2023年中考化学热点题型突破-01坐标图像题(解析版).docx

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1、2023中考化学专项热点突破专项01 坐标图像题1如图所示是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化规律的坐标曲线图。请认真观察，判断下列说法，有关该实验事实的说法正确的是AA点时的溶液呈酸性B用滴管滴加的溶液为氢氧化钠溶液C盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，对应的点为B点D曲线上C点对应的溶液中，溶质只有氯化钠【答案】C【详解】A、由图可知，A点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，选项错误；B、由图可知，用滴管滴加溶液前的溶液的pH大于7，随着溶液的滴入，溶液的pH逐渐减小，最后溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则用滴管滴加的溶液为稀盐酸，选项错误；C、盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的

2、pH等于7，对应的点为B点，选项正确；D、由图可知，曲线上C点对应的溶液的pH小于7，则溶液中的溶质除稀盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠外，还含有过量的氯化氢，选项错误，故选C。2以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是AX表示的物质类别是盐BCH4中碳元素的化合价是-4价Ca点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质Db点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为【答案】D【详解】A.碳酸钙、碳酸氢钠都是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，因此X表示的物质类别是盐，不符合题意；B. CH4中氢元素的化合价为-1价，设

3、碳元素的化合价为x，则x+（+1）4=0，解得x=-4，不符合题意；C. a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意；D. b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物质是碳酸，一氧化碳不能和水反应，选项错误，符合题意；故选：D。3向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是AOA 段与氢氧化钠反应的是盐酸BB 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜CC 点对应溶液的 pH7D混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.

4、65%【答案】B【详解】A、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，故OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸，选项正确，不符合题意；B、OA 段是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B 点对应的溶液中溶质是氯化钠和硫酸钠，选项错误，符合题意；C、向硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸反应，当盐酸消耗完后，氢氧化钠继续与硫酸铜反应，B点氢氧化钠硫酸铜恰好完全反应，C点氢氧化钠过量，溶液显碱性pH7，选项正确，不符合题意；D、由图像可知与混合液中盐酸反应的氢氧

5、化钠质量为40g10%=4g，设参加反应HCl的质量为x，x=3.65g混合溶液中盐酸的溶质质量分数，选项正确，不符合题意。故选B。4兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，以下坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中明显不合理的是ABCD【答案】C【分析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。【详解】A

6、、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确；B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不再产生气体，选项图示正确；C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，参与反应的碳酸的质量大于反应生成的

7、二氧化碳的质量，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误；D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH值小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH值升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH值等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH值又升高且大于7，选项图示正确；故选：C。5下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中

8、错误的是A加热一定量碳酸氢铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液，二氧化锰的质量变化D将水通电一段时间，相同状况下产生气体的体积变化【答案】B【详解】A、碳铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，固体的质量最后为零，故正确；B、等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，横坐标表示的是加入的稀硫酸的质量，当稀硫酸少量时，Mg和Fe产生的氢气质量相等，由于等质量的稀硫酸消耗的Fe的质量比Mg的质量多，因此随着稀硫酸的加入，在Fe和Mg等质量的情况下，Fe先耗完，产生氢气少，Mg后耗完

9、，产生氢气多，正确的图象如图所示，故错误；C、化学反应前后催化剂的质量不变，在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰作催化剂，质量不变，故正确；D、通电分解水时，生成氢气氧气的体积比为2：1，故正确。故选B。6下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是A向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液B向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾C电解水D向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量锌、铁AABBCCDD【答案】D【详解】A、一定量的稀硫酸溶液显酸性，pH值小于7，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，稀硫酸与氢氧化钙溶液反应生成硫酸钙和水，pH逐渐增大，两者恰好完全反应pH=7，继续

10、滴加氢氧化钙溶液，pH大于7，图像错误；B、一定温度下，不饱和的硝酸钾溶液质量不能是0，图像错误；C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，由化学方程式可知：每有36份质量的水在通电条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，氢气和氧气的质量比=1:8，图像错误；D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量锌、铁，稀硫酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，设加入相同质量的锌、铁的质量为m在锌、铁都没完全反应前，铁与稀硫酸反应生成的氢气多，金属过量后，酸完全反应，酸的质量相同，生成氢气的质量相同，图像正确；答案：D。7下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是A 一定温度下，

11、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体B 足量的镁和铁与等体积等浓度的稀盐酸反应C 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物D 在某一密闭装置内点燃红磷【答案】D【详解】A、在一定温度下，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会溶解，但是当达到饱和时就不再溶解了，溶液的质量也不再增加了，因为是向不饱和溶液加入的硝酸钾，所以曲线的起点不应该是原点，故A错误；B、足量的镁和铁与等体积等浓度的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，但是由于产生的氢气中的氢元素全部来自酸，最后放出的氢气质量相等，故B错误；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催

12、化剂的质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，故剩余固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；D、在某一密闭装置内点燃红磷，由于燃烧释放出大量的热，故装置内的压强会因气体的受热膨胀而增大，直至完全反应，随后随着温度的自然降低，压强会减小，且由于反应消耗了空气中的氧气，故最终气体压强要小于反应.前，故D正确。故选：D。8下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化趋势，其中不正确的是A 向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸B 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠C 在一定温度下，向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加入

13、水D 给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气【答案】C【详解】A、向氢氧化钾溶液中加入稀硫酸发生中和反应，直到完全反应，再继续加入稀硫酸，溶液的pH值由大于7逐渐变小，最后小于7，变化曲线与图象相符，故此选项正确；B、碳酸钠放入溶液中会先与盐酸反应,不会生成沉淀,直至盐酸完全反应,再和氯化钙反应产生沉淀,与图象相符，故此选项正确；C、向有氯化钠固体的氯化钠溶液中加水，开始为饱和溶液，溶质质量分数不变；继续加水，溶质质量分数减小,与图象不相符,故此选项错误；D、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，加热到一段时间才生成氧气，到最后完全反应，固体总质量逐渐减少到不变，二氧化锰是催化剂，质量不变，Mn

14、O2的质量分数变大，变化曲线与图象相符，故此选项正确。故选C。94个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是A 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体B 向稀盐酸中加入一定量的水C 高温煅烧碳酸钙固体至完全反应D 向含有少量硫酸的硫酸铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液【答案】D【详解】A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不断增加，待溶液达到饱和后，溶液质量不再变化，但是不是从零开始增加，不符合题意；B、向稀盐酸中加入一定量的水，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，但是不会等于7，更不会大于7，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成

15、氧化钙和二氧化碳，剩余固体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，但是不会减小至零，不符合题意；D、向含有少量硫酸的硫酸铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。故选D。10下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是A在密闭装置内点燃红磷B向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液C向一定量碳酸钠粉末中滴加稀盐酸D加热一定质量的高锰酸钾固体【答案】A【详解】A、在某一密闭装置内点燃红磷，开始燃烧时，温度升高，瓶内气

16、压增大，但因氧气被消耗，当装置冷却后，瓶内压强将变小，反应结束后，压强不变，正确；B、二氧化锰在反应中起催化作用，其催化过氧化氢分解的化学性质不变，所以随着过氧化氢溶液质量增加，氧气质量也会增加，不正确；C、向一定量碳酸钠中滴加稀盐酸后，随着反应的进行，二氧化碳会增多，但当碳酸钠反应完之后，二氧化碳的质量将不再增加，不正确；D、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解后生成锰酸钾和二氧化锰固体，同时产生氧气，固体质量会变少，但不会为零，不正确。故选A。11下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是A向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸B硝酸铵溶于水时

17、溶液的温度变化C发生反应的化学方程式为D向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】C【详解】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应，无气体生成，再与镁反应产生气体，所以曲线第一段斜率比第二段大，镁完全反应后，继续加入盐酸，无气体产生，溶液质量继续增加，曲线第三段斜率应该与第一段相同，故选项错误；B、硝酸铵溶于水吸热，故溶液温度应该是先降低，完全溶解后，溶液温度再回升至室温，故选项错误；C、由图得出该反应的反应物是KNO3，生成物是KNO2和O2，由图中的数据可知，每分解202份质量的硝酸钾，能生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的

18、氧气，发生反应的化学方程式正确，故选项正确；D、氢氧化钾和氯化钡混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾和氯化钡会同时参与反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，则该图从加入稀硫酸开始就产生沉淀，选项错误。故选C。12下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应不正确的是A往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水B分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）C向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气【答案】D【详解】A、往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水，溶液碱性减弱，无限趋向于中性，此选项正确；B、温度升高，硝

19、酸钾的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，溶质质量减少，溶质质量分数变小，此选项正确；C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，硫酸先与氢氧化钠反应，此时无沉淀生成，待硫酸反应完以后，硫酸铜才与氢氧化钠反应生成沉淀，此选项正确；D、氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，此选项错误。故选D。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。13下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是A将一定量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热；B用等质量、等

20、浓度的双氧水分别制取氧气；C向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释；D某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体。【答案】B【详解】A、该反应会生成氧气，固体物质的质量会减少，此选项不正确；B、催化剂可以加快反应的速率，但不影响生产氧气的质量，此选项正确；C、向盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性越来越弱，溶液的pH越来越接近7，但不会大于7，此选项不正确；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，固体不再溶解，溶质的质量分数不再增大，此选项不正确。故选B。14下列叙述与对应的坐标图表示正确的是A在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体B将相同质量的Zn粉和

21、Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液D高温条件下一氧化碳还原氧化铁【答案】C【详解】A、在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态后，不能继续溶解，溶质质量分数不变，但溶质质量分数不可能从0开始，故选项图象错误。B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，发生的反应方程式分别为、 。从方程式看出，每65份锌生成2份氢气，每24份镁生成2份氢气，因此将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，镁生成氢气的质量比锌多，

22、故选项图象错误。C、常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，硫酸消耗完，溶液显中性，pH=7；NaOH溶液再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这一过程中pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象正确。D、高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，每160份质量的氧化铁能与84份质量的一氧化碳反应，则参加反应的氧化铁的质量大于参加反应的一氧化碳的质量，故选项图象错误。故选：C。15小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的

23、液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是A曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化B0t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩Ct1t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分D对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好【答案】C【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确；B、0t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法

24、正确；C、由图可知，t2t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该选项说法不正确；D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。故选C。16如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是A该反应属于化合反应B由图丙可知该反应为吸热反应C图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应D图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl【答案】C【详解】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法

25、错误，不符合题意；B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。故选C。17如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是A胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液Bb点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应Ca点表示的溶液能使酚酞溶液变红Dc点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl

26、【答案】A【分析】pH7显碱性，pH=7显中性，pH7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；D、c点pH7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，正确。故选A。18下列图像不能正确反映其对应关系的是A加热一定质量的KMnO4固体制取氧气B氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量C一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉D稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液【答案】D【分析】本题考查图像问题。【详解】A、根据质量守恒，反应前后钾元素和锰元素的质量不变，所以固体中钾元素和锰元素的质量比是个不变的值，

27、故A不符合题意；B、氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始没有沉淀产生，随着反应结束氢氧化钠和氯化铁生成沉淀氢氧化铁，故B不符合题意；C、铁先和硝酸银反应，刚开始溶液的质量要减小，因为硝酸铜没反应，所以硝酸铜的质量分数先变大，随着铁继续加入，铁要和硝酸铜反应，导致硝酸铜的质量逐渐减小，因此质量分数逐渐减小，故C不符合题意；D、X是氢氧化钠溶液，因此溶液的pH应该逐渐增大，故D符合题意；故选D。【点睛】本题难度适中，注意在图像问题中量的拐点，结合具体的方程式进行分析。19下列操作或反应所对应的曲线正确的是（）A表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解，气体质量与时间的关系B表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入

28、氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系C表示将饱和石灰水升温，溶液质量与温度的关系D表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中，沉淀质量与通入量的关系【答案】D【详解】A、由于催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的质量，有无催化剂情况下产生氧气的质量相同，A选项不正确，不符合题意；B、向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜，也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应，因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜，所以不能开始就有沉淀，B选项不正确，不符合题意；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，

29、C选项不正确，不符合题意；D、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成沉淀，而当二氧化碳过量时碳酸钙沉淀会和二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以当通入二氧化碳之初就会产生沉淀，而当二氧化碳过量时沉淀的质量则会减少，直至全部溶解，上述反应中生成沉淀需要二氧化碳的质量和沉淀消失反应消耗二氧化碳质量的相等，故体积也相等，D选项正确，符合题意。故选D。20CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是Ad点对应固体为Fe，其质量为3.36gB从a到d点，固体中的含氧量逐渐变

30、小C从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量Dbc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O【答案】C【详解】A.4.8gFe2O3中铁元素质量为：4.8g100%=3.36g，d点对应固体质量=反应前氧化铁的质量固体残留率=4.8g70%=3.36g，所以d点对应固体为Fe，其质量为3.36g，故A正确；B.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，铁的氧化物中的氧元素逐渐被氢气夺去，固体中的含氧量逐渐变小，故B正确；C.从a到d点，固体减少的质量等于参加反应固体中所减少氧元素的质量，不等于生成的水的质量，故C错误；D.铁的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素质量分数分别为：30%、27.6%、22.2%，根据从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小，第一阶段氢气与Fe2O3反应生成Fe3O4和水，第二阶段氢气与Fe3O4反应生成FeO和水，第三阶段氢气与FeO反应生成Fe和水，所以bc段发生反应的方程式为，故D正确。故选C。