2023年中考化学考前一模名师押题金榜卷-02(成都专用)(解析版).docx

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1、2023年中考化学考前名师押题金榜卷（2）（成都专用）（共19小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：中考全部内容5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32第卷（选择题，共42分）一、选择题 (本大

2、题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是（ ）A毛线织衣B晾干湿衣C雕刻石像D木柴燃烧2空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（ ）A作为燃料电池燃料的H2B手于生产氮肥的N2C用于医疗急救的O2D用于飞艇的He3海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是（ ）A大力推广电动汽

3、车替代汽油车B减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用C积极植树造林D利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电4部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（ ）A西瓜汁显碱性B橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C苏打水显酸性D胃酸过多的人应该少饮柠檬水5在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿6下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A活性炭有吸附性，可用于净水B石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂7 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维

4、图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ） AA点对应的物质一定是金刚石BB点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化CD点对应的物质很不稳定，容易分解DE点对应的物质可能是K2CO38下列有关化肥、农药的说法不正确的是（ ）AKNO3是一种常用的复合肥料B熟石灰可以用于改良酸性土壤C为保证高产尽量多施用化肥D残留农药可通过农作物转移到人体中9下列关于实验现象的描述，科学准确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰B蜡烛燃烧产生水和二氧化碳C将锌粒加入稀硫酸中锌粒表面有气泡产生D将一根细木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，焰心处最黑10下列表中所

5、列分子的性质和实验现象无关的是（ ）实验现象分子的性质A快速推压针筒，密闭在针筒中的空气体积变小分子之间有间隔B氢气和液氢都能燃烧，而水不能分子能保持物质的化学性质C少量品红溶于一杯水中形成品红溶液分子是可以再分的D湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高分子运动速率越快11实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ） A烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B图2不能证明反应是放热反应C60s时溶液中溶质只有氯化钠D实验证明氢氧化钠与盐酸能反应12某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）ANaOH、苛性钠、碱BC2H5OH、酒精、无机物C

6、CO2、干冰、有机物DNa2CO3、小苏打、盐13为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是化合反应B该反应是分解反应C该变化中共涉及三种物质D该变化中原子不可分14除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( 序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发 （第II卷 非选择题 共48分）二、非选择题：本大题共5小

7、题，共48分。15根据图文回答问题。(1)Y代表的物质是_；X物质的用途有_（任写一种）；“其他成分”中包含的“稀有气体”属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2)制作火炬外壳材料的“碳纤维”属于_（填“金属”或“非金属”）材料；火炬燃烧端进行了陶瓷化，陶瓷中所含的硅元素在地壳中的含量居第_位。(3)修建该场馆采用了大量的钢构件。钢比纯铁的硬度_（填“大”或“小”），含碳量比生铁_（填“高”或“低”）；钢锭能轧制成钢板是利用了金属的_性。(4)配制该“84消毒液”所需NaClO固体的质量为_g；配制过程中，若用量筒量取溶剂水时仰视读数，会造成所配溶液的溶质质量分数_（填“偏高”或“偏低”）；N

8、aClO中氯元素的化合价为_价。三、综合应用题16感受北京 2022“绿色冬奥”、“健康冬奥”。请回答问题。(1)冬奥期间，厨师为运动员们精心准备了晚餐，有米饭、蛋黄肉粽、清蒸鱼、青椒肉丝、凉拌黄瓜。 粽叶中富含的纤维素属于_（填营养素种类）； 清蒸鱼中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解生成可以被吸收的小分子化合物_（填物质名称）。(2)“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。 除风能、氢能外，其他的新能源还有_（举 1 例）。(3)氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。北京 2022 年冬奥会在交通上使用氢能源公交车；冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气

9、作为燃料，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_。(4)请通过化学方程式计算：10kg 氢气燃烧理论上所需参加反应氧气的质量为_。四、实验题17化学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题。(1)图1中仪器a的名称是_，在连接c和d时，使d较容易插入c的措施是_。(2)如果按照图2的操作，可能造成的后果之一是_。(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是_(填序号)，并写出选出的能进行的实验的其中一个化学方程式_。A用高锰酸钾制取氧气B用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体C用锌与稀硫酸制取氢气D用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气(4)图3中气体发生装置虽然简单、操作方便，但无法

10、控制反应速率。从图4中选取_(选填序号)与图1中的组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。(5)图3中待集气瓶收集满气体后的下一步操作_。五、流程题18请回答下列与水处理或水参与反应的问题。.小刚收集到一杯浑浊的河水，他要模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示，请回答下列问题(1)操作的名称_，操作主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_。(2)若经过操作后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_(填序号)。a.漏斗内滤纸有破损b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸边缘.甲、乙、丙、丁、戊五种物质都是初中化学中常见化合物，转化关系如下图所示。其中甲是大理

11、石的主要成分。(3)根据上面图示判断下列物质的化学式：丁_，戊_。(4)写出下列转化的化学方程式：_。六、综合应用题19胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。【查阅资料】铝碳酸镁片主要成分化学式为Al2Mg6（OH）16CO34H2O，含有 Al3+、Mg2+、OH-和。抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的 H+反应，降低胃液酸性。药物使用说明书，如图1。【提出问题】1哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？2每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？实验一 比较两种药剂的治疗效果【设计实验】小组同学各取 1.0 g 碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片粉

12、碎后放入试管中，分别加入 120 mL pH=1 的稀盐酸，利用 CO2传感器和 pH 传感器（如图 2 所示）分别测出试管内 CO2浓度和溶液 pH 随时间的变化，得到图 3、图 4 所示曲线。【分析与表达】（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式_。铝碳酸镁与盐酸的反应为： 起抗酸作用的离子是_。【结论与反思】（2）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是_，理由是_。（3）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是_。实验二 测定每片药剂中碳酸氢钠的含量方案 1：小金按如图 5 的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次

13、加入到 3.0 g 碳酸氢钠片粉末中。（4）当_时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。方案 2：小雨按照如图 6 的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）。【记录与处理】实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭 K1，打开 K2、K3、K4和分液漏斗活塞，将 50 mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开 K1，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如下表。实验序号123碳酸氢钠片样品质量/g3.03.03.0反应前装置乙和丙的质量/g493.8494.6493.6反应后装置乙和丙的质量/

14、g492.6493.6492.5（5）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为_。【反思与评价】（6）方案 2 比方案 1 实验结果更准确，理由是_（至少写两点）。答案解析第卷（选择题，共42分）一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)1日常生活中的许多活动与化学有关。下列活动中存在化学变化的是（ ）A毛线织衣B晾干湿衣C雕刻石像D木柴燃烧【答案】D【解析】A、毛线织衣没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、晾干湿衣是水分子运动到空气中，属于物理变化，不符合题意；C、雕刻石像改变了石头的形状，没有产生新物质，属于物理变化，不符合题意；D、木

15、柴燃烧会产生二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选：D。2空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是（ ）A作为燃料电池燃料的H2B手于生产氮肥的N2C用于医疗急救的O2D用于飞艇的He【答案】A【解析】A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。3海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。海洋

16、酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是（ ）A大力推广电动汽车替代汽油车B减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用C积极植树造林D利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电【答案】B【解析】A、大力推广电动汽车替代汽油车，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，减少污染，能减缓海洋酸化，不符合题意；B、减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用，可以减少白色污染，但不是能减缓海洋酸化的措施，符合题意；C、积极植树造林可以吸收二氧化碳生成氧气，利于环境保护，能减缓海洋酸化，不符合题意；D、利用风能、太阳能、水能发电，减

17、少火力发电，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，能减缓海洋酸化，不符合题意；故选B。4部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（ ）A西瓜汁显碱性B橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C苏打水显酸性D胃酸过多的人应该少饮柠檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。故选D。5在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水C. 蒸发结晶D. 趁热取

18、下蒸发皿【答案】B【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。故选B。6下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A活性炭有吸附性，可用于净水B石墨有导电性，可用于生产铅笔芯C一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂【答案】A【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题

19、意；C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。故选A。8 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ） AA点对应的物质一定是金刚石BB点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化CD点对应的物质很不稳定，容易分解DE点对应的物质可能是K2CO3【答案】A【解析】A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显

20、2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。故选A。8下列有关化肥、农药的说法不正确的是（ ）AKNO3是一种常用的复合肥料B熟石灰可以用于改良酸性土壤C为保证高产尽量多施用化肥D残留农药可通过农作物转移到人体中【答案】C【解析】A、硝酸钾中含有钾元素

21、和氮元素，属于复合肥，故说法正确；B、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故说法正确；C、要合理使用化肥，这样既能够提高产量，又能够防止污染环境；多施用化肥会污染环境，故说法错误；D、残留的农药会通过农作物转移到人体内，所以严禁使用高毒、残留性强的农药，要使用低毒、低残留的农药，故说法正确。故选C。9下列关于实验现象的描述，科学准确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，发出微弱的蓝紫色火焰B蜡烛燃烧产生水和二氧化碳C将锌粒加入稀硫酸中锌粒表面有气泡产生D将一根细木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，焰心处最黑【答案】C【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。A错。B、蜡烛燃烧，发出

22、白光，放出热量。B错。C、将锌粒加入稀硫酸中产生氢气，锌粒表面有气泡产生。C正确。D、将一根细木条迅速平放入酒精灯火焰中1s后取出，外焰处最黑。D错。综上所述：选择C。10下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是（ ）实验现象分子的性质A快速推压针筒，密闭在针筒中的空气体积变小分子之间有间隔B氢气和液氢都能燃烧，而水不能分子能保持物质的化学性质C少量品红溶于一杯水中形成品红溶液分子是可以再分的D湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高分子运动速率越快【答案】C【解析】A、快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化，是因为分子之间有间隔，选项正确；B、氢气和液氢都能燃烧，而水不能，是因为分子能保持物

23、质的化学性质，分子不同，化学性质不同，选项正确；C、少量品红溶于一杯水中形成品红溶液，是因为分子是在不断运动的，选项错误；D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快，选项正确。答案为C。11实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ） A烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B图2不能证明反应是放热反应C60s时溶液中溶质只有氯化钠D实验证明氢氧化钠与盐酸能反应【答案】D【解析】A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；C、60s是反应温

24、度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；C错误，不符合题意；D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。故选：D。12某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是（ ）ANaOH、苛性钠、碱BC2H5OH、酒精、无机物CCO2、干冰、有机物DNa2CO3、小苏打、盐【答案】A【解析】A、氢氧化钠化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，属于碱，说法正确；B、乙醇化学式为C2

25、H5OH，俗称酒精，属于有机物，说法不正确；C、二氧化碳化学式为CO2，固体二氧化碳俗称干冰，属于无机物，说法不正确；D、碳酸钠化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，为盐类，说法不正确。故选A。13为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是化合反应B该反应是分解反应C该变化中共涉及三种物质D该变化中原子不可分【答案】D【解析】A、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，不属于化合反应，故A错误；B、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，不属于分解反应，故B错误；C、

26、由微粒的构成可知，该变化中共涉及四种物质，故C错误；D、由微粒的变化可知，在化学变化中原子不可分，故D正确。故选D。14除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( 序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发【答案】C【解析】A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝

27、酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。故选C。 （第II卷 非选择题 共48分）二、非选择题：本大题共5小题，共48分。15根据图文回答问题。(1)Y代表的物质是_；X物质的用途有_（任写一种）；“其他成分”中包含的“稀有气体”属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2)制作火炬外

28、壳材料的“碳纤维”属于_（填“金属”或“非金属”）材料；火炬燃烧端进行了陶瓷化，陶瓷中所含的硅元素在地壳中的含量居第_位。(3)修建该场馆采用了大量的钢构件。钢比纯铁的硬度_（填“大”或“小”），含碳量比生铁_（填“高”或“低”）；钢锭能轧制成钢板是利用了金属的_性。(4)配制该“84消毒液”所需NaClO固体的质量为_g；配制过程中，若用量筒量取溶剂水时仰视读数，会造成所配溶液的溶质质量分数_（填“偏高”或“偏低”）；NaClO中氯元素的化合价为_价。【答案】(1)N2（或氮气）；供呼吸（或助燃，或其它合理答案）；混合物；(2)非金属；二；(3)大；低；延展；(4)30；偏低； +1【解析】

29、(1)由图可知，Y在空气中的体积分数为78%，则Y为氮气，故填氮气；X在空气中的体积分数为28%，则X为氧气，氧气能够支持呼吸，故填供呼吸；稀有气体是几种气体的总称，属于混合物，故填混合物。(2)碳纤维是碳元素组成的，碳元素属于非金属元素，则碳纤维属于非金属材料，故填非金属；硅元素在地壳中的含量占第二位，故填二。(3)合金的硬度比纯金属大，钢是一种铁合金，则钢比纯铁的硬度大，故填大；钢中的含碳量比生铁低，故填低；钢锭能轧制成钢板是利用了金属的延展性，故填延展。(4)制该“84消毒液”所需NaClO固体的质量=100mL1.2g/mL25%=30g，故填30；用量筒量取溶剂水时仰视读数，读数小于

30、量取的水的实际体积数，即量取的水的体积偏多，则所配溶液的溶质质量分数偏低，故填偏低；NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+(-2)=0，x=+1，故填+1。三、综合应用题16感受北京 2022“绿色冬奥”、“健康冬奥”。请回答问题。(1)冬奥期间，厨师为运动员们精心准备了晚餐，有米饭、蛋黄肉粽、清蒸鱼、青椒肉丝、凉拌黄瓜。 粽叶中富含的纤维素属于_（填营养素种类）； 清蒸鱼中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解生成可以被吸收的小分子化合物_（填物质名称）。(2)“用张北的风点亮北京的灯

31、”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。 除风能、氢能外，其他的新能源还有_（举 1 例）。(3)氢能“黑科技”亮相北京冬奥会。北京 2022 年冬奥会在交通上使用氢能源公交车；冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_。(4)请通过化学方程式计算：10kg 氢气燃烧理论上所需参加反应氧气的质量为_。【答案】(1)糖类；氨基酸；(2)太阳能、潮汐能等；(3)隔离可燃物；(4)80kg【解析】(1)纤维素属于糖类；蛋白质在酶的催化作用下会分解成氨基酸。(2)除风能、氢能外，新能源还有太阳能、地热能和潮汐能等。(3)关闭燃气开关，隔离了

32、可燃物，则火炬熄灭。(4)设所需参加反应的氧气的质量为x，则：解得，x=80kg答：所需参加反应的氧气的质量为80kg。四、实验题17化学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题。(1)图1中仪器a的名称是_，在连接c和d时，使d较容易插入c的措施是_。(2)如果按照图2的操作，可能造成的后果之一是_。(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是_(填序号)，并写出选出的能进行的实验的其中一个化学方程式_。A用高锰酸钾制取氧气B用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体C用锌与稀硫酸制取氢气D用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气(4)图3中气体发生装置虽然简单、操作方便，但无法控制反应速率。从图4中

33、选取_(选填序号)与图1中的组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。(5)图3中待集气瓶收集满气体后的下一步操作_。【答案】(1)试管；把导管口用水润湿；(2)试管底破损；(3)CD； 或；(4)C；(5)先用玻璃片盖住集气瓶，然后再拿出水槽【解析】(1)如图所示仪器a是试管，故填：试管；在连接橡皮塞和导管时，在导管口用水润湿可以减小摩擦，更容易插入导管，故填：把导管口用水润湿；(2)如图操作，试管底与桌面接触，在塞上塞子时由于用力可能造成试管底部破损，故填;试管底破损；(3)如图试管中适合进行固液常温的反应，排水法收集的气体不溶于水；A、用高锰酸钾制取氧气，需要加热，不符合题意；B

34、、用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体，由于二氧化碳能溶于水，故不符合题意；C、.用锌与稀硫酸制取氢气，反应物是固液条件是常温，氢气难溶于水，符合题意；D、用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应物是固液条件是常温，氧气不易溶于水，符合题意；故选：CD；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解出水和氧气，化学方程式分别是：；(4)图4中C，利用注射器可以随时控制是否加入液体药品，从而改变试管中液体药品的浓度，液体药品浓度高反应速度快，浓度低反应速度慢，故可控制反应速率，故选：C；(5)排水法收集气体，待集气瓶收集满气体后为防止气体逸出，应先用玻璃片盖住集气瓶，然后再拿出

35、水槽。五、流程题18请回答下列与水处理或水参与反应的问题。.小刚收集到一杯浑浊的河水，他要模拟自来水厂净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示，请回答下列问题(1)操作的名称_，操作主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_。(2)若经过操作后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_(填序号)。a.漏斗内滤纸有破损b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁c.漏斗内液面高于滤纸边缘.甲、乙、丙、丁、戊五种物质都是初中化学中常见化合物，转化关系如下图所示。其中甲是大理石的主要成分。(3)根据上面图示判断下列物质的化学式：丁_，戊_。(4)写出下列转化的化学方程式：_。【答案】(1)过滤；活性炭；(2)ac；

36、(3)Ca(OH)2；Na2CO3；(4)【解析】(1)由图可知，操作实现了固液分离，名称是过滤；操作主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；(2)a、漏斗内滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意；b、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致液滴飞溅，不会导致滤液仍然浑浊，不符合题意；c、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意。故选ac；(3)甲、乙、丙、丁、戊五种物质都是初中化学中常见化合物，其中甲是大理石的主要成分，可推出甲为碳酸钙，甲能在高温下反应生成乙和丙，丙

37、能与氢氧化钠反应生成水和戊，可推出乙为氧化钙，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠，乙能与水反应生成丁，可推出丁为氢氧化钙，故丁为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，戊为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；(4)反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。六、综合应用题19胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某小组同学对两种药剂开展探究。【查阅资料】铝碳酸镁片主要成分化学式为Al2Mg6（OH）16CO34H2O，含有 Al3+、Mg2+、OH-和。抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的 H+反应，降低胃液酸性。药物使用说明书，如图1。【提出问题】1哪种药剂治疗胃酸

38、过多引起胃疼的效果好？2每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？实验一 比较两种药剂的治疗效果【设计实验】小组同学各取 1.0 g 碳酸氢钠片和 1.0 g 铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入 120 mL pH=1 的稀盐酸，利用 CO2传感器和 pH 传感器（如图 2 所示）分别测出试管内 CO2浓度和溶液 pH 随时间的变化，得到图 3、图 4 所示曲线。【分析与表达】（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式_。铝碳酸镁与盐酸的反应为： 起抗酸作用的离子是_。【结论与反思】（2）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是_，理由是_。（3）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是_。实验二 测定每

39、片药剂中碳酸氢钠的含量方案 1：小金按如图 5 的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到 3.0 g 碳酸氢钠片粉末中。（4）当_时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。方案 2：小雨按照如图 6 的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）。【记录与处理】实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭 K1，打开 K2、K3、K4和分液漏斗活塞，将 50 mL 10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开 K1，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重

40、复三次操作，实验数据如下表。实验序号123碳酸氢钠片样品质量/g3.03.03.0反应前装置乙和丙的质量/g493.8494.6493.6反应后装置乙和丙的质量/g492.6493.6492.5（5）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为_。【反思与评价】（6）方案 2 比方案 1 实验结果更准确，理由是_（至少写两点）。【答案】（1）；OH-、；（2）铝碳酸镁片；服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体少）；（3）增大与胃酸的接触面积，反应更充分；（4）最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生；（5）70%；（6）方案2鼓入空气赶走装置

41、乙、丙中的二氧化碳；方案1中盐酸具有挥发性或二氧化碳会部分溶解在水中（合理即可）【解析】（1）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；反应前有OH-、，反应后无OH-、，所以起抗酸作用的离子是OH-、；（2）由图3、图4可知，两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是铝碳酸镁片，理由是服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强（在相同条件下，铝碳酸镁片消耗的胃酸更多，且产生的气体少）。（3）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是可增大与胃酸的接触面积，使反应更充分。（4）因为碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故当最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生时，可判断碳酸氢钠完全反应。（5）解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值为：（493.8-492.6）+（494.6-493.6）+（493.6-492.5）3=1.1g，设药片中碳酸氢钠的质量为x。，x=2.1g=70%；（6）方案 2 比方案 1 实验结果更准确，理由是方案2鼓入空气赶走装置乙、丙中的二氧化碳；方案1中盐酸具有挥发性或二氧化碳会部分溶解在水中。