2023年中考化学热点专练-01气体的制备与性质(含解析).docx

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1、热点01 气体的制备与性质氧气的性质和用途主要在选择题中结合二氧化碳考查；综合命题主要结合氧气的制取实验，以图片的形式考查硫、铁、磷、镁、木炭等在氧气中燃烧的现象；氧气的制法主要考查发生装置和收集装置的选择、仪器的选用与组装、氧气的检验与验满、发生装置优缺点的分析判断、实验过程中的注意事项等。二氧化碳的性质和用途在填空题或简答题中也有考查。二氧化碳制取多为综合性试题，结合氧气考查，结合具体的条件选择发生装置和收集装置，要熟记装置选择的考虑因素。气体制取和收集装置的选择应根据制取气体从原理上是否科学，严谨、合理，装置上和操作中是否安全、简便、现象是否明显，药品是否经济、易得、环保节能等方面进行分

2、析。制取氢气在中考题也常出现。热点1.气体发生装置和收集装置的选择(1)发生装置选择依据：反应物的状态(固体或者液体)和反应条件(是否需要加热)。装置类型固体加热型固液常温型装置图反应实例加热高锰酸钾制取氧气(试管口塞一团棉花)；氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气；石灰石(或大理石)与稀盐酸制取二氧化碳；锌与稀硫酸制取氢气 (2)收集装置的选择气体性质收集方法收集装置举例优点密度比空气大，且不与空气成分反应向上排空气法FO2、CO2可收集较干燥的气体密度比空气小，且不与空气成分反应向下排空气法GH2、CH4可收集较纯净的气体不易溶于水，且不与水反应排水法HO2、H

3、2、CH4【特别提醒】a用F(或G)装置收集气体时，为使收集到的气体更为纯净，应将导管伸入集气瓶底部。b用H装置收集气体时，最佳收集时间为气泡连续、均匀地冒出时。c用H装置收集满氧气接下来应进行的操作是：先在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口，把集气瓶移出水面，正(填“正”或“倒”)放在桌面上。热点2.装置评价装置图 装置特点 装置简单，可制取较少量气体 可随时添加液体，制取较多量气体 可连续制取并能控制反应速率可连续制取并能控制液体滴加速度和量 可控制反应的发生和停止热点3.实验操作注意事项a加热固体制取气体时试管口稍向下倾斜的目的是防止冷凝水或生成的水倒流使热的试管炸裂。b用高锰酸钾粉末制取氧气

4、时，试管口放一小团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，造成堵塞。c使用长颈漏斗的末端应伸入液面以下，目的是形成液封，防止反应生成的气体通过长颈漏斗逸出。d试管中的导管刚露出橡胶塞即可，目的是方便气体导出。热点4.反应原理或药品的选择实验室制取氧气，药品必须含有氧元素；制取二氧化碳使用大理石和稀盐酸不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯的CaCO3或Na2CO3粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。例1：实验室制取气体的常见装置如

5、下，据图回答下列问题：1.写出仪器的名称。试管；酒精灯；铁架台；长颈漏斗；锥形瓶；分液漏斗；集气瓶；水槽。2.选择发生装置的依据：反应物状态(固固型或固液型)和反应条件(是否需要加热)。3.常见气体的制取(O2、CO2、H2)(1)实验室用高锰酸钾加热制取氧气，发生装置为B(填字母，下同)，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰固体混合物加热制取氧气，发生装置为A，反应的化学方程式为2KClO32KCl3O2。(3)实验室分解过氧化氢制取氧气，发生装置为D(或E)，反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。(4)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸

6、制取二氧化碳，发生装置为_D(或E)_，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(5)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置为D(或E)，反应的化学方程式为ZnH2SO4=ZnSO4H2。4其他气体的制取(N2、NH3、CH4、H2S)(1)实验室用NaNO2和NH4Cl的浓溶液加热制取氮气，发生装置为C。(2)实验室用硫化亚铁固体与稀盐酸反应制取硫化氢气体，发生装置为D(或E)。(3)实验室用氯化铵和熟石灰的固体混合物加热制取氨气，发生装置为A。(4)实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体加热制取甲烷，发生装置为A。热点5.气体的净化与干燥1.除杂原则：不能引入新的气体杂质；不

7、能减少被净化气体的量。2.除杂和干燥的先后顺序：若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。洗气瓶和干燥管中气体的进出口顺序：用洗气瓶除杂和干燥时，气体应长进短出；用球型干燥管除杂或干燥时，气体应大进（即大管口进气）小出（即小管口出气），以利于气体充分干燥。一般除杂在前，干燥在后，但如果用加热法除杂，则干燥在前。3.检验多种气体的先后顺序：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中是否含有二氧化碳和水蒸气时，应先检验水（用无水硫酸铜检验），后检验二氧化碳（用澄清石灰水检验），最后干燥水（用浓硫酸干燥）。记住常见物质的特征

8、反应：CO2能使澄清石灰水变浑浊，白色的无水硫酸铜遇H2O变蓝。要验证H2和CO等还原性气体，可先将净化后的气体通过灼热的CuO，再检验其产物。检验H2的存在是通过其与CuO反应生成H2O，检验H2O时一定要将产物先通过无水CuSO4检验。要验证CO和CO2的混合气体，可先将混合气体通入澄清石灰水，后通过灼热的CuO，再检验CO。4常见吸收剂及能吸收的气体（吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分，不能与被净化的气体反应）洗气瓶球形干燥管U形干燥管应用用于液体试剂除杂或干燥气体用于固体试剂除杂或干燥气体装置试剂及作用浓硫酸：吸收水蒸气；氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳、氯化氢等；饱和碳酸氢钠溶液：吸

9、收二氧化碳中含有的氯化氢；澄清石灰水：检验二氧化碳碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体混合物)、固体氢氧化钠：吸收水分、二氧化碳；无水氯化钙：吸收水分；无水硫酸铜粉末：检验水蒸气考点1 氧气的性质1（2022湖南娄底中考）下列有关实验现象的描述，正确的是（）A硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体B镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾C红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾D细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】D【解析】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的

10、白烟，而不是生成白色烟雾，故选项说法错误。C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。D.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。故选：D。考点2 氧气实验室制取2.（2022山东临沂中考）实验是科学探究的重要手段。下图是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题：（1）仪器的名称_。实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因是_。（2）实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水，密度比空气的大。实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置

11、是_（填序号），收集装置是_（填序号）。【答案】（1） 长颈漏斗 防止冷凝水倒流到热的试管底部使试管炸裂 （2）B D【解析】（1）如图所示，仪器的名称是长颈漏斗；试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部使试管炸裂；（2）实验室里，在常温下用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。反应物是固液条件是常温，因此发生装置选固液常温型即装置B，故填：B；硫化氢能溶于水因此不能使用排水法收集，密度比空气的大故能用向上排空气法收集即装置D，故填：D。考点3 二氧化碳的性质3.（2022黑龙江龙东中考）归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是（ ）A. 构成：一个

12、二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B. 性质：通常情况下，CO2不支持燃烧；CO支持燃烧C. 用途：固体CO2可用于人工降雨；CO可作燃料D. 危害：CO2无毒：CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒【答案】B【解析】A.构成：一个二氧化碳分子中有2个氧原子，一个一氧化碳分子中有1个氧原子，一个二氧化碳分子比一个氧化碳分子多一个氧原子，不符合题意；B.通常情况下，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳具有可燃性，不能支持燃烧，符合题意；C.固体二氧化碳俗称“干冰”，干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，一氧化碳具有可燃性，可作燃料，不符合题意；D.二氧化碳无毒，一氧化碳有毒，极易

13、与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。故选B。考点4 二氧化碳的制取4（2022年云南省昆明市中考）化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。 (1)仪器a的名称为_。(2)实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为_（填标号），反应的化学方程式为_。(3)实验室制取CO2的化学方程式为_。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为_。(4)某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从_（填标号）端通入。【答案】(1)酒精灯 (2)A(3) (4)m【解析】(1)由装置图可知仪器a是酒精灯

14、。(2)实验室用高锰酸钾制取O2，是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，是固体加热型，所以发生装置选B，反应的化学方程式为。(3)实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；检验CO2时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。(4)某气体的相对分子质量为46，大于29，说明该气体的密度比空气大，可用向上排气法收集，故应从C装置的m端进入。考点5 气体的净化5.（2022年山东省泰安市中考）制取气体是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： (1)写出标有序号的仪

15、器名称：_。(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置是_(填字母序号，下同)。(3)若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B_。(4)某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为_。a.能与水反应b.能与空气中的某些成分发生反应c.密度与空气接近(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_。【答案】(1)分液漏斗 (2)B (3) F E (4)bc(5)【解析】(1)仪器名称：分液漏斗；(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固体不加热反应，可选择的发生装置是B；(

16、3)要得到干燥的氧气，则生成氧气首先要通过浓硫酸干燥装置F进行干燥，氧气密度大于空气，向上排空气法收集气体较为干燥，收集装置选择E；故所选择装置的连接顺序为：BFE；(4)某气体只能用C装置排水法收集，说明该气体不溶于水、不和水反应，密度可能与空气密度接近或能与空气中的某些成分发生反应；故选bc；(5)若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，则生成气体为氧气，氧气有助燃性，蜡烛和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使H装置中溶液石灰水变浑浊，故B装置中反应为固液不加热生成氧气的反应，为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，1.（2022湖南邵阳中考）下列物质，在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但

17、在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A红磷B铁丝C木炭D硫【答案】B【解析】A.红磷在空气中能燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。B.铁丝在空气中加热只能发生红热现象，不能燃烧；但在氧气中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项正确。C.木炭在空气中能燃烧，在氧气中点燃发出白光，生成一种无色、无味的气体，故选项错误。D.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。故选：B。2.（2022黑龙江龙东中考）人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是（ ）A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、B. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C. 氧气有助燃性，可用于航天D. 氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动【答案】A【解析】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；B.氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意；C.氧气具有助燃性，可用于航空航天，作助燃剂，不符合题意；D.氧气能供给呼吸，与体内的物质发生氧化反应释放能量，维持生命活动，不符合题意。故选A。3.（2022湖南岳阳中考）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（ ）A. 用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置组合B. 用装置制

19、取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸C. 用装置收集 CO2，气体应从管口 c 通入D. 要做铁丝燃烧实验，用收集 O2时建议留部分水【答案】D【解析】A.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置应选，氧气不易溶于水，收集装置可选，不符合题意；B.大理石的主要成分碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水，会覆盖在水的表面，阻碍反应的进一步进行，故分液漏斗中应装稀盐酸，不能装稀硫酸，不符合题意；C.用装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端进入，不符合题意；D.铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故用收集 O2时建议留部分水，防止高温熔融物溅落，炸

20、裂瓶底，符合题意。故选D。4. （2022广西梧州中考）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定【答案】A【解析】A.酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A错误；B.图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，正确；C.绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，正确；D.碳循环和氧循环

21、可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选A。5.（2022四川乐山中考）实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（ ）选项ABCD实验目的制备CO2除去CO2中混有的HC1气体干燥CO2排空气法收集CO2装置图【答案】D【解析】A.制备CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，选项错误。B.除去CO2中混有的HC1气体，需要用饱和碳酸氢钠，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了，选项错误。C.干燥CO2，需用长导管进短导管出，这样才能充分与浓硫酸接触，除尽水，选项错误。D.排空气法收集CO2，二氧化碳密度

22、比空气大，需要长导管进，正确。故选：D。6.（2022黑龙江龙东中考） 如图，验证燃烧的条件、灭火原理和二氧化碳的性质实验。（1）实验一，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明可燃物燃烧需要的条件之一是_。（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是_。（3）实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A瓶的实验现象是_，B瓶无明显变化，其原因是_。【答案】（1）温度达到着火点 （2）隔绝氧气 （3）瓶子变瘪(或“变扁”) ；1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持

23、不变(或能溶于水，压强不变)【解析】（1）实验一，铜片上的白磷和红磷都与氧气接触，温度都是，但是白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到着火点，故填温度达到着火点。（2）实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭是因为烧杯倒扣，隔绝氧气导致的，故填隔绝氧气。（3）二氧化碳溶于水且与水反应，体积减少，瓶内压强减小，瓶子变瘪，故填瓶子变瘪(或“变扁”)；B瓶，1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持不变，故B瓶无明显变化，故填1体积水约能溶解1体积的二氧化碳，瓶内气体压强保持不变(或能溶于水，压强不变)。7.（2022年安徽省中考）某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是实验室中常见

24、仪器，回答下列问题。 (1)仪器的名称是_。(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为_。组装氧气的收集装置，可选用_（填序号）。(3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用_（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是_（写出1点即可）。【答案】(1)烧杯 (2) 或(3)棉花 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等【解析】(1)仪器是烧杯。(2)高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，可用组装。氧气不易溶于水，可用排水法收集，可用组装。(3)用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，说明高锰酸钾

25、通过导管进入水槽，溶于水。则可能是未使用一团棉花放在试管口，导致固体粉末随气流通过导管进入水槽。该同学使用排水法收集氧气不纯，可能开始集气瓶中未装满水，导致收集的气体中混有集气瓶中的空气。也可能未等气泡连续均匀冒出就开始收集气体，导致混有开始排出的装置内的空气。8. （2022四川内江中考）下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：（1）写出标注仪器的名称：_，_。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用_（填字母序号，下同）作发生装置，反应的化学方程式为_；若要收集较为纯净的氧气最好选用_装置。（3）实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是_；收集CO2不选用C

26、装置的理由是_。（4）通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用F装置收集氯气，则气体应从图中的_（选填a或b）端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是_。【答案】（1） 试管 集气瓶 （2） B C （3）将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部 二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应 （4）a . 氯化氢或HCl【解析】（1）仪器的名称：试管，集气瓶。（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，为固液常温型，应选用B作发生装置；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和

27、氧气，该反应的化学方程式为：；由于氧气密度比空气大，可采用向上排空气收集，但是排空气法收集的气体可能混有空气，由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若要收集较为纯净的氧气最好选用C装置排水法收集。（3）实验室用B装置制取CO2时，装入块状石灰石的操作方法是将锥形瓶平放，用镊子夹取块状石灰石放入锥形瓶口，然后再把试管缓慢的竖立起来，使块状石灰石慢慢滑落到锥形瓶底部；收集CO2不选用C装置排水法的理由是二氧化碳能溶于水且二氧化碳能与水反应。（4）若用F装置收集氯气，由于氯气密度比空气大，所以收集氯气应该是长进短出，则气体应从图中的a端进入；实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性

28、，会挥发出氯化氢气体，故收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢。9.（2022湖北黄石中考）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。组别试剂第1组2mL 5% H2O2第2组2mL 5% H2O2 + 3滴FeCl3溶液第3组2mL 5% H2O2 + 3滴CuSO4溶液第4组2mL 5% H2

29、O2 +少量MnO2粉末【实验结论】对比四条曲线，进行分析：（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解_（填“有”或“无”）催化作用；（2）写出实验中催化效果最优的使H2O2分解的化学方程式_；（3）第1组实验的目的是_；（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或_（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。 温度H2O2%5060705%无明显气泡无明显气泡极少量气泡10%无明显气泡无明显气泡少量气泡15%无明显气泡少量气泡较多气泡（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加_

30、g蒸馏水配置。【答案】 （1） 有 （2） （3）对比 （4）增大 （5）10【解析】（1）分析图像知，FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以加快过氧化氢的分解，则对H2O2的分解有催化作用；（2）分析图像知，二氧化锰的催化效果最好，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式是：；（3）第1组实验只用了与其他组相同的双氧水，则第1组实验的目的是对比；（4）分析表格数据，横向看同一浓度的，温度升高分解加快；同一温度下，浓度越大的分解越快；则升高温度或增大反应物浓度可加快H2O2的分解；（5）要加入蒸馏水的质量：。10.（2022湖南湘潭中考）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问

31、题：（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是_，通入二氧化碳气体后，现象是_。（2）实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是_（填字母序号）。A.二氧化碳难溶于水B.二氧化碳与水不能发生化学反应C.二氧化碳在水中已经达饱和状态（3）实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是_。（4）综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或_等现象（

32、写一条即可）判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证_等角度来判断化学反应是否发生。【答案】（1）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊 （2）酸性；C （3） ；氢氧化钠#NaOH （4）气体（或颜色等合理即可）；生成物的生成【解析】（1）实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故烧杯中应盛放的试剂是澄清石灰水，通入二氧化碳气体后，现象是澄清石灰水变浑浊；（2）由图可知，烧杯内溶液的pH减小，小于7，溶液显酸性，t1时刻后，因为二氧化碳在水中已经达饱和状态，故溶液pH几乎无变化；故选C；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应方

33、程式为：；由图可知，随着反应的进行，烧杯内溶液的pH逐渐减小，而反应物中的氢氧化钠显碱性，pH7，故可推测出反应后减少的物质是氢氧化钠；（4）对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或气体（或颜色等合理即可）等现象判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证生成物的生成等角度来判断化学反应是否发生。11.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。I.现提供下列实验装置：（1）装置B中仪器甲的名称是_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_，发生装置选用_(填序号，下同)，收集装置选用C或_。（3）实验室可用B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式

34、为_，若要暂停反应，操作为_。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为_。（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，用大小不同的试管分别组装成F和G装置，通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计较合理的装置是_(填序号)。【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A ；D （3） ；关闭活塞 ；（4）F 【解析】（1）仪器甲是长颈漏斗；（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾在加热条件下反应制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；氧气不易溶于水，密度比空气略大，收集装置选C或D；（3）实验室制取二氧

35、化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸常温反应制取，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：；B装置制取二氧化碳的特点：石灰石放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则若要暂停反应，可以关闭活塞；二氧化碳可以和石灰水（溶质氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀和水，所以用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，方程式是：；（4）F装置更合理，上面的试管管径大，产生的氢气上升，将上面试管里的空气排出，能收集到氢气；G装置中上面的试管管径小，里面的空气不能排出无法收集满氢气；

36、12（2022湖南湘西州中考）（8分）实验中，可以根据反应物的状态和反应类型选择相同的装置制取不同气体，根据下列图示回答问题：（1）图中的名称是 。（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选择 （用AF填空）作为发生装置。该装置还可以用于制取二氧化碳气体，写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式： 。制取得到的CO2气体中往往含有HCl杂质可以选用装置F除去，除杂时气体应从 （填“a”或“b）端通入。（3）以上装置中可同时用于实验室收集O2和CO2的是 （AF填空）。【答案】（1）酒精灯；（2）B；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；a；（3）D。【解析】（1）仪器

37、a的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；（2）过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应不需要加热，采用B作为发生装置，实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，为了保证氯化氢和碳酸氢钠充分反应，应该长进短出，从a进，故答案为：B；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；a；（3）氧气和二氧化碳的密度都大于空气，因此都可以采用向上排空气法收集，故答案为：D。13（2022年江苏省连云港市中考）用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_。装置C中试剂X应该选用

38、_(填字母)。a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。检验装置D中CO2已经集满的方法是_。随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_。反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_。（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的

39、浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和。石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_、_。【答案】 除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电

40、能力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于【解析】（1）装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，方程式为：。（2）装置B中溶液为碳酸氢钠溶液，呈碱性能与挥发出的HCl发生反应，所以其作用是吸收HCl气体。装置C是为了吸收水蒸气，则X应选用的具有极强吸水性的浓硫酸，故选b。（3）二氧化碳不支持燃烧，验满的方法是在锥形瓶口放置燃着的木条，若木条熄灭，则已集满。氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应过程中消耗二氧化碳气体，二氧化碳气体减少，锥形瓶内压强降低。反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，则可说明有其他气体剩余，即为收集到的二氧化碳气体不纯。（4）

41、石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，使溶液中离子浓度降低，致使其电导率逐渐下降。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是氢氧根离子导电能力强于碳酸氢根离子、生成的碳酸钙沉淀未能完全转化为碳酸氢钙。14.（2022湖南常德中考）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）图中仪器的名称是_；（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_；（3）实验室制取二氧化碳，可选用的收集装置是_，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是_（写出化学方程式）；（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加

42、热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是_；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口_进（填“a”或b）。【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）D（或F）；CO2+H2O=H2CO3 （4）A ；b【解析】（1）仪器的名称是长颈漏斗；（2）过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的化学方程式是；（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，选用的收集装置是D或F；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液溶液变红色，反应化学方程式是CO2+H2O=H2CO3；（4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，属于固固加热型，选用的发生装置是A；甲烷的密度比空气小，用F装置收集甲烷，气体从导管口b进。