2020年中考化学必考知识点复习演练金属与金属矿物.docx

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1、金属与金属矿物一、选择题 1.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（ ） A.炼铁用的设备是高炉B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C.炼铁最终得到的生铁是混合物D.炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)2.下列验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是( ) A.Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液B.Zn、Ag、CuSO4溶液C.Zn、Cu、H2SO4、AgNO3溶液D.Zn、Cu、AgNO3溶液3.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（ ） A.反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B.反应前后C、Cu

2、、O三种元素的化合价都发生了变化C.反应都必须在高温的条件下才能进行D.反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染4.下列物质中，不可以用金属和稀盐酸直接反应制得的是（ ） A.ZnCI2B.MgCl2 C.FeCl3D.AlCl35.下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油6.下列说法或做法中，正确的是（ ） A.铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B.合金的用途比纯金属广泛C.银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D.配制波尔多液时，通常用铁制容器7.下列物质属于合金

3、的是（ ） A.铁矿石B.不锈钢C.铁锈D.大理石8.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250，铁为1535；密度：某合金为3.00g/cm3 ， 铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（ ） A.导线B.保险丝C.飞机外壳D.门窗框9.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） 在铁钉表面产生气泡溶液由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量增加A.B.C.D.10.被雨水淋湿的自行车，应（ ） A.先用布擦干，再用带油的布

4、擦拭车链等部位B.在自行车表面刷一层油漆C.用布擦干即可D.晾干后，用盐酸除去锈层11.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ） A.氯化镁溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液12.有关金属资源的叙述错误的是（） A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在B.目前世界年产量最高的金属是铁C.铁锈的主要成分是四氧化三铁D.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈13.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量的两种金属（保持盐酸过量），完全反应后发现左盘升高、右盘下降，则左右两个烧杯中分别放入的

5、金属可能是( )， A.镁和铝B.锌和镁C.锌和铜D.铜和铁14.中国铁锅盛行世界，铝制炊具正在被淘汰.下面对铁、铝两种金属的叙述中，错误的是（ ） A.铁与盐酸反应生成FeCl3B.铝与盐酸反应生成AlCl3C.铁的金属活动性不如铝的金属活动性强D.常见化合物中，铁有+2、+3价，铝只有+3价15.某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出。该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确的是（ ） A.甲乙锌B.乙锌甲C.乙锌甲D.锌甲乙二、填空题 16.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气

6、，X无变化；将和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_。具体确定一种后，写出与硝酸银溶液反应的化学方程式_。17.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）请你描述B中的实验现象_；写出D中反应的化学方程式：_。 （2）证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验_。 18.铁锈的主要成分是_ ，不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条经常采用_的方法防锈，自行车的车身常采用_的方法防锈。上述方法所依据的原理是_。从生活用品中寻找一种与上述原理不同的使钢铁制品不易生锈的方法

7、，请举例说明_。 19.玉兔号月球车成功到达月球表面，让我们实现了“上九天揽月”的愿望，是我们中国人的骄傲。请回答下列问题： （1）月球车上有两片可以展开的太阳能电池板，白天时充电，晚上月球车行走时的能量转化是_(用“”表示转化) （2）月球车的制备材料中选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如_(填字母)。 A.硬度小B.强度高C.熔点高（3）月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下反应制取它，同时生成了一种刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_， 反应前后硅元素的化合价变化为_。 20.向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过

8、滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤渣中一定含有_。 21.改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与_作用的结果。菜刀的防锈措施是_。 22.铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是_（用化学方程式表示）。 23.合金是重要的金属材料 （1）按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于_变化（选填“物理”或“化学”） （2）图中能表示锡铅合金的是_（选填“a”“b”或“c”） 三、实验探究题 24.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为_。 （2）铁生锈的条件是_；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成

9、分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。 （3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。 紫红色固体C的化学式为_。写出中反应的化学方程式_。25.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图： 对实验进行分析并回答：（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，观察到澄清石灰水的现象是_； （2）实验前先通入CO，后加热的原因是_； （3）实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_； （4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是_； （5）实验中所涉及的化学反应有_（用化学方程式表示）。 四、综合题

10、26.将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，Cu不与硫酸反应。相关实验数据如下： 反应前物质的质量g反应后物质的质量gCu-Zn合金稀硫酸烧杯中的物质4.01013.96（1）生成氢气的质量是_； （2）若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。写出要的计算过程。 27.铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途 （1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素如图，是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为_，在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）_ （2）

11、宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为_ （3）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也可用来制导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造行业作为材料，我发现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同），铝：_；铝合金：_ 28.金属在生产和生活中有着广泛应用，回答下列与金属有关的问题。 （1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_。 a金属硬币 b铜制火锅 c铝制导线（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_。 （3）合金是重要的金属材料。右图

12、中能表示锡铅合金的是_(选填“a”“b”或“c”)。 （4）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg17All2 ， 完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_。 （5）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。 （6）某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O3 80%赤铁矿石的质量是_t(计算结果小数点后面保留一位)。 参考答案 一、选择题1. D 2. D 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8.

13、C 9. D 10. A 11. C 12. C 13. C 14. A 15. B 二、填空题16. YXZ；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 17. （1）铁丝表面附有红色物质；Fe2HCl=FeCl2H2（2）略 18. Fe2O3xH2O；涂油；刷漆；隔绝氧气和水；菜刀擦干放置（合理均可） 19. （1）电能动能（2）B（3）2H2+SiCl4 4HCl+Si；+40 20. Zn、Ag 21. 氧气和水；保持表面的清洁和干燥（合理均可） 22. 4Al+3O2=2Al2O3 23. （1）物理（2）a 三、实验探究题24. （1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2）

14、与水和氧气同时接触（3）Cu；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 25. （1）红色粉末变黑色；变浑浊（2）排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸（3）先停止加热，再停止通入CO（4）点燃尾气，防止污染空气（5）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 四、综合题26. （1）0.04g（2）1.3g 27. （1）13；失去；Al3（2）2Al2O3 4Al3O2（3）抗腐蚀（或良好的延展性或良好的导电性）；密度小（或质轻或硬度高或强度大或易于加工） 28. （1）b（2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应（3）a（4）Mg17All217H217MgH212Al（5）4COFe3O4 3Fe4CO2（6）1732.1