2022年中考化学总复习精练-第一部分模块一专题六盐化学肥料.docx

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1、专题六盐化学肥料一、选择题1.(2021广西贵港)振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄、倒伏现象,需施加的化肥是(C)A.KClB.CO(NH2)2C.KNO3D.NH4H2PO42.(2021江苏扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是(C)A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品3.(2021江苏连云港)下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作,正确的是(A)【解析】过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,题图漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,B项错误;蒸发时,应用玻璃棒不断

2、搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,C项错误;刚加热完的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,应用坩埚钳夹取蒸发皿,D项错误。4.(2021内蒙古通辽)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是(C)A.依据Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀,预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液,通过观察溶液颜色的变化,验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液,

3、有气泡产生,证明NaHSO4溶液呈酸性5.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别:取少量固体分别进行实验,下表方案中不合理的是(D)选项实验实验A观察固体颜色与熟石灰粉末混合研磨B观察固体颜色加入Ba(NO3)2溶液中C加入足量水中加入Ba(OH)2溶液中D加入足量水中加入AgNO3溶液中【解析】D项,实验中,氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,硫酸钾能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银白色沉淀,无法区分氯化铵和硫酸钾,方案不合理。二、非选择题6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上,同学们制得了“白色的盐”,小刚很高兴,并大声地说:“我制得

4、了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法,并解释说:“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是,同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如图实验方案。请据图回答下列问题。(1)沉淀A的化学式是Mg(OH)2。(2)若将步骤和顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡。(3)沉淀B中除了含有CaCO3外,还含有BaSO4、BaCO3(填化学式)。(4)滤液乙中含有的阴离子是Cl-、OH-、CO32-(填离子符号)。(5)小刚向滤液乙中滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止,并设计实验,探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外,是否还含有其他

5、溶质。她取少量该溶液于试管中,接下来进行的操作是先滴加足量的氯化钙溶液,然后滴加酚酞,观察到的现象是产生白色沉淀,溶液不变色。由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3,如果用该溶液蒸发结晶,则得不到更纯的NaCl。7.在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证:物质NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液能否反应能不能能能实验现象无明显现象无明显现象产生气泡产生白色沉淀(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有水生成。【提出问题】对于没有明显现象的反应,如何设计实验进行证

6、明?【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液,并进行了如下分组实验:组号操作实验现象结论1用pH试纸测定实验前后溶液的pHpH由1变成9能反应2向反应后的溶液中加入适量Ba(NO3)2溶液溶液产生白色沉淀不能反应3向反应后的溶液中加入适量K2CO3溶液?能反应(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH将偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确,并说明理由:不正确,硫酸钠也可以与硝酸钡反应生成白色沉淀。(4)第3小组的实验现象为无明显现象。【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以分析比较反应物和生成物的性

7、质,从多个角度设计实验进行证明。【实验反思】验证NaOH和稀硫酸是否发生反应,还可先向NaOH溶液中滴加酚酞溶液,再加入稀硫酸,若观察到溶液由红色变为无色,即可证明二者发生了反应。【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应,请你设计实验进行证明:取混合后的溶液,向其中加入少量碳酸钠,有气泡产生,然后再加入氯化钡溶液,有白色固体产生(写出实验操作与现象)。8.某兴趣小组的同学在做完酸、碱、盐相关性质的实验后,把稀盐酸、氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液混合在一起,观察到有大量气泡产生,他们对反应后溶液中溶质的成分感到好奇并进行实验探究。【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性。【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什

8、么?【作出猜想】猜想:KCl、K2CO3;猜想:KCl、HCl;猜想:KCl;猜想:KCl、HCl、K2CO3;猜想:KCl、K2CO3、KOH。上述猜想中,你认为不合理的是猜想(填序号),理由是盐酸和碳酸钾不能共存。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论.取少量反应后的溶液于试管中,向其中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤产生白色沉淀猜想和不成立.取步骤后的上层清液,向其中滴加无色酚酞溶液溶液变红色猜想成立【拓展应用】在确定化学反应后所得液体的溶质成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量。9.小苏打(NaHCO3)是食品工业中的一种常用的面食疏松剂,它在加热条件下会生成碳酸钠、二氧化碳和一种常见的无色液体。某同学将50 g 84%的小苏打(杂质不反应)充分加热。(1)50 g小苏打中NaHCO3的质量为42g。(2)求生成碳酸钠的质量。解:设生成碳酸钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O16810642 gx168106=42 gxx=26.5 g答:生成碳酸钠的质量为26.5 g。