2019-2020年辽宁省大连市中山区初三化学期末试卷及答案.docx

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1、2019- -2020 学年度第一学期期末质量检测九年级化学2020.1本试卷共五大题，33 小题，满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40一、选择题(本题共18小题，每小题1分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中，属于化学变化的是A.湿衣晾干B.石蜡熔化C.胆矾研碎D.粮食酿酒2.空气成分中，体积分数最大的是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是A. SO2、 NO2B. CO、CO2C.烟尘D.未燃烧的碳氢化合物4.下列物质的用途中，利用其物理性质

2、的是A.氮气用作保护气B.稀有气体用于电光源C.氧气用于气焊D.二氧化碳用作气体肥料5.海洋蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.04g等,这里的“钠、镁、钙”指的是A.原子B.分子C.元素D.单质6.下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是A.红磷B.木炭C.硫磺D.铁丝7.下列物质中，属于纯净物的是A.干冰B.磁铁矿C.矿泉水D.大理石8.下列物质中，属于氧化物的是A.O3B. P2O5C. CaSO4D. Cu (OH)29.下列物质中，属于单质的是A.水B.钢C.酒精D.石墨10.钛酸亚铁( FeTiO3)中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是A. +

3、2B. +3C. +4D. +511.下列实验基本操作正确的是A.连接仪器B.塞紧胶塞C倾倒液体D.过滤12.打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是A.大力削减燃煤污染B.深化治理工业污染C.精准管控扬尘污染D.严格控制噪音污染13.下列说法中，错误的是A. C60可用作超导材料B.木炭可用作电池电极C.石墨可用于制铅笔芯D.金刚石可用于裁割玻璃14.危险化学品泄漏或爆炸事件给我们敲响安全警钟。下列做法错误的是A.点燃氢气，提前验纯B.燃气泄漏，点火检查C.矿井作业，注意通风D.油库重地，严禁烟火15.硅是重要的半导体材料。工业制硅流程中的一个化学反应方程式: ，则x的

4、化学式为A. SiClB. SiCl3C. SiHCI3D. SiH2Cl316.下列化学变化中，属于吸热反应的是A.燃料的充分燃烧B.农家肥料的腐熟C.镁与稀盐酸反应D.碳与二氧化碳反应17.除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是A.加入足量的澄清石灰水B.通入氧气点燃C.通过灼热的氧化铜D.加入足量水18.某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A. M的原子易失电子B. x只能为7C. M为金属元素D. x为8时，M为阴离子二、填空题(本题共5小题，每空1分，共28分)19.用化学用语填空:(1)两个氧分子: 。(2)氧化钙 。(3)三个氮原子: 。(4)镁离子 。20.人类

5、生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。(1)水中加絮凝剂可以 悬浮于水中的杂质使之 ， 通过 A池 将不溶性杂质除去，吸附池中 可除去水中的颜色和异味。为确定自来水是硬水还是软水，可加入 检验。(2)氢气是理想的清洁、高能燃料。通过电解水可制得氢气，反应的化学方程式为 ，该实验还可证明水是由 组成的。21.人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。(1)化石燃料包括煤、石油、 ， 它们在物质分类中都是 。(2)将石油加热炼制，利用石油中各成分的 不同， 将它们分离，得到可用作燃料的一种产品是 。(3)将煤作燃料，主要是利用 与氧反应放热， 为了提高煤的燃烧利用率可采取的一种措施

6、是 。22.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。(1)用赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为 。(2)铁在使用中易锈蚀，是铁与 发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是 。 防止铁生锈的一种方法是 。(3)铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是 。23.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。(1)碳酸分解。 、 。(2)铁丝在氧气中燃烧。 、 。(3)高温下碳还原氧化铜。 、 。三、简答题(本题共4小题，共15分) 24. (3分)用微粒的观点解释下列实验事实。将验纯后的氢气在尖嘴导管口点燃，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁很快

7、出现水雾。25. (4 分) 2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题:(1)镓原子核外电子数为 。(2)金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为 。可推测镓在金属活动性顺序里位于 (填“氢前”“氢后”)。(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga (NH4) (SO4)2固体。Ga (NH4) (SO4)2中含有的带正电荷的

8、原子团(根)是 。26. (4 分)如图所示。在加热器钢板上的三个小槽中分别放入等量的白磷、红磷、被沙子覆盖的红磷，用电炉给钢板加热，观察到:中白磷最先燃烧且越烧越旺;中红磷一段时 间后开始燃烧;中红磷没有燃烧。运用所学知识解释产生.上述现象的原因。27. (4 分)铝作为金属材料在近200多年的历史中被广泛应用。根据下列资料回答:物质的相关信息铜铝密度(g/cm3)8.922.70地壳中含量(质量分数/%)0.0077.73导电性(以银的导电性为100作标准)9961(1)铝的导电性比铜小，为什么高压电线常用铝制?(2)用铝制高压电线时外面不需要包绝缘体，用化学方程式表示原因。(3)飞机外壳

9、用硬铝制而不用铝制的原因。四、实验题(本题共4小题，共20分)28. (7 分)根据下列实验装置回答问题。(1)用A制氧气的化学方程式为 ，大试管口略朝下倾斜的目的地是 。用D收集氧气的依据是 。(2)用B制取氧气的化学方程式为 ，该装置也可用于实验室制 。理由是 ；用C收集氧气验满的方法是 。29. (5分)对比实验是化学学习中常用的方法。根据下列对比实验回答:(1) A中实验得到的结论是 。(2)B中实验不能得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论,说明理由并完善实验方案。30. (7 分)氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明氢气中含有二氧化碳、一氧化碳两

10、种气体，设计如下装置进行实验。(资料:氢气的化学性质与一氧化碳类似；浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气。)(1) A装置的作用是 ，若澄清的石灰水不足量会导致的后果是 。(2) C装置中的实验现象是 。(3)D装置中盛放的试剂是 ，装置中发生反应的化学方程式为 。(4)该装置有一个明显的缺陷是什么?应如何改进。31. (7分)化学小组用废黄铜粉(铜、锌)和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，设计如下实验方案: (1)写出步骤中发生的一个反应的化学方程式 。(2)该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明判断依据。(3)滤渣中一定含有的成分是 ，

11、滤渣中的成分是 。设计实验证明滤渣II中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论。五、计算题(本题共2小题，共13分)32. (6 分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2) 等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算:(1) C3H7NO2 的相对分子质量是 。(2)丙氨酸中各元素的质量比C: H: N: O= 。(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为 (计算结果保留到0.1%)。33. (7分)将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”(水分没有损失)中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g.(1)根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量。(2)计

12、算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数( 计算结果保留到0.1%)。参考答案及评分标准2020. 1一、选择题(本题共18小题，每小题1分，共18分)1.D 2.B 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.A 12.D 13.B 14.B 15. C16.D17.A18.D二、填空题(本题共5小题，每空1分，共28分)19. (1) 2O2(2) CaO(3) 3N (4) Mg2+20. (1) 吸附沉降过滤活性炭肥皂水(2) 氢元素和氧元素21. (1) 天然气混合物(2)沸点汽油(或其它合理答案)(3)碳元素提供充足的空气(或增大燃料与空气的接触面积)22

13、. (1) (2)氧气、水(或O2、H2O)铁锈结构疏松涂保护膜(或其它合理答案) (3) 节约金属资源(或其它合理答案)3. (1) 分解反应(2) 化合反应(3) 置换反应三、简答题(本题共4小题，共15分)24. (3 分)在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子(1 分)，同时放热加快水分子运动，分子间隔变大(1分)，很快运动到烧杯内壁上遇冷，水分子间间隔变小，液化成水雾(1 分)。25. (4分) (1) 31 (1 分) (2) (1 分)氢前 (1 分)(3) NH4+ (或NH4或铵根) (1 分)26. (4分) 中白磷着火点低且与

14、氧气接触，加热时温度最先达到着火点而燃烧(1分)，燃烧放热且电炉继续加热温度升高而越烧越旺(1分);中红磷着火点高，加热一段时间温度达到着火点而燃烧(1分);中红磷被沙子覆盖不能与氧气接触而没有燃烧(1分)。27. (4分) (1) 铝的密度小(1 分)，资源丰富(1 分)。(2) (1 分)。(3)硬铝的强度及硬度比铝的大(1分)。.四、实验题(本题共4小题，共26分)28. (7 分) (每空1分) (1)防 止试管口的水珠倒流使热的试管炸裂氧气不易溶于水(2)CO2 (或H2) 固液常温反应将带火星的小木条放在集气瓶口复燃。29. (5 分) (1)人体呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的

15、多(1 分)。(2)不能判断是水还是碳酸溶液使石蕊变红(2分);向干燥的紫色石蕊纸花上喷水(1分),向干燥的紫色石蕊纸花上喷稀醋酸(1 分)。30. (7 分) (1)检验并除去二氧化碳(1 分)，无法检验一氧化碳存在(1 分)。(2)黑色粉末变成红色(1分)。(3)澄清的石灰水(或氢氧化钙溶液) (1 分)， (1 分)。(4)没有进行一氧化碳尾气处理(1 分)，用气囊收集等合理答案(1 分)。31. (7分) (1) 或 (1分)。(2)步骤中得到无色溶液，说明铜没有参加反应，铁被置换出来，说明锌的金属活动性比铁的强(1分);步骤中得到浅绿色溶液，说明铁与稀盐酸反应而铜不能反应，说明铁的金

16、属活动性比铜的强(1 分)。(3)Fe、Cu、Ag (1 分)，Cu、Ag (1分);向滤渣II中加入硝酸银溶液(1 分)，溶液变为蓝色(1分)，证明铜的金属活动性比银的强。五、计算题(本题共2小题，共13分)32. (6分) (1) 89 (2分)(2) 36:7:14:32 (2分)(3) 15. 7% (2分)33. (7 分)解: (1) 设:碳酸钙的质量为x。 (1 分)10044X2.2 g (1 分)x=5 g (1分)(2)此时的“氢氧化钙”的质量: (1分)此时的“ 氢氧化钙”中钙元素的质量: (1 分)此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数: (1 分)答: (1) 此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量5g。(2) 此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41. 7%。