学反应类型与氧化还原反应针对练习1. 2019柳州下列属于化合反应的是()A. Fe+H2SO4FeSO4+H2B. BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClC. NH3+CO2+H2ONH4HCO3D. CaCO3CaO+CO22. 2019广元提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO。下列说法正确的是()A. 硅元素在地壳中的含

11、量比氧元素多B. 该反应的基本类型为置换反应C. 在此反应中硅元素的化合价升高D. 该反应体现了碳的氧化性3. 2019哈尔滨下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A. 溶洞的形成：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2分解反应B. 酸雨的形成：CO2+H2OH2CO3化合反应C. 碳与灼热氧化铜反应：C+2CuOCO2+2Cu还原反应D. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O复分解反应4. 2019德州依据对初中所学四种基本反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化

12、合价的变化情况：(1)一定有变化的是(填反应类型，下同)。(2)不一定有变化的是。(3)一定没有变化的是。CO2+H2OH2CO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgS+O2SO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaOH+HClNaCl+H2O2HgO2Hg+O25. 2019齐齐哈尔钛(Ti)和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为，该反应中化合价升高的元素是，该反应中发生还原反应的物质是。类型五化学实验的设计与探究针对练习1. 2

13、019娄底下列实验不能达到实验目的的是()图4-3-11A. 图甲区分硬水和软水B. 图乙探究CO2与水的反应C. 图丙探究接触面积对反应速率的影响D. 图丁比较空气与人体呼出的气体中CO2含量2. 2018柳州一瓶不纯的Na2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液；(2)取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表：试管编号现象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸

14、，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是()A. 杂质可能含KNO3、K2CO3B. 杂质一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C. 杂质一定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3D. 杂质一定含NaCl，一定不含CuSO43. 2019十堰改编为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是()选项实验目的实验方案A除去CO中的HCl气体 将气体通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B验证甲烷中含有碳、氢两种元素点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁涂有澄清 石灰水的烧杯，观察现象C探究燃烧的条件之一是温度达到物质的着火点用棉花分别蘸酒精

15、和水，放在酒精灯火焰 上加热片刻，观察现象D鉴别稀盐酸、K2CO3溶液、(NH4)2CO3溶液 取样，相互滴加，观察现象4. 2019广州下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是()实验操作现象结论A把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里硫在空气中燃烧发出淡蓝色火 焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火 焰硫在空气中燃烧生成SO2， 在氧气中燃烧生成SO3B在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源两极玻璃管中有气体生成，正极 与负极产生气体的体积比是12 水是化合物，可分解C高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末 黑色粉末变为红色 可利用CO的还原性来炼铁D将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方

16、木条不复燃 O2能支持燃烧5. 2019徐州请根据图4-3-12所示的实验装置图回答有关问题。图4-3-12(1)写出标号仪器的名称：；。(2)实验室收集少量氢气时，可选用的装置是(填序号)。实验室制取少量二氧化碳时，若用装置C收集二氧化碳，则检验其是否收集满的方法是 。(3)若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2，则可选用的发生装置是(填序号)，二氧化锰固体的颜色是，反应的化学方程式为。(4)已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮(NO2)。NO与O2反应生成NO2的化学方程式为。实验室收集少量NO的装置可用(

17、填序号)。6. 2019通辽小明在实验室里进行以下实验：他首先取溶质质量分数为30%、密度为1. 15 gmL-1的较浓盐酸40 mL与46 g蒸馏水混合配制稀盐酸，再跟石灰石反应制得气体，将此气体通入澄清石灰水，但一直未见浑浊出现。为此，小明请教老师，老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程，请你帮他将答案补充完整。提出问题 为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊？猜想假设 猜想一：盐酸浓度仍过大，气体中有挥发出来的氯化氢气体；猜想二：澄清石灰水已经完全变质。实验探究实验操作实验现象实验结论将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中猜想一正确：化学方程式为 吸取少量所用澄清石灰水于试管

18、中，滴加，振荡溶液变为红色猜想二不正确分析结论 原来所配制盐酸浓度达，应当将其再进行稀释。反思拓展 小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质，但并不能说明澄清石灰水没有变质，理由是。若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，可选择的最佳试剂是(填序号)。a. 氢氧化钠溶液b. 水c. 饱和的碳酸氢钠溶液d. 硝酸银溶液7. 2018柳州某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀硫酸溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO3溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。提出问题 Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气

19、体是H2吗？小军同学认为产生的气体一定不是H2，你认为他作出此判断的合理理由是 。查阅资料 他们通过查阅资料知道：NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式：。提出猜想 猜想一：Cu块与KNO3溶液发生了化学反应；猜想二：Cu块与K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu块与溶液发生了化学反应。设计实验实验步骤实验现象解释或结论将Cu块加入到KNO3溶液中Cu块不溶解说明猜想一是错误的将Cu块加入到溶液中Cu块不溶解说明猜想二是错误的将Cu块加入到稀HNO3溶液中Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色说明猜

20、想三是正确的实验结论 猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO3溶液中发生反应的化学方程式：。讨论交流 实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H2SO4和KNO3(填“能”或“不能”)发生化学反应。Cu块是如何与稀硝酸溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H2SO4溶液解离出H+和SO42-，KNO3溶液解离出，可以间接地看成有HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag也能与稀HNO3溶液反应。请写出将Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所产生的实验现象： 。8. 2019昆明小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、N

21、a2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。查阅资料 BaCl2溶液呈中性；4Na+O22Na2O；Na2O+H2O2NaOH；2Na+2H2O2NaOH+H2；CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。提出问题 在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？猜想假设 猜想一：产物中一定有C；猜想二：产物中一定有CO；猜想三：产物中一定有Na2CO3；猜想四：产物中一定有Na2O。实验验证 用图4-3-13所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。 图4-3-13装置A中发生反应的化学方程式为；装置C的作用是。序号实验操作实验现象实验结论(1)待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸

22、馏水溶解有黑色不溶物猜想 正确(2)将实验(1)所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 猜想三正确(3) 猜想二正确反思与评价小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？(填“是”或“否”)，理由是 。类型六化学计算针对练习1. 2017柳州某同学用Na2O和Na2O2的混合物14 g配制质量分数为20%的NaOH溶液80 g，需要加水的质量是(提示：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2)()A. 60. 8 gB. 62. 4 gC. 64. 4 gD. 67. 6 g2. 2019衡阳已知

23、FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为()A. 1-a%B. 1-a%3C. 2(1-a%)3D. 无法计算3. 2018柳州节选丁烷(C4H10)不完全燃烧生成CO和CO2的质量比为5644，请写出丁烷不完全燃烧的化学方程式：。4. 已知C2H4、C2H6O、C3H6三种混合物质的含碳量为78%，则所含氧元素的质量分数是。5. 2016柳州800 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，生成两种盐的质量为137 g，生成的Na2CO3为g。6. 2017柳州节选硫酸的浓度不同，化学性质会有很大差异。将65 g锌加入到150 g质

24、量分数为98%的浓硫酸中，锌逐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是形成酸雨的主要气体。随着反应不断进行，硫酸浓度变小，变成稀硫酸，此时产生的气体没有刺激性气味。最终锌与硫酸恰好完全反应，剩余的溶液只含有一种溶质。生成的气体总质量是g。7. 2017柳州已知NaHCO3受热后会分解生成Na2CO3。小红同学把84 g的NaHCO3加热一段时间后，称得剩余固体(不含水分)质量为68. 5 g(提示：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2)。请回答：(1)CO2由元素组成，水分子中氢原子与氧原子的个数比为。(2)CO2的相对分子质量是。(3)此时生成的二氧化碳质量是g。(4)计算此时剩余固体

25、中碳元素的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0. 1%)8. 2019重庆BAgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100 g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69 g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2+O2。试计算：(1)AgNO3中N、O元素的质量比为。(2)分解产生的混合气体中O2的质量。(3)另取100 g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142. 5 g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？【参考答案】【重难题型突破】类型一 针对练习1. A解析根据化学反应前后原子的数目、种类都

26、不会发生改变，可得原子种类HOSb反应前原子数目440反应后原子数目472X中原子个数032故X的化学式为Sb2O3。2. B解析化学式的读法一般自右向左读作某化某，故SO2的名称为二氧化硫；ClO2中氧的化合价是-2，则氯的化合价是+4；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变可知，X的化学式为NaHSO4；ClO2中氯、氧元素的质量比为35. 5(162)=7164。3. 2NH4H2PO42NH3+P2O5+3H2O4. 2H2O22H2O+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O25. (1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2(2)H2O(3)NaAlO2+4HClAlCl

27、3+NaCl+2H2O或NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl；Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O解析从题目中给出的信息可知铝与酸、碱均能反应产生氢气。根据题中铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式，从生成物得到一种陌生的物质NaAlO2，NaAlO2与适量盐酸反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3又能与盐酸反应，那么NaAlO2与过量盐酸反应的方程式就能写出来了。类型二 针对练习1. (1)183. 8(2)3B解析(1)由元素周期表的信息可知，钨的相对原子质量为183. 8。(2)因为质子数决定元素的种类，所以BE是四种粒子的结构示意图，属于3种元素的粒子；因为

28、最外层电子数决定元素的化学性质，粒子E最外层有6个电子，所以粒子B与其化学性质相似。2. (1)(2)1471(或7114)(3)2H2+SiCl4Si+4HCl置换反应(4)降低解析(1)由于硅的原子序数为14，则原子结构示意图为。(2)由图知甲物质化学式为SiCl4，则甲物质中硅、氯两种元素的质量比为28(35. 54)=1471。(3)由图知甲为SiCl4，乙为H2，在一定条件下反应生成的丙为Si，丁为HCl，故化学方程式为2H2+SiCl4Si+4HCl；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。(4)反应前SiCl4中硅元素为+4价，反应后硅

29、单质中硅元素为0价，故反应后硅元素的化合价降低。3. (1)1224. 31(2)失SrO(3)强解析(2)最外层电子数小于4的原子，在化学反应中易失去最外层上的电子，锶原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层上的2个电子；锶元素在形成化合物时显+2价，因此，锶的氧化物的化学式为SrO。(3)镁原子和锶原子最外层电子数都是2，镁原子核外有3个电子层，锶原子核外有5个电子层，锶原子核对最外层电子的引力小于镁原子核对最外层电子的引力，锶比镁更易失去最外层电子，因此，锶比镁的活动性强。4. (1)1440. 08(2)B(3)7(或8)(4)F只有两个电子层，最外层电子数是7(合理即可)5.

30、(1)616(2)Na、Mg、Al(3)Na+(或Mg2+、Al3+)(4)Mg3N210类型三 针对练习1. A解析由同种元素组成的纯净物叫做单质，仅由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物，在水中解离出的阳离子全是氢离子的化合物叫做酸，在水中解离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物叫做碱，由金属(或铵根)离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。Zn为单质，CO2为氧化物，H3PO4为酸；H2为单质，H2O为氧化物，KClO3为盐；O2为单质，NaOH为碱，H2SO4为酸；CO为氧化物，MgO为氧化物，NaHSO4为盐。2. B解析有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定属于有机物，如一氧化碳、

31、二氧化碳、碳酸盐等物质都是含有碳元素的化合物，因为性质与无机物相似，所以属于无机物，A错误；溶液都由溶剂和溶质组成，因此溶液都是混合物，B正确；不是所有化学反应都需要催化剂，例如镁和盐酸反应，C错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钙和二氧化碳反应生成盐和水，不属于中和反应，D错误。3. A解析过氧化氢在二氧化锰催化的作用下可以分解生成氧气，氧气和硫单质在点燃的条件下能生成二氧化硫；铜的活动性强于银，可以从硝酸银溶液中置换出银单质，银是氢后金属，不能跟稀盐酸反应；酒精是有机物，燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳跟碳在常温下不反应，需要高温加热才能发生反应；硫酸钠和

32、碳酸钾反应不能生成水、气体或沉淀，所以两者不反应。4. D5. B解析纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐，化合物和氧化物是包含关系，不是交叉关系，A错误；化合物包含含碳化合物，含碳化合物包含有机物，还有部分含碳化合物不属于有机物，B正确；复分解反应前后各元素化合价均不改变，C错误；饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，即饱和溶液和浓溶液是交叉关系，不是并列关系，D错误。6. 盐纯碱(或苏打)提出猜想 CO32-与水分子作用生成了新的微粒，使溶液显碱性实验探究白色沉淀讨论与交流 OH-、HCO3-酸中类型四 针对练习1. C2. B解析地壳中元素含量居前四位的元素是氧、硅、铝、

33、铁；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应物SiO2中硅元素化合价为+4，反应后生成物Si单质中硅元素化合价为0，硅元素化合价降低；该反应中碳夺取了二氧化硅中的氧元素，使二氧化硅还原为单质硅，体现了碳的还原性。3. D解析溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，属于分解反应，碳酸钙是不溶于水的，应标注沉淀符号，故A选项不符合题意；酸雨的形成SO2+H2OH2SO3，属于化合反应，故B选项不符合题意；碳与灼热氧化铜反应C+2CuOCO2+2Cu，所属的基本反应类型为置换反应，故C选项不符合题意；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3

34、+3HClAlCl3+3H2O，属于复分解反应，故D选项符合题意。4. (1)置换反应(2)化合反应、分解反应(3)复分解反应5. 3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3铝二氧化钛解析二氧化钛和金属铝在高温下反应生成钛和氧化铝，化学方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3；化合物中各元素正负化合价的代数和为零，在单质中，元素的化合价为零，反应前氧元素显-2价，钛元素显+4价，铝元素的化合价为零，反应后氧元素显-2价，铝元素显+3价，钛元素的化合价为零，反应后铝元素的化合价升高；二氧化钛中的氧被夺去，发生还原反应。类型五 针对练习1. C解析用肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水后，泡沫多

35、、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；CO2不能使干燥的石蕊纸花变红，能使湿润的石蕊纸花变红，对比可得出CO2和水发生了反应，生成了能使石蕊纸花变红的物质；丙图中盐酸的浓度不同，反应物间的接触面积不同，无法探究接触面积对反应速率的影响；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中二氧化碳含量较多，能使澄清石灰水变浑浊，空气中二氧化碳含量少，不能使澄清石灰水变浑浊，可以通过对比现象得出结论。2. B3. A解析氢氧化钠能和氯化氢反应，可以除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥后得到纯净的一氧化碳，方案正确；点燃甲烷在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，证明产生了二氧化碳，但只能验证甲

36、烷中含有碳元素，不能验证是否含有氢元素；酒精是可燃物，水不是可燃物，所以可验证的燃烧条件是燃烧是否需要可燃物，而不是温度达到着火点；稀盐酸和碳酸钾反应生成气体，稀盐酸和碳酸铵反应也生成气体，相互滴加，无法鉴别。4. B解析硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，是因为氧气浓度不同，硫燃烧的剧烈程度不同，但生成物都是SO2；电解水用直流电源，两极玻璃管中都有气体生成，正极产生了氧气，负极产生了氢气，体积比是12，说明水是化合物，可以分解；利用一氧化碳的还原性，在高温条件下还原氧化铁生成铁，氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，所以现象是红色粉末变为黑色；氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃

37、。5. (1)铁架台锥形瓶(2)D(或E)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满(3)A黑色(或灰黑色)2KClO32KCl+3O2(4)2NO+O22NO2E解析(2)氢气的密度比空气小，难溶于水，可以用向下排空气法或排水法收集。(3)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气适用于固体加热型的发生装置。(4)NO能与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，又因为NO难溶于水，故可以用排水法收集。6. 实验探究 有白色沉淀生成HCl+AgNO3HNO3+AgCl酚酞溶液分析结论15%反思拓展 若石灰水部分变质，也会使酚酞溶液变红c解析 实验探究 由于猜想一正确，说明有挥发出来的氯化氢气体进入稀硝酸和硝酸

38、银的混合溶液中，因氯化氢气体易溶于水形成盐酸，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为HCl+AgNO3HNO3+AgCl。由于猜想二不正确，说明澄清石灰水没有完全变质，则所用澄清石灰中还含有Ca(OH)2，所以滴加酚酞溶液，溶液变红。分析结论 因取溶质质量分数为30%、密度为1. 15 gmL-1的较浓盐酸40 mL与46 g蒸馏水混合配制稀盐酸，则配制的稀盐酸溶质质量分数为40 mL1. 15 gmL30%40 mL1. 15 gmL+46 g100%=15%。反思拓展 澄清石灰水没有完全变质有两种情况，一是澄清石灰水没变质，溶质为Ca(OH)2，二是澄清石灰水部分变质，溶质为较

39、少量Ca(OH)2，在这两种溶液中滴入酚酞溶液都会变红。除杂质原理：除杂过程中不引入新的杂质，除杂试剂不与所需物质反应，所需纯物质易与其他物质分离。除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，因氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，则不能选a；二氧化碳易溶于水并能与水反应，则不能选b；饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳气体，同原来的二氧化碳一起排出，得到纯净的二氧化碳，则能选c；因二氧化碳与水反应生成碳酸再与硝酸银反应产生碳酸银沉淀，则不能选d。7. 提出问题 由金属活动性顺序可知，铜排在氢的后面，因此铜不可能置换出酸中的氢，生成氢气(或氢气与空气接触后不会生成红棕色的气体)查阅资料2NO+O22NO

40、2提出猜想HNO3设计实验K2SO4实验结论3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O讨论交流 不能K+和NO3-银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色气体，有白色沉淀产生8. 实验验证CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2吸收水蒸气(合理即可)(1)一(2)产生白色沉淀(3)E中产生黑色沉淀 反思与评价 否实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应也产生Na2O(合理即可)解析 实验验证 大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；浓硫酸有吸水性，装置C的作用是吸收水蒸气。

41、(1)钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，有黑色不溶物，则产物中一定有碳，猜想一正确。(2)根据结论猜想三正确，说明产物中有碳酸钠，则滤液中加入过量BaCl2溶液，会有白色沉淀生成。(3)根据结论猜想二正确，可知生成物中有CO，由资料CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成，则现象是E中产生黑色沉淀。反思与评价小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色， 于是得出结论在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论不严谨，理由是实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应产生Na2O。类型六 针对练习1. D2. B解析已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合

42、物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量和为1-a%，而硫元素和氧元素的质量比为32(164)=12，所以硫元素的质量分数为1-a%3。3. 6C4H10+31O216CO+8CO2+30H2O4. 8%5. 536. 337. (1)C、O21(2)44(3)11(4)解：由于固体质量差量为生成的二氧化碳和水，设生成的二氧化碳的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2固体质量差量4444+18=62x84 g-68. 5 g=15. 5 g4462=x15. 5 gx=11 g11 g二氧化碳中所含碳元素的质量为11 g1244100%=3 g。84 g的NaHCO3中所含碳元素的质量为84 g1284100%=12 g。此时剩余固体中碳元素的质量分数为12 g-3 g68. 5 g100%13. 1%。答：此时剩余固体中碳元素的质量分数为13. 1%。8