2023年中考化学必背知识清单-专题03重要的物质.docx

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1、专题03 重要的物质一、 碳（一）常见单质的物理性质金刚石：无色透明，硬度大点燃石 墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电C60：分子状似足球，常态不导电（二）化学性质点燃可燃性：点燃点燃完全燃烧：CO2 CO2 不完全燃烧：2CO2 2CO还原性：还原金属氧化物（三）用途用作燃料、冶炼金属制成铁制品二、 铁（一）物理性质银白色固体（铁粉为黑色）（二）化学性质点燃与氧气反应：在氧气中燃烧：3Fe2O2 Fe3O4与水、氧气反应导致锈蚀与酸反应：FeH2SO4=FeSO4H2与盐反应：FeCuSO4=CuFeSO4三、常见钠盐（一）氯化钠俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性

2、；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaClAgNO3=NaNO3AgCl（二）碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 NaHCO3俗名纯碱 苏打 小苏打颜色状态 白色固体白色固体溶解性 都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加盐酸反应先后顺序为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3与盐酸反应的

3、剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度与NaOH溶液反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O与CaCl2溶液反应产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体，因为NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反应热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热分解2NaHCO3 Na2C

4、O3+CO2+H2O四、盐酸与硫酸盐酸HCl 硫酸 H2SO4 物理性质颜色：无色状态：液态挥发性：浓盐酸颜色：无色状态：黏稠、油状、液态挥发性：难挥发浓酸性质浓盐酸具有挥发性如果不盖试剂瓶盖敞口放置，则：溶质减少。浓硫酸中溶质的质量分数一般为98浓硫酸具有吸水性（物理变化）浓硫酸具有脱水性（化学变化）：浓硫酸能将由碳、氢、氧元素组成的化合物里氢、氧元素按水的组成比例脱去，生成黑色的炭。（脱水过程也称为炭化过程。）浓硫酸具有氧化性：与金属作用时生成水（非氢气）浓硫酸具有腐蚀性（脱水性），因此使用时要防止浓硫酸接触衣物与皮肤。与指示剂作用紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色与金属作用基本规律：金

5、属盐酸 H2氯化物（盐）需掌握的方程式：Zn2HCl H2ZnCl2Mg2HCl H2MgCl2Fe2HCl H2FeCl22Al6HCl 3H22AlCl3注意事项：A.能与HCl反应的金属皆为金属活动性在H之前的金属B.单质Fe在于HCl反应后显2价C.K、Ca、Na由于化学性质过于活泼，会与HCl溶液中的水相反应，因此暂不研究D.反应速率：MgAlZnFeE.产氢能力：AlMgFeZnF.Mg与HCl反应时会放热溶液颜色：FeCl2溶液呈浅绿色基本规律：金属硫酸 H2盐(硫酸盐)需掌握的方程式：ZnH2SO4 H2ZnSO4MgH2SO4 H2MgSO4FeH2SO4 H2FeSO42A

6、l3H2SO4 3H2Al2(SO4)3溶液颜色：FeSO4溶液呈浅绿色与金属氧化物作用基本规律：金氧盐酸 H2O氯化物（盐）需掌握的方程式：Fe2O36HCl 3H2OFeCl3CuO2HCl H2OCuCl2溶液颜色：FeCl3溶液呈黄色，CuCl2加水稀释后历尽黄绿蓝三色基本规律：金氧硫酸 H2O盐（硫酸盐）需掌握的方程式：Fe2O33H2SO4 3H2OFe2(SO4)3CuO2H2SO4 H2OCuSO4溶液颜色：Fe2(SO4)3溶液呈黄色，CuSO4呈蓝色用途实验室制二氧化碳给金属除锈用于稀有金属的湿法冶金作为气体的干燥剂（NH3除外）给金属除锈用于生产肥料硫酸铵和过磷酸钙用于生

7、产农药五、氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2物理性质白色片状固体；极易溶于水且放热；易潮解；强腐蚀性白色粉末状固体；微溶于水；有腐蚀性俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰用途化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑材料；降低土壤的酸性；配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）吸收二氧化硫，降低大气污染化学性质石蕊蓝酚酞红酸氢氧化钠与盐酸、硫酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用来改良酸性土壤反应类型：复分解反应类型无明显现象的反应，例

8、如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明显现象的反应，例如：Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O非金属氧化物氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用来吸收二氧化碳气体氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O用途：可以用来检验二氧化碳气体与SO2、SO3的反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O盐氢氧化钠与硫酸铜的反应2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 （蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（红褐色）氢氧化钙与硫酸铜反应Ca(OH)2+

9、 CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4（蓝色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 （红褐色）反应类型：复分解反应类型碱具有共同的化学性质的原因：碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子制备氢氧化钙与碳酸钠反应制取氢氧化钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O= Ca(OH)2六、氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性质物质颜 色气 味状 态密 度溶 解 性H2无色无味气体比空气小 难溶于水O2无色无味气体比空气大 不易溶于水CO2无色无味气体比空气大 能溶于水CO无色无味气体比空气略小 难溶于水CH4无色无味气体比空气小 难溶于水（二）化学性质O2与金属反应3Fe+ 2O2 Fe3O4与非金属反应C+ O2CO2与化合物反应CH4+2O2 CO2+ 2H2OCO2与水反应CO2+ H2OH2CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O与碳反应CO2+ C2CO H2可燃性H2、CO、CH4的检验2H2+ O22H2O点燃后，在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有水雾，该气体是CO；在火焰上方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊，该气体是CH4；另一气体就是H2。CO2CO+ O22CO2CH4CH4+2O2 CO2+ 2H2O