2022年中考化学总复习尖子生必刷题-专练19工业流程题(含解析).docx

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1、【高分突破】2022年中考化学总复习尖子生必刷1000题专练19 工业流程题选择题1.（江苏苏州市吴中吴江相城区2021二模）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量其他杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：下列说法不正确的是（ ）A. “酸溶”时需要进行搅拌以加快反应速率B. “酸溶”时会有大量气泡产生C. “酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2D. 实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是坩埚、玻璃棒、酒精灯【答案】D【解析】A、“酸溶”时需要进行搅拌，使碳酸钙与稀盐酸充分接触，以加快反应速率，说法正确；B、“酸溶”时碳酸钙与稀盐酸

2、反应会生成二氧化碳，会有大量气泡产生，说法正确； C、氢氧化钙与稀盐酸反应能生成氯化钙和水，“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2，说法正确；D、实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，说法错误。故选：D。2.（江苏无锡锡山区2021年东北塘中学中考三模）工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应器中硫元素的化合价升高 B. 分离器中分离出的副产品是硫酸C. 膜反应器中反应为 D. 生产流程中能被循环利用的物质是H2【答案】D【解析】A、反应器中，二氧化硫和水、碘反应生成硫酸和碘化氢，二氧化硫中硫元素显+4价，

3、硫酸中硫元素显+6价，故反应器中硫元素的化合价升高，不符合题意；B、由图可知，分离器中分离出的副产品是硫酸，不符合题意；C、由图可知，膜反应器中的反应是HI在500条件下反应生成氢气和碘，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、由图可知，碘既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不是氢气，符合题意。故选D。3.（2021江苏苏州市吴中吴江相城区二模）某学习小组利用如图所示的实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是（ ）A. 实验时，先通入一段时间CO，再点燃酒精喷灯B. 充分反应后，V形管中固体由红棕色变为黑色C. 快速推入CO可使氧化铁充分还原D. 尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气【答案】

4、C【解析】A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，充分加热，V形管中固体由红棕色变为黑色，故选项说法正确。C、为使氧化铁充分还原，应缓慢推入CO，使反应物能充分接触，故选项说法错误。D、一氧化碳具有毒性，尾气处理是为了防止CO逸出而污染空气，故选项说法正确。故选：C。4.（郑州市金水区新奇初级中学2021-2022学期上期期末）为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（ ）A. 固

5、体X中只含有Cu B. 溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4C. 试剂B可以是稀硫酸 D. 操作用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒【答案】C【解析】从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体；铁和CuSO4反应生成FeSO4和铜，用其他金属会带入新杂质，故试剂A为铁；X中含有铜和过量铁，加入适量稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁，过滤分离出固体铜，得到溶液Z，Z中含有硫酸亚铁，最终得到硫酸亚铁晶体。A、铁和CuSO4反应生成FeSO4和铜，用其他金属会带入新杂质，所以，试剂A为铁，由图可知，试剂A过量，因此，固体X中含有铁和铜，选项说法错误；B、铁和CuSO4反应生成FeSO4和铜，

6、溶液Z中的溶质只有FeSO4，选项说法错误；C、固体X中含有铁和铜，回收Cu和硫酸亚铁晶体，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以试剂B是稀硫酸最适合，选项说法正确； D、由图可知，操作I是将固液分离，属于过滤操作，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，选项说法错误。故选C。5.（2021-2022学年四川省眉山市青神县九年级（上）期末）如图为硫单质制备硫酸的简单流程图。下列说法正确的是（ ）（1）硫颜色为黄色，俗称硫黄（2）SO2、SO3和H2SO4都属于氧化物（3）步骤 、和都属于化合反应（4）此流程图缺少尾气的处理（5）步骤，反应发出淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的气体A. （1）（2）（3）

7、B. （1）（3）（4）C. （2）（3）（5）D. （3）（4）【答案】B【解析】（1）硫的颜色为黄色，俗称硫黄，故选项说法正确；（2）H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误；（3）步骤是硫燃烧生成二氧化硫，步骤是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，步骤是三氧化硫和水反应生成硫酸，三个反应都是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选项说法正确；（4）该反应有二氧化硫生成，二氧化硫有毒会污染空气，流程图缺少尾气的处理，故选项说法正确；（5）步骤硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；故（1）、（3）、（4）正确。故

8、选：B。6.（宁夏中卫市中宁县2021届九年级第五次联考）工业上利用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. CaSiO3中硅元素显+4价B. 高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中C. 原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质COD. 高炉炼铁的原理是，该反应属于置换反应【答案】D【解析】A、根据化学式化合价代数和为0，钙显+2价，氧显-2价，综合得到硅显+4价，A选项不合题意；B、二氧化硫会和空气中的氧气和水反应生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接排放，B选项不合题意；C、焦炭可以直接与铁矿石反应，也可

9、跟碳酸钙分解的二氧化碳反应生成一氧化碳，C选项不合题意；D、该反应的两种反应物均为化合物，不符合置换反应的“单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物”的定义，因此D选项错误，符合题意；故选D。7.（江苏泰州市姜堰区2021年春学期九年级第二次学情调查）（多选）工业上用二氧化硫制取氢气的流程如下。下列有关说法不正确的是（ ）A. 反应器中硫元素的化合价升高 B. 分离器中分离出的副产品为硫酸C. 膜反应器中反应为 D. 生产流程中，循环利用的物质是氢气【答案】CD【解析】A、反应器中，二氧化硫、水、碘单质反应生成硫酸和碘化氢，硫元素的化合价升高，由+4变成+6，该选项说法正确；B、分离器中分

10、离出的副产品为硫酸，该选项说法正确；C、膜反应器中反应为：，该选项说法不正确；D、生产流程中，有生成也有投入的物质可循环利用，循环利用的物质是碘，该选项说法不正确。故选：CD。非选择题8.（2021济南市槐荫区中考二模2021年学业水平阶段性调研测试）（1）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从海水中提取单质镁的过程如图所示：试回答：石灰乳主要成分的化学式为_。写出上述转化过程中，发生中和反应的化学方程式_。（2）实验室现有15.2g碳酸钙和氯化钙的混合物，向其中加入适量水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的

11、质量关系曲线如图所示。试回答：在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：_。当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_。试计算原混合物中氯化钙的质量_。（写出计算过程，结果精确至0.1g）【答案】 (1). Ca(OH)2 (2). (3). 固体物质不断溶解（或有气体产生） (4). CaCl2 (5). 解：73 g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g10% = 7.3g设原混合物中碳酸钙的质量为x 原混合物中氯化钙的质量15.2 g-10.0g 5.2g答：原混合物中氯化钙质量为52g。【解析】(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，故填：Ca(OH)2

12、。中和反应指酸与碱反应，分析该流程图发现氢氧化镁是碱，加入盐酸后发生的反应为中和反应，方程式为。(2) 盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故可以看到有气泡冒出，固体不断溶解，故填：固体物质不断溶解（或有气体产生）。A点到B点不断滴入稀盐酸过程中，难溶物质还在继续减少，说明A点溶液中没有盐酸，故溶质只有氯化钙。待固体完全反应后消耗的盐酸的质量为73g，可根据消耗的盐酸的质量计算固体混合物中碳酸钙的质量，然后再计算原混合物中氯化钙的质量。具体见答案。9.（2021山东东营市广饶县中考二模）钛合金是航空航天工业中使用的重要材料，当前钛的生产主要采用金属热还原法。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同

13、时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如图所示。（1）钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）中钛元素的化合价为_。（2）操作2的名称是_。（3）钛酸（H2TiO3）在高温下分解与碳酸分解类似，写出钛酸高温下分解反应的化学方程式_。（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，反应的化学方程式为_，反应类型为_。【答案】 (1). +4 (2). 过滤 (3). H2TiO3TiO2+H2O (4). TiCl4+2MgTi+2MgCl2 (5). 置换反应【解析】（1）FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧

14、元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+2)+ x+(-2)3=0，得x=+4价，故填：+4；（2）操作2是固液分离的一种方法，其名称为过滤，故填：过滤；（3）碳酸分解产生二氧化碳和水，根据流程图，所以钛酸在高温下分解二氧化钛和水，反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O，故填：H2TiO3TiO2+H2O；（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”的特点，属于置换反应，故填

15、：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，置换反应。10.（广西百色市靖西区2021-2022学年度上学期末教学质量检测）从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：（1）图中“操作”中要用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和_。（2）写出所得贵重金属中成分的化学式_。（3）写出中发生的化学反应方程式_。（任写一种）该反应的基本类型为_。【答案】（1）漏斗 （2）Au、Pt （3） . （或） . 置换反应【解析】（1）操作将固体和液体分开是过滤操作。用到的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和漏斗。（2）铜、铝、铁、金、铂中，贵重金属有金和铂，化学式分别为Au和Pt。

16、（3）活动性比氢强的金属能与稀酸反应生成氢气，铁、铝活动性比氢强，所以发生的反应可以是或。两个反应都是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。11.（泉州市实验中学2021-2022学年上学期期末）下列是以空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的工业流程图（部分产物略去）。请按要求回答下列问题：（1）X的化学式为_。（2）步骤中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（3）写出流程中NH3与CO2反应生成尿素和水的化学方程式_。（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，（氮气和氧气的体积比约为4：1）则空气中氮分子与氧分子总质量之比约为_。【答案】（1）N2 （2）物理 （3）2N

17、H3+CO2CO（NH2）2+H2O （4）7：2【解析】（1）空气中主要成分是氮气和氧气，通过分离液态空气主要得到了氮气和氧气，所以X是氮气，化学式是：N2；（2）分离液态空气是根据液氮和液氧的沸点不同将其分开，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；（3）由图可以看出，氨气和二氧化碳在低温、加压条件下反应生成尿素和水，所以工业上生产尿素的化学方程式是：；（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比为：428132=72。12.（呼和浩特市新城区2021年新城区中考二模）氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。工业上用含FeCl3、CuCl2

18、、FeCl2的废液生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程如图。已知。（1）废液中加入铁粉，发生的化学反应基本类型为化合反应和_反应。（2）操作1可以把固体和液体分离，该操作名称是_，其中玻璃棒的作用是_。（3）滤液中的溶质是_。（4）滤渣中加入硫酸时，发生反应的化学方程式为_。【答案】（1）置换 （2） . 过滤 . 引流 （3）FeCl2，HCl（或氯化亚铁、氯化氢） （4）Cu2H2SO4= CuSO42H2OSO2【解析】（1）废液中含氯化铁、氯化铜，氯化亚铁，加入铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应符合“一

19、种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故填：置换。（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作1实现了固液分离，是过滤；其中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；引流。（3）废液中含氯化铁、氯化铜，氯化亚铁，加入铁粉，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，加入过量盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滤液中含氯化亚铁和氯化氢，故填：FeCl2，HCl（或氯化亚铁、氯化氢）。（4）由图可知，滤渣为铜，滤渣中加入浓硫酸，加热，生成硫酸铜、二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、H、S、O，生成物中含S

20、、O、Cu，还应含H，所以还有H2O生成，该反应是氧化铜和硫酸在加热的条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，该反应的化学方程式为：Cu2H2SO4= CuSO42H2OSO2，故填：Cu2H2SO4= CuSO42H2OSO213.（安徽宿州市萧县华龙中学20212022学年第一学期期末化学模拟）如图是工业上利用二氧化硫制取氢气的流程图。已知：HI溶液的沸点是127C，硫酸溶液的沸点在338C以上。（1）写出反应的化学方程式：_。（2）该流程中，可重复利用的物质是_。（3）操作a应控制的温度区间是_。A. 100C127CB. 127C或略超过127CC. 338C以上500C以下D. 500C以

21、上（4）除了可以重复利用某物质外，该流程还具有的优点是_。【答案】（1） （2）碘或I2 （3）B （4）可把有毒气体吸收转化为最清洁的燃料(或环保，流程简单)【解析】（1）反应是二氧化硫与碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢的过程，化学反应方程式为： ，（2）在这个过程中碘单质参加反应，最后生成的碘单质又返回到反应中，故重复利用的物质为：碘或I2；（3）由题可知，操作a的温度必须在127或者略高，故答案为：B;（4）该流程优点是可以把有毒的气体转化为燃料加以利用，而且可以防止污染，故答案为：可把有毒气体吸收转化为最清洁的燃料(或环保，流程简单)。14.（福州市鼓楼区福州立志中学2021-2022学

22、年第一学期九年级期末）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2S(含少量Fe2O3、SiO2等杂质)的铜矿俗称辉铜矿、一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：（1）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是_。（2）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：，则X的化学式为_，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成_，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。（3）“金属还原”阶段，焦炭的作用是_和生成还原剂CO，还原生成铜的化学方程式为：_。（4）“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质_(填化学式)氧化，使其易结合成炉渣。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应 （2

23、） . SO2 . 酸雨 （3） . 提供热量 . （4）Fe【解析】（1）上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是增大反应物接触面积，加快反应；（2）反应前有4Cu、6O、2S，反应后（X除外）有4Cu、2O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为SO2，若直接将大量X气体排放到空气中，则可能会形成酸雨，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。（3）“金属还原”阶段，焦炭的作用是提供热量和生成还原剂CO，根据质量守恒定律，还原生成铜的化学方程式为：。（4）根据流程可知，“吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质Fe氧化，使其易结合成炉渣。15.（安徽安庆市宿松县马塘学校2021-20

24、22学年第一学期期末）如图是以空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的流程。请按要求回答相关问题：（1）图中分离空气的过程属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_（填“活泼”或“稳定”）。（3）由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化（填“能量”或“元素种类”）。（4）根据流程写出NH3合成尿素的化学方程式_。【答案】（1）物理 （2）稳定 （3）能量 （4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O【解析】（1）分离空气的过程中没有生成新物质，故属于物理变化；（2）稀有气体被称为惰性气体，它们的化学性质稳定；（3）化学反应中

25、物质发生了变化，同时也会有能量的变化；（4）氨气和二氧化碳在低温低压的条件下反应生成尿素和水，化学方程式为。16. 以菱锌矿（主要成分是 ZnCO3，杂质为 Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：（1）若实验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g 质量分数为 24.5%的稀硫酸，需要水（ 密度 1g/mL）的体积为_mL，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 _。（2） 物质 X 是_ 确定除铜完成的实验现象是_。（3）“氧化”中加入 H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4转化成 Fe

26、2(SO4)3， 反应的化学方程式_。（4）除铁过程中，反应温度、溶液 pH 对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：编号反应温度/溶液 pH除铁率/%a30291.5b302.593.3c402.595.1d403.1Ye503.199.5实验_对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高。实验 a 和实验 b 对比，得到结论是_。最佳的除铁条件为反应温度_，溶液 pH_。（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_ 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是_（填一个答案）；烘干操作需在低温条件下进行

27、，其原因是_。（6）取 28.70g ZnSO47H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。ZnSO47H2O 加热到 100时所得固体的化学式为是_（写出计算过程）。【答案】 . 150mL . 量筒 . 锌 . 溶液由蓝色变成无色 . . bc . 其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高 . 50 . 3.1 . 蒸发浓缩 . 便于干燥或减少晶体溶解损失 . 防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解 . 所以化学式为：ZnSO4H2O【解析】（1）设需要水的质量为x， x=150g，体积，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，故填：150mL；量筒。（2）加入x最终生成

28、了硫酸锌水合物，故X为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，溶液由蓝色变成无色，故填：锌；溶液由蓝色变成无色。（3）加入 H2O2 的目的是在硫酸的作用下将溶液中的 FeSO4 转化成 Fe2(SO4)3，化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，故填：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。（4）实验bc温度不同，除铁率不同，bc对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高，故填：bc。acpH不同其它条件相同，实验 a 和实验 b 对比，得到结论是其他条件不变时，溶液pH越大，除铁率越高，故填：其他条件不变时，溶液pH越

29、大，除铁率越高。温度越高、pH越大除铁率越高，最佳的除铁条件为反应温度50，溶液 pH=3.1，故填：50；3.1。（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；洗涤经常选用 95%的乙醇，优点是便于干燥或减少晶体溶解损失；烘干操作需在低温条件下进行，其原因是防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解，故填：蒸发浓缩；便于干燥或减少晶体溶解损失；防止晶体失去结晶水或防止晶体受热分解。（6）见答案。17.（江苏扬州市仪征市2021年中考第二次模拟）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备

30、高纯氧化镁的实验流程图如下。（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是_。MgCO3与稀硫酸反应的方程式为_。（2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+_=Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是_。（3）沉淀时，需严格控制NH3H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，_（填离子符号）不沉淀。（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及_（填图1中字母序号），所得滤液的溶质主要有_（填化学式）。（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，_，过滤、洗涤、干燥等。（6）煅烧过程中发生主反应是，副反应是，且

31、硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图2。硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）m（C）=_。依据图2回答，当配炭比121时，硫酸镁转化率低的原因是_。煅烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为_。（7）欲通过该方法生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿_t。（写出计算过程）【答案】 (1). 增大接触面积，充分反应 (2). (3). H2SO4 (4). 不引入新的杂质 (5). Mg2+ (6). ac (7). MgSO4、(NH4)2SO4 (8). 降温结晶 (9). 81 (10). 炭

32、粉量较少，MgSO4没有被完全反应 (11). S4 (12). 反应前后元素种类质量不变；氧化镁中镁元素质量等于菱镁矿中镁元素质量，则生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿质量为 ；答：至少需要菱镁矿20t。【解析】（1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是增大接触面积，充分反应。MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）化学反应前后原子种类数目不变；反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、3、14、4，反应后铁、硫、氧、氢原子数目分别为2、2、10、2，故方程式中空格填H2SO4；KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的

33、锰盐，引入新杂质，故选择H2O2的优点是生成水，不引入新的杂质。（3）沉淀时目的是除去铁离子，最终得到含镁物质；故需严格控制NH3H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀， 而Mg2+不沉淀。（4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及c漏斗、a烧杯；所得滤液的溶质主要有碳酸镁与硫酸生成的硫酸镁MgSO4、及氨水与过量硫酸生成的硫酸铵(NH4)2SO4。（5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥等。（6）由图可知，硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）m（C）=81。当配炭比121时，硫酸镁转化率低的原因可能是炭粉较少，硫酸镁过量没有完全反应。反应前后元素种类不变

34、；硫磺固体隔绝空气加热至500，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体，则该气体一定只含有硫元素，该气体1个分子中硫原子的数目为12832=4，故其化学式为S4。（7）见答案。18.（云南昭通市昭阳区2021年第一学期期末）我市煤资源非富，由于煤炭含硫。燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响。某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO42H2O)等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的_；（2）设备3中通入O2的目的是_，设备3中反应前后化合价发生改变的元素是_；（3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，

35、但是大气污染物的排放又严重影响若大气环境质量。请你从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议：_。【答案】（1）SO2 （2） . 使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏 . O和S （3）开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等【解析】（1）设备1的作用是通过喷淋水脱去烟气中的SO2（2）设备3中通入O2后亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，此时可以看到氧元素从0价变为-2价，硫元素从+4价变为+6价，所以发生变化的是氧元素和硫元素；故填使CaSO3转化为CaSO4，获得石膏O和S；（3）为了减少大气的污染，提出的合理化建议是开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等；19.（江苏镇江

36、市丹阳市九年级上学期期末）KClO3用于实验室制取氧气，工业制备KClO3的流程如图：（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、_、玻璃棒。（2）“干燥”时温度不宜过高的原因是_。（3）反应为：，向过滤后的滤液中滴加_，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。（4）洗涤KClO3固体时，为减少产品的损失，洗涤剂最好用_（选填序号）。a、冰水 b、热水 c、KClO3饱和溶液【答案】（1）漏斗 （2）防止氯酸钾受热分解 （3）肥皂水 （4）c【解析】（1）过滤操作需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；“干燥”时温度不宜过高的原因是防止氯酸钾受热分解。（

37、3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；向过滤后的滤液中含有氯化钙，属于硬水，故滴加肥皂水，充分搅拌，观察到产生泡沫少，且出现白色垢状物。（4）KClO3饱和溶液在该温度下不能再溶解氯酸钾，但是可以溶解其它物质，故为减少产品的损失，洗涤剂最好用氯酸钾饱和溶液；故选c。20.（江西九江都昌县2021-2022学年度上学期第二次阶段性学情评估）下面是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程。（1）写出高锰酸钾中阳离子的符号_；（2）实验中通过操作析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温

38、度升高而_（填“增大”或“减少”）；（3）操作的名称是_；（4）氢氧化钾、二氧化锰和氧气高温煅烧生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_；（5）上述流程中可循环利用的物质是_。【答案】（1）K+ （2）增大 （3）过滤 （4） （5）二氧化锰【解析】（1）高锰酸钾阳离子是钾离子，故填：K+。（2）高锰酸钾冷却结晶析出，说明高锰酸钾溶解度随温度升高而增大，故填：增大。（3）固液分离操作是过滤，故填：过滤。（4）氢氧化钾、二氧化锰和氧气高温煅烧生成锰酸钾和水，故填：。（5）可循环利用物质，既是反应物又是生成物，故二氧化锰可循环利用，故填：二氧化锰。21.（2021江苏无锡市江阴市青阳片三模）高铁酸钾

39、（K2FeO4）易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾（FeSO47H2O）为原料制备K2FeO4的流程如图。已知：合成时其中一个反应为：Fe2（SO4）3+3NaClO+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。（1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是_；（2）氧化时，将FeSO4转化为Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_。（3）不同温度和pH下在水溶液中的稳定性如图所示。图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的条件是_。（4）该流程中可循环利用的物质除水外，还有_（填

40、化学式）。（5）洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：减少晶体溶解损耗；_。【答案】 . 增大接触面积，使溶解快速充分 . H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O . 温度为30，pH为11.50（两个条件缺一不可） . NaOH . 酒精易挥发，便于晶体干燥【解析】（1）溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是增大接触面积，使溶解快速充分；（2）由流程可知，氧化时，FeSO4和稀硫酸、过氧化氢反应转化为Fe2（SO4）3和水，该反应的化学方程式为H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O。（3）图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小

41、，表明数目越少，在该条件下越不稳定。由两个图分析可知，温度为30，pH为11.50时Na2FeO4的产率较高。（4）化学反应前后元素种类不变；转化时，Na2FeO4和饱和氢氧化钾溶液生成K2FeO4，那么必然还同时生成氢氧化钠；氢氧化钠在流程中既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质除水外，还有NaOH。（5）酒精易挥发，洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点：减少晶体溶解损耗；酒精易挥发，便于晶体干燥。22.（2021江苏无锡市江阴市青阳片三模）过氧化镁（MgO2）是一种重要的化工原料。、MgO2的性质（1）过氧化镁能与稀盐酸反应，化学方程式为MgO2+2HClMgCl2+H2O2

42、，温度升高，说明该反应_（填“放出”或“吸收”）热量。、MgO2的制备（2）煅烧Mg2（OH）2CO3的化学反应方程式为_。检测煅烧过程Mg2（OH）2CO3完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，_（填现象），则说明Mg2（OH）2CO3完全反应。（3）转化反应为：MgO+H2O2MgO2+H2O，加入稳定剂的作用是_。、MgO2的质量分数测定在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质。以下是甲、乙两小组同学分别设计的两种方案进行过氧化镁质量分数的检测。【甲组】设计了如图实验流程：（4）判断滤渣是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，滴加_（填字母），观察现象。A氯化镁溶液 B氢氧化钠溶液 C硝酸银溶液（5）该方案_（填“能”或“不能”）用含a、b的代数式表示出MgO