2023年中考化学热点题型突破-09科学探究题(原卷版).docx

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1、2023中考化学专项热点突破专项09 科学探究题1絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】.配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。.探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：实验序号水样的体积/mL加入絮凝剂溶液的体积/mL静置时间/min

2、浊度去除率/%20002012.482000.22076.542000.32084.602000.4564.452000.41070.852000.41581.042000.42086.022000.52088.152000.62086.49【解释与结论】(1)配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。正确的操作顺序是_(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是_。(2)中浊度去除率比高的原因是_。(3)依据得出的结论是_。(4)探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是_(填序号)。【反思与评价】(5)依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的

3、结论，其证据是_。2CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。I、CO2催化加氢(1)补充完整步骤的化学方程式：_。该反应前后碳元素的化合价_（填“升高”、“降低”或“不变”）。、甲酸分解释氢(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，H2和CO2的分子个数比为_。(3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为_。（甲酸质量储氢密度=100%；结果用百分数表示，保留一位小数）、甲酸催化分解产物的探究已知：相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：(4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H

4、2和CO2；CO；_（填化学式）。(5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下，在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是_（用化学方程式表示）。甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为_（填化学式）。3新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。、探究口罩的构造取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里面有银白色的金属条，口罩分三层，查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测得

5、孔径小于0.5m。(1)大部分飞沫直径集中在0.742.12m。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的_（填操作名称）。、探究熔喷布的元素组成聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4g熔喷布，设计下图所示装置进行实验（部分夹持装置略去），实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。已知：无水CuSO4为白色固体，吸水后变成蓝色晶体。(2)装置B的作用是_。(3)装置C中发生反应的化学方程式是_。(4)实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是_。(5)实验过程中持续通入干燥O2，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增

6、加1.8g，装置C、D质量共增加4.4g。通过计算判断：熔喷布中是否含有氧元素？_（填“含有”或“不含有”）。聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是_。4脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭【进行实验】(1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式_。充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体。(2)如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方

7、罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来、向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到_的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。【反思与评价】(3)用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是_。活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率【进行实验】按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。时间/h01.02.03.0A装置导管中水面上升高度/cm01.25.69.7B装置导管中水面上升高度/cm000.83.5【解释与结论】(4)从化学、物理两个视

8、角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是_。(5)结合表中数据、得出脱氧剂中氯化钠的作用是_（填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用(6)取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是_（填“吸热”或“放热”）反应；(7)写出一种防止铁生锈的具体方法_。5某探究小组同学对物质的组成进行探究。探究一：探究甲烷的组成(1)设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为 _。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 _。结论：甲烷含有氢、碳元素。(2)提出问题：甲烷组成

9、中是否含氧元素？设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为a克）结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。B装置的作用是 _。得到此结论，需要收集的实验证据有 _。探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分【实验一】(3)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是 _。(4)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为 _。【实验二】(5)向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变

10、化如图2所示。由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的化学方程式为 _。向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是 _。 【实验三】(6)有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有 _。(7)由以上实验可知，酸的化学性质有 _。6硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对

11、硫酸进行了多角度的研究。【物质制备】(1)工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到SO2，再将SO2经过一系列变化得到硫酸。SO2中硫元素的化合价是_。【物质性质】(2)用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收_，并放出热量。(3)请利用下图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。取_（填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入的溶液中，并用_（填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：稀硫酸体积/mL02468溶液pH13.112.812.31

12、1.510.4在pH=12.8时，溶液中的溶质是_（填化学式）。滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；b._为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，中原因a起主要作用，需设计的实验方案是_。【定量研究】(4)某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。7在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色

13、物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？(1)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是_。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液（如图），观察现象。(2)铝丝表面未出现红色物质，原因是_。【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。(3)填写实验报告单：序号实验现象结论与解释铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是_：蓝绿色物质成分待探究24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质红色物质是_，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢铝丝周围溶液

14、逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰反应生成的A12（SO4）3为无色；Al2（SO4）3溶液的密度_（填“” 或“7，说明溶液显_性。【得出结论】通过探究和讨论，最终大家一致认为猜想_是正确的。【交流思考】为防止污染环境，你认为烧杯中的废液应如何处理：_。15某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明（如图1所示）：某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。探究I：发热包的发热原理将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。(1)发热

15、包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_。探究：固体混合物的成分【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：(2)取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。(3)另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2所示），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。反应停止后，瓶底的黑色固体为_，判断依据是_。若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合

16、物中含有_，对应此现象的化学反应方程式是_。(4)设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_。（包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。16某地区有盐碱地分布，化学兴趣小组针对盐碱地成分展开探究。【猜想与假设】在老师的指导下，同学们认为，盐碱地土壤中可能含有：碳酸钠碳酸氢钠氢氧化钠【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钙可溶于水。【设计与实验一】(1)甲同学取少量盐碱地土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌混合后过滤，将所得滤液分成三等份，依次编号为1号、2号和3号，进行如下实验。实验步骤实验现象实验结

17、论取1号滤液滴加足量稀盐酸_滤液里可能含有碳酸钠，也可能含有碳酸氢钠取2号滤液滴加_溶液_滤液里一定含有碳酸钠。相关化学方程式是_实验结论：盐碱地土壤中含有碳酸钠。【设计与实验二】乙同学设计如图所示装置并实验。(2)实验结论：盐碱地土壤中不含碳酸氢钠。得出该结论所依据的实验现象是_。【设计与实验三】(3)丙同学设计实验如下。实验步骤实验现象实验结论取3号滤液_盐碱地土壤中不含氢氧化钠。【反思与交流】(4)丁同学经过思考，认为盐碱地土壤长期暴露在空气中不可能含有氢氧化钠，他的理由是_(用化学方程式表示)。17用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片

18、表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。(1)生成红色固体的化学方程式为 _。(2)收集气体，_（填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 _。实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。【资料】AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水，受热易分解生成Al2O3和H2O。Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl浓度较大的溶液，受热不分解。【猜测】白色固体可能是：a.Al(OH)3；b.CuCl；CAl(OH)3和CuCl。【实验】(3)取适量白色固体，利用

19、如图装置充分加热，U型管中 _，则猜测b成立。【反思】(4)无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 _。实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜Cux(OH) yClz蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。(5)实验测得氯化钙增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 _。(6)若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 _（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。18某化学兴趣小组用大理石和盐酸制取CO2，将产生的气体通入到澄清石灰水中，未见浑浊现

20、象。为查明原因，请你参与小组探究并完成相关任务。【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么【假设猜想】猜想一：石灰水变质猜想二：制得气体中无CO2猜想三：CO2中混有HCl气体【实验探究】为探究猜想是否成立，小组同学取原实验药品设计如下实验：实验操作实验现象石灰水变浑浊b试管溶液变浑浊实验结论_猜想二不成立【验证实验】为验证猜想三是否成立，小组又进行如下实验实验操作实验现象试管内产生白色沉淀紫色石蕊溶液变红实验结论_猜想三成立【问题解释】实验I中石灰水变浑浊的原因_（用化学方程式表示）。【评价反思】组内有成员提出，为验证猜想三是否成立，无需做实验，紫色石蕊溶液变红，无法证明确实有HCl的存在，

21、你的解释是_（用化学方程式表示）。【实验改进】查明原因后，小组成员对原实验设计进行了改进并重新操作，现象明显。他们改进的措施是_。19小苏打在日常生活中常用于浸泡蔬菜以杀死虫卵，清除农药等。小苏打不稳定，受热易分解而变质（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2）。小明对厨房里的小苏打取样探究。【做出猜想】猜想1：该样品是 _；猜想2：该样品是Na2CO3；猜想3：该样品是NaHCO3、Na2CO3的混合物。【查阅资料】Na2CO3受热不分解；溶液中BaCl2与NaHCO3不反应。【定量探究】取该样品m1g在一试管中充分加热至质量不再变化，冷却至初始温度称量，试管中物质质量为m2g。【讨论交

22、流】测得m1m2，可以确定猜想 _（填“1”“2”或“3”）不成立。【定性探究】i另取一定量该样品于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；ii.待上述物质充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡。【反思与评价】（1）实验i证明该样品中一定有 _，所发生反应的基本类型为 _。（2）根据实验i、ii，可以断定最初猜想 _（填“1”“2”或“3”）正确，实验ii有关反应的化学方程式为 _。（3）实验中涉及过滤操作，下列有关说法正确的是 _（填选项字母）。a.使漏斗下段管口正对烧杯中央b.玻璃棒末端斜靠在三层滤纸的一边c.漏斗中滤纸边缘高于漏斗边缘d.过滤器中的液面始终低于滤纸边缘20某活

23、动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化查阅资料：（1）CaCO3与CO2、H2O以发生化合反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2。（2）溶有Ca（HCO3）2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca（HCO3）2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。实验过程：实验步骤与方法实验现象分析与结论步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2.溶液变浑浊生成的沉淀物是_步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2浑浊液又变澄清化学方程式为_步骤3：加热步骤2所得溶液溶液又变浑浊溶洞中能通过

24、_个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。交流讨论：同学们认为NaOH和Ca（OH）2溶液中都含有_，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3？【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3？实验过程：实验步骤与方法实验现象分析与结论步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2无明显现象一定发生的反应化学方程式是_步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca（NO3）2溶液澄清溶液变浑浊加入过量Ca（NO3）2溶液的目的是检验并除去_步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入_。有气体生成通

25、入NaOH溶液中的CO2足够多时，_（填“有”或“没有”）NaHCO3生成。反思提升：（1）若要用CO2与Ca（OH）2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是_。（2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是_。21人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由_元素组成。【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。

26、【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验【解释与结论】（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）根据_的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。（3）实验过程中通N2的作用是_。（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想_成立。【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议_。22张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量

27、气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究：【提出问题】该气体的成分是什么？【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 _（填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊

28、。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 _；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 _。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。（1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 _，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 _。（2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 _；装置中干燥管b的作用是 _。（3）根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 _。（4）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 _（填“偏高”“偏低”或“无影响”）23某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。查阅资料：（1）某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7）。