2022年中考化学总复习学案-第二部分专题四工艺流程题.docx

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1、专题四工艺流程题(学用见P9293)纵观近几年安徽省中考化学试题可发现,工艺流程题的命题背景较新颖,通常有以下几种类型。按资源背景分类举例制碱工业侯氏制碱法电子工业制备金属化合物矿产资源冶铁炼钢(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁化石燃料有机合成工艺工艺流程题的素材多样,问题设置也较灵活,如:从混合物中分离、提纯某物质,实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。解答这类题时,需在流程中找到主要物质是什么,混有的杂质有哪些,当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,产物是什么,如何选用合适的方法将杂质除去,只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。用一种物质制备

2、另一种物质。首先从题干中获取要制备的是什么物质,寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学方程式或制备原理,观察是否有副产物生成,如果有,接下来就是分离和提纯操作。工艺流程题主要考查化学反应原理、常见化合物的性质、实验基本操作及名称、物质的除杂和分离、利用溶解度分离物质以及流程中的物质转化和循环等内容。典例(2021安徽)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是(填字母序号)。A.HClB.H2SO4C.Na2SO4(2)流程中涉及的氧化物有(写出1种即可)。(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为,反应类型是。(4)该

3、工艺的价值在于。【解析】(1)根据酸浸后产物Al2(SO4)3可知,酸浸中加入的是H2SO4。(2)由流程图中所给物质可知,H2O、Al2O3为氧化物。(3)煅烧的反应条件是高温,水在高温条件下是气体,要标气体符号,反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O;一种物质反应生成了两种物质,属于分解反应。(4)该工艺将废弃物中的氧化铝提取出来,能变废为宝,资源再利用,有利于保护金属资源等。【答案】 (1)B(2)Al2O3(或H2O)(3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O分解反应(4)废物再利用(合理即可)(1)根据题干提取有用信息,确定流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质

4、(产品),从对比分析中找出原材料与产品之间的关系。(2)从以下几个方面分析流程图中的每一个步骤:反应物及生成物是什么;发生了什么反应;该反应对最终生成目标产物起到了什么作用,反应是否符合绿色化学思想。(3)弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答。当弄清楚生产主线后,围绕生产主线所设计的系列问题也就迎刃而解了。针对训练1.轻质碳酸钙,又称轻钙,可用作工业填料、酸中毒的解毒剂、SO2消除剂以及牙膏和化妆品的原料等,如图是以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的工艺流程示意图。(1)操作a的名称为过滤。(2)石灰石在煅烧窑内高温分解,写出该反应

5、的化学方程式:CaCO3CaO+CO2。(3)化灰池内发生的反应属于化合反应(填基本反应类型)。(4)该工艺中循环利用的物质有CO2、CaCO3、H2O(填化学式)。2.(2021广西梧州改编)1926年,我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”,结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下:已知:常温下,氨气的溶解度很大,CO2的溶解度很小。回答下列问题:(1)纯碱的化学式为Na2CO3。(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为3035 ,因为在此温度时,NaHCO3的溶解度较小(填“大”或“小”)。(3)若向饱和食盐水中先通入CO2,会导致NaHCO3产量减少,原因是C

6、O2在中(填“酸”“中”或“碱”)性溶液中,溶解度较小。(4)写出步骤发生的总反应方程式:NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H2O和CO2。3.(2021广东深圳改编)某科学兴趣小组用废渣(主要为CaCO3,还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2,反应过程如图所示。(1)过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应。(2)过程中MgO发生反应的化学反应方程式:MgO+2HClMgCl2+H2O,此反应为复分解(填基本反应类型)反应。(3)滤渣一的成分为C(填化学式)。(

7、4)X溶液为NaOH(填化学式)。(5)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS,写出该反应的方程式:CaCl2+4C+BaSO4BaCl2+4CO+CaS。4.黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如图。已知:Fe2(SO4)3能作为过氧化氢分解的催化剂。(1)将废铁屑研磨成粉末的目的是增大反应物间的接触面积,使反应充分进行。(2)“酸溶”时除H2SO4与Fe、FeCO3反应外,还发生反应的化学方程式有Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或Fe+Fe2

8、(SO4)33FeSO4(写出1种即可),该反应属于复分解反应(或化合反应)(填基本反应类型)。(3)“转化1”中加入过量的过氧化氢不需要除去,其原因是生成的硫酸铁能催化多余的过氧化氢完全分解。5.在抗击“新冠肺炎病毒”期间,消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料,制取ClO2的工艺流程如图:(1)试剂A为氢氧化钡溶液(填名称)。(2)加入过量Na2CO3溶液的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡。(3)步骤中发生反应的化学方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2。(4)步骤涉

9、及的物质中含氯元素化合价最高的物质是NaClO3(填化学式)。(5)如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。6.内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地,可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等,某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍,银白色)等金属,如图是某车间回收部分金属的工艺流程。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。(1)滤渣中含有的金属是Ag(填化学式)。(2)根据以上工艺流程图,可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni”或“”)Fe。(3)滤液中加入足量铁粉的主要目的是将铜完全置换出来,固体A除主要含有铜外,还含有一定量的铁,为了进一步提纯铜,可以向固体A中加入适量的稀硫酸,发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺流程的主要优点是减少环境污染。