2022年中考化学总复习尖子生必刷题-专练20探究题(含解析).docx

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1、【高分突破】2022年中考化学总复习尖子生必刷1000题专练20 探究题选择题1.（郑州市金水区新奇初级中学2021-2022学期上期期末）气体M（含CO、CO2中的一种或两种）。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法错误的是（ ）A. 若甲中溶液变浑浊，则M中一定含有CO2B. 若撤走丁装置，则无法判断M中是否含COC. 必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯D. 为防止污染，可用气球收集未完全反应的CO【答案】B【解析】A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若甲试管内溶液变浑浊，则M中一定含有CO2，故A正确；B.由于一氧化碳和氧化铁反应生成的铁和二氧化碳，若撤走丁装置，可根据玻璃管里粉末

2、由红棕色变成黑色判断含有一氧化碳，故B不正确；C.必须通入气体一段时间后才能点燃酒精喷灯，能防止一氧化碳与空气的混和气体易发生爆炸，故C正确；D.由于一氧化碳有毒能污染空气，所以气球用于收集未完全反应的CO，防止空气污染，故D正确。故选：B。非选择题中#国教育出&%版网2.（江苏省2021年“金钥匙”科技竞赛初赛）为探究CO2与NaOH溶液发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】.20时，几种物质在水中的溶解度见下表：中国教%*育出版网物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2Ba(OH)2溶解度/g21.59.60.1653.89.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO

3、3溶液的pH分别约为11.0和8.5。来源:#中教%*网&【实验探究】(1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_。(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是_。(3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量

4、的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是_。(4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1.图2所示。 图1中，BC段发生反应的化学方程式为_。图2中，DE段温度变化的原因是_。【反思感悟】(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及_转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”

5、。www.zz#%&step*.com【答案】 . 瓶子变瘪，且比装水的更瘪 . 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 . BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl . 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 . 红 . 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 . Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 . 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热 . 能量【解析】探究CO2与NaOH溶液发生的反应。【实验探究】(1)实验一：取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到

6、溶液X，此时观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水的更瘪，二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气压降低，压强减小。实验中，采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。(2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙。(3)实验三：取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶

7、液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余，氢氧化钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红。实验中，没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红。来&源:z*%(4)实验四：将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化。由图中信息知，图1中，BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。图2中，DE段温度变化的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热。【反思感悟】(5)实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学

8、反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。3.（2021年吉林省白城市通榆县中考化学三模）有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钡中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。中国教&育#出*版网【实验探究】实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小兰得出白色粉末中一定含有硫酸钡。有的同学对小兰的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确。理由是 _（用化学方程式表示）。实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。实验步骤实验现象实验结论（1）步骤：取实验一中的上层

9、清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤产生白色沉淀白色粉末中一定含有 _（填化学式）（2）步骤：取步骤中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液_白色粉末中一定含有氢氧化钠【实验结论】综合以上探究，白色粉末可能的组成有_种情况。【反思评价】（1）下列物质中能替代步骤中酚酞溶液的是_（填字母序号）。A硝酸铜溶液 B氧化铜 C二氧化碳 D稀盐酸E硫酸镁溶液（2）取实验一烧杯中的白色不溶物，加入_即可证明余下的物质是否存在。【答案】 . . Na2CO3 . 酚酞溶液变红色 . 3 . AE . 过量的稀硝酸中国#教*育出版网【解析】【分析】碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸

10、钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，硝酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，稀硝酸能和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应。实验探究实验一：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则结论不一定正确，反应的化学方程式：。实验二：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，是因为氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。实验步骤实验现象实验结论（1）步骤：取实验一中上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶

11、液，过滤产生白色沉淀白色粉末中一定含有Na2CO3（2）步骤：取步骤中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液酚酞溶液变红色白色粉末中一定含有氢氧化钠实验结论综合以上探究，白色粉末可能的组成情况：氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙；氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钡；氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钡，故白色粉末可能的组成有3种情况。来源&%:中教网反思评价（1）步骤中的滤液主要成分是氢氧化钠，硝酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，硫酸镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，能替代步骤中酚酞溶液的是硝酸铜溶液、硫酸镁溶液，故选AE。（2）稀硝酸能和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，不能和硫酸钡反应，则取实验一烧

12、杯中的白色不溶物，加入过量的稀硝酸即可证明余下的物质是否存在，故填：过量的稀硝酸。4.（江苏省2021年“金钥匙”科技竞赛初赛）某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H+、Na+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究（1）观察：废液澄清且无色，说明废液中没有_(填离子符号)。（2）测定酸碱度：利用pH试纸测定废液的酸碱度，操作方法是_。测得废液的pH为2，说明废液显_性，废液中没有_离子(填离子符号)。（3）检验其他离子实验步骤实验现象实验结论取少量废液，加入_有白色沉生成废液中含有Cl-、SO42-过滤，向滤液中加入_有白色沉生成（4）得出结论：若废

13、液中没有Na+，则废液中所含的全部溶质是_(填化学式)。若废液中含有Na+，则度液中所含的全部溶质可能是_(填化学式)。来#源:中国教育&出版网【答案】 . Cu2+ . 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH . 酸 . 过量的硝酸钡溶液 硝酸银溶液 HCl、H2SO4 HCl、H2SO4.NaCl、Na2SO4【解析】（1）观察：铜离子在水溶液中显蓝色，废液澄清且为无色，说明废液中没有Cu2+，故填：Cu2+。（2）测定酸碱度：利用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是将一片干燥的pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用

14、玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后立即与标准比色卡比较，读出溶液的pH，故填：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。pH小于7的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，测得废液的pH为2，说明废液显酸性，故填：酸。氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，碳酸根离子不能与氢离子共存，废液中没有CO32-，故填：CO32-。（3）钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，需先加过量的硝酸钡溶液，证明并除尽硫酸根离子，防止硫酸根离子的存在对氯离子的检验造成干扰（否则硫酸根离子与银离子结合会产生硫

15、酸银微溶物），取少量废液，滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明废液中含有硫酸根离子，故填：过量的硝酸钡溶液。银离子和氯离子结合产生氯化银沉淀，在步骤中已加过量的硝酸钡溶液，证明并除尽硫酸根离子，故过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明废液中含有氯离子，故填：硝酸银溶液。（4）若废液中没有钠离子，则废液中的阳离子为氢离子，阴离子为氯离子和硫酸根离子，所含的全部溶质是HCl、H2SO4，故填：HCl、H2SO4。若废液中含有钠离子，则废液中的阳离子为氢离子和钠离子，阴离子为氯离子和硫酸根离子，所含的全部溶质是HCl、H2SO4.NaCl、Na2SO4，故填：HCl、H2SO4.N

16、aCl、Na2SO4。5.（2021年湖南省岳阳市中考化学二模）化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作，同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_(写一个)。活动二来源&:中*#教网小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图)， 充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问

17、题】上层溶液中还可能含有什么离子？【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论方案一取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液继续滴加稀盐酸溶液变红产生气泡有OH-有CO32-、无Ca2+方案二取少量溶液于试管中，_(指示剂除外)_有CO32-、无Ca2+有OH-【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑， 他的理由是_。(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_。(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量_进行处理后再排放。【答案】 (1). Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH(或Ca

18、Cl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl) (2). H+(或氢离子) (3). 滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液，(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液。 (4). 产生白色沉淀 (5). 产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀) (6). 溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH-(合理即可) (7). Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子) (8). 稀硫酸(或稀盐酸/酸)【解析】活动一、根据氢氧化钙

19、溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠）解答；活动二、根据烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，据此分析解答；【进行实验】根据检验碳酸根可以加入钙离子的溶液或钡离子的溶液；检验氢氧根离子可以加入能够说出碱性沉淀的离子分析解答；【反思与评价】(1)根据碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红解答；(2)根据实验分析解答；(3)根据酸碱中和解答。活动一、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3+2NaOH（或氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为

20、CaCl+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）；活动二、烧杯下层的白色沉淀应为碳酸钙，说明盐酸反应完，故上层溶液中一定不含有的离子是H+(或氢离子)；来%源:中教网#*【进行实验】实验步骤：滴加过量的BaCl2溶液，静置，继续滴加CuSO4溶液(或滴加过量的Ca(NO3)2溶液，静置，继续滴加FeCl3溶液； 现象：产生白色沉淀；产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)；【反思与评价】(1)溶液中有CO32-(或Na2CO3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH-或溶液中有CO32-(或Na2CO3)溶液也显碱性，无法判断是否含OH- ；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸

21、钙和氯化钠；碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有 Na+、 Cl-、OH-、CO32- (或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)；(3)滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠等碱性物质，应加稀硫酸(或稀盐酸或酸)进行处理后再排放。6.（湖南岳阳湘阴县2021年二模）对比实验是化学研究中经常采用的方法。化学兴趣小组的同学在研究CO2，通入NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列二组实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【设计与实验】中国%&*教育出版网实验序号实验步骤一实验步骤二实验序号实验步骤一实验步骤二实验实验【探究与结论】（1）实

22、验I中步骤一看不到明显现象，步骤二产生的现象是_。（2）实验中步骤二发生的化学方程式是_，其中CaCl2溶液也可以用_（填字母）代替达到实验目的。A硝酸钡溶液 B氯化钾溶液 C碳酸钾溶液 D硫酸钠溶液（3）在实验的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但却看不到明显的现象，原因是：_。【答案】 (1). 有气泡产生 (2). 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 (3). A (4). 二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠易溶于水，无法看到明显现象【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，判断实验现象；（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化

23、碳，据此书写化学方程式；根据碳酸根离子与钙离子和钡离子生成沉淀的性质回答此题；（3）根据碳酸钠的溶解度回答此题；（1）有二氧化碳生成，说明有气体存在，因此可以看到气泡；故答案为：有气泡产生；来#&源:中教网（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；检验碳酸根离子的存在，氯化钙中钙离子可与碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，碳酸根离子还可与钡离子形成碳酸钡沉淀，因此硝酸钡符合题意，氯化钾溶液、碳酸钾溶液、硫酸钠溶液与碳酸钠不发生反应；故答案为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；A；（3）碳酸钠能溶于水形成溶液，不会产生明显现象；故答案为：二氧化碳与

24、氢氧化钠反应生成的碳酸钠易溶于水，无法看到明显现象。来源*:中教网&7.（湖南广益实验中学20202021学年度初三第三次模拟）化学上有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。某化学兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生许多气泡，且有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究活动。【探究】：反应产生的气体是什么？来%源&:*（1）作出猜想：反应产生的气体是氢气；二氧化碳；氢气和二氧化碳。他们作出猜想的依据是化学变化前后元素种类不变，且反应物中含有以下三种元素_（填元素符号）。【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液于反应装置A中，按如图1

25、所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想正确。中国%*教育出版网（2）图1装置A应选用图2中的装置_（填装置序号）。（3）小组同学讨论认为，上述实验把“烧杯内壁有水珠”作为反应产生的气体是氢气的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证这三个猜想。只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是_。【探究】：快速产生气体的原因是什么？作出猜想：可能是Na2CO3溶液中的某一种离子（、Na+、OH-）促进了镁与水的反应。【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明促进了镁与水反应的离子是而不是Na+、OH-。（

26、4）实验2中G的作用是_。试剂X是_。【探究】：反应产生的白色沉淀是什么？（5）取实验1装置A中生成的沉淀5g于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应（产生的气体全部扩散到空气中），反应后烧杯中残留物质的总质量为103.9g，说明实验1装置A中生成的沉淀是_，其中一种成分的质量分数为_。【答案】 . 碳、氢、氧 . D . 在B.C装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶 . 对比 . 氢氧化钠溶液 . MgCO3 . 42%【解析】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不发生变化，反应生成的气体中含有的元素有氢、氧、碳，因此且反应物中含有元素有氢、氧、碳；（2）因为实验为“将镁条放入Na2CO3溶

27、液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成”，即常温下固体和液体反应，所以反应装置A应选用图2中的D（不选F是因为生成较多气体）。（3）烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠，这是因为反应从液体中发生且生成气体从溶液中逸出，所以不能说明是因为生成了氢气。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的BC之间增加干燥装置。因此改进方案是在B.C装置之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶。来源:z#zstep.&co%m*（4）实验2中G中实验的作用是对比，对比碳酸根离子和氢氧根离子对反应的影响。试剂X是要确定氢氧根离子对反应的影响，所以是氢氧化钠溶液。中国教育出#版&网（5

28、）根据质量守恒定律，生成气体质量为5g+100g-103.9g=1.1g根据分析可知产生的沉淀有两种可能，分别是碳酸镁或者氢氧化镁，但氢氧化镁与稀盐酸反应没有气体生成，因此说明实验1装置A中生成的沉淀是碳酸镁。碳酸镁的质量分数=8.（湖北孝感市孝南区 2021 年九年级第二次学业水平监测）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想1：未变质；猜想2：完全变质；猜想3：部分变质。【实验和推断】（1）若取少量样品，加入少量盐酸无气泡产生，则样品没有变质。请评价该方案是否正确_，请说明理由_。（2）若A是Ca(OH)2溶液

29、，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为_。请评价该方案是否正确_，并请说明理由_。（3）探究氢氧化钠变质情况。来%源#:&中教网*实验步骤实验现象实验结论取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加入_该氢氧化钠完全变质（4）分别取少量的完全变质的样品形成的无色溶液，甲同学向一份样品中加入一定量稀盐酸，乙同学向另一份样品中加入一定量澄清石灰水，过滤，把乙同学滤液加入到甲同学溶液中，发现有白色沉淀产生，请你对混合废液中溶质成分进行探究。来源:中*%国教育出版#网【提出问题】混合废液中溶质成分是什么？【猜想和实验】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；中国%教#

30、育出&版网猜想3：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想4：_。请回答哪个猜想不正确_，请说明理由_。【答案】 . 不正确 . 如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 . CaCO3 . 不正确 . 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 . 过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液 . 产生白色沉淀，溶液不变色 . NaCl、NaOH、Ca(OH)2 . 猜想1 . 溶液中一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠【解析】(1)该方案不正确，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白

31、色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3；该方案不正确，理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。(3)取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加入过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠。(4)过滤，把乙同学滤液加入到甲同学溶液中，发现有白色沉淀产生，是因为甲中碳酸钠和稀盐酸反应后碳酸钠过量，过量的碳酸钠和乙中过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；来源%:中教网#猜想1：NaCl；猜想2：过量的碳酸钠和过

32、量的氢氧化钙恰好完全反应时是NaCl、NaOH；猜想3：碳酸钠过量时是NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想4：氢氧化钙过量时是NaCl、NaOH、Ca(OH)2；猜想1不正确，理由：溶液中一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。9.（湖北孝感市孝南区 2021 年九年级第二次学业水平监测）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量 SO2 其化学方程式为：Na2SO3 +H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O。老师给他们提供了一瓶亚 硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小 组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行

33、实验探究。并完成下列填空。【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？中&国#教育*出版网该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】（1）Na2SO3 有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 +O2=2Na2SO4；（2）Na2SO3 能与酸反应产生 SO2 气体；（3）、均能与 Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3 可溶于稀盐酸。【作出猜想】www.zzs&t#%猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3；猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4；w*ww.zz#&你认为还可能有的猜想 3：_。【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：中国#教育出版%网*小组实 验

34、 操 作现 象结论甲组取少量样品于试管中加入过量 稀盐酸。产生气泡没有变质，还是 Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化 钡溶液，再加入足量稀盐酸。_已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是_。【实验探究 II】甲组设计如下实验测定 Na2SO3 溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）中*国%教育出版网#（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 a g 该样品（2）实验前称量 C 装置的质量为 b g；（3）关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；（4）打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K；（5）再次称量 C 装置的质量为 c g。由此

35、，写出该溶液中 Na2SO3 的质量分数的代数式_；【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的_（填”偏小”或”偏大”）。来源:z#zstep%.&com【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应_。【答案】 . 部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4 . 产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体 . 部分变质也会产生气泡 . 100% . 偏小 . 密封保存防止氧化【解析】作出猜想：亚硫酸钠有较强还原性，在空气中易被氧气氧化，生成硫酸钠，如果全部变质，则溶质为硫酸钠，如果部分变质，则溶质为硫酸钠和亚硫酸钠，如果没有变质，则溶质为亚硫酸钠，故猜想3：部分变

36、质，成分是：Na2SO3.Na2SO4；实验探究I：结论为部分变质，则溶质为硫酸钠和亚硫酸钠，取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，硫酸钠和亚硫酸钠都能与氯化钡反应生成硫酸钡和亚硫酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，硫酸钡和稀盐酸不反应，亚硫酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，故现象为：产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体；评价：如果部分变质，溶质含硫酸钠和亚硫酸钠，加入稀盐酸，亚硫酸钠也会和稀盐酸反应生成二氧化硫气体，故产生气泡，不能说明没有变质；来源#:z%实验探究 II：装置C中增加的质量即为反应生成二氧化硫的质量，设溶液中亚硫酸钠的质量为xx=溶液中亚硫酸钠的质量分数为：；

37、解释：若没有进行第 4 步操作，则反应生成的二氧化硫不能全部被C装置吸收，会使测得的亚硫酸钠的质量偏小，则亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小；反思：亚硫酸钠容易被氧气氧化，故保存时，应密封保存防止氧化。10.（江苏无锡锡山区2021年东北塘中学中考三模）碳酸氢钠NaHCO3是一种重要的化工原料。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究。【查阅资料】碳酸氢钠的溶解度如下：温度10203040溶解度8.1g9.6g111g12.7g碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热分解均生成Na2CO3.H2O和CO2。【实验探究】探究1 ：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应室温下(20)，边搅拌边向盛有0.

38、5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸(20C)，搅拌，测得温度为20.8C（1）实验中配制的NaHCO3溶液_(填“是”或“不是”)饱和溶液。（2）小明由上述实验数据得出NaHCO3溶液与盐酸反应的放热。有同学认为由上述实验得出NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是_来源:&%探究2：NaHCO3溶液与CaCl2溶液的反应分别向10mL 0.5%和5%NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，发现均有白色浑浊出现，通过传感器测得CO2浓度与时间的关系如题所示中国%*教育出版网（3）由上图得

39、出的实验结论是_（4）该条件下，NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+_+H2O探究3：久置的NaHCO3样品中NaHCO3含量的测定将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品(假设只有Na2CO3和NaHCO3)混合均匀后，称取19.0g混台物，加热至恒重，称其质量为15.9g（5）计算样品中 NaHCO3的质量分数_(结果精确至0.1%)若上述过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)【答案】 . 不是 . 盐酸稀释可能放热 . 相同条件下，不同浓度的碳酸氢钠溶液与氯化钙均生成二氧化碳，且浓度

40、越大，产生二氧化碳越快 . CaCO3+CO2 . 44.2% . 偏小来源*:中国教育出版&网【解析】（1）碳酸氢钠在20时的溶解度为9.6g，即20时100g水中溶解9.6g碳酸氢钠达到饱和状态，故在20时将0.5g的碳酸氢钠加入10mL水中形成的溶液为不饱和溶液；故填：不是。（2）室温下（20），边搅拌边向盛有0.5gNaHCO3固体烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5，说明碳酸氢钠溶于水吸收热量，恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20），测得温度为20.8，此时温度升高，但有可能是加入20%的盐酸时，盐酸稀释放出的热量，并不能说明是碳酸氢钠与盐酸反应放热

41、，故填：盐酸稀释可能放热。探究2：（3）根据实验数据可知，碳酸氢钠浓度增大，生成二氧化碳量增多，说明反应速率快，因此在相同实验条件下，增大碳酸氢钠浓度，二氧化碳生成速度变快；故填：相同条件下，不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生，且浓度越大，产生CO2速度越快。（4）加入氯化钙有气泡产生，根据质量守恒定律，只有二氧化碳为气体，有沉淀生成，则钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙，所以沉淀为碳酸钙，故填：CaCO3+CO2。探究3：（5）根据差量法固体减少的质量为19.0g15.9g=3.1g，设样品中碳酸氢钠的质量为x，来源*:中教网& x=8.4g来%源&:z*NaHCO3的质量分数 故填：

42、44.2%。若上述过程中未加热至恒重，计算碳酸氢钠质量偏少，则测得NaHCO3的质量分数将偏小，故填：偏小。11.（江苏苏州市吴中吴江相城区2021二模）实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。（1）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可以得到的结论是_。中国教育出版*#%网（2）按图1装置进行双氧水分解实验：水浴温度控制在21，二氧化锰均为0.5 g，过氧化氢溶液均为5 mL，三颈瓶容积为250 mL，恒压漏斗（漏斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2.图3。分析上述图像中数据，说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是_；以10%H2O2溶液为例，一段时间后，