2023年中考化学必备解题模板系列-专题05实验简答题(含解析).docx

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1、实验简答题一、 操作、现象、结论的表述检验或鉴别：分别取各种样品少量于几支试管中，分别滴加溶液（如果是气体，向各瓶气体中分别滴加溶液或放入），出现现象的是，出现现象的是。沉淀是否洗涤干净检验：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若没有特征现象（沉淀或溶液变色）出现，则证明沉淀已洗涤干净。 沉淀是否完全检验：取上层清液少量于试管中，向其中滴加沉淀剂，若无沉淀生成，则说明沉淀已经完全。 离子检验：取溶液(待测液)少量于试管中,滴加几滴溶液(离子检验的特征试剂),观察到现象,说明溶液中有离子。例1 （2022山东烟台中考）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过

2、量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应， （写出操作及其现象）。1.（2021湛江模拟）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后_（填写实验操作），观察到_（填写现象），证明产生的气体是氧气。（分析讨论）N

3、aC1O与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_。2工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品m g溶液沉淀固体n g(1)如何检验氯化钡溶液已过量_。(2)检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_。3.（2021惠州模拟）若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是_。4.（江苏苏州2022-2023上学期期末）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。步骤还生成一种氧化物，其化学方程式为_。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致：实验

4、室检验合成的物质是淀粉的方案是：_。5.(山东省威海市环翠区2022-2023学年九年级上学期期末)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（2）向15号小试管中分别滴加少量稀盐酸。试管_(填序号)中溶液变为红色。试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_(填“强”或“弱”)，还可以用另一种方法证明两者的活动性，请写出具体的方案：_。试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化

5、如图1，判断溶液X是_，实验进行到60s时溶液中的溶质为_(填化学式)。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图2(实验过程中热量散失忽略不计)。据此可得出反应过程中_(填“吸收”或“释放”)能量的结论。丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_。6（2022年四川省泸州市中考）碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。(1)观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态：_(2)猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用

6、到的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯。取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是_另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生，后发生_（写出化学方程式）。(3)思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是_。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，_（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。 7. 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能

7、还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是_。【探究过程】（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为_，反应的基本类型是_。（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是_，反应的方程式为_。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。反思交流】（4）小东认为Na2SO4还不能确

8、定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（查阅资料：硫酸钡既不溶于水也不溶于酸）（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为_（填序号）。ANa2CO3溶液、BaCl2溶液B稀盐酸、BaCl2溶液CNaOH溶液、Na2CO3溶液二、实验现象的规范描述针对不同物质状态可按以下模板回答：(1)溶液中颜色由变成，左侧（或右侧）液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，产生色沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气泡从溶液中逸出)，有液体溢出等。(2)固体表面产生大量气泡，逐

9、渐溶解，体积逐渐变小(变细或变粗)，颜色由色变成色，表面覆盖色固体。(3)气体生成色(味)气体，气体由色变成色，先变后(加深、变浅、褪色)等。例2 （上海市静安区2021-2022上学期期末）某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体性质的实验。（1）将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中（图A），并轻轻振荡试管，观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。（2）轻轻挤捏B中胶头滴管，看到气球_，产生这种现象的原因是_（用相关化学方程式解释）。1.（2022年甘肃省武威市中考）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现_

10、现象时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。2.（2022年江苏省连云港市中考）步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2步骤2中可观察到明显的实验现象是_。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_。3.（2022年四川省泸州市中考）称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是_4.（2021潮州模拟）硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2）常用于检验溶液中的硫氰根（SCN-）。含有硫氰根的化合物可称为硫氰化物。其反应原理是：

11、铁（）离子与硫氰根结合生成Fe(SCN)3而使溶液显示特殊的红色。（1）实验室制备硫酸铁铵的原料是：铁、硫酸、双氧水和硫酸铵。制备过程如下：一定温度下，将一定量的铁粉与过量硫酸混合，并不断搅拌，发生反应的化学方程式为_。往上述得到的混合溶液中缓慢加入5%的H2O2溶液，此时溶液中的铁元素的化合价会发生改变，溶液由浅绿色变成_色。继续加入定量的固体(NH4)2SO4充分混合，然后经过蒸发、冷却、结晶、过滤，即可得到硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2）产品。（2）上述步骤中反应速率受多种因素影响，其中在95时搅拌速度对反应速率的影响如下图1所示。另测得在某一搅拌速度下，反应温度对反应速率的影响，如下

12、表2所示。请在图1中画出温度为85时搅拌速度对反应速率的影响曲线的大致位置和趋势。_表2反应温度对反应速率的影响序号反应温度/反应时间/min18517.329516.1310015.8（2）根据硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2）的组成特点，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NH4Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、酚酞溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、铜片。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与_（填物质类别）反应NH4Fe(SO4)2含，属于铵盐，与碱反应放出氨气。取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，_，如果观察到_，则预测成立。能够与

13、_（填物质类别）反应_取少量NH4Fe(SO4)2溶液于试管中，_，如果观察到_，则预测成立。3.结晶分离的表述（1）正常情况下：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥（2）特殊情况下：蒸发浓缩、在范围结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥v 在范围结晶：在x以上结晶或在xy之间结晶v 趁热过滤：防止母液中的溶质降温结晶，使产品纯度降低v 低温干燥：防止晶体受热失去结晶水或受热分解（3）洗涤目的v 回收滤渣：除去附着在沉淀表面的可溶性杂质，提高产品的纯度v 回收滤液：提高原料利用率 v 冰水洗涤的目的：减少洗涤过程中的溶解损耗。v 乙醇洗涤的目的：减少洗涤过程中的溶解损耗、便于晶体快速干燥。v 若滤液中

14、含有Ba2+、Ag+等重金属离子，洗涤的目的还有 防止重金属对环境的污染 。例3 （2022湖南娄底中考）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（4）通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填理实验操作名称）。1.（2022辽宁盘锦中考）溶液有广泛的用途。请回答下列问题。（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的_溶液，过滤、蒸发即可。也可以用_的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是_。2.（2022

15、辽宁营口中考）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t3时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是_；（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_、过滤、洗涤、_；（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_；（4）将t1时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系是_。3. （2022四川广安中考）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度

16、曲线，请回答下列问题：（1）图中M点的含义是_。（2）t1时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是_。（选填“甲”或“乙”）（3）t2时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2降温至t1，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为_。4.装置气密性的检验要点：应先关闭两端活塞(或止水夹)使装置形成密闭体系才能检验气密性，否则无法进行检验；应明确根据什么现象能说明“气密性良好”，应明确指明“液柱高度（或液面差）保持不变”。(1)微热法：封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出

17、)、水柱(移开双手或停止加热,观察到导管中液面上升,形成一段稳定的水柱)、结论（说明装置气密性良好）。(2)液差法：封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等),向容器中加水,使和形成液面差,停止加水,放置一段时间,液面差保持不变，说明装置气密性良好。例4 （广东省广州大学附属增城实验学校2022-2023上学期期末）某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后_，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。1. （江苏省无锡市惠山区2022-2023上学期期中）用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml，底部残

18、留少量水，燃烧匙内有足量红磷)实验前，先检查装置气密性：关闭弹簧夹，两手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到_，证明装置不漏气。2. （湖北省孝感市云梦县2020-2021上学期期中）实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，药品：过氧化氢溶液；氯酸钾；二氧化锰装置：采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查，若向左推动右侧注射器活塞时，观察到_现象时，说明该装置的气密性良好。3. (2021年江苏省无锡市锡山区港下中学中考三模)（4）某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。操作步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性（具体操作为：先在B装置中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，在分液漏斗中加水，打

19、开分液漏斗活塞，观察到_，说明装置气密性良好）。装药品；打开弹簧夹C；再打开分液漏斗活塞，使稀盐酸滴入A中；关闭分液漏斗活塞；一段时间后，关闭弹簧夹C，装置A中仍在反应。过一会儿，观察到装置A中液体能进入装置B，装置B中出现白色沉淀。装置A中液体能进入装置B的原因：_，装置B中出现白色沉淀的化学反应方程式为_4. （湖南省邵阳市隆回县2022-2023上学期期中）（4）凡是实验室制取气体时，必须先检查装置的气密性，否者无法收集到气体。下图四个实验装置中，装置的气密性良好的是装置_（用下图中各装置的字母填空）。利用合格的装置D来制取部分氧气并测量所制得的氧气体积，可通过提升或下降来调节量气管高度

20、以实现精确测量。实验开始前，调节量气管高度，记录b处端刻度V1；实验结束后，调节量气管高度，记录b处端刻度V2，从而得到制得的氧气体积为V2V1.要测得准确的氧气体积，关键是在实验反应前后，必须做到a端处液面高度始终_（填“高于”、“低于”或“等于”）b端处液面高度。A 停止向锥形瓶中加液体，长颈漏斗液面不断下降B 挤压橡皮球，a处无气泡C 向左推动注射器活塞，松手活塞回到原刻度D 往上提升量气管，a、b水位一样高（5）有人对上面（2）中的制取氧气的发生装置和收集装置进行了改动，如下图装置：该气体发生装置的优点是_，气体发生装置的导管c端应与气体收集装置的导管_端（填“d”或“e”）相连，检查

21、氧气是否已满，方法是_。5. （四川省成都市东部新区2022-2023上学期期末）选矿过程中，为测定石灰石主要成分的含量，某同学按下图装置进行实验。检查装置气密性，装入药品，移动量气管使左右液面相平。将足量稀盐酸缓慢推入烧瓶至反应完全，再次移动量气管，使左右液面相平，读数记录。（5）检查装置气密性的方法是_。（6）水层上面的植物油的作用是_。（7）判断石灰石已经完全反应的现象是_。（8）两次移动量气管调整液面的目的是_。6. （安徽省六安市金安区汇文中学2023-2023下学期综合测试）小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起

22、合作进行如下探究。【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关 猜想2：可能与金属的种类有关猜想3：可能与金属的形状有关。【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：（1）小红和小芳检查图1装置气密性的方法是_。（2）实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是_。（3）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_。实验编号硫酸的浓度（均取20mL）金属（均取2g）金属的形状收集50mLH2所需时间/s10%镁粉末状6010%铁片状12010%镁片状10220%铁片状110【收集证据】（4）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号

23、是_。【得出结论】（5）从上述实验数据可得出的结论是_。【评价与反思】（6）测得实验反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，t1t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是_；t2t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是_。（7）铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证：_（不要求写出现象和结论）。5.试纸的使用(1)用pH试纸测定溶液pH：取试纸(取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上)观色变(等试纸变色后)作对照(再与标准比色卡对照确定溶液的pH)。(2)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸检验溶液：取试纸(将试纸放在表面皿或

24、玻璃片上)蘸溶液(用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)观色变(试纸呈现色)。(3)用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸检验气体：润湿试纸(先取一小块试纸用蒸馏水润湿)粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)放瓶口(再放在盛有待测气体的瓶口附近)观色变(试纸变为色)。例5 （山东济宁市兖州区2022-2023上学期期末）（1）（6分）请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料。实验装置：学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气【 】氯化铵易溶于水，氢氧化钙微溶于水。请问答： 实验室用KMn

25、O4制取氧气时，应选用A装置，选用A装置的原因是_。 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的装置是_，该反应的化学方程式为_。 实验室欲制取并收集气体氨气，选取的发生装置是_（填装置编号，下同），收集装置是_。检验氨气是否收集满的方法是_。（2） （5分）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。试管A中观察到紫色石蕊试液变_色。试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了_（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式_。试管C中发生反应的化学方程式是_。试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的N

26、aOH与HCl发生了反应，_（写出操作及其现象）。1. （江苏苏州高新区2022-2023下学期3月调研）某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：已知在90下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：；（1）用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为_。（2）“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为_。（3）“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产率()43.950.686.293.092.391.6根据表格分析

27、，欲获得较高的产率，最适宜的pH为_，pH较低时产率较低的主要原因是_。（4）“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加_。A. 稀盐酸B. 氢氧化钠溶液C. 硝酸银溶液（5）若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数)2. （上海市西南位育中学2022-2023上学期期末）水是人类生命的源泉，人类对水的研究从未停止过。（2）水的性质研究按如图所示的装置进行实验，发现气球胀大，说明_，写出化学方程式_。取下锥形瓶上的橡胶塞，往锥形瓶中滴加几滴酚酞，可观察到的现象是_。二氧化碳与水反应操作现象结

28、论实验一向水中滴加紫色石蕊试剂溶液呈紫色水不能使紫色石蕊试剂变色实验二在一瓶CO2中放入干燥的蓝色石蕊试纸试纸呈蓝色_实验三向水中通入二氧化碳，再滴加紫色石蕊试剂溶液呈_色二氧化碳与水反应生成了酸性的物质，反应的化学方程式为_。实验四将实验三中所得的溶液_溶液呈紫色该酸性物质不稳定答案解析一、 操作、现象、结论的表述检验或鉴别：分别取各种样品少量于几支试管中，分别滴加溶液（如果是气体，向各瓶气体中分别滴加溶液或放入），出现现象的是，出现现象的是。沉淀是否洗涤干净检验：取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若没有特征现象（沉淀或溶液变色）出现，则证明沉淀已洗涤干净。 沉淀是否完全检验：

29、取上层清液少量于试管中，向其中滴加沉淀剂，若无沉淀生成，则说明沉淀已经完全。 离子检验：取溶液(待测液)少量于试管中,滴加几滴溶液(离子检验的特征试剂),观察到现象,说明溶液中有离子。例1 （2022山东烟台中考）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了 （填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 。（3）试管C中发生反应的化学方程式是 。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，

30、（写出操作及其现象）。【答案】（1）红色；（2）FeCl3；Fe+2HClFeCl2+H2；（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（4）向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。【解析】（1）由于酸能使紫色的石蕊试液变成红色，所以试管A中观察到紫色石蕊试液变红色。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了FeCl3，一段时间后有气泡产生，是由于铁锈反应完了，铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以产生气泡的化学方程式是：Fe+2HClFeCl2+H2。（3）试管C中发

31、生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（4）由于氢氧化钠能使酚酞试液变成红色，试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。所以设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应方案是：向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。1.（2021湛江模拟）“84”消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。取少量“84”消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后_（填写实验操作），观察到_（填写现象），证明产生的气体是氧气。（分析讨论）NaC

32、1O与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_。【答案】将带火星的小木条伸入试管口 木条复燃 【解析】产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故将带火星的小木条伸入试管口，木条复燃，说明是氧气；分析讨论：NaC1O与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；2工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品m g溶液沉淀固体n g(1)如何检验氯化钡溶液已过量_。(2)检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_。【答案】(1)取少量上层清液于试管中，加入硫酸钠溶液，如果变浑浊则说明氯化

33、钡是过量的，反之则不过量(2)硝酸酸化的AgNO3溶液3.（2021惠州模拟）若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是_。【答案】 向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止 【解析】NaHCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。4.（江苏苏州2022-2023上学期期末）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。步骤还生成一种氧化物，其化学方程式为_。经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致：实

34、验室检验合成的物质是淀粉的方案是：_。【答案】（3） . . 取少许合成物质放入试管中，滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉【解析】（3）根据图示及原子守恒规律知，二氧化碳与氢气在催化剂下生成甲醇和水，方程式为：；检验合成的物质是淀粉的实验方案是取少许合成物质放入试管中，滴入几滴碘液，若合成物质变为蓝色，则是淀粉。5.(山东省威海市环翠区2022-2023学年九年级上学期期末)为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。（2）向15号小试管中分别滴加少量稀盐酸。试管_(填序号)中溶液变为红色。试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比Zn_(填“强”或“弱”)，

35、还可以用另一种方法证明两者的活动性，请写出具体的方案：_。试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为_。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图1，判断溶液X是_，实验进行到60s时溶液中的溶质为_(填化学式)。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图2(实验过程中热量散失忽略不计)。据此可得出反应过程中_(填“吸收”或“释放”)能量的结论。丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是_。【答案】 （2） . 1

36、 . 弱 . 将打磨过的锌片放到硫酸铜溶液中，锌片表面出现红色固体，可推知金属活动性：ZnCu（合理即可） . Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2 （3）. 稀盐酸 . NaOH、NaCl . 释放 . 随反应的进行，压强增加【解析】（2）盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，酚酞不变色，故试管1中溶液变为红色；试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，锌与盐酸反应，锌排在氢前面，铜与盐酸不反应，铜排在氢后面，由此推断金属活动性Cu比Zn 弱；可以利用金属单质和盐溶液进行验证，方案为：将打磨过的锌片（除去表面的氧化膜）放到硫酸铜溶液中，因为锌会和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸

37、锌，所以可推知金属活动性：ZnCu（合理即可）；碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2；（3）由图-4开始时溶液pH小于7，反应后pH增加，最后大于7，说明溶液X是盐酸，将氢氧化钠滴加到盐酸中；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行到60s时pH大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl；由图-5可知，随反应进行，温度升高，说明反应过程中释放能量；由于反应放热，瓶内压强增加，故通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是随反应的进行，压强增加。6（2022年四川

38、省泸州市中考）碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。(1)观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态：_(2)猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下：称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯。取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是_另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是，在实验过程中，先发生，后发生_（写出化学方程式）。(3)思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许

39、多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是_。实验中，需要监测K2CO3溶液是否还有较强吸收CO2的能力，方法之一：取适量溶液于试管中，_（补充操作、现象及结论；可供选择的试剂：NaOH溶液、KCl溶液、稀硫酸）。 【答案】(1)白色粉末状固体(2) 量筒 有白色沉淀生成 (3) 多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分 滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力【解析】(1)碳酸钾为白色粉末状固体，故填白色粉末状固体；(2)、称量时使用托盘天平，溶

40、解时需要用烧杯盛装药品，然后加入10mL的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。所以还需要用量筒量取10mL的蒸馏水。故填量筒；、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，故滴加氯化钙溶液过程可观察到有白色沉淀生成。故填有白色沉淀生成；、刚开始时HCl含量较少，先发生的反应，随后随着稀盐酸的增多，发生碳酸氢钾和盐酸的反应，反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，方程式为 ，故填；(3)多空球泡可以使二氧化碳和溶液的接触面积变得的更大，更利于二氧化碳的吸收。故填多空球泡可以增大二氧化碳和碳酸钾溶液的接触面积，使得反应更充分；取适量溶液于试管中，可向试管中滴加少量硫酸溶液，观察是否有气泡冒出。若无气泡冒出，说

41、明碳酸钾还可以继续吸收二氧化碳，若立刻产生大量气泡产生，说明碳酸钾已不能再吸收二氧化碳。故填滴入少量稀硫酸，观察现象；若立刻产生大量气泡，则碳酸钾吸收二氧化碳的能力已经很小；若没有立刻产生大量气泡，说明碳酸钾还有较强的吸收二氧化碳的能力。7. 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是_。【探究过程】（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为_，反应的基本类型是_。（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaC