2023年中考化学考前一模名师押题金榜卷-03(广州专用)(解析版).docx

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1、2023年中考化学考前名师押题金榜卷（3）（广州专用）（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：中考全部内容5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Co-59 Na-23 S-32 Ca-40第卷一、 选择题

2、：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1空气是一种宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称API。下列说法不正确的是（ ）A目前计入API的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物（PM10即飘尘）、O3等B保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林C空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯，霓虹灯等D酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水的pH5.6，形成酸雨2小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ） A

3、CO（NH2）2BKClCKNO3DCa3(PO2)23下图所示实验操作，正确的是（ ）A测溶液pHB过滤C稀释浓硫酸D量取9.3mL液体4关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是（ ）A为使发面食品松软可口，制作时可添加适量的小苏打B为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素C为节约粮食，发霉的大米经过浸泡、淘洗后可以食用D为预防生长迟缓，可食用含铁的食物5下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）A氮气、过氧化氢、氯酸钾B汞、蒸馏水、石油C稀有气体、石灰石、烧碱D洁净空气、氧化镁、液态氧6物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）A因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制

4、作烟幕弹B因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C因为石墨具有导电性，所以可用作电极D因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料7利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管中充满氮气，试管中充满氧气，升温至40，仅观察到中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（ ）A由实验可验证燃烧需要氧气B由实验可推知着火点高低：红磷白磷C利用水浴控温可调节可燃物的着火点D两支试管内的白磷和红磷可回收再利用8有关微观粒子的和现象的说法中，正确的是（ ）A海面上浪花飞溅，说明分子在不停的运动B由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小微粒C氯化钠溶液中含有的微粒有氯化钠分子和水分子D水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，这是

5、因为水分子的体积增大9甲和乙在催化剂作用下生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是 （ ）A上述四种物质都属于化合物B生成丙和丁的分子个数比为 4:1C该化学反应前后，分子种类保持不变D甲中氮、氧元素的质量比为 1:210对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较中错误的是（ ）ACO2可用于灭火，CO可用作燃料BCO2能溶于水，CO难溶于水CCO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒DCO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨11甲基橙是一种酸碱指示剂，其化学式为C14H14N3SO3Na，关于甲基橙的说法中不正确的是（ ）A甲基橙中钠元素的质量分数为14.2

6、%B甲基橙是由6种元素组成的有机物C甲基橙的相对分子质量为327D甲基橙中碳元素、硫元素的质量比为21：412“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）A0时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度B20时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数C20时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出DNH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl13下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图

7、所示趋势是（ ）序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量A向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸的质量粉末的质量BNaOH溶液的稀释水的质量溶质的质量分数C用稀盐酸除铁锈稀盐酸的质量铁锈的质量D向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸稀硫酸的质量固体的质量14下列实验目的、操作、现象、结论均正确的是（ ）选项实验目的实验操作实验现象实验结论A研究温度对分子运动速率的影响烧杯中品红扩散速率比烧杯中品红快温度越低，分子运动速率越快B鉴别NaCl和NH4NO3固体分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧林中，搅拌，测量溶解前后液体温度加a的烧杯液体温度降低，加b的烧杯液体温度升高a是NH4NO3，b是N

8、aCIC验证硝酸钾溶液的导电性灯泡发亮硝酸钾溶液中存在自由移动的离子，溶液能导电D探究金属M生锈的条件试管中金属M生锈，试管中金属M不生锈金属M生锈需要氧气和水二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15（8分）化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_（填序号）。A .单质B.原子C.分子D.元素（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_作用。（3）含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为_。（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、_、天然气三种。（5）

9、煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是_。已知在相同条件下，1 m3 CO和1 m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 m3 CO和CH4，消耗氧气较多的是_。（6）可燃冰（化学式为CH48H2O），写出可燃冰完全燃烧的化学方程式_。16（8分）下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。(1)Ca(OH)2俗称_，用途是_。(2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出_(粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。(3)B中发生反应的化学方程式为_；C中的实验现象是_。(4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观

10、察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_，可能含有的溶质是_。17（8分）根据如图所示装置回答有关问题：（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验 _ 。（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 _ 。（3）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式 _ 。（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点

11、是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理 _ 。（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 _ 。（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水则实验室制取甲烷选择的发生装置是 _ （填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为 _ 端（填a或b）。（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克 _ ？18（6分）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为_，若酸碱恰好完全中和，观察

12、到的实验现象是_。(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为_（填化学式）。(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为_g。C点后pH逐渐增大的原因是_。19（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）气体B的水溶液显 _ 。（选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一）（2）写出步骤

13、中生成白色沉淀F的化学方程式为 _ 。（3）滤液E中一定存在酸根离子符号为 _ 。（4）混合物A中，一定不存在的物质是 _ ，理由是 _ 。20（10分）金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下：物质CoOCo(OH)2CoCl2CoSO4Co(NO3)2CoCO3在水中的溶解性难溶于水的灰绿色固体难溶于水的粉红色固体易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液易溶于水形成粉红色溶液难溶于水的粉红色固体(1)根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是_。A钴能够与氢氧化钠溶液反

14、应BH2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴C钴能够与盐酸或者稀硫酸反应D硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去(2)碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与_（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中_。(3)依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。.限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片实验步骤预期反应的化学方程式预期反应的实验现象_(4)从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸

15、时，钴的氧化物发生如下反应：反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4反应后溶液中含钴元素的微粒是：_（填化学符号）。已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为_（用含b的式子表示）。答案解析第卷二、 选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分

16、。1空气是一种宝贵的资源，保护空气质量是全世界人类的共同使命，空气污染指数简称API。下列说法不正确的是（ ）A目前计入API的污染物有SO2、CO2、NO2、可吸入颗粒物（PM10即飘尘）、O3等B保卫蓝天的途径有加强大气质量监测，开发新能源，积极植树造林C空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯，霓虹灯等D酸性气体未经处理而排放到空气中，可能导致雨水的pH5.6，形成酸雨【答案】A【解析】A、计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括CO、SO2、NO2、臭氧等，而CO2不属于空气污染物，故选项说法错误；B、蓝天保卫战中，我们除了加强大气质量监测，还要开发新能源、积极植树造

17、林，故选项说法正确；C、稀有气体通电后发出五颜六色的光，空气中稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，故选项说法正确；D、酸性气体未经处理而排放到空气中，如二氧化硫，可能导致雨水的pH氢铜，可知铜粉不与盐酸反应，锌粉与盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着盐酸的加入锌粉不断被反应，粉末质量逐渐减小，当锌粉完全反应时，粉末质量保持不变，等于铜粉质量，故A选项正确；B、氢氧化钠加水稀释，随着水的加入，溶液逐渐变稀，质量分数会一直不断减小，故B选项错误；C、用稀盐酸除铁锈，随着盐酸的加入，铁锈质量会逐渐减小，最终减小到0，故C选项错误；D、向Mg(OH)2固体中加入稀硫酸，氢氧化镁与稀硫酸反应生

18、成硫酸镁和水，Mg(OH)2固体的质量会逐渐减小，最终减小到0，故D选项错误；故选A。14下列实验目的、操作、现象、结论均正确的是（ ）选项实验目的实验操作实验现象实验结论A研究温度对分子运动速率的影响烧杯中品红扩散速率比烧杯中品红快温度越低，分子运动速率越快B鉴别NaCl和NH4NO3固体分别取等量的a、b固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧林中，搅拌，测量溶解前后液体温度加a的烧杯液体温度降低，加b的烧杯液体温度升高a是NH4NO3，b是NaCIC验证硝酸钾溶液的导电性灯泡发亮硝酸钾溶液中存在自由移动的离子，溶液能导电D探究金属M生锈的条件试管中金属M生锈，试管中金属M不生锈金属M生锈需要氧气

19、和水【答案】C【解析】A、图中实验，通过对比烧杯中的水变红的速率，可以研究温度对分子运动速率的影响，实验中观察到烧杯中品红扩散速率比烧杯中品红慢，由实验现象可知温度越高，分子运动速率越快，说法错误；B、氯化钠溶于水，溶液的温度几乎不变，而不是升高，说法错误；C、实验中，将硝酸钾溶液连接入电路中，发现灯泡发亮，说明硝酸钾溶液具有导电性，说法错误；D、试管中，没有水和氧气，两支试管中的现象对比无法判断是与水有关，还是与氧气有关，还是与氧气和水都有关，也不能排除与二氧化碳有关，说法错误；答案：C。二、非选择题：本题包括6小题，共48分。15（8分）化学是造福人类的科学，生活中常常用到化学知识。（1）

20、市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_（填序号）。A .单质B.原子C.分子D.元素（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_作用。（3）含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为_。（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、_、天然气三种。（5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是_。已知在相同条件下，1 m3 CO和1 m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 m3 CO和CH4，消耗氧气较多的是_。（6）可燃冰（化学式为CH48H2O），写出可燃冰完全燃烧的化学方程式_。【答

21、案】元素； 吸附； 9；石油；二氧化硫，二氧化氮等；甲烷； CH48H2O + 2O2CO2 + 10H2O【解析】（1）由所学知识可知，元素是质子数相同的同一类原子的总称，市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的元素；（2）“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起吸附作用，除掉水中的色素和异味；（3）在同一原子中，质子数=核外电子数，某氟（F）原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为9；（4）目前，人类使用的化石燃料主要包括煤、石油、天然气三种；（5）煤燃烧产生的有害气体中能引起酸雨的是二氧化硫，二氧化氮等；一氧化碳燃烧的方程式为：2CO+O22C

22、O2，甲烷燃烧的方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，化学计量数之比等于分子个数比；已知在相同条件下，1 m3 CO和1 m3 CH4所含的分子数目相同。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1 m3 CO和CH4，消耗氧气较多的是甲烷；（6）可燃冰（化学式为CH48H2O），可燃冰完全燃烧的化学方程式：CH48H2O + 2O2CO2 + 10H2O。16（8分）下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题。(1)Ca(OH)2俗称_，用途是_。(2)将A反应前导管内物质和试管内溶液中一定存在的微观粒子的种类在A图中画出_(粒子数目不做要求，不考虑空气、水)。(3)B中发生反

23、应的化学方程式为_；C中的实验现象是_。(4)将这三个实验反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀，且无气泡。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和_，可能含有的溶质是_。【答案】(1)熟石灰#消石灰；砌砖或改良酸性土壤等；(2)；(3)；生成白色沉淀；(4)NaCl#氯化钠；CaCl2#氯化钙【解析】(1)Ca(OH)2俗称是熟石灰或消石灰，常用于砌砖或改良酸性土壤等；(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氢氧化钙溶液是由钙离子和氢氧根离子构成的，其微观图见答案；(3)B中是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯

24、化钙和水，反应的化学方程式为：，C中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验现象是生成白色沉淀；(4)上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀，可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙。17（8分）根据如图所示装置回答有关问题：（1）实验室里用A装置来加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，请将A图方框中气体的发生装置补画完整。利用补画完整后的装置完成后面的实验 _ 。（2）写出在实验室用A装置在试管口塞团棉花制取O2的化学方程式 _ 。（3

25、）过氧化钠（Na2O2）固体可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式 _ 。（4）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，请简述使C装置中反应停止的原理 _ 。（5）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤 _ 。（6）实验室可用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体，通常情况下，甲烷的密度比空气小且难溶于水则实验室制取甲烷选择的发生装置是 _ （填标号），欲用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，进气口应为 _ 端（填a或b）。（7）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克

26、_ ？【答案】；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中； A；b；25g【解析】（1）加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气是固体受热生成气体，发生装置应选择固体受热发生装置，故装置图为 。（2）用A装置在试管口塞团棉花制取O2的的反应是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式写为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。（3）过氧化钠（Na2O2）固体与CO2在常温下反应生成碳酸钠和氧气，故反应

27、的化学方程式写为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）C装置中反应停止的原理是关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，故填关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止。（5）用D装置采用排水法收集O2的操作步骤是在集气瓶中装满水，氧气通过b导管通入集气瓶中。（6）用无水醋酸钠固体与碱石灰固体加热制取甲烷气体是固体在加热的条件下反应生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A；用装置的D采用排空气法收集甲烷气体，由于甲烷的密度比空气小，甲烷应该从短管进入瓶中，故填b。（7）解：设需要含碳酸钙80%的

28、石灰石的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 4480%x 8.8g100:44=x80:8.8gx=25g答：需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为25g。18（6分）农业上熟石灰可用于改良酸性土壤。某小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。(1)甲中酸与碱反应的化学方程式为_，若酸碱恰好完全中和，观察到的实验现象是_。(2)往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应结束后，b点对应溶液中所含的溶质为_（填化学式）。(3)丙实验结束后，产生沉淀的质量为_g。C点后pH逐渐增大的原

29、因是_。【答案】(1)；溶液由红色变为无色；(2)NaCl、CaCl2#CaCl2、NaC；(3)10；碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性【解析】(1)稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：，由于酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色，所以甲实验中当观察到溶液由红色变为无色时，表示酸和碱恰好完全反应；(2)b点对应pH为7，中性，说明碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙；(3)与沉淀生成有关的碳酸钠溶液的质量为70. 0g-30. 0g=40. 0g，对应的溶质的质量为40g26. 5%=10. 6g；设丙实验中最

30、终生成沉淀的质量为xx=10g产生沉淀的质量为10g；C点后pH逐渐增大的原因是碳酸钠溶液过量，且碳酸钠溶液呈碱性。19（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）气体B的水溶液显 _ 。（选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一）（2）写出步骤中生成白色沉淀F的化学方程式为 _ 。（3）滤液E中一定存在酸根离子符号为 _ 。（4）混合物A中，一定不存在的物质是 _ ，理由是 _

31、。【答案】碱性；Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3；NO3-、Cl- Na2CO3；若存在碳酸钠，步骤中会产生气体，与所给现象不符。【解析】固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种，图中信息，固体A和NaOH溶液微热有气体生成，该气体通入无色酚酞溶液中，酚酞变红，而可能存在的四种物质中只有NH4Cl能和NaOH溶液反应生成气体，生成的气体是氨气，氨气通入酚酞溶液能和水反应生成氨水，氨水是碱能使无色酚酞溶液变红，因此可确定固体A中存在NH4Cl；图中沉淀D和稀硫酸反应生成蓝色溶液，可见固体A中存在CuO；根据滤液C加入适量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀，这里不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸钡，可见固体A中存在Na2SO4。但因为没有同时生成气体，可以肯定没有碳酸钠。（1）根据上述推断气体B是氨气，氨气的水溶液氨水显碱性。（2）步骤中生成白色沉淀F的化学方程式为：Na2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3。（3）根据推断滤液E中一定存在步骤中生成的NaNO3和步骤中生成的NaCl，所以滤液E中酸根离子符号为NO3-、Cl-。（4）根据以上推断，混合物A中，一定不存在的物质是Na2CO3，理由是：若存在碳酸钠，步骤中会产