2023年江西省南昌市中考二模化学试题(解析版).docx

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1、2023年初三年级第二次调研检测试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、单项选择题（本大题包括10小题，15题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1. 党二十大报告提出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念一致的是A. 露天焚烧树叶B. 回收处理废旧电池C. 任意排放工业废水D. 掩埋废旧塑料制品2. 江西有诸多非物质文化遗产。以下“非遗”的制作过程中，发生了化学变化的是A. 南昌瓷板画，制作时要进行高温烧制B. 万年拉丝灯，制作时用竹丝编出造型C. 上犹古法榨油，要先将

2、果仁碾碎D. 南丰傩文化，用杨柳木雕刻雄面具3. 进行蒸发操作时一定不需要用到的仪器是A. 蒸发皿B. 试管C. 酒精灯D. 玻璃棒4. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是A. KClB. K2SO4C. NH4ClD. Ca3（PO4）25. 缺乏铁元素会对人体造成影响是A. 骨质疏松B. 龋齿C. 夜盲症D. 贫血6. 金属镓（Ga）是芯片制造中的关键材料，被称为“电子工业脊梁”，镓元素在化合物中一般显+3价，氧化镓的化学式为A. GaOB. GaO3C. Ga2O3D. Ga2O7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目化学知识A用食醋除

3、去暖水瓶中的水垢食醋的pH7B用熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2能与酸发生中和反应C用洗洁精清除油污洗洁精可以乳化油污D用食盐给肉汤调味食盐有咸味A. AB. BC. CD. D8. 中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是A. 反应前后原子种类发生改变B. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1C. 丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4D. 四种物质均由分子构成9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念认识正确的是A. 元素观：同种元素可以组成不同的物质B. 微粒观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以

4、化学性质相同C. 转化观：CO一定条件下可转化为CO2，但CO2不能转化为COD. 守恒观：1g硫与2g氧气完全反应后生成3g二氧化硫10. 下列图像与对应叙述相符合的是A. 一定温度下，向接近饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B. 向氢氧化钙溶液中不断加水C. 把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中D. 向等质量金属镁和铝中分别加入足量稀硫酸二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）11. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是_。A.家中天然气泄漏，立即关闭阀门并

5、开窗通风B.发霉的大米洗净煮熟后可以食用C.乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的_溶液12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_。A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降低温度可使甲饱和溶液变为不饱和溶液C.t1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等D.t2时，50g乙加入100g水中得到乙的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）13. 下列实验方案能达到实验目的的是_。实验目的实验方案A鉴别熟石灰、生石灰固体取样，加入适量的稀盐酸，观察固体是否消失B检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象C除

6、去硫酸钠溶液中的硫酸加入适量的氢氧化钠溶液D鉴别热塑性塑料和热固性塑料_三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14. 中国元素闪耀卡塔尔世界杯。（1）服装中国义乌制造的球衣和保安制服，其主要材质棉纤维属于_纤维（填“天然”或“合成”）。（2）食品来自中国的羔羊肉和马铃薯走上世界杯餐桌，其中富含糖类的食品是_。（3）场地中国承建的卢塞尔体育场使用了4000多个单元式铝合金板，铝合金硬度较纯铝_（填“大”或“小”）。（4）足球中国四方光电生产的足球芯片传感器的材料之一是硅，工业上制取硅的反应为：，则X的化学式为_，该反应的基本类型为_。15. 氢气是理想的清洁能源，低成本高效率制氢一直是各

7、国都在研究的内容。请回答下列问题：（1）氢气作为清洁能源的主要原因是_。（2）氢燃料电池工作时是将_能转化为电能。（3）目前工业上获得氢气的主要方式是以铂（Pt）为催化剂，在通电的条件下分解水，该反应中负极和正极产生气体体积比为_。（4）我国科学家发现含钴（Co）的催化剂Co-MoS2对水电解有很好的催化效果且成本低于铂。钴是银白色金属，其相关信息如右图所示，钴的相对原子质量是_。将金属钴放入稀硫酸中，观察到溶液变为粉色且产生气泡，经验证气体为氢气。请预测金属钴_与硫酸铜溶液发生反应。（填“能”、“不能”或“无法确定”）。16. 根据教材实验回答下列问题：（1）实验一：小木条在空气中比在呼出气

8、体中燃烧时间更长，说明空气中的_含量更高。（2）实验二：静置2小时后能得到颜色均匀的混合液，从微观角度解释其原因是_，该实验同时还可以验证分子另一个性质是_。（3）实验三：该实验的目的是_。（填序号）A. 验证二氧化碳的溶解性B. 验证二氧化碳能与水反应（4）实验四：试管中可观察到的现象是_，用该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液产生氧气的催化剂，_（填“能”或“不能”）达到实验目的。17. 某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100时开始分解。（1）操作a的名称为_。（2）反应中生成物只有MnSO4，该反应的

9、化学方程式为_。（3）产品MnCO3（）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的_和_。（4）烘干MnCO3时需要控制的条件是_。四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18. 下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称为_。（2）实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为_（答案唯一），收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为_（填序号）。（3）B装置的优点为_，实验室用该装置制取CO2气体时，则分液漏斗中的药品为_。（4）图F是测定空气中氧气含量的实验，用气压传感器检测到集气瓶中的气体压强随时间的变化情况如下图所示

10、，下列叙述正确的是_（填序号）。bc段气压增大的原因是红磷燃烧放热cd段气压减小原因是打开了止水夹d点时红磷恰好熄灭19. 化学兴趣小组同学用下图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的实验，实验结束后，他们发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。对此不同现象，同学们进行如下探究活动。【反应原理】（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为_。探究活动一：探究影响氯化铜溶液颜色的因素【进行实验1】取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：烧杯编号 溶质质量分数/%555101010202020水浴

11、箱温度/3050m305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿【交流讨论1】（2）m的值为_。（3）设计实验的目的是_。实验中影响氯化铜溶液颜色的因素是_。探究活动二：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围【进行实验2】a.室温下，配制50g溶质质量分数为30.0%的氯化铜溶液。b.将上述氯化铜溶液依次加入水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：溶质质量分数/%30.025.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝【交流讨论2】（4）步骤a中需要氯化铜固体质量为_克。步骤b中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_。【拓展思

12、考】（5）小昕配制了一杯质量分数为12.0%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有_。（双选，填序号）A. 加入适量的水稀释B. 加入适量的氯化铜固体并使之溶解C. 将溶液放在水浴箱中加热到70C五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）20. 为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。请回答：（1）生成二氧化碳的质量是_g。（2）加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是_。（3）求样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体

13、的计算过程）（4）检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为_。（双选）A. AgNO3溶液B. Na2CO3溶液C. CO2D. 石蕊溶液答案解析一、单项选择题（本大题包括10小题，15题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1. 党的二十大报告提出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与此理念一致的是A. 露天焚烧树叶B. 回收处理废旧电池C. 任意排放工业废水D. 掩埋废旧塑料制品【答案】B【解析】【详解】A、露天焚烧树叶，会产生烟尘并污染空气，与此理念不一致，故A错误；B、回收处理废旧电池，减少环境污染，与此理念一致，故B正确；C、

14、任意排放工业废水，会污染水资源和土壤，与此理念不一致，故C错误；D、塑料制品应回收利用，掩埋会造成白色污染，与此理念不一致，故D错误。故选B。2. 江西有诸多非物质文化遗产。以下“非遗”的制作过程中，发生了化学变化的是A. 南昌瓷板画，制作时要进行高温烧制B. 万年拉丝灯，制作时用竹丝编出造型C. 上犹古法榨油，要先将果仁碾碎D. 南丰傩文化，用杨柳木雕刻雄面具【答案】A【解析】【详解】A、南昌瓷板画，制作时要进行高温烧制，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；B、万年拉丝灯，制作时用竹丝编出造型。过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、上犹古法榨油，要先将果

15、仁碾碎，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、南丰傩文化，用杨柳木雕刻雄面具，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选A。3. 进行蒸发操作时一定不需要用到的仪器是A. 蒸发皿B. 试管C. 酒精灯D. 玻璃棒【答案】B【解析】【详解】A、进行蒸发操作时，需要使用蒸发皿，故选项错误；B、进行蒸发操作时，无需使用试管，故选项正确；C、进行蒸发操作时，需要使用酒精灯进行加热，故选项错误；D、进行蒸发操作时，需要使用玻璃棒进行搅拌，故选项错误。故选B。4. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。下列化肥中属于氮肥的是A. KClB. K2SO4C.

16、NH4ClD. Ca3（PO4）2【答案】C【解析】【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥。【详解】A、该化肥中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；B、该化肥中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；C、该化肥中含有氮元素，属于氮肥，故C正确；D、该化肥中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。故选C。5. 缺乏铁元素会对人体造成的影响是A. 骨质疏松B. 龋齿C. 夜盲症D. 贫血【答案】D【解析】【详解】A、缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；B、缺氟易产生龋齿，不符合题意；C、缺乏维生素A会引起夜盲症，不符合题意；D、缺铁会引起贫血，符合题意；故选D。6. 金属镓（Ga）是芯片制造中的关键材料，被称为“电子工业脊梁”

17、，镓元素在化合物中一般显+3价，氧化镓的化学式为A. GaOB. GaO3C. Ga2O3D. Ga2O【答案】C【解析】【详解】镓元素在化合物中一般显+3价，氧元素在化合物中一般显-2价，根据化学式书写原则，正价元素一般写左边，负价元素一般写右边，正负化合价代数和为0，可写出氧化镓的化学式为：Ga2O3。7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目化学知识A用食醋除去暖水瓶中的水垢食醋的pH7B用熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2能与酸发生中和反应C用洗洁精清除油污洗洁精可以乳化油污D用食盐给肉汤调味食盐有咸味A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详

18、解】A、食醋显酸性，食醋的pH7，故食醋能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，可除去水垢，说法错误；B、熟石灰显酸性，能与酸反应，故可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；C、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，说法正确；D、食盐有咸味，用食盐给肉汤调味，说法正确。故选A。8. 中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是A. 反应前后原子种类发生改变B. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1C. 丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4D. 四种物质均由分子构成【答案】D【

19、解析】【分析】根据反应的微观粒子示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷（CH4）和水 ，反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；【详解】A、根据反应的微观粒子示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，错误；B、根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=44:8=22:4，错误；C、丙物质是甲烷（CH4），其中碳元素、氢元素的质量比=12:(14)=3:1，错误；D、二氧化碳、氢气、甲烷（CH4）、水四种物质均由分子构成，正确。故选D。9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念认识正确的是A. 元素观：同种元素可以组成不同的物质B. 微粒

20、观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相同C. 转化观：CO一定条件下可转化为CO2，但CO2不能转化为COD. 守恒观：1g硫与2g氧气完全反应后生成3g二氧化硫【答案】A【解析】【详解】A.同种元素可以组成不同的物质，如O2和O3，故A正确；B.氦原子是稳定结构，不易得失电子，镁原子容易失去电子，化学性质不同.故B错误；C.CO转化为CO2 CO2转化为CO ，故C错误；D.S的相对原子质量为32，O2的相对分子质量为32，则质量比为1:1，所以1g硫和1g氧气反应生成2g二氧化硫，故D错误。故答案为：A【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律、分子是由原子构成的、决定元素化学

21、性质的因素等是正确解答本题的关键。10. 下列图像与对应叙述相符合的是A. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B. 向氢氧化钙溶液中不断加水C. 把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中D. 向等质量金属镁和铝中分别加入足量稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A、溶液质量不是从原点开始，应该是从某一值开始先增大后保持不变，A错误，不符合题意；B、pH会变小，但不会小于7，只能接近7，B错误，不符合题意；C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，最后都恢复至室温，C正确，符合题意；D、由化学方程式可知，等质量金属镁和铝与足量稀硫酸反应生成氢气质量：铝镁，金属活动性：镁铝，

22、所以反应时间：镁铝，D错误，不符合题意。故选：C。二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）11. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法符合安全要求的是_。A.家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B.发霉的大米洗净煮熟后可以食用C.乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的_溶液【答案】 . A . 碳酸氢钠#NaHCO3【解析】【详解】A、家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，以防中毒或火灾，故A正确，符合题意

23、；B、发霉的大米含有有毒物质，煮熟后亦不宜食用，故B不正确，不符合题意；C、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，防止发生火灾等危险，故C不正确，不符合题意；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，硫酸与碳酸氢钠反应除去残留的硫酸。故选A；填：碳酸氢钠或NaHCO3。12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_。A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C.t1时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等D.t2时，50g乙加入100g水中得到乙的_溶液（填“饱和”或“不饱和”

24、）【答案】 . C . 饱和【解析】【详解】A、要比较不同物质的溶解度大小关系，一定要指明温度，不符合题意；B、根据溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液会结晶析出晶体，此时甲仍为饱和溶液，不符合题意；C、根据溶解度曲线图可知，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；D、根据溶解度曲线图可知，t2时，乙的溶解度是30g/100g水40g/100g水之间，故将50g乙加入100g水中得到的是乙的饱和溶液；故选C，填：饱和。13. 下列实验方案能达到实验目的的是_。实验目的实验方案A鉴别熟石灰、生石灰固体取样，加入适

25、量的稀盐酸，观察固体是否消失B检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象C除去硫酸钠溶液中的硫酸加入适量的氢氧化钠溶液D鉴别热塑性塑料和热固性塑料_【答案】 . C . 加热，观察是否熔化【解析】【详解】A、取样，加入适量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，固体均消失，现象相同，无法区分，不符合题意；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意；C、加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，可除去杂

26、质，符合题意；D、热塑性塑料受热时熔化，冷却后变成固体，热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，故可用加热，观察是否熔化来鉴别。故选C，填：加热，观察是否熔化。三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）14. 中国元素闪耀卡塔尔世界杯。（1）服装中国义乌制造的球衣和保安制服，其主要材质棉纤维属于_纤维（填“天然”或“合成”）。（2）食品来自中国的羔羊肉和马铃薯走上世界杯餐桌，其中富含糖类的食品是_。（3）场地中国承建的卢塞尔体育场使用了4000多个单元式铝合金板，铝合金硬度较纯铝_（填“大”或“小”）。（4）足球中国四方光电生产的足球芯片传感器的材料之一是硅，工业上制取硅的反应为：，则X的

27、化学式为_，该反应的基本类型为_。【答案】（1）天然 （2）马铃薯 （3）大 （4） . CO . 置换反应【解析】【小问1详解】棉纤维是由棉花制成，属于天然纤维，故填：天然；【小问2详解】羔羊肉中富含蛋白质，马铃薯的主要成分是淀粉，属于糖类，故填：马铃薯；【小问3详解】合金的硬度比纯金属的硬度大，因此铝合金硬度较纯铝大，故填：大；【小问4详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、O、C的原子个数分别为1、2、2，反应后Si、O、C的原子个数分别为1、0、0，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一

28、种化合物”的特点，属于置换反应，故填：CO；置换反应。15. 氢气是理想的清洁能源，低成本高效率制氢一直是各国都在研究的内容。请回答下列问题：（1）氢气作为清洁能源的主要原因是_。（2）氢燃料电池工作时是将_能转化为电能。（3）目前工业上获得氢气的主要方式是以铂（Pt）为催化剂，在通电的条件下分解水，该反应中负极和正极产生气体体积比为_。（4）我国科学家发现含钴（Co）的催化剂Co-MoS2对水电解有很好的催化效果且成本低于铂。钴是银白色金属，其相关信息如右图所示，钴的相对原子质量是_。将金属钴放入稀硫酸中，观察到溶液变为粉色且产生气泡，经验证气体为氢气。请预测金属钴_与硫酸铜溶液发生反应。（

29、填“能”、“不能”或“无法确定”）。【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保 （2）化学 （3）2:1 （4） . 58.93 . 能【解析】【小问1详解】氢气燃烧产物只有水，比较环保，故氢气可作为清洁能源；【小问2详解】氢燃料电池工作时是通过氢气燃烧提供能量，故将化学能转化为电能；【小问3详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故该反应中负极和正极产生气体体积比为：2:1；【小问4详解】在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量是58.93；将金属钴放入稀硫酸中，观察到溶液变为粉色且产生气泡，经验证气体为氢气，说明钴能与稀硫酸反应，

30、说明在金属活动性顺序里，钴排在氢前，则钴比铜活泼，则钴能与硫酸铜溶液反应。16. 根据教材实验回答下列问题：（1）实验一：小木条在空气中比在呼出气体中燃烧时间更长，说明空气中的_含量更高。（2）实验二：静置2小时后能得到颜色均匀的混合液，从微观角度解释其原因是_，该实验同时还可以验证分子另一个性质是_。（3）实验三：该实验的目的是_。（填序号）A. 验证二氧化碳的溶解性B. 验证二氧化碳能与水反应（4）实验四：试管中可观察到的现象是_，用该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液产生氧气的催化剂，_（填“能”或“不能”）达到实验目的。【答案】（1）氧气#O2 （2） . 分子在不断运动 . 分子间有间隔

31、 （3）A （4） . 产生大量气泡 . 不能【解析】【小问1详解】氧气具有助燃性，小木条在空气中比在呼出气体中燃烧的时间更长，说明空气中氧气的含量更高，故填：氧气或O2；【小问2详解】实验二中静置2小时后能得到颜色均匀的混合液，从微观角度解释其原因是分子在不断运动；由图可知，混合液体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故填：分子在不断运动；分子间有间隔；【小问3详解】向充满二氧化碳气体的塑料瓶中倒入水，然后立即拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，瓶内的压强减小，使塑料瓶变瘪，故实验三实验的目的是验证二氧化碳的溶解性，故选A；【小问4详解

32、】实验四中试管中过氧化氢与二氧化锰混合后生成水和氧气，则试管中可观察到产生大量气泡；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。实验四通过实验只是证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液产生氧气的速率，没有验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质是否改变，因此不能达到实验目的，故填：产生大量气泡；不能。17. 某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100时开始分解。（1）操作a的名称为_。（2）反应中生成物只有MnSO4，该反应的化学方程式为_。（3）产品M

33、nCO3（）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的_和_。（4）烘干MnCO3时需要控制的条件是_。【答案】（1）过滤 （2） （3） . Na2SO4 . H2O （4）温度控制在100以下【解析】【小问1详解】操作a后得到MnCO3固体和Na2SO4溶液，说明操作a是将固体和液体分离，所以该操作是过滤，故填过滤；【小问2详解】反应的反应物有MnO2和SO2，生成物为MnSO4，所以该反应方程式为：；小问3详解】过滤之后所得的MnCO3固体表面残留的有水和Na2SO4溶液，经过洗涤、烘干以后，会除去MnCO3表面的H2O和Na2SO4，故填N

34、a2SO4和H2O；【小问4详解】MnCO3难溶于水且在100时开始分解，所以在烘干MnCO3时，应控制温度在100以下，防止MnCO3分解。四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）18. 下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：（1）仪器的名称为_。（2）实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为_（答案唯一），收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为_（填序号）。（3）B装置的优点为_，实验室用该装置制取CO2气体时，则分液漏斗中的药品为_。（4）图F是测定空气中氧气含量的实验，用气压传感器检测到集气瓶中的气体压强随时间的变化情况如下图所示，下列叙述正确的是_（填序号）。bc

35、段气压增大的原因是红磷燃烧放热cd段气压减小原因是打开了止水夹d点时红磷恰好熄灭【答案】（1）水槽 （2） . . D （3） . 控制加入液体药品的量和反应速率 . 稀盐酸 （4）【解析】【小问1详解】仪器的名称是水槽。小问2详解】A装置是“固体加热型”的发生装置，试管口没有棉花，所以应用氯酸钾制取氧气，化学方程式为；收集一瓶干燥的氧气，不能用排水集气法，氧气的密度比空气大，故应该用向上排空气法收集氧气，收集装置选择D。【小问3详解】B装置是“固液常温型”发生装置，用分液漏斗滴加液体药品，固体药品放在锥形瓶中，可以控制加入液体药品的量和反应速率；实验室用该装置制取二氧化碳气体，用的是稀盐酸和

36、大理石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳气体，故分液漏斗中的药品是稀盐酸。【小问4详解】开始时红磷燃烧放热，气体膨胀使装置内气压增大，即bc段气压增大，故正确；cd段气压减小是因为红磷燃烧消耗大量氧气，故错误；d点时压强最低，说明氧气已经充分消耗，且温度已经恢复到室温，因此在d点之前红磷已经熄灭，故错误；故选。19. 化学兴趣小组同学用下图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的实验，实验结束后，他们发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。对此不同现象，同学们进行如下探究活动。反应原理】（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为_。探究活动一：探究影响氯化铜溶液颜色的因素【进行实验1】取溶质质量分

37、数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：烧杯编号 溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/3050m305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿【交流讨论1】（2）m的值为_。（3）设计实验的目的是_。实验中影响氯化铜溶液颜色的因素是_。探究活动二：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围【进行实验2】a.室温下，配制50g溶质质量分数为30.0%的氯化铜溶液。b.将上述氯化铜溶液依次加入水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：溶质质量分数

38、/%30.025.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝【交流讨论2】（4）步骤a中需要氯化铜固体质量为_克。步骤b中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_。【拓展思考】（5）小昕配制了一杯质量分数为12.0%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有_。（双选，填序号）A. 加入适量的水稀释B. 加入适量的氯化铜固体并使之溶解C. 将溶液放在水浴箱中加热到70C【答案】（1） （2）70 （3） . 溶质质量分数为10%时，温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一 . 溶质质量分数 （4） . 15 . 量筒 （5）BC【解析】【小问1

39、详解】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。化学方程式为，故填：；【小问2详解】分析记录可知探究了溶质质量分数为10%和20%时，30、50、70时溶液颜色的变化，为了更好的探究70时溶液颜色的变化，溶质质量分数为5%时，也应设置30、50、70的实验组，所以m的值为70，故填：70；【小问3详解】实验的溶液溶质质量分数相同，溶液温度不同，所以实验目的是溶质质量分数为10%时，温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一，故填：溶质质量分数为10%时，温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；实验中溶液温度相同，溶液的溶质质量分数不同，所以探究是70时，溶质质量分数是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一，故填

40、：溶质质量分数；【小问4详解】，故填：15；用固体配制溶液时需要的玻璃仪器有量筒，胶头滴管 ，烧杯，玻璃棒，故填：量筒；【小问5详解】A、由实验2可知溶液的溶质质量分数逐渐增大，溶液的颜色由浅蓝逐渐变为深绿，加水稀释使溶液溶质质量分数降低，不能达到目的，A错误，不符合题意；B、加入适量的氯化铜固体并使之溶解，溶液溶质质量分数增大，可以达到目的，B正确。符合题意；C、由实验1的溶质质量分数为10%时，溶液温度从30到70时溶液颜色由蓝色变为翠绿色，所以将溶液放在水浴箱中加热到70C可以达到实验目的，C正确，符合题意；故选BC。五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）20. 为测定某纯碱样品中

41、碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。请回答：（1）生成二氧化碳的质量是_g。（2）加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是_。（3）求样品中碳酸钠的质量分数。（写出具体的计算过程）（4）检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为_。（双选）A. AgNO3溶液B. Na2CO3溶液C. CO2D. 石蕊溶液【答案】（1）4.4 （2）加速盐酸和碳酸钠反应 （3）53%解：设样品中碳酸钠质量为x 解得：x=10.6g样品中碳酸钠质量分数为： （4）BD

42、【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，故生成二氧化碳质量为：20g+100g-115.6g=4.4g；【小问2详解】用玻璃棒搅拌可以使碳酸钠和盐酸混合更加充分，可以加速盐酸和碳酸钠反应；【小问3详解】解析见答案；【小问4详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，加入硝酸银会和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银不能检验是否含有盐酸，不符合题意；B、碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，若含有盐酸加入碳酸钠溶液会产生气泡，若没有盐酸不会产生气泡，符合题意；C、二氧化碳不会和盐酸反应，加入二氧化碳气体不能检验是否含有盐酸，不符合题意；D、若含有盐酸，溶液会显酸性，加入紫色石蕊溶液，溶液会变红，若没有稀盐酸加入石蕊溶液不会变色，故可以检验是否含有稀盐酸，符合题意。故选BD。