云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题含答案.pdf

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1、书书书?#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题?#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#?#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#?#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#化学 ML 参考答案第 1 页（共 8 页）2025 届高二年级上学期第二次月考 化

2、学参考答案 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D B A D D C B D C D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A D D D C D A C C D D B【解析】2X 射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体，水晶为晶体，炭黑、陶瓷、玻璃都不是晶体。故选 D。3分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分

3、子的晶体一定是分子晶体，A 正确。碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，B 错误。几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，C 正确。稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，D 正确。4氯化镁和氧化钠都是离子键，A 正确。甲烷中只有极性键 CH 键，没有非极性键，B 错误。稳定性与分子间作用力无关，跟化学键有关，C 错误。干冰升华时，只克服分子间作用力，不克服共价键，D 错误。5基态 S 原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，A 错误。HClO 的电子式：，B 错误。质子数为 17、中子数为 20 的氯原子质量数为 37，表示为

4、3717Cl，C 错误。SO2的价电子对数622232，有一对孤对电子，空间结构为V形，D正确。61个原子轨道里最多能容纳2个电子，且自旋状态不相同，A错误。任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，B错误。同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，C错误。电子的能量主要由能层决定，在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量，如2p能级电子能量比3s能级低，D正确。故选D。#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#化学 ML 参考答案第 2 页（共 8 页）7中，电子先排布在能量

5、最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，A不符合。中，2s能级的两个电子自旋方向相同，不符合泡利原理，B不符合。中，2p能级的电子没有优先单独占据一个轨道，违反了洪特规则，C符合。中，电子没有排满1s和2s轨道就进入2p轨道，违背了能量最低原理，D不符合。故选C。822611s 2s 2p 3s是基态钠原子的电子排布式，A不符合。基态氯原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5，排布式是1s22s22p63s23p44s1时为激发态，B符合。Ar3d64s2是基态铁原子的简化电子排布式，C不符合。Ar3d104s2是基态锌原子的简化电子排布式，D不符合。故选B。9氢氧化

6、钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+24SO=BaSO4+2H2O，A错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl属于强酸，HClO属于弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，B错误。碳酸钙难溶，跟盐酸反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2，C错误。氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式为CO2+2OH=23CO+H2O，D正确。10Na2O和CaCl2的物质的量不确定，不能计算其中所含的离子总数，A错误。0.1molL1的MgCl2溶液的体积不确定，不能计算其中所含的Cl数目，B错误。室温下，3.6g H2O的物

7、质的量是0.2mol，分子中所含的原子总数为0.6NA，C正确。标准状况下乙醇是液体，4.48L乙醇的物质的量不是0.2mol，所含的碳原子总数不是0.4NA，D错误。11n(NaOH)=4.0g40gmol1=0.1mol,c(NaOH)=0.1mol0.5L=0.2molL1,所以不能配制0.4000molL1的NaOH溶液，正确的做法是将溶液冷却后转移到250mL容量瓶中定容，A错误。将NaOH浓溶液滴加到FeCl3饱和溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，无法得到Fe(OH)3胶体，正确的制备方法是向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，加热到溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，B错误。盐酸易挥发，

8、所以生成的氢气中含有杂质HCl气体，制取纯净、干燥的氢气时，应该先除杂后干燥，所以应该将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，然后收集，C错误。钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，故可以检验KCl中的K+，D正确。#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#化学 ML 参考答案第 3 页（共 8 页）12铜原子失去2个电子形成铜离子，基态Cu2+价层电子的轨道表示式：，A正确。4ClO的中心Cl原子价层电子对数为4+71422=4，没有孤电子对，Cl原子采用sp3杂化，VSEPR模型与离子的空间结构一致，B正确。HClO为共价化合

9、物，结构式：HOCl，C错误。在Zn(NH3)42+中，NH3与Zn2+之间形成的化学键称为配位键，D正确。故选C。13二硫化碳是既含键又含键的分子晶体，A符合题意。碳化钙是由阴阳离子形成的离子晶体，B不符合题意。过氧化氢是只含有键的分子晶体，C不符合题意。SiO2是典型的共价晶体，D不符合题意。故选A。14CCl4中心原子价层电子对数为14+(41 4)4042，是sp3杂化，没有孤电子对，NH3中心原子价层电子对数为13+(51 3)3142 ，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，A不符合题意。BF3中心原子价层电子对数为13+(3 1 3)3032，是sp2杂化，没有孤电子对，SO

10、23中心原子价层电子对数为13+(6223)3142，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，B不符合题意。SO2中心原子价层电子对数为12+(622)2132，是sp2杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，BeCl2中心原子价层电子对数为12+(21 2)2022，是sp杂化，没有孤电子对，C不符合题意。SOCl2中心原子价层电子对数为13+(61 22 1)3142 ，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，H3O+中心原子价层电子对数为13+(61 1 3)3142 ，是sp3杂化，杂化轨道容纳了1对孤电子对，D符合题意。综上所述，答案为D。15该晶胞中钙离子的个数为1186482，氟离

11、子的个数为8个，故氟化钙的化学式为CaF2，A正确。每个晶胞中钙离子的个数为4个，B正确。氟化钙中只有氟离子和钙离子之间的离子键，C正确。每个钙离子周围距离最近且等距的氟离子为8个，D错误。16在2SiO晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，A不正确。部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，B不正确。虽然HI的相对分子质量大于HF，但是，由于HF分#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#化学 ML 参考答案第 4 页（共 8 页）子之间可以形成氢键，所以HF的沸点高于HI，C不正确。金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最

12、小碳环上有6个碳原子，D正确。17氯化钠是离子键形成的离子晶体，氯化氢是共价键形成的分子晶体，A错误。二氧化碳是共价键形成的分子晶体，二氧化硅是共价键形成的原子晶体，B错误。冰和干冰都是由共价键组成的分子晶体，C正确。单质铁是由金属键形成的金属晶体，单质碘是由共价键形成的分子晶体，D错误。18氢键不属于化学键，A错误。H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于共价键所致，氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质，B错误。范德华力是一种分子间作用力，不是化学键，C错误。卤素单质形成的晶体均是分子晶体，则常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，D正确。19原子半径CSi

13、，则化学键的键长由小到大：金刚石碳化硅氧化镁氯化钠二氧化碳，B错误。碳化硅是共价晶体，铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C60是分子晶体，则硬度由大到小：碳化硅铁氯化钠C60，C错误。非金属性IBrCl，则共价键的极性由弱到强：HIHBrr(Z)r(X)，A错误。X可能是C，则Y是Al，AlCl3溶液能与NaOH溶液反应，但NaAlO2溶液不能与NaOH溶液反应，B错误。Y是Si，X、Z分别是N和S，N和S的单质都是分子晶体，C正确。X为O，Y为P，Z为Cl，由于2H O分子间存在氢键，故H2O的熔、沸点高于HCl，D错误。21石墨晶体内一层内的碳骨架是共价键，层间是分子间作用力，CO2主要是分

14、子间作用力，石墨的熔、沸点高于CO2的原因是：共价键的作用力强于分子间作用力，A正确。冰晶体中氧的电负性较强，分子间存在氢键，氢键具有方向性，所以在冰晶体中，每个H2O分子周围紧邻的H2O分子有4个，因为H2S晶体中，分子间只存在范德华力，所以晶体为分子密堆积，每个H2S分子周围紧邻的分子有12个，B正确。MgO和Li2O均是离子化合物，其熔点与离子键的百分含量及强弱有关，与分子间作用力无关，C错误。第一电离能：NO，是因为N原子2p能级半充满，稳定，难失电子，D正确。22Cr(H2O)4Cl2Cl中H2O和Cl与Cr形成配位键，配位数为6，A错误。Cr(H2O)4Cl2Cl中，H2O给出孤电

15、子对，Cr3+提供空轨道，B错误。基态Cr原子的简化电子排布式为Ar3d54s1，C错误。4CCl是由CCl极性键形成的非极性分子，D正确。故答案选D。23晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，错误。#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#化学 ML 参考答案第 5 页（共 8 页）晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体。在原子晶体中，原子半径越大熔点越低。在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高。在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比（含有氢键的物质除外），所

16、以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，正确。离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，错误。离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，正确。正确的组合是，故选D。24根据NaCl晶胞可知，与Na+最近且等距离的Cl有6个，A正确。根据干冰晶胞可知，CO2位于顶点和面心，利用均摊法，每个晶胞拥有CO2的个数为118682=4，B错误。金刚石晶胞中1个C原子形成4个CC，每个CC键被2个C原子共有，因

17、此碳原子与碳碳单键个数比为12，C正确。铜晶体为面心立方最密堆积，D正确。第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）25（每空2分，共14分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H+32NO=3Cu2+2NO+4H2O（2）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O 4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O（3）BaSO4 AC【解析】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则符合转化的元素为S或N元素。（1）若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的23，另外13容积为无色气体，则A

18、为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。A的电子式为。二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。铜与稀硝酸常温反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H+32NO=3Cu2+2NO+4H2O。#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#化学 ML 参考答案第 6 页（共 8 页）（2）若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色，则B为NO、C为NO2，A为NH3，D为HNO3。实 验 室 制 氨 气，用 氯 化 铵 固 体 和 氢 氧

19、 化 钙 固 体 混 合 加 热，反 应 方 程 式：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O。氨气催化氧化生成一氧化氮，反应方程式：4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O。（3）若A为淡黄色晶体，D为二元强酸，则A为S，B为SO2,C为SO3，D为H2SO4：将三氧化硫气体通入BaCl2溶液中生成硫酸钡，反应方程式：SO3+BaCl2+H2O=BaSO4+2HCl。将二氧化硫直接通入氯化钡溶液中无沉淀生成，通入氧化性气体，可发生氧化还原反应生成硫酸钡，故选AC。26.（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O （2）将

20、产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色则证明S从+6价转化为+4价或者将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色则证明S从+6价转化为+4价 （3）NaOH（1分）酸性氧化物（4）还原剂（5）223S O+2H+=S+SO2+H2O （6）NaOH 【解析】（1）由题意可知实现该转化的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。（2）要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，即将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色则证明S从+6价转化为+4价或者将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色则证明S从+6价转化为+4价。（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变

21、化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和H2O。（4）此过程中S由+4价降低到+2价，发生还原反应，故X为还原剂。（5）根据题干信息，+2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，+2价的硫元素化合价既升高又降低，结合过程中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫元素的化合价应低于+2价，则X为硫单质，的离子方程式为#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#化学 ML 参考答案第 7 页（共 8 页）223S O+2H+=S+SO2+H2O。（6）由图可以知

22、道，循环的物质为NaOH。27（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）HCNO 能（1分）（2）sp2、sp3 弱（1分）（3）易 NH2与水存在分子间氢键，增大溶解性（4）D【解析】（1）根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，硝基胍分子中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为HCN （3）正四面体形 sp2 NH3分子间存在氢键 （4）CuFeS2（2分）322A7.36 10a bN（2分）【解析】（1）镍为28号元素，根据构造原理书写其简化电子排布式：Ar3d84s2。（2）Co是27号元素，价层电子排布式为3d74s2，结合泡利原理和洪特规则画出价层

23、电子排布图为。其M层上共有2+6+7=15个不同运动状态的电子。铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子，故Fe和Co的第四电离能I4(Fe)I4(Co)。#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#化学 ML 参考答案第 8 页（共 8 页）（3）硫酸根中心原子的价层电子对数为4+62422=4，无孤对电子，所以空间结构为正四面体形。3NO中心N原子的价层电子对数为3+51322 =3，所以为sp2杂化。NH3分子间存在氢键，所以沸点较高。（4）晶胞中S原子位于晶胞内部，原子数目为8个，Fe原子6个位于面上、4个位于棱上，Fe原子数目=612+414=4，Cu原子4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=412+1+818=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=448=112，故该晶体化 学 式 为CuFeS2，晶 胞 质 量m=A4(5664322)gN=A736gN，晶 胞 体 积V=(a1010cm)2b 1010cm=a2b1030cm3，晶体密度=A736gN2303(10cm)a b=322A7.36 10a bNg/cm3。#QQABIYwUgggIABBAAAgCEwUACkGQkAACAAoGREAEIAIBgQFABAA=#