2023年中考化学考前一模名师押题金榜卷-02(广州专用)(解析版).docx

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1、2023年中考化学考前名师押题金榜卷（2）（广州专用）（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：中考全部内容5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32第卷一、 选择题：本题包

2、括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1今年两会上，“碳达峰”、“碳中和”被写入政府工作报告。政府承诺2030年前，CO2的排放达到峰值（即碳达峰）之后逐步降低，最终产生与消耗的CO2平衡，实现CO2的零排放（即碳中和）。下列做法不利于实现这一目标的是（ ）A使用化石燃料B废气净化后再排放C植树造林D开发新能源2诗词是中国传统文化的瑰宝，下列诗词不涉及化学变化的是（ ）A落红不是无情物，化作春泥更护花B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C飞流直下三千尺，疑是银河落九天D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3下列实验操作正确的

3、是（ ）A实验室制取O2B收集O2C制备O2后回收MnO2D称取5.2gNaC1固体4中国工程院院士袁隆平宣布了一项重大突破成果水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A熟石灰B硫酸铜C稀盐酸D氯化钠5有机锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是（ ）A锗属于金属元素BX=2C锗原子的核外电子数为32D锗的化学性质非常活泼6幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）选项劳动项目化学知识A用发酵粉培制糕点NaHCO3能产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋

4、清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性7已知：白磷、红磷的着火点分别是40、240，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是（ ）A水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物B若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧C若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D此实验装置既操作简便，又能防止空气污染8下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A化学史实B化学与安全拉瓦锡测定空气组成门捷列夫元素周期表张青莲

5、测定水的组成炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭在室内放一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏应马上开灯寻找泄漏源C化学与技术D化学与资源用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线用扫描隧道显微镜获得苯分子图像用催化净化装置处理汽车尾气防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一可燃冰的泄露不会造成温室效应海洋中蕴藏着丰富的化学资源9下列叙述正确的是（ ）A乙硫醇（C2H5SH）再空气中完全燃烧可以生产二氧化碳、二氧化硫和水B实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂则无法鉴别C煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物D向氧化铜粉末中滴加氢氧化钠溶液，固体溶解，溶液变成蓝色10近期，

6、我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A甲烷是由碳原子和氢分子构成B反应前后液态锡的质量和化学性质不变C该反应为分解反应D此反应的化学方程式为11航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强、密度高、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法，正确的是（ ）A小分子团水中水分子停止了运动B小分子团水中水分子间没有间隙C小分子团水的化学性质与普通水不同D小分子团水的部分物理性质与普通水不同12KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）ANaCl的溶解度

7、受温度的影响比较大B50时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液C20时，两种物质的溶解度相比：KNO3NaClD20时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%13如图进行下列实验(U型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好：滴加的液体适量且等体积，试管中固体等质量且表面积相同)，U型管内现象描述不正确的是（ ）选项药品和药品药品和药品最终现象A食盐水和铁丝蒸馏水和铁丝左低右高B10%稀硫酸和锌片(足量)10%稀硫酸和镁带(足量)左右相平C6%双氧水和MnO2固体6%双氧水(不添加药品)左右相平D10%稀盐酸和NaCl粉末10%稀盐酸和石灰石左高右低14下列方法不能达到除杂目的的是（ ）选项物

8、质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BZn粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO固体（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15（9分）阅读短文并回答问题。北京冬奥火炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用

9、可再生能源（如风电、水电、太阳能等），通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放：(1)写出火炬中燃料燃烧的化学方程式：_。(2)化石燃料属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源，过量碳排放会导致的环境问题是_。(3)我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如下图所示。与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是_。ZnFe2O4中铁元素的化合价为_，其物质分类属于_（填字丹）。A 混合物B化合物C氧化物D碱E.盐反应1的基本反应类型是_，“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是_。“贮氢”中通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为_。16（8分）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。(1)试管A中溶液变浑

10、浊的反应是_(写化学方程式)。(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：_，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加_溶液，无明显现象，钙已除尽。(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)17（7分）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性

11、质相似。(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图(写化学式)。单质_氧化物_碱_(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 (填标号)。A锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出B在空气中能氧化C锰能与氢氧化钠反应D硫酸锰(锰为+2价)可以与镁反应(3)已知硫酸锰(锰为+2价)常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案(要求含锰原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：方案预期反应的化学方程式_18（8分）用量对Sr（OH）28H2O纯度及产率的影响，设计一系列探究_（填序号），当蒸馏水用量大

12、于该条件时，Sr（OH）28H2O产率减小，试推测其原因_。序号1234567无水Sr（OH）2粗品质量/g10.010.010.010.010.010.010.0蒸馏水质量/g40.050.060.070.080.090.0100Sr（OH）28H2O纯度/%98.698.698.698.698.698.698.6Sr（OH）28H2O产率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93(3)将精制氢氧化锶配成溶液，与氯化镁溶液在90时反应一段时间，写出反应的化学方程式_。判断MgCl2已经加足的方法是_。(4)步骤降温结晶制备SrCl2H2O，需要40%的SrCl2

13、溶液100g，该溶液可由10%的SrCl2溶液蒸发_g水获得。19（9分）某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：（1）请写出仪器a的名称_；检查B装置气密性的方法是_。（2）从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是_(用化学方程式表示)，若用E装置收集氧气，当_开始收集。（3）“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是_。(填编号)（4）双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否

14、比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。实验序号KClO3质量其他物质质量待测数据1.2g/1.2gCuO0.5g1.2gMnO2 0.5g上述实验应测量的“待测数据”是_。若实验比实验的“待测数据”更_(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，_。(简述操作和现象)【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。【评价设计】你认为设计实验和实验对比的目的是_。20（7分）K3【Fe(C2O4)3】3H2O(三草酸合铁

15、酸钾)为亮绿色晶体。实验小组在老师的指导下探究K3【Fe(C2O4)3】3H2O的热分解产物。【查阅资料】碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气；含有Fe2+的盐溶液可与K3Fe(CN)6发生反应产生蓝色沉淀；含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液。【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？【实验探究】(1)探究气体产物：猜想一：气体产物中含有CO：猜想二：气体产物中含有CO2：猜想三：气体产物中含有_。设计如上图实验(夹持装置及部分装置省略，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想_正确。(2)探究固体产物：取固体产物(经实验证明无磁性)于

16、试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：实验现象结论取滤液加入硫酸_固体产物中含有K2CO3取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份一份中加入K3Fe(CN)6_固体产物中含有FeO另一份中加入KSCN溶液变为红色固体产物中含有_【实验结论】K3【Fe(C2O4)3】3H2O的热分解产物有_种。【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3【Fe(C2O4)3】3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，请写出对应的化学方程式_。2023年中考化学考前名师押题金榜卷（2）（广州专用）（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：

17、90分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：中考全部内容5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 S-32第卷二、 选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改

18、不清的，均不给分。1今年两会上，“碳达峰”、“碳中和”被写入政府工作报告。政府承诺2030年前，CO2的排放达到峰值（即碳达峰）之后逐步降低，最终产生与消耗的CO2平衡，实现CO2的零排放（即碳中和）。下列做法不利于实现这一目标的是（ ）A使用化石燃料B废气净化后再排放C植树造林D开发新能源【答案】A【解析】A、使用化石燃料会增加二氧化碳的排放，不利于实现这一目标，符合题意；B、废气净化后再排放有利于减少有害气体的排放，有利于减少二氧化碳排放，有利于实现这一目标；C、植树造林，可以通过光合作用吸收空气中的二氧化碳，有利于实现这一目标；D、开发新能源有利于减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的

19、排放，有利于实现这一目标；故选A。2诗词是中国传统文化的瑰宝，下列诗词不涉及化学变化的是（ ）A落红不是无情物，化作春泥更护花B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C飞流直下三千尺，疑是银河落九天D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【答案】C【解析】A、落红不是无情物，化作春泥更护花，包含着落叶被微生物的分解，属于化学变化，不符合题意；B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，包含着碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水，属于化学变化，不

20、符合题意；故选：C。3下列实验操作正确的是（ ）A实验室制取O2B收集O2C制备O2后回收MnO2D称取5.2gNaC1固体【答案】A【解析】A、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确；B、用向上排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶的底部，利于空气的排出，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。故选A。4中国工程院院士袁隆平宣布了

21、一项重大突破成果水稻亲本去镉技术，水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（）A熟石灰B硫酸铜C稀盐酸D氯化钠【答案】A【解析】通过水稻对镉的吸收量与土壤pH关系图可知，在碱性环境中水稻对镉吸收量变弱；硫酸铜、氯化钠溶液显中性、稀盐酸溶液显酸性、熟石灰溶液显碱性，故选A。5有机锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是（ ）A锗属于金属元素BX=2C锗原子的核外电子数为32D锗的化学性质非常活泼【答案】D【解析】A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项正确；B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，

22、故B选项正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故C选项正确；D、锗原子的最外层电子数为4，得4个电子不容易，失去4个电子也不容易，所以不易得失电子，化学性质稳定，故D选项错误。故选D。6幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）选项劳动项目化学知识A用发酵粉培制糕点NaHCO3能产生CO2B用布擦干淋湿的自行车铁部件潮湿易生锈C用食醋清除水壶内壁的水垢醋酸能与水垢反应D利用活性炭自制简易净水器活性炭具有还原性【答案】D【解析】A、碳酸氢钠加热分解生成

23、碳酸钠二氧化碳和水，二氧化碳是气体使糕点蓬松，A正确。B、铁在水和氧气作用下容易生锈，用布擦干淋湿的自行车，避免铁部件潮湿生锈，B正确。C、食醋中有醋酸，可以和水垢反应，故用食醋清除水壶内壁的水垢，C正确。D、活性炭具有吸附性，故利用活性炭自制简易净水器，D错误。故选D。7已知：白磷、红磷的着火点分别是40、240，用下图装置进行实验（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是（ ）A水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物B若升高右侧漏斗至红磷露出水面，便可观察到红磷燃烧C若升高左侧漏斗至白磷露出水面，便可观察到白磷燃烧，对

24、比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D此实验装置既操作简便，又能防止空气污染【答案】C【解析】A、80热水中不含氧气，水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷燃烧需要氧气，故A不正确；B、红磷的着火点是240，若升高右侧漏斗至红磷露出水面，与氧气接触，但温度达不到红磷的着火点，不能观察到红磷燃烧，故B不正确；C、若升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，便可观察到白磷燃烧，水中白磷与氧气不接触，温度达到白磷着火点，则对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故C正确；D、白磷、红磷在空气中燃烧，生成的五氧化二磷直接排入空气中，造成空气污

25、染，故D不正确。故选C。8下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）A化学史实B化学与安全拉瓦锡测定空气组成门捷列夫元素周期表张青莲测定水的组成炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭在室内放一盆水能防止煤气中毒夜间发现液化气泄漏应马上开灯寻找泄漏源C化学与技术D化学与资源用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线用扫描隧道显微镜获得苯分子图像用催化净化装置处理汽车尾气防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一可燃冰的泄露不会造成温室效应海洋中蕴藏着丰富的化学资源【答案】C【解析】A、拉瓦锡发现空气的组成，门捷列夫发现了元素周期律并编制元素周期表，张青莲的贡献是测定相对原子质量，故选项错误；B、隔绝空气或氧气可以灭火，因此炒菜

26、锅着火可以用锅盖盖火，一氧化碳不溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，液化气和空气或氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，故选项错误；C、用钛镍形状记忆合金可制成人造卫星天线，用扫描隧道显微镜可获得苯分子图像，用催化净化装置可促进汽车尾气中有害气体的转化，故选项正确；D、防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一，可燃冰的主要成分是甲烷，泄露会造成温室效应，海洋中蕴藏着丰富的化学资源，故选项错误。故选C。9下列叙述正确的是（ ）A乙硫醇（C2H5SH）再空气中完全燃烧可以生产二氧化碳、二氧化硫和水B实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不

27、用加其他试剂则无法鉴别C煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物D向氧化铜粉末中滴加氢氧化钠溶液，固体溶解，溶液变成蓝色【答案】A【解析】A、乙硫醇（C2H5SH）是由碳、氢、硫三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙硫醇在空气中完全燃烧可以生成二氧化碳、二氧化硫和水，选项说法正确；B、CuSO4呈蓝色可直接鉴别出来，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，剩下的就是氯化钾，不用加其他试剂可以鉴别，选项说法错误；C、 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量SO2，二氧化碳会造成温室效应，不会形成酸雨，选项说法错误；D、向氧化铜粉末中滴加氢氧化钠溶液，不反应，无明显现象，选项说法错误

28、。故选A。10近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是（ ）A甲烷是由碳原子和氢分子构成B反应前后液态锡的质量和化学性质不变C该反应为分解反应D此反应的化学方程式为【答案】A【解析】A、甲烷是由甲烷分子构成的，此选项表述不正确；B、液态锡在该反应中作催化剂，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，此选项表述正确；C、该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，此选项表述正确；D、根据质量守恒定律可知，此反应的化学方程式为，此选项表述正确。故选A。11航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶

29、性强、密度高、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法，正确的是（ ）A小分子团水中水分子停止了运动B小分子团水中水分子间没有间隙C小分子团水的化学性质与普通水不同D小分子团水的部分物理性质与普通水不同【答案】D【解析】A.分子在不断运动，则小分子团水中水分子也在不断运动，该选项不正确；B.分子之间有间隔，则小分子团水中水分子间也有间隔，该选项不正确；C.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，小分子团水与普通水都是由分子构成的，则化学性质相似，该选项不正确；D.小分子团水的部分物理性质与普通水不同，所以具有与普通水不同的作用，该选项正确，故选D。12KNO3、N

30、aCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）ANaCl的溶解度受温度的影响比较大B50时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液C20时，两种物质的溶解度相比：KNO3NaClD20时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%【答案】B【解析】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。B、50时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。C、20时，两种物质的溶解度相比：NaClKNO3，C错误。D、20时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%，D错误。故选B。13如图进行下列实验(U型管内为植物油，初始液面相平，装置气密性良好：滴加的液体适量且

31、等体积，试管中固体等质量且表面积相同)，U型管内现象描述不正确的是（ ）选项药品和药品药品和药品最终现象A食盐水和铁丝蒸馏水和铁丝左低右高B10%稀硫酸和锌片(足量)10%稀硫酸和镁带(足量)左右相平C6%双氧水和MnO2固体6%双氧水(不添加药品)左右相平D10%稀盐酸和NaCl粉末10%稀盐酸和石灰石左高右低【答案】A【解析】A. 铁丝与食盐水、空气接触，生锈速度快于右边具支试管中铁丝生锈速度，最终消耗氧气的体积相同，所以U型管内液面最终左右相平，此选项错误；B. 等体积10%稀硫酸和足量锌片反应生成氢气的质量，等于与足量镁带反应生成氢气的质量，左边具支试管与右边具支试管中产生氢气的质量相

32、等，则压强相等，U型管内液面最终左右相平，此选项正确；C. 二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中作催化剂，只是改变了化学反应速率，不影响生成物的质量，所以等体积、等浓度的过氧化氢溶液生成氧气的质量相等，则左、右两具支试管中压强相等，U型管内液面最终左右相平，此选项正确；D. 稀盐酸和NaCl粉末不反应，与石灰石反应生成二氧化碳气体，则右边具支试管中气体增多，压强变大，U型管内液面最终左高右低，此选项正确。故选A。14下列方法不能达到除杂目的的是（ ）选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BZn粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO固体（CaCO

33、3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤【答案】B【解析】A、将混合气体通过灼热铜网，氧气和铜反应生成固体氧化铜，剩余气体只有氮气，选项正确；B、加入足量稀H2SO4充分反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌，炭粉不反应，过滤、洗涤、干燥，固体只有炭粉，选项错误；C、高温煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以固体只有氧化钙，选项正确；D、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，FeCl2溶液和CuCl2的混合液中加入足量Fe粉，过滤，溶液中只有氯化亚铁，选项正确。故选B。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15（9分）阅读短文并回答问题。北京冬奥火

34、炬“飞扬”在奥运火炬接力史上首次大规模使用氢燃料，凸显绿色办奥运的理念。按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石燃料制取的氢气，石油、天然气、煤炭制氢等，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石燃料制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术的氢气。“绿氢”指采用可再生能源（如风电、水电、太阳能等），通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放：(1)写出火炬中燃料燃烧的化学方程式：_。(2)化石燃料属于_（填“可再生”或“不可再生”）能源，过量碳排放会导致的环境问题是_。(3)我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺如下图所示。与传统电解法制取氢气

35、相比，该工艺的优点是_。ZnFe2O4中铁元素的化合价为_，其物质分类属于_（填字丹）。B 混合物B化合物C氧化物D碱E.盐反应1的基本反应类型是_，“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是_。“贮氢”中通入氩气作为保护气，体现氩气的性质为_。【答案】(1)；(2)不可再生；温室效应；(3)节约能源；+3价#正三价；BE；分解反应；水#H2O；不活泼【解析】(1)火炬中燃料是氢气，氢气和氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；(2)化石燃料属于不可再生能源，过量碳排放是指二氧化碳的过量排放，会导致的环境问题是温室效应；(3)与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是节约能源；ZnFe2O4中，锌元素

36、化合价是+2，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有（+2）+（-2）4+（2x）=0，x=+3，铁元素的化合价为+3；ZnFe2O4属于化合物，物质是酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，故选：BE；反应1中，一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应；根据工艺流程图可知，循环制氢过程中需要不断加入的物质是水；。“贮氢”中通入氩气作为保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质。16（8分）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。(1)试管A中溶液变浑浊的反应是_(写化学方程式)。(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在

37、的微观粒子的种类在图中补充完整_(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：_，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加_溶液，无明显现象，钙已除尽。(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了_g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)【答案】；有大量气泡产生；滴加少量Na2CO3；2000【解析】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：。(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是F

38、e+2HCl=FeCl2+H2，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠

39、提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：，解得x=2000g。17（7分）纯净的金属锰是一种灰白色、硬脆、有光泽、比铁稍软的金属，和铁的化学性质相似。(1)锰的化合价有+2、+3、+4、+5、+6和+7，下图表示元素的化合价与物质类别关系，将含锰物质各举一例填入下图(写化学式)。单质_氧化物_碱_(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是 (填标号)。A锰能与稀盐酸反应，并有氢气放出B在空气中能氧化C锰能与氢氧化钠反应D硫酸锰(锰为+2价)可以与镁反应(3)已知硫酸锰(锰为+2价)常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂，溶于水，设计三种制备硫酸锰的方案(要求含锰原料分别属于不同的物质类

40、别)。完成下表：方案预期反应的化学方程式_【答案】(1)Mn；MnO2；Mn(OH)2；(2)ABD；(3)；【解析】(1)由图可知，单质的化合价为0，其化学式为：Mn，氧化物的化合价为+4，其化学式为：MnO2，碱的化合价为+2，其化学式为：Mn(OH)2；(2)A、锰和铁的化学性质相似，因此能与稀盐酸反应，并有氢气放出，故选项正确；B、锰在空气中能氧化，故选项正确；C、锰不能和碱反应，故选项错误；D、铁的活动性在镁之后，因此锰的活动性也在镁之后，因此镁可以和硫酸锰反应，故选项正确，故选：ABD；(3)锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：；氧化锰和硫酸反应生成硫酸锰和水，反应的

41、化学方程式为：；碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。18（8分）用量对Sr（OH）28H2O纯度及产率的影响，设计一系列探究_（填序号），当蒸馏水用量大于该条件时，Sr（OH）28H2O产率减小，试推测其原因_。序号1234567无水Sr（OH）2粗品质量/g10.010.010.010.010.010.010.0蒸馏水质量/g40.050.060.070.080.090.0100Sr（OH）28H2O纯度/%98.698.698.698.698.698.698.6Sr（OH）28H2O产率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93(3

42、)将精制氢氧化锶配成溶液，与氯化镁溶液在90时反应一段时间，写出反应的化学方程式_。判断MgCl2已经加足的方法是_。(4)步骤降温结晶制备SrCl2H2O，需要40%的SrCl2溶液100g，该溶液可由10%的SrCl2溶液蒸发_g水获得。【答案】(1)；(2)5；随着蒸馏水溶剂的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低；(3) ；取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成；(4)300【解析】（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，煅烧工业碳酸锶发生的反应与煅烧石灰石类似，因此煅烧工业碳酸锶生成氧化锶和二氧化碳，化学方程式为：；（2）分析表格数据可知，最合适的实验条件为5；当蒸馏水用量大于该条件时，Sr（OH）28H2O产率减小，原因是：随着蒸馏水质量的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锶留在母液中导致产率过低；（3）氢氧化锶与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化锶，化学方程式为；判断已经加足的方法是取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，说明氯化镁已经加足；（4）蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设需10%的氯化锶溶液的质量为。蒸发水的质量为：400g-100g=300g。19（9分）某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：（1）请写出仪器a的名称_；检查B装置气密性的方法是_。（2）从“节约能源”角度分析