2019-2020学年河北省衡水市景县九年级上学期化学第二次月考试卷.docx

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1、河北省衡水市景县2019-2020学年九年级上学期化学第二次月考试卷一、选择题(每小题2分，共50分)1.下列物质属于合金的是（ ） A.铁矿石B.不锈钢C.铁锈D.大理石2.把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A.面粉B.牛奶C.蔗糖D.植物油3.下列有关燃烧和爆炸的图标中，表示“禁止烟火”的是（ ） A.B.C.D.4.能使煤燃烧更充分的措施是（） A.充分利用热能B.煤块碾成粉末C.减少空气通入量D.净化处理尾气5.下列推理正确的是（ ） A.点燃气体将干冷的烧杯罩在火焰上烧杯内壁有水珠则气体中一定含H2B.将混合气体通入足量的澄清石灰水中，无浑浊现象则原气

2、体中一定不含CO2C.通过灼热氧化铜后的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定有一氧化碳D.灼热的氧化铜中通入氢气后变成了红色，说明此反应是还原反应6.成语“釜底抽薪的本意包含着灭火的原理下列灭火方法也依据这个原理的是（ ） A.油锅中的油着火用锅盖盖灭B.砍掉树木形成隔离带C.消防队员用高压水枪灭火D.用二氧化碳灭火器进行灭火7.如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（ ）A.实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B.实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C.a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D.管口小气球的使用体现实验绿色化8.为制得太阳能料(

3、合成气)，科学家用镍基催化剂设计了如下转化过程。下列有关说法不正确的是（ ） A.反应的化学方程式为CH4+O2=CO2+H2OB.镍基催化剂在反应前后化学性质不变C.太阳能代料主要成分是CO和H2D.上述反应前后元素种类不变9.下列有关金属材料的说法正确的是（ ） A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良，是很纯的铁C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油10.某合金与铁的物理性质比较如下熔点：某合金为250，铁为1535；密度：某合金为3.00g/cm3 ， 铁为7.86g/m3；硬度(以金刚石的硬度为10作为标准)：某合金为7.4，铁为4.5；导电性(以银的导电性

4、为100作为标准)某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息你认为该合金适合用作（ ） A.导线B.保险丝C.飞机外壳D.门窗框11.被雨水淋湿的自行车，应（ ） A.先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位B.在自行车表面刷一层油漆C.用布擦干即可D.晾干后，用盐酸除去锈层12.现有甲、乙、丙三种金属，用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲13.炼铁高炉中发生了下列反应：其中属于化合反应的是（ ） 高温下一氧

5、化碳将铁矿石还原为铁高温煅烧石灰石灼热的焦炭和二氧化碳反应焦碳充分燃烧A.和B.和C.和D.只有14.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ） A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.CuO+CO Cu+CO2C.H2+CuO Cu+H2OD.Fe+H2SO4=FeSO4+H215.把铁钉放人稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） 在铁钉表面产生气泡溶液由无色逐渐变为浅绿色铁钉的质量增加A.B.C.D.16.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AICl317.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ）

6、A.氯化镁溶液B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硝酸银溶液18.在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A.CuB.Cu和AlC.Zn和CuD.Cu、Al和Zn19.下列说法或做法中，正确的是（ ） A.铝制品耐腐蚀，是因为它的化学性质不活泼B.合金的用途比纯金属广泛C.银的导电性比铜好，因此电线一般都是用银制的D.配制波尔多液时，通常用铁制容器20.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.溶液具有均一性、稳定性B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.气体的溶解度随压强增大而减小D.医用酒精是75的乙醇溶液，乙醇作溶剂21.在温度不变的条件下，

7、下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ） A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10的硝酸钾溶液中，加入5g40的硝酸钾溶液D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体22.对下列现象的解释错误的是（ ） A.5ml水与5ml酒精混合后总体积小于10ml，是因为分子与分子之间有问隔B.不同的花儿香味不同，是因为不同的分子性质不同C.打开汽水瓶盖后有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小D.煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉的着火点低于煤块的着火点23.下列叙述中正确的是 （ ） A.饱和溶液降温析出

8、晶体后的溶液仍为饱和溶液B.饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大C.某同体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液D.饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多24.常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（ ） A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后，甲乙中溶液所含溶质质量相等25.如图所示，下列判断正确的是（ ） A.Y的溶解度比X的溶解度大B.t1时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为YD.t2时，若X、Y的饱

9、和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量XY二、填空题(共23分)26.合理灭火与预防闪爆，十分重要。回答下列问题。 （1）火灾是燃烧最常见的危害。如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 (填序号)。 A.清除可燃物B.使燃烧物与氧气隔绝C.降低燃烧物的着火点（2）预防闪爆。下列哪些物质漂浮在空气中遇见明火不会闪爆的是 。 A.天然气B.氮气C.酒精蒸汽D.面粉或煤粉27.现有干冰、甲烷、金刚石和二氧化硫四种物质，请用化学式按要求填空： （1）可用作钻头的是_ （2）可用于人工降雨的是_

10、 （3）天然气的主要成分是_ （4）能引起酸雨的气体是 _ 28. （1）铝是活泼金属，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是_（2）下图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象_(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平) 29.X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_。具体确定一种后，写出与硝酸银溶液反应的化学方程式_。30.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： （1）请你描述B中的实验现象_；写出D中反应的

11、化学方程式：_。 （2）证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验_。 31.请根据如图所示a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在_时，a、c两种物质的溶解度相等。 （2）若a物质中混有少量b物质最好采用_的方法提纯a。 （3）t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_。 （4）t1时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液的质量关系是_。 （5）在t2时向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_g。 （6）t2时将100g物质a的饱和溶液恒温蒸发20g水后，可析出a物质的质量为_g。 32.

12、A-H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C可用作气体肥料，F为红色固体，A、D、G是单质。它们的转化关系如图所示(反应条件、部分生成物已略去)，请回答： （1）C的化学式为_。 （2）写出反应的化学方程式为：_； （3）写出反应的化学方程式_。 （4）反应中属于置换反应的有_（填序号）。 三、实验与探究(共22分)33.下列是初中化学中的一些常见实验。请回答。 （1）A实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_。 （2）B实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的化学性质是_。 34.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁

13、矿(主要成分是氧化铁)反应的化学方程式为_。 （2）铁生锈的条件是_；铜表面也容易生在绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3。 （3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如图所示(部分生成物已略去)。 紫红色固体C的化学式为_。写出中反应的化学方程式_。35.配制一定溶质质量分数的面氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称：_。 （2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水_g。 （3）溶解过程中玻璃棒的作用是_。 （4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号） A

14、.称量时，药品与砝码放反了B.量取水的体积时，仰视读数C.装瓶时，有少量溶液洒出四、计算题(5分)36.小刚同学想测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数。他取32.5克黄铜样品，加入足量稀硫酸，反应后生成了0.4克气体，请你帮他计算该合金中铜元素的质量分数。 答案解析部分一、选择题(每小题2分，共50分) 1.【答案】 B 【考点】合金与合金的性质 【解析】【解答】铁矿石、铁锈、大理石主要成分都为化合物，不属于合金，不锈钢为铁的合金； 故答案为：B【分析】根据合金定义分析，合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2.【答案】 C 【考点】溶液的组成及特点 【解析】【解答】A.

15、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错； B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。故答案为：C。【分析】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。3.【答案】 A 【考点】几种常见的与化学有关的图标 【解析】【解答】A.图为禁止烟火标志，符合题意； B.图为禁放易燃物标志，不符合题意；C.图为易燃标志，不符合题意；D.图为禁止烟火标志，不符合题意；故答案为：A【分析】根据常见的一些图标的名称分析。4.【答案】 B 【考

16、点】燃烧与燃烧的条件，完全燃烧与不完全燃烧 【解析】【解答】A、充分利用热能与煤充分燃烧没有关系，故此选项不符合题意。 B、煤块碾成粉末增加了煤与空气的接触面积，能使其充分燃烧，故此选项符合题意。C、减少空气通入量，会使煤不能充分燃烧，故此选项不符合题意。D、净化处理尾气与环境保护有关，与煤充分燃烧没有关系，故此选项不符合题意。故答案为：B。 【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。5.【答案】 D 【考点】质量守恒定律及其应用，二氧化碳的检验和验满 【解析】【解答】A. 点燃气体将干冷的烧杯罩在火焰上烧杯内壁有水珠则气体中一定含氢元素，不符合题意； B.若

17、二氧化碳气体中混有大量氯化氢 等气体，通入澄清石灰水也不会变浑浊，不符合题意；C.碳还原氧化铜也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；D. 灼热的氧化铜中通入氢气后变成了红色，说明此反应是还原反应，符合题意；故答案为：D【分析】A、根据气体燃烧有水生成证明气体中含有氢元素分析； B、根据二氧化碳中含有酸性强的气体时通入石灰水也没有明显现象分析； C、根据碳和CO都有还原性，与氧化铜反应都能生成铜和二氧化碳分析； D、根据氢气与氧化铜反应属于氧化还原反应分析。6.【答案】 B 【考点】燃烧与燃烧的条件，灭火的原理和方法 【解析】【解答】 “釜底抽薪 是撤离可燃物使火熄灭； A. 油锅中的油

18、着火用锅盖盖灭是隔绝氧气灭火，不符合题意； B. 砍掉树木形成隔离带是隔离可燃物灭火，符合题意；C.水灭火是降温至着火点以下，不符合题意；D. 二氧化碳灭火器是利用隔离氧气灭火，不符合题意；故答案为：B【分析】根据灭火原理分析，灭火只要满足降温或隔离氧气或撤离可燃物一个条件即可。7.【答案】 C 【考点】燃烧的条件与灭火原理探究 【解析】【解答】A. c处白磷不能燃烧，是因为没有与氧气接触，ac对比说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意； B.实验b处红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点，ab对比可说明 燃烧需要达到可燃物的着火点 ，不符合题意；C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内氧气被消耗而

19、熄灭，符合题意；D. 管口小气球可使装置密闭减少生成物的逸散，体现实验绿色化，不符合题意；故答案为：C【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可。8.【答案】 A 【考点】催化剂的特点与催化作用，微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】A. 反应的化学方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，符合题意； B.催化剂反应前后质量和化学性质都不变，不符合题意；C. 由图示中各粒子的构成可知太阳能代料主要成分是CO和H2 ，不符合题意；D.上述反应为化学反应，遵循质量守恒定律，反应前后元素种类不变，不符合题意；故答案为：A【分析】根据图示

20、中各粒子的构成情况，确定出反应物和生成物，按方程式书写原则书写方程式，要注意方程式的配平情况，结合催化剂的定义及质量守恒定律的内容进行解答。9.【答案】 D 【考点】合金与合金的性质，金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【解答】A. 硬铝片为合金，比纯铝片硬度大，不符合题意； B.钢是铁与碳制成的合金，不符合题意；C. 沙漠地区干燥，铁制品锈蚀较慢，不符合题意；D. 为防止钢铁生锈要，可在其表面涂油 ，以隔离氧气和水，符合题意；故答案为：D【分析】A、根据合金的硬度比纯金属的大分析； B、根据钢是铁的合金分析； C、根据沙漠地区空气干燥及铁生锈的实质分析； D、根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用分析

21、。10.【答案】 C 【考点】合金与合金的性质 【解析】【解答】由题中信息可知，该合金熔点低，但不是最低，密度小，硬度大，导电性差， 耐腐蚀、强度大 ，所以不适合作导线、保险丝和门窗框，适用于作飞机外壳； 故答案为：C【分析】根据题中所给合金的性质及选项中各应用的材料特点要求分析。11.【答案】 A 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【解析】【解答】铁与水和空气接触很容易生锈， 被雨水淋湿的自行车，为防止其生锈，要先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位，以防止锈蚀； 故答案为：A【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果分析。12.【答案】 C 【考点】物质的相互转化和制备 【解析】【解答】

22、由图示可知，甲可生成乙，说明甲的活动性比乙强，丙能生成甲和乙，说明丙的活动性比甲和乙强，所以三种金属中丙的活动性最强，然后是甲，最后是乙； 故答案为：C【分析】根据强金属可将弱金属从其盐溶液中置换出来分析。13.【答案】 C 【考点】常见金属的冶炼方法，化合反应及其应用 【解析】【解答】高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁不属于基本反应类型，错误；高温煅烧石灰石，发生的分解反应，错误；灼热的焦炭和二氧化碳反应属于化合反应，正确；焦碳充分燃烧属于化合反应，正确； 故答案为：C【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点分析。14.【答案】 A 【考点】化学方程式的概念、读法和含义 【解析】【解答】由图示可

23、知，该反应为金属与盐溶液发生的置换反应； 故答案为：A【分析】根据图示中各物质的成分分析。15.【答案】 D 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】 把铁钉放人稀硫酸中 ，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 在铁钉表面产生气泡，正确；溶液由无色逐渐变为浅绿色，正确；铁钉溶解，质量减少，错误； 故答案为：D【分析】根据铁钉放人稀硫酸中 ，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。16.【答案】 A 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，符合题意； B.锌和盐酸反应可生成氯化锌，不符合题意；C.镁与盐酸反应可生成氯化镁，不符合题意；D.

24、铝与盐酸反应可生成氯化铝，不符合题意；故答案为：A【分析】根据在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应产生盐，且铁发生置换反应生成亚铁盐分析。17.【答案】 C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】 要只用一种试剂一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，需取用锌和银分别与铜的盐溶液发生反应； 故答案为：C【分析】根据金属与盐溶液发生反应，说明金属的活动性大于盐中金属的活动性，不能反应说明金属的活动性小于盐中金属的活动性分析。18.【答案】C 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】解：在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有铜排在锌的后面，所以铜全部被置换出来，而铝不

25、会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌 故选：C【分析】根据加入过量的锌粉可知排在锌后面的金属都被置换出来，并且锌过量，说明还含有锌19.【答案】 B 【考点】常见金属的特性及其应用，金属的化学性质 【解析】【解答】A. 铝制品耐腐蚀，是因为其化学性质活泼，常温能与氧气反应生成致密的氧化铝膜，不符合题意； B. 合金的性能更好，其用途比纯金属广泛 ，符合题意；C. 银的导电性比铜好，但成本高，因此电线一般不用银制，不符合题意；D. 因铁能与硫酸铜溶液反应，配制波尔多液时，通常不能用铁制容器 ，不符合题意；故答案为：B【分析】A、根据铝的化学性质活泼分析； B、根据合金的用途分析； C、

26、根据银的导电性好但成本高分析； D、根据波尔多液成分能与铁反应分析。20.【答案】 A 【考点】溶液的组成及特点，溶解度的影响因素 【解析】【解答】A. 溶液具有均一性、稳定性，符合题意； B. 长期放置后不会分层的液体除溶液外也可能是纯净物，不符合题意；C. 气体的溶解度随压强增大而 增大，不符合题意；D. 医用酒精是75的乙醇溶液，乙醇作溶质，不符合题意；故答案为：A【分析】A、根据溶液的性质分析； B、根据纯净物也是均一稳定的分析； C、根据气体溶解度随压强的增大而增大分析； D、根据只有是有水的溶液，水都作为溶剂分析。21.【答案】 C 【考点】溶质的质量分数及相关计算，用水稀释改变浓

27、度的方法 【解析】【解答】A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，溶质质量分数不变，不符合题意； B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 ，若没有固体析出则可使溶质质量分数为为原来2倍，若有固体析出，则不能，不符合题意；C. 在10g10的硝酸钾溶液中，加入5g40的硝酸钾溶液 ，则混合后的溶液溶质质量分数为10g10%+5g40%15g=20% ， 符合题意；D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，不能保证固体全部溶解，且溶解后溶质质量分数增大到低于2倍，不符合题意；故答案为：C【分析】根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量及不饱和溶液与饱和溶液相互转化时溶质质量分数变化

28、的计算方法分析。22.【答案】 D 【考点】溶解度的影响因素，分子的定义与分子的特性，燃烧与燃烧的条件 【解析】【解答】A. 5ml水与5ml酒精混合后总体积小于10ml，是因为分子与分子之间有问隔，有些分子相互进入间隔中，不符合题意； B. 不同的花儿香味不同，是因为不同的分子性质不同 ，不符合题意；C. 打开汽水瓶盖后装置内压强减小，有大量气体从汽水中冒出，是因为气体的溶解度随压强的减小而减小 ，不符合题意；D. 煤粉比煤块容易燃烧，是因为煤粉比煤块与氧气的接触面积大，符合题意；故答案为：D【分析】A、根据分子间有间隔，体积和不等于总体积分析； B、根据同种分子性质相同，不同种分子性质不同

29、分析； C、根据气体溶解度随压强的减小而减小分析； D、根据同种物质着火点相同分析。23.【答案】 A 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系 【解析】【解答】A. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，符合题意； B. 饱和溶液和不饱和溶液质量可以任意取值，不一定饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大 ，不符合题意；C. 某同种物质的饱和溶液升高温度后不一定变成不饱溶液 ，如氢氧化钙溶液升温析出固体，不符合题意；D. 饱和溶液中所含的溶质质量与不饱和溶液所含溶质质量多少取值于溶液质量的多少与温度的高低，不符合题意；故答案为：A【分析】A、根据析

30、出晶体后的溶液仍为饱和溶液分析； B、根据饱和溶液与不饱和溶液可以任意取值，无法比较溶液质量多少分析； C、根据溶解度随温度升高而减小的物质饱和溶液升温会析出溶质分析； D、根据饱和溶液与不饱和溶液溶质多少要看溶液是否相等温度是否相同分析。24.【答案】 B 【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】A. 溶液具有均一性，实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； B. 温度不变，实验2后，氯化钠溶解度不变，甲和乙的相等，符合题意；C. 实验2后，甲中溶液加水稀释，变为氯化钠的不饱和溶液 ，不符合题意；D. 实验2后，甲加水稀释溶质未变，

31、乙加氯化钠不能继续溶解，所以两溶液溶质质量仍相等 ，不符合题意；故答案为：B【分析】A、根据溶液具有均一性分析； B、根据同温下同一溶质溶解度相等分析； C、根据饱和溶液加水后变成不饱和溶液分析； D、根据稀释后溶质质量不变及饱和溶液不能继续溶解该物质分析。25.【答案】 D 【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象 【解析】【解答】A.不同种物质溶解度温度不确定无法比较大小，不符合题意； B. t1时，X、Y溶解度都是20克，两种饱和溶液的溶质质量分数都是20g100g+20g100%16.7% ， 不符合题意； C.氢氧化钠溶解时放热，若烧杯中有晶体析出，则说明该溶液溶质溶解

32、度随温度升高而减小，烧杯内溶质为X，不符合题意；D. t2时，X的溶解度小于Y，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量XXZ；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】 将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y的活动性大于X；将和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的活动性大于银，Z的活动性小于银， X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为 YXAgZ ；X活动性在氢后在银前，可能是铜，反应方程式为 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ； 【分析】根据金属能与酸反应说明活动性大于氢，不与酸

33、反应说明活动性小于氢，能与盐溶液反应说明活动性大于盐中金属，不能反应则说明活动性小于盐中金属分析。30.【答案】 （1）铁丝表面附有红色物质；Fe2HCl=FeCl2H2（2）略 【考点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】（1）B为铁与硫酸铜溶液的反应，现象为 铁丝表面附有红色物质；D为铁与盐酸的反应，方程式为Fe2HCl=FeCl2H2； （2） 证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序， 可将铁和银分别放入硫酸铜溶液中，通过铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，证明铁的活动性最强，其次是铜，银最弱。 【分析】（1）根据铁能置换出硫酸铜中的铜分析； （2）根据验证金属活动性顺序可利用金属能否与

34、盐溶液发生反应完成分析。31.【答案】 （1）t1（2）降温结晶（3）cba（4）a=bc（5）75g（6）10g 【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数及相关计算 【解析】【解答】（1） t1 时，两曲线交于一点，说明a、c两种物质的溶解度相等； （2） a物质溶解度随温度升高而增大，b物质受温度影响不大，要提纯a应用降温结晶法； （3） t2时，a、b、c三种物质的溶解度为abc，则三物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量为 abc，所含溶剂质量为 cba； （4） t1时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t2，a和b都变成不饱和溶液，其溶质质量不变，仍相等，

35、c析出晶体，溶质质量减小，所以降温后溶液质量关系为 a=bc ； （5） 在t2时a的溶解度为50克，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，只能溶解25克a，所得溶液的质量为75克； （6） t2时a的溶解度为50克，将100g物质a的饱和溶液恒温蒸发20g水后，则溶解在20克水中的物质析出，故可析出a物质的质量为10克。 【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示对应温度溶解度相等分析； （2）根据受温度影响大的物质适用于降温结晶分析； （3）根据等质量的饱和溶液，溶解度大的则溶质多，溶剂少分析； （4）根据改变温度，无晶体析出时溶液质量不变，析出晶体时溶液质量减小分析； （5）根据溶液质量溶质

36、质量+溶剂质量分析，注意溶质质量为溶解的物质的质量； （6）根据饱和溶液中蒸发溶剂析出晶体质量即为蒸发掉的水中溶解的物质质量分析。32.【答案】 （1）CO2（2）C+CuO 高温_ =2Cu+CO2（3）3 CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2（4） 【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验，物质的鉴别、推断 【解析】【解答】 A、B为黑色固体，高温能发生反应，C可用作气体肥料，则C为二氧化碳，C与A反应能生成E，F为红色固体，与E高温反应可生成G，A、D、G是单质，则A为碳，E为一氧化碳，F为氧化铁，G为铁，D可以是铜，B为氧化铜； （1）C的化学式为 CO2 ； （2） 反应为碳和氧化铜的反应，方程式为 C+CuO 高温_ =2Cu+CO2； （3） 反应为CO和氧化铁的反应，方程式为 3 CO+Fe2O3高温_ 2Fe+3CO2 ； （4） 反应为置换反应，为化合反应，不属于基本反应类型，为置换反应； 【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推