2022年中考化学总复习精练-考试模拟卷.docx

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1、考试模拟卷化学注意事项:1.本卷共两大题17小题,满分40分,考试时间共50分钟。2.可能用到的相对原子质量:C12O16Al27Cu64一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列物质的使用过程主要发生化学变化的是( B )A.温度计测体温B.氢气作燃料C.活性炭除臭D.木材制桌椅2.下列场所或位置的标识使用有误的是( A )3.下列做法不利于环境保护的是( B )A.提倡生活垃圾分类回收并利用B.鼓励使用一次性筷子C.提倡使用农家肥提高作物产量D.提倡购买使用电动汽车4.化学源于生活,与人类的健康密切相关。下列对应关系错误的是( D )

2、A.青少年应多喝牛奶补充蛋白质和钙元素B.荤素搭配,均衡膳食均衡补充各种营养素C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多酸碱中和反应D.喝了汽水以后,常常会打嗝压强变大,碳酸分解5.镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图,下列说法正确的是( C )A.这两种元素的化学性质差异很大B.锶原子的中子数为38C.锶的氧化物化学式为SrOD.镁的相对原子质量为24.31 g6.下列图示的“错误”操作,与相应选项“可能产生的后果”不一致的是( B )7.北斗系统的全面建成彰显了中国航天力量。在航天科技中会用到大量金属材料,下列有关金属材料的说法正确的是( A )A.钨制灯丝主要利用了钨熔点高的性

3、质B.金属单质在常温下都是固体C.生锈的钢铁制品没有回收价值D.合金中一定只含金属元素8.Al-CO2电池是一种新型电池,其工作原理如下:在O2的催化下,Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3。下列关于Al2(C2O4)3的说法正确的是( C )A.由一种金属和两种非金属组成B.铝、碳、氧元素质量比为136C.碳元素的化合价为+3D.Al2(C2O4)3中原子总数为209.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,如图所示为该反应的微观示意图,下列说法不正确的是( B )A.甲醛的化学式为CH2OB.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成C.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同D.参加反应的

4、甲和生成的丁分子个数比为1110.下列是小铭同学进行的实验操作及根据实验现象得出的结论,其中正确的是( C )选项操作现象结论A将带火星的小木条伸入集气瓶中不复燃瓶内不含氧气B取某织物上的纤维灼烧无烧焦羽毛气味该纤维为合成纤维C无色酚酞溶液滴入某溶液中不变色该溶液可能呈酸性或中性D向某固体中滴加稀盐酸产生气体该气体一定是二氧化碳【解析】带火星的小木条没有复燃,可能是因为氧气含量较少,A项错误;纤维灼烧,没有烧焦羽毛气味,不一定为合成纤维,也可能是棉纤维,B项错误;滴加稀盐酸后产生的气体可能是二氧化碳,也可能是氢气,D项错误。11.某温度下,在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加

5、入10 g KNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是( D )A.该温度下,KNO3的溶解度为30 gB.乙溶液的质量分数为30%C.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大D.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液【解析】甲溶液的溶质质量为100 g20%=20 g,溶剂质量为100 g-20 g=80 g,则乙溶液的溶质质量为20 g+10 g=30 g,溶剂质量为80 g。设该温度下KNO3的溶解度为x,则30 g80 g+30 g=x100+x,x=37.5 g,A项错误;乙溶液的质量分数为30 g110 g100%27.3%,B项错误;升高温度,只是溶解度增加,但溶质质量没有改变

6、,甲、乙两溶液的质量分数都不变,C项错误。12.某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中,再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中,测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是( D )A.ab段产生氢气的速率比bc段快B.cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散C.向b点溶液滴加少量NaOH溶液并振荡,不一定有白色沉淀产生D.注入稀盐酸后,压强上升的原因是稀盐酸挤入装置内造成的【解析】注入稀盐酸后,压强上升的原因是镁和稀盐酸反应生成了氢气,使装置内压强增大,D项错误。二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)13.(5分,除标注外,每空1分

7、)阅读下列短文,回答问题:改革开放以来,我国的经济实力不断增强,科学技术也在不断进步,勤劳的中国人民创造出一个个奇迹。近年来,中国高铁成为“中国制造”在海外最闪亮的“名片”。如今,中国高铁已经把版图扩展到了亚、欧、非、美等五大洲数十个国家,并与日本等老牌高铁强国分庭抗礼,甚至技高一筹。高铁系统主要由玻璃车窗、喷漆车身、钢轨等组成。(1)文中涉及的金属元素是Fe(或Ni)(填元素符号,写出1种即可)。(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色、环保、高效的消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为+6;制备Na2FeO4的反应原理是Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3Na

8、NO2+2X,其中X的化学式为H2O。(3)修建铁路需要大量的钢铁,工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分)。14.(6分,除标注外,每空1分)气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一。请结合下列化学实验装置,回答有关问题:(1)写出仪器的名称:铁架台。(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(2分);该实验应选择的发生和收集装置是BD(填字母序号)。(3)制得的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气,将制得的气体依次通过装置G和装置F后,可得到较为纯净的二氧化碳,其中,气体应从F装置的a(填“a”或“b”

9、)端通入,装置F和G不能颠倒顺序的原因是颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气。15.(6分,除标注外,每空1分)纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品,如图是生产纳米碳酸钡的工艺流程。请回答下列问题:(1)将固体A和溶液B分离的操作为过滤。(2)加入过量稀盐酸的目的是使碳酸钡完全转化为氯化钡。(3)写出生成固体A的化学方程式:BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl(2分),该反应的基本类型是复分解反应。(4)写出气体A的一种用途:灭火(合理即可)。16.(6分,除标注外,每空1分)科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体Cu2(OH)2CO3的性质进行实验探究,并

10、基于证据进行推理分析。.探究碱式碳酸铜受热的变化【设计实验】学习小组设计了如图装置(夹持仪器已略去),并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体,遇水变蓝。【实验过程】(1)在装置丙导管a处连接一导管,并插入水中,微热试管,观察到导管口有气泡产生,撤去酒精灯后,导管中形成一段稳定的水柱,说明整套装置的气密性良好。按图示加入样品和试剂,加热一段时间后,试管中固体变黑,澄清石灰水变浑浊。【实验分析】(2)装置乙中的现象是固体由白色变为蓝色。(3)装置丙中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2分)。(4)根据现象可知,碱式碳酸铜受热可分解,分解产物有

11、CuO、H2O、CO2。(5)装置乙、丙位置不能互换的理由是若乙、丙位置互换,则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是碱式碳酸铜分解生成的水还是澄清石灰水中的水。注意:若答对下列小题奖励3分,化学试卷总分不超过40分。.探究碱式碳酸铜与酸的作用【实验过程】取少量样品于试管中,加水,固体不溶解。继续加入足量稀硫酸,有气泡产生,得到蓝色溶液。【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应,生成的盐为硫酸铜(或CuSO4)。【拓展延伸】碱式氯化铝Al2(OH)Cl5是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成一种盐和一种常见溶剂,写出反应的化学方程式:Al2(OH)Cl5+HCl2AlCl3+H2O(2分)。17.(5分)如图1是小亮同学进行木炭还原氧化铜实验的装置。(1)理论计算:4.0 g氧化铜粉末与足量炭粉反应,计算生成CO2的质量(写出计算过程)。(2)实验分析:小亮取4.0 g氧化铜粉末与足量炭粉的混合物进行实验,反应前、后B装置质量变化图像如图2所示。反应前、后质量变化值小于生成CO2质量的理论值,原因可能是生成的CO2和剩余的炭粉在高温条件下反应生成了CO,CO不与氢氧化钠溶液反应(1分)。(1)解:设生成CO2的质量为x。C+2CuO2Cu+CO2(1分)160 444.0 g x(1分)16044=4.0 gx(1分)x=1.1 g(1分)答:生成CO2的质量为1.1 g。