2023年中考化学高频考点突破--微粒构成物质.docx

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1、2023年中考化学高频考点突破-微粒构成物质一、单选题1下列实验能达到实验目的是( )A 测定空气中氧气含量B 探究分子运动C 排水法收集并测量O2的体积D 用排水法可以收集到干燥的氧气2下列对化学事实的解释错误的是（）A花香四溢分子在不断地运动B水受热变成水蒸气分子分裂成原子CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同D温度计中的水银热胀冷缩原子间的间隙发生改变3如图是四种粒子结构示意图，下列说法正确的是（） A表示的粒子在化学反应中易失电子B表示的粒子属于阳离子C表示四种不同元素D所表示的粒子化学性质相似4根据如图三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（） A化学性质相同B它们表示两种元

2、素C表示的是原子，表示的是离子D表示的元素是金属元素5氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子），据图得出的下列结论错误的是（） A氧化汞受热时能分解成汞和氧气B原子是化学变化中的最小粒子C分子在化学变化中可以再分D所有的物质都是由分子构成的6化学变化前后发生改变的是（）A元素种类B原子个数C分子种类D原子质量7对于下列事实的微观解释错误的是（）A夏季火车铁轨之间缝隙变小一原子的体积变大B一滴水10亿人日夜不停地数要3万多年才能数完一分子的质量和体积都很小C走进斗南国际花卉市场，鲜花的香味扑鼻而来一分子在不断地运动D15kg的液化石油气罐，加压后能装入7000L液

3、化石油气一分子间有间隔8下列关于Na、Na+两种粒子的判断：核电荷数相同；核外电子数相等；电子层结构完全相同；质量几乎相等；质子数相等；Na+比Na稳定。其中正确的是（）ABCD9下列对宏观现象的微观解释正确的是（） A水和过氧化氢的化学性质不同，因为组成元素不同B稀有气体可做保护气，因为原子最外层电子层达到稳定结构C压缩的乒乓球遇热水变大，是因为里面的分子变大D水通电生成氢气和氧气，因为水分子中含有氢分子和氧分子10下列有关分子、原子、离子的说法中正确的是（）A保持氧气化学性质的粒子是氧原子B原子最外层电子数决定元素的种类C氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物D分子间有一定间隔，原子间没有间

4、隔11下图是三种粒子的结构示意图。下列分析错误的是（）A为第二周期的元素B化学性质相似C为阳离子D属于同种元素12分类是学习化学的常用方法，下列归类完全正确的是（） A能直接构成物质的微粒：质子、中子、电子B有机合成材料：塑料、合金、合成纤维C可燃性气体：氢气、氮气、一氧化碳D化石燃料：石油、煤、天然气二、填空题13在分子、原子、原子核、质子、中子、电子六种粒子中，将符合下列条件的粒子序号填写在横线上(每题只有一个正确选项)。（1）能直接构成纯净物的是和 ； （2）能保持物质水的化学性质的是水 ； （3）化学变化中的最小粒子是 ； （4）带正电荷的是和 ； （5）不显电性的是和 ； （6）质量

5、最小的是 ； （7）在同一原子中数目相等的是和 。 14地壳中含量最多的元素是 （写元素符号）。空气中体积分数最大的气体是 （写化学式）。稀有气体元素的原子最外电子层有 个电子（氦有 个电子）。稀有气体元素旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较 。15金属锂（Li），被称为“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池请回答下列问题：（1）锂原子的结构示意图如图所示：锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子变成离子，其离子符号为 （2）研究表明，锂的金属活动性比铁活泼写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 （3）金属锂除用于制造锂电池外，还可用于储存氢气，其原理是

6、金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气写出上述过程中发生反应的化学方程式 ， （4）氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与氢氧化钠相似，有强碱性和腐蚀性载人航天飞船中常用氢氧化锂代替氢氧化钠来吸收航天员呼吸产生的二氧化碳，则氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为 16在课堂上，老师取气密性良好的两支容积相同的塑料瓶，分别吸入一满瓶的空气和水，密封，用双手挤压塑料瓶，盛 （填“空气”或“水”）的塑料瓶更容易被压缩，它说明 三、综合题17下图中A是钠元素在元素周期表中的相关信息，B是钠原子结构示意图。（1）钠的相对原子质量为 ；（2）钠原子在

7、化学反应中容易 电子；用离子符号表示 （3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同可知，钠元素在周期表中应该排在第 周期。18如图表示某物质微观形成过程请仔细观察并回答下列问题： （1）图示形成的物质化学式为 ； （2）该过程说明原子通过 电子形成离子 19根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：（1）属于同种元素的粒子是 ； （2）在化学反应中易失去电子的粒子是 ； （3）具有相对稳定结的粒子是 ； （4）化学性质相似的原子是 。 20按核电荷数的增加，依一定规律将118号元素顺序排列成下表。最外层电子数电子层数O一H/He二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPS

8、ClAr运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表填空。（1）在化学反应中，第I纵列的元素比较容易 电子；第纵列、第纵列的元素比较容易 电子，(除H外)通常都达到8个电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。（2）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的 数；同一纵列的元素具有相同的 数。（3）在表中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为 和 ，三种阳离子的离子符号是 、 、 。答案解析部分1【答案】B【知识点】常用气体的收集方法；测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A.用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要足量，故A不能达到实

9、验目的，不符合题意；B.浓氨水具有挥发性，能使无色酚酞溶液变红，故B可以达到实验目的，符合题意；C.用图中装置收集并测量氧气的体积，集气瓶中的进气管只要稍露出胶塞即可，出水管要伸入集气瓶底部，故C不能达到实验目的，不符合题意；D.用排水法不能收集到干燥的氧气，故D不能达到实验目的，不符合题意。故答案为：B【分析】A.用红磷测定空气中氧气含量要保证红磷足量或过量，才能将集气瓶中的氧气消耗完，使实验结果更准确；B.浓氨水能使酚酞溶液变红，大烧杯扣住的两个小烧杯中的酚酞溶液变红，说明分子是不断运动的。大烧杯外的小烧杯是做对比的，证明空气对此实验没有影响；C.用排水法收集并测量气体体积时，集气瓶中的排

10、水管必须伸入到底部；D.用排水法可以收集到较纯净的氧气；用排空气法可以收集到较干燥的氧气。2【答案】B【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A. 花香四溢，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故正确，不符合题意；B. 水受热变成水蒸气，分子之间的间隔发生了改变，分子的种类不变，分子没有分裂成原子，故错误，符合题意；C. 一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同，故正确，不符合题意；D. 温度计中的水银热胀冷缩，是因为原子之间的间隔随温度的改变而改变，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子

11、是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。3【答案】B【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】A中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，故不符合题意；B表示镁离子，带两个单位的正电荷，属于阳离子，故符合题意；C质子数相等的原子属于同种元素。和的质子数相同，所以和是同种元素。图中共有三种元素，故不符合题意；D属于稳定结构，的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故不符合题意；故答案为：B。【分析】A.根据最外电子数大于4的易得电子分析；B.根据质子数大于电子数为阳离子分析；C.根据质子数决定原子种类分析；D.根据最外层

12、电子数决定元素化学性质分析。4【答案】A【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】解：A.最外层的电子数主要决定元素的性质，的最外层电子数不同，化学性质不同，所以A错误； B.元素的种类由质子数决定，由微粒结构示意图可知它们的质子数有两种，所以它们表示两种元素，故B说法正确；C.根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；可知表示原子，表示离子；故C说法正确；D.根据微粒结构示意图可知，该微粒的元素的原子的最外层电子数为3，少于4个，属于金属元素，故D说法正确故选A【分析】A.根据最外层的电子数分析，最外层的电子数主要决定元素的性质；B.根

13、据微粒结构示意图核内质子数分析，质子数决定元素的种类；C.根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子；进行分析；D.根据通常最外层少于4个为金属元素，进行分析5【答案】D【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质【解析】【解答】A.根据图示可知，氧化汞受热能分解生成汞和氧气，故A不符合题意；B.原子在化学反应中不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故B不符合题意；C.根据图示可知，加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，能证明分子在化学变化中可分，故C不符合题意；D.加热氧化汞时，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子

14、聚集成金属汞，由此证明构成物质的微粒不只分子，还有原子，还有些物质是由离子构成的，故D符合题意。故答案为：D。【分析】A.根据氧化汞分解的生成物分析；B.根据原子的定义分析；C.根据分子原子的主要区别分析；D.根据物质的构成微粒分析。6【答案】C【知识点】化学反应的实质【解析】【解答】质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变，分子的种类一定发生变化。故答案为：C。【分析】根据化学反应实质分析，化学变化是分子分成原子，原子重新组合的过程，所以分子种类一定变，原子种类及个数一定不变。7【答案】A【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A. 夏季火车铁轨之间缝隙

15、变小，原因是原子的间隔变大，原子本身的体积不变，故错误，符合题意；B. 一滴水10亿人日夜不停地数要3万多年才能数完，说明分子的质量和体积都很小，故正确，不符合题意；C. 能闻到花香是由于分子的不断运动，故正确，不符合题意；D. 液化石油能压缩到液化石油气罐中，说明分子之间有间隔，加压后间隔减小，故正确，符合题意；故答案为：A。【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。8【答案】A【知识点】原子和离子的相互转化【解析】【解答】Na失去1个电子形成Na+，核外电子数、电子层结构均发生了改变；核内

16、质子数没有发生改变，则核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠原子稳定。故说法符合题意。故答案为：A。【分析】根据Na失去1个电子形成Na+，质子数和质量不变，电子层数减少，电子数减小，化学性质改变分析。9【答案】B【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A.水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们分子构成不同，不同种物质的分子性质不同，但它们的组成元素相同，解释不符合题意。B.稀有气体可做保护气，因为稀有气体原子的最外层电子层达到稳定结构，解释符合题意。C.压

17、缩的乒乓球遇热水变大，是因为分子受热后间隔变大，不符合题意。D.水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，解释不符合题意。故答案为：B。【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可10【答案】C【知识点】原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性【解析】【解答】保持氧气化学性质的粒子是氧分子；原子最外层电

18、子数决定元素的化学性质；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物；分子间有一定间隔，原子间也有间隔。故答案为：C.【分析】A.保持物质化学性质的最小粒子是分子；B.原子最外层电子数决定元素的化学性质，决定元素种类的是质子数；C.在化学反应中，钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯离子得到一个电子形成氯离子，带正电的钠离子和带负电的氯离子结合接形成了离子化合物氯化钠；D.分子和原子间都有间隔。11【答案】C【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】A.粒子中质子数=核外电子数=9，说明该粒子是氟原子，其电子层数为2，所以为第二周期的元素，选项A不符合题意；B.元素原子的最外层电子数相等，则

19、其元素的化学性质相似，原子的最外层电子数均为7，其化学性质相似，选项B不符合题意；C.粒子中质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，粒子带负电，属于阴离子，选项C符合题意；D.质子数决定元素的种类，粒子的质子数相同，属于同种元素，选项D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.是氟原子，其核外有两个电子层，为第二周期元素；B.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相等，元素化学性质相似；C.阳离子的质子数电子数；D.决定元素种类的是质子数。12【答案】D【知识点】物质的微粒性；化石燃料的利用与保护【解析】【解答】A.构成物质的微粒：分子、原子和离子，故说法不符合题意；B

20、.合金属于金属材料，故说法不符合题意；C.氮气不能燃烧，不具有可燃性，故说法不符合题意；D.三大化石燃料：煤、石油、天然气，故说法符合题意。故答案为：D。【分析】A.根据构成物质的微粒进行分析B.根据合金属于金属材料进行分析C.根据氮气不可燃进行分析D.根据常见的化石燃料进行分析13【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物【解析】【解答】（1）能直接构成纯净物的是和原子；（2）构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，水由水分子构成，能保持物质水的化学性质的是水分子；（3）原子是化学变化中的最小粒子；（4）带正电荷的是

21、和质子，一个质子带一个单位的正电荷；（5）不显电性的是和中子；（6）一个质子的质量与一个中子的质量大约相等，都是一个电子质量的1836倍，质量最小的是电子；（7）在同一原子中数目相等的是和质子，所以同一原子中正电和负电，电量相等，电性相反，原子呈电中性。【分析】一般情况下，金属单质、稀有气体和固态非金属单质是由原子构成的，由气态非金属元素形成的化合物是由分子构成的，由金属元素和非金属元素形成的化合物是由离子构成的，原子中原子核、质子和电子都带电，中子不带电。14【答案】O；N2；8；2；稳定【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义【解析】【解答】地壳中含量最

22、多的元素是氧元素，元素符号为O；空气中体积分数最大的气体是氮气，故化学式为N2；稀有气体元素的原子最外电子层有8个电子（氦有2个电子），属于相对稳定结构，在化学反应过程中，不容易得失电子，故稀有气体元素的化学性质稳定。【点评】熟记地壳中各元素含量，空气中的成分及体积含量以及稀有气体元素的原子结构是解答本题关键。15【答案】失去；Li+；2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；2Li+H2=2LiH；LiH+H2O=LiOH+H2；CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；文字表达式【解析】【解答】（1）最外层电子数是1，所以

23、失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写；（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；（3）根据“锂金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气”则可书写其化学方程式为2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2；（4）因二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物与碱的反应，而氢氧化锂也是碱，则氢氧化锂吸收二氧化碳生成碳酸锂和水，故其化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O故答案为：（1）

24、失去、Li+；（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2；（3）2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2；（4）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O【分析】（1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑；（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可；（3）根据“金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气”则可书写其化学方程式；（4）利用二氧化碳与氢氧化钠反应的规律来书写氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式16【答案】空气；气体分子之间的间隔较大，容易

25、被压缩，液体的微粒之间的间隔较小，不容易被压缩【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔，气气体分子之间的间隔较大，容易被压缩，液体或固体的微粒之间的间隔较小，不容易被压缩所以，吸入空气的塑料瓶更容易被压缩 故答案为：空气； 气体分子之间的间隔较大，容易被压缩，液体的微粒之间的间隔较小，不容易被压缩【分析】微观粒子之间有间隔，气体分子之间的间隔较大，容易被压缩，液体或固体的微粒之间的间隔较小，不容易被压缩17【答案】（1）22.99（2）失去；Na+（3）三【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】

26、（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钠元素的相对原子质量为22.99；（2）根据钠原子结构示意图可知，钠原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成阳离子，离子符号为Na+；（3）根据钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3个电子层，原子核外电子层数与元素所在周期表中周期数相同，钠元素在周期表中应该排在第三周期。【分析】（1）根据元素周期表中小格中信息分析；（2）根据最外层电子数小于4易失电子、大于4易得电子分析；根据离子符号书写方法分析；（3）根据元素周期数与原子核外电子层数相同分析。18【答案】（1）NaCl（2）得失【知识点】原子和离子的相互转化【解析】【解答】解

27、：（1）如图表示钠原子失去电子而氯原子得到电子，形成氯化钠，化学式为NaCl；（2）该过程说明原子通过得失电子形成离子 故答案为：（1）NaCl；（2）得失【分析】（1）如图表示钠原子失去电子而氯原子得到电子，形成氯化钠进行解答；（2）根据该过程说明原子通过得失电子形成离子进行解答19【答案】（1）和（2）（3）和（4）和【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，和的质子数相同，属于同种元素；（2）原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子；最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，的最外层电

28、子数是2，在化学反应中易失去电子；（3）原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，的最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构；（4）最外层电子数相同化学性质相似。图中和最外层电子均为7，化学性质相似。【分析】（1）根据同种元素质子数相同分析；（2）根据最外层电子数小于4的化学反应中易失电子分析；（3）根据最外层电子数为8（第一层为2）为相对稳定结构分析；（4）根据化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似分析。20【答案】（1）失去或失；得到或得；最外层电子（2）电子层；最外层电子（3）；Na+；Mg2+；Al3+【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用【

29、解析】【解答】(1)第I纵列元素的原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，比较容易失去电子，从而达到8个电子的稳定结构；第纵列、第纵列元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而达到8个电子的稳定结构；由以上分析可知，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似；(2)从原子结构方面看：同一横行的元素，其原子具有相同的电子层数；同一纵列的元素具有相同的最外层电子数；(3)在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，氖元素是10号元素，故氖原子核外电子排布为第一层有2个电子，第二层有8个电子，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子为氧离子

30、、氟离子，氧离子其质子数为8，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故氧离子的结构示意图为： ；氟离子其质子数为9，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故氟离子结构示意图为： ；与氖原子核外电子排布相同的三种阳离子为钠离子、镁离子，铝离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故三种阳离子的离子符号是：Na+、Mg2+、Al3+。【分析】（1）根据最外层电子数小于4的易失去电子，最外层电子数大于4的易得电子，化学性质由最外层电子数决定分析；（2）根据同一周期的元素电子层相同，同一族的元素最外层电子数相同分析；（3）根据氧离子和氟离子核外电子排布与氖原子相同及离子符号书写是在元素符号右上角标明所带电荷数分析。