安徽省宿州市泗县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

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1、泗县20212022学年度九年级第一学期期末教学质量检测化学试卷试卷所需的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cu：64 Si：28 Fe：56一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个符合题意的选项。)1. 下列过程中主要发生物理变化的是A. 胆矾研碎B. 发酵生产沼气C. 高炉炼铁D. 炸药爆破【答案】A【解析】【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。【详解】A. 胆矾研碎无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意； B. 发酵生产沼气有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意； C. 高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，此选项不符合题意； D.

2、 炸药爆破有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。故选A。2. 水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是A. 活性炭可以吸附水中泥沙B. 通过过滤操作可以从水溶液中分离出氯化钠C. 蒸馏水是净化程度最高的水，但不宜饮用D. 硬水软化常用的方法是加肥皂水【答案】C【解析】【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附黄泥水中的色素和异味等，不能吸附泥沙，选项A错误；B.氯化钠是易溶于水的，通过过滤操作不可以把氯化钠从它的水溶液中分离出来，选项B错误；C.蒸馏水是净化程度最高的水，但没有人体所需要的矿物质，不宜长期饮用，选项C正确；D.硬水中含有较多

3、的可溶性钙镁化合物，受热易分解生成不溶性的钙镁化合物，所以常用加热煮沸的方法将硬水软化，选项D错误；故选：C。3. 下列装置能达到实验目的的是A. 实验室制取并收集O2B. 点燃酒精灯C. 检查装置气密性D. 利用排空法收集CO2【答案】C【解析】【详解】A.氧气的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氧气，故A错误。B.如果用一只酒精灯引燃另一酒精灯，容易引发火灾，要用火柴点燃，故B错误；C.装置气密性检查的依据是依据气体压强的变化和液面的变化判断；装置中关闭止水夹，从长颈漏斗中加入水至一定高度，静置一段时间液面不下降，证明气密性良好，故C正确；D.用此装置收集二氧化碳时，由于二氧化

4、碳的密度比空气大，气体要从长管进入，故D错误；故选：C。4. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。”这里的铁指A. 铁单质B. 铁元素C. 铁原子D. 三氧化二铁【答案】B【解析】【详解】缺铁性贫血，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B。5. 李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦环韦的说法正确的是A. 从分类上看：达芦那韦属于氧化物B. 从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成C. 从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种

5、元素组成D. 从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7【答案】C【解析】【详解】A.由达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)可知，达芦那韦由五种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B.由达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)可知，每个达芦那韦分子由27+37+3+7+1=75个原子构成，说法错误；C.由达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)可知，达芦那韦由碳、氢、氧、氮、氧、硫五种元素组成，说法正确；D.由达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)可知，达芦那韦中碳、氢、氧元素的质量比为(1227)：(137)：(163)=324：37：48，选项错误。故选：C。6.

6、 化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示这三种关系，以下关系界定错误的是A. 原子和原子核属于包含关系B. 单质和化合物属于并列关系C. 物理变化和化学变化属于交叉关系D. 化合反应和氧化反应属于交叉关系【答案】C【解析】【分析】【详解】A.原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，所以原子和原子核属于包含关系，故选项正确；B.同种元素组成的纯净物是单质，不同种元素组成的纯净物是化合物，所以单质和化合物属于并列关系，故选项正确；C.物质的变化分为有新物质生成的化学变化和无新物质生成的物理变化，所以物理变化和化学变化属于并列关系，故选项错误；D.氧化反应中若生成物只有一种，则该反

7、应又是化合反应，化合反应中若有氧气参与反应，则该反应又是氧化反应，所以化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项正确。故选C。7. 稀土有“工业维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列有关钇的说法错误的是（ ）A. 质子数为39B. 属于金属元素C. 一个钇原子核外有60个电子D. 相对原子质量为88.91【答案】C【解析】【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。【详解】A.在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数，故质子数为39，选项正确； B.由元素名称带“钅”字旁，可知钇元素属于金属元素，选项正确； C.在原子中，质子数=

8、原子序数=核外电子数=核电荷数，一个钇原子核外有39个电子，选项错误； D.由图可知，钇原子的相对原子质量为88.91，选项正确。故选C。8. 航天员专用的小分子团水是由5-8个水分子组成的，其具有饮用量少、在人体内储留时间长的特点。下列有关小分子团水说法正确的是A. 小分子团水中的水分子不再运动B. 小分子团水物理性质与水有所不同C. 小分子团水中氢元素的质量分数最大D. 小分子团水由氢原子和氧原子组成【答案】B【解析】【详解】A.分子原子永远在不停运动之中，错误；B.小分子团水是由5-8个水分子组成的，其具有饮用量少、在人体内储留时间长的特点；故小分子团水的物理性质与水有所不同，正确；C.

9、小分子团水中氢氧元素的质量比为(12):16=1:8，故氧质量分数最大，错误；D.小分子团水是由5-8个水分子组成的，错误。故选B。9. 我国古代将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800，可得到外观似金子的合金，涉及的化学方程式之一为2Cu2O+C4Cu+X，下列说法正确的是（ ）A. X的化学式为COB. 该反应中赤铜发生还原反应C. Cu2O中Cu的化合价为+2D. 参加反应的Cu2O和C的质量比为2：1【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒，反应前后元素种类数目不变，反应前4Cu、2O、C反应后4Cu，故X含有两个氧原子一个碳原子，为二氧化碳。【详解】A.由分析可知，X为二氧

10、化碳，A错误。B.该反应中氧化亚铜失氧被还原生成铜发生还原反应，B正确，C.氧元素-2价，根据化合价代数和为零Cu2O中Cu的化合价为+1价，C错误。D.参加反应的Cu2O和C的个数比为2：1，D错误。故选：B。10. 甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图所示。下列说法不正确的是A. 化学变化前后原子种类不变B. 丙物质属于化合物，可用作消毒剂C. 该反应中共有三种氧化物D. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为【答案】C【解析】【详解】A. 原子是化学变化中的最小粒子，化学变化前后原子种类不变，此选项正确； B. 由反应的微观示意图可知，丙物质是C2H5OH，俗称乙醇，属于化合物，可用

11、作消毒剂，此选项正确；C. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。该反应中甲和丁是氧化物，所以共有两种氧化物，此选项错误； D. 由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2CO+4H2C2H5OH+H2O，则参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为，此选项正确。故选C。11. 生活中处处有化学，在实际生活中，物质的下列用途与其化学性质无关的是A. 用稀盐酸除热水瓶中的水垢B. 用木炭烤羊肉串C. 用干冰进行人工降雨D. 高温煅烧石灰石生产二氧化碳【答案】C【解析】【分析】【详解】A.水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙等，用稀盐酸除水垢的原理就是盐酸与氢氧化镁和碳酸钙发生化学反

12、应，故该用途与化学性质有关；B.木炭燃烧过程中会放热，故用木炭烤羊肉串利用了木炭的化学性质；C.干冰是二氧化碳的固态形式，用干冰降雨主要利用了干冰升华吸热的性质，该性质属于物理性质；D.石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳，故该性质属于化学性质。故选C。【点睛】12. 推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是A. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素B. 氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物C. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质D. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子

13、数为8的粒子都是离子【答案】B【解析】【详解】A.同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子，不一定是同种元素，如氖原子和水分子，质子数相同，选项A不符合题意；B.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质，不属于氧化物，选项B符合题意；C.单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不属于单质，选项C不符合题意；D.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子不一定都是离子，例如氖原子的最外层电子数为8，选项D不符合题意。故选：

14、B。13. 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是A. X、Z、YB. X、Y、ZC. Y、Z、XD. Z、Y、X【答案】B【解析】【分析】【详解】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明三种金属中金属X活动性最强；把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明金属Y在活动性顺序中位于H之前而Z位于H之后，金属Y活动性比Z强；综上所述，三种金属活动性由强到弱的顺序为XYZ；故选：B。【点睛】金

15、属活动性顺序中，位于H之前的金属能置换出酸中的H，位于H之后的金属不能置换酸中H。14. 为了验证FE.Ag、Cu三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是A. 硫酸亚铁溶液、铜、银B. 硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、银C. 银、铜、铁、盐酸D. 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A.硫酸亚铁溶液与铜、银都不能反应，故选项药品不可行。B.银与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液都不能反应，故选项药品不可行。C.银、铜、铁中只有铁与盐酸反应，银、铜都不能与盐酸反应，不能比较银、铜的活动性，故选项药品不可行。D.铜与硫酸亚铁溶液不能反应，铜与硝酸银溶液反应，说明铜不如铁活泼，铜比银活

16、泼，故选项药品可行。故选D。【点睛】15. 将一定质量的A.B.C.d四种物质放入一密闭容器中，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质abcd反应前质量g6.43.24.00.5反应后质量侣g待测2.567.20.5A. a和b是反应物B. c物质中元素的种类，一定等于A.b两种物质中元素的种类C. d可能是催化剂D. 反应后a物质的质量为4.64g【答案】D【解析】【分析】设待测值为x，根据反应前后物质总质量不变可得，6.4g+3.2g+4.0g+0.5g=x+2.56g+7.2g+0.5g，x=3.84g。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量

17、或参加反应的质量。a反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为6.4g-3.84g=2.56g，b反应后质量减少，b是反应物，参加反应的质量为3.2g-2.56g=0.64g，c的质量增多，c是生成物，生成的质量为7.2g-4.0g=3.2g，d的质量不变，d可能作催化剂，该反应为：a+bc。【详解】A.由上述分析可知：a和b是反应物，选项A正确；B.反应物是a和b，生成物是c，符合“多变一”的特征，属于化合反应，根据质量守恒定律可知，C物质中元素的种类，一定等于A.b二种物质中元素的种类，选项B正确；C.d的质量不变，d可能作催化剂，也可能是杂质，选项C正确；D.由上述分析可知，反应后物质a

18、的质量为3.84g，选项D错误。故选：B二、填空题(每空1分，化学方程式每空2分，共计45分)16. 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题。（1）表中磷的原子结构示意图中，x=_，红磷在空气中燃烧的化学方程式为：_。（2）表中具有相对稳定结构的元素符号是_。（3）在化学反应中，铝原子易_(填“得”或“失”)电子，形成铝离子的符号为_。地铁列车车体大量使用的铝合金属于_(填“单质”或“混合物”)。（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_。（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_。【答案】（1） . 15 . （2）Ar （3） . 失 . Al3+ . 混合物

19、（4）MgCl2 （5）电子层数相同【解析】【小问1详解】对于原子来说核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以磷原子的核电荷数x=2+8+5=15，磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；【小问2详解】最外层电子数为8，属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素，其符号为：Ar；【小问3详解】铝元素最外层电子数是3，容易失去3个电子带3个单位正电荷的铝离子，其符号为：Al3+，地铁列车车体大量使用的铝合金中含有铝和其他杂质，属于混合物；【小问4详解】镁原子最外层电子数为2，所以在化学反应中，镁的化合价为2价，氯的化合价为1价，故氯化镁的化学式为MgCl2；【小问5详解】原子

20、所处的周期数与该原子的电子层数相同，所以在周期表中处于同一周期的原子，核外电子层数相同。17. 走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图1（1）“碳村庄”居民中，属于单质的是_。CaCO3是_ 的主要成分。（2）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，写出通过化合反应将CO转化为CO2和CO2转化为CO的化学方程式_。（3）“碳村庄”又来了一位新成员蔗糖(C12H22O11)，它在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳。如图2所示。可以说明该反应已经发生的现象是_，B中相应反应的化学方程式为_。【答案】（1） . C60 . 大理石（或石灰石） （2） ； （3） . 澄清石灰水变浑浊 .

21、 【解析】【分析】【小问1详解】单质是由同种元素组成的纯净物，“碳村庄”的居民中，C60只有碳元素组成，属于单质；CaCO3是大理石或石灰石等主要成分，故填：C60；大理石（或石灰石）。【小问2详解】一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应可生成二氧化碳，该反应的反应方程式是；二氧化碳和碳在高温的条件下是生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；。【小问3详解】蔗糖在酒曲的催化下，经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳，可以说明该反应已经发生的现象是B中澄清石灰水变浑浊，B中相应的反应是二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：，故填：澄清石灰水变浑浊；。18. 工业上炼铁炼钢和

22、轧制钢材的主要流程如图。已知生铁的含碳量为2%4.3%钢的含碳量为0.03%2%。（1）相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选赤铁矿(主要成分)为原科炼铁的优点是_。化学方程式为_。（2）炼铁的固体原料嵩经过粉碎，其目的是_。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_。 炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_。（4）炼铜炉中，通入纯氧的目的是_。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。（5）钢铁制品容易生锈，生活中防止钢铁生锈常用方法_。【答案】（1） . FeS2冶炼产生污染物SO2且含铁量比Fe2O3低 . （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3

23、） . N2 . +4 （4） . 使生铁中碳充分反应，降低碳的含量 . 延展 （5）将钢铁制品置于干燥空气中【解析】【小问1详解】黄铁矿(主要成分FeS2)用于炼铁会产生二氧化硫有毒气体，污染环境，且黄铁矿中铁元素的质量分数为：，而赤铁矿(主要成分)中铁元素的质量分数为：。所以相比于黄铁矿，工业上选赤铁矿为原科炼铁的优点是FeS2冶炼产生污染物SO2且含铁量比Fe2O3低；Fe2O3在高温下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：；【小问2详解】炼铁的固体原料需要经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；【小问3详解】空气中的主要成分是氮气和氧气，但是氮气不参与炼铁的反应，故

24、热空气和高炉气体有一种相同的主要成分是N2；硅酸钙(CaSiO3)中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为零，硅元素的化合价为：，x=+4；【小问4详解】已知生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，炼铜炉中，通入纯氧使得生铁的碳和氧气反应转换为二氧化碳，降低碳的含量。将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性；【小问5详解】钢铁制品容易生锈，生活中防止钢铁生锈常用方法是将钢铁制品置于干燥空气中。19. 现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。（1）写出装置A中两种玻璃仪器的名称：_，_装置B的优点是_。（2）实验室制取氢气反应化学方程式

25、为_，为制得较纯净的氢气，从装置AE中选择的发生装置和收集装置是_ (填字母序号)。该装置组合还可以用于实验室制取另一种气体，制取原理用化学方程式表示_。（3）装置F有多种用途，检验二氧化碳气体一瓶内盛放澄清石灰水，气体从_端通入，用排水法收集氧气，瓶内先装满水，气体从_端通入。【答案】（1） . 试管 . 酒精灯 . 可以控制反应的速率 （2） . . BE . （3） . a . b【解析】【小问1详解】装置A中的两种玻璃仪器是试管和酒精灯，试管常用作反应容器，酒精灯常用于给药品加热。装置B的优点是可以通过控制液体的滴加速度来控制反应速率。【小问2详解】实验室制取氢气常选用锌和稀硫酸，反应

26、后生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，该反应是固体与液体混合在常温下就能发生，故选择装置B作发生装置，氢气密度比空气小，能用向下排空气法收集，但该方法收集的气体容易不纯，氢气不易溶于水，故可用排水法收集得到较纯净的氢气。即选择E做收集装置。该装置组合适合固体与液体混合在常温下就能反应制取气体，且气体要不易溶于水，故该装置组合还适用于双氧水与二氧化锰混合制取氧气，该反应不需要加热，且氧气也不易溶于水。该反应的化学方程式为：。【小问3详解】当用该装置来检验二氧化碳气体时，瓶内盛放澄清石灰水，将气体从a端通入，让气体与溶液充分接触并反应。若该装置用于排水法收集氧气时，应将气体从b端通入，然后从a

27、端将水排出。20. 某兴趣小组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序，各自提出自己的方案（1）甲用一只试管，取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片，锌片，通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。填写下表内容， 实验步骤观察到现象取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用_，溶液由无色变为浅绿色在反应后溶液中插入_，充分作用无明显现象在所得的溶液中插入_，充分作用_，溶液由浅绿色变成无色写出实验步骤中涉及反应的化学方程式：_。（2）乙同学认为在甲同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出ZnFeHCu的结论。乙同学要补充的实验是_。（3）丙同学认为不必做补充实验，只需在甲同学方案中调整插入金

28、属的顺序，即可得到ZnFeHCu的结论，你认为调整后插入金属的实验顺序是_。【答案】（1） . 产生气泡 . 铜片 . 锌片 . 锌片表面有黑色固体析出 . （2）将铜片插入稀硫酸中 （3）铜片、铁片、锌片【解析】【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。【小问1详解】取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用，铁与稀硫酸反应生成氢气，所以观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；由于金属活动性顺序中，锌在铁的前面，而铜在铁的后面，所以在反应后溶液中插入铜片，无明显现象；在所得的溶液中插入锌片，发生反

29、应：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4，锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变成无色；实验步骤中涉及反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；【小问2详解】乙同学认为在甲同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出ZnFeHCu的结论。乙同学要补充的实验是将铜片插入稀硫酸中；【小问3详解】丙同学认为不必做补充实验，只需在甲同学方案中调整插入金属的顺序，即可得到ZnFeHCu的结论，调整后插入金属的实验顺序为：铜片、铁片、锌片，因为稀硫酸中插入铜片，无现象，说明HCu，然后插入铁片，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，说明FeH，然后插入锌片，锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变成无色，说明ZnFe。即可得到ZnFeHCu的结论。三、计算题(10分)21. 硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅，主要反应，求：（1）二氧化硅中硅元素的质量分数_；（2）要生产含硅质量分数为90%的粗硅5.6t，计算至少需要焦炭_t？【答案】（1）46.7% （2）设：需要焦炭的质量是xx=4.32t答：要生产含硅质量分数为90%的粗硅5.6t，计算至少需要焦炭4.32t。【解析】【小问1详解】二氧化硅中硅元素的质量分数为：；【小问2详解】见答案。