2022年中考一轮化学精品讲义-第八单元金属和金属材料(人教版).docx

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1、第八单元 金属和金属材料一、知识网络二、考点精讲（一）金属材料1.金属来源:zzste%p.c&*om物理性质共性：具金属光泽、良好的导电性、导热性、导热性，易弯曲。个性a.熔点差异较大，钨最高，汞最低；b.密度相差较大，锇最大，锂最小；中#国*教育%&出版网c.导电导热性有差异，银的最好；d.硬度也有较大差异，其中铬的硬度最大；e.大多数金属为银白色，金为黄色，铜为紫红色来源:zz*ste%注：金属之最 地壳中含量最高的金属铝； 目前世界年产量最高、使用最多的金属铁； 人体中含量最高的金属钙； 导电性、导热性最好的金属银； 熔点最低的金属汞。化学性质与氧气反应生成金属氧化物现 象化学方程式镁

2、剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体2Mg+O22MgO铝4Al+3O22Al2O3铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜在空气中加热表面变黑色2Cu+O22CuO与酸反应生成盐和氢气（条件：金属排在氢前面）现 象化学方程式镁固体逐渐溶解，产生大量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2，Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝固体逐渐溶解，产生大量气泡2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌固体逐渐溶解，产生较多气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁固体逐渐溶解，产生少

3、量气泡，溶液变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2与盐反应生成金属和盐(条件：前换后，盐可溶，钾钙钠除外)现 象化学方程式铁与硫酸铜铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝与硫酸铜铝表面有红色物质生成，溶液由是蓝色变为无色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜与硝酸银铜表面有银白色物质生成，溶液由是无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注：铝在氧气中点燃能燃烧，在空气中常温下易形成致密氧化物保护膜，导至铝不易生锈； 真金不怕火炼是指金在高温下也很难与氧气反应； 单质铁参与置换反应，反应后

4、变为+2价（即为亚铁）； 初中化学中在溶液里金属离子只有铜离子显蓝色、亚铁离子显浅绿色、铁离子显黄色，其它金属离子显无色。来#&源:中*教网置换反应概念：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。来源*:中国教育&出版网通式：A+BC=AC+B。来%源*:中&教网#金属活动性顺序表金属活动性逐渐减 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表的应用a.在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气；b.在金属活动性顺序表中越靠前的金属与酸反应产生氢气的速度越快；来源:中教网#&%c.在金属活动性顺序表中

5、排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。金属活动性的验证a.将金属置于稀盐酸或稀硫酸中，能反应的比不能反应的活动性强；b.将金属置于稀盐酸或稀硫酸中，产生氢气的速率越快活动性越强；c.将金属放入另一种金属的盐溶液中，能反应，则金属比盐中的金属活动性强，不能反应，则金属比盐中的金属活动性弱。中国*教育&#出版网2.合金来*源:中教网&%合金的特征来源:z&zste*p#.com至少有一种金属，可能有非金属，一定是混合物；具有金属特性。www.*z%zstep#.com合金的特性与组成它的纯金属相比，合金的硬度大、熔点低，耐腐蚀，易加工。常见的合金铁合金：包括生铁（含碳2%-4.3%

6、）和钢（含碳0.03%-2%），不锈钢是铁的镍铬合金，耐腐蚀；黄铜：铜锌合金，外观与黄金相似；钛合金：质轻，耐腐蚀，高强度，与人体相融性好。来源:z%*典型例题1：（2021定西）垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是（ ）A旧报纸 B塑料瓶 C玻璃瓶 D铝制易拉罐来&源#%:中*教网【答案】D【解析】A. 纸的主要原材料是植物纤维素，不属于金属材料，所以不符合题意；B.塑料瓶是用塑料制成的，属于合成材料，所以不符合题意；C.玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，所以不符合题意；D.铝制易拉罐是用金属铝制成，属于金属材料，所以符合题意，选D。典型例题2：（2021邵阳）20

7、21年5月29日，“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是（ ）来源:zzs*tep&.comA黄铜的硬度比纯铜的大 B生铁的含碳量比钢的高C生锈的铁制品没有回收价值 D铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业【答案】C【解析】A.合金比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，硬度比铜大，所以正确，不合题意；来源:*z&%B.生铁的含碳量为2%-4.3%，铜的含碳量为0.03%-2%，生铁含碳量比钢高，所以正确，不符合题意；C.生锈的铁制品可以重新加工或冶炼加以利用，回收利用是保护金属资源的重要途径，所以不正确，选C；D.铝合金

8、质轻、强度大，易加工，被广泛应用于火箭、飞机、轮船等，所以正确，不合题意。典型例题3：下列实验现象中，描述不正确的是（）A一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热来%源#*:中教&网D表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色【答案】C中国教育出&版*网#%【解析】A.一氧化碳在空气中燃烧产生的火焰为蓝色，所以正确，不合题意；B.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液不变色，所以不正确，选B；C.镁的活动性很强，与酸反应速度快，气泡多，而且金属与酸反应增多放热，所以正确，不合题意；D.

9、铁与CuSO4溶液反应，铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，所以正确，不合题意。典型例题4：下列化学方程式书写正确的是（）来源#*:中国%教育出&版网AMg+O2MgO2 B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2CFe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)2+Zn DFe+H2SO4=FeSO4+H2【答案】D【解析】A.Mg燃烧生成物氧化镁的化学式为MgO，所以错误；B.Al与稀H2SO4反应中，反应物没有气体，生成的氢气是气体，应标上气体符号没标，所以错误；C.Fe在金属活动性顺序表中排在Zn后，根据反应条件“前换后”，Fe不能与Zn(NO3)2反应，所以错误；来源%:中

10、国教#育出版网D.Fe在金属活动性顺序表中排在H前面，能与酸反应产生氢气，反应后生成+2的FeSO4，化学方程式完整，所以正确，选D。典型例题5：（2021株洲）经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是（ ）A金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼来&源:z*%B工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快D金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据【答案】D【解析】A.铝的活动性比铁强，铝比铁耐腐蚀是因为铝在空气中易与氧气的反应生成致密的氧化物保护膜，所以错误；B.铁在金属活动性顺序表中排在锌后面，根据金

11、属与盐溶液反应的条件之一“前换后”，铁不能置换硫酸锌中的锌，所以错误；C.铜、银在金属活动性顺序表中排在氢后面，根据金属与酸反应的条件“金属在金属活动性顺序表中排在氢前面”，铜、银都不能与酸反应产生氢气，所以错误；D.金属与酸溶液和盐溶液反应，都要满足“前换后”的条件，都要依据金属活动性顺序表，所以正确，选D。典型例题6：（2021自贡）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是（ ） A通过实验、，能验证金属活动性：FeCuB通过实验、，能验证金属活动性：FeCuAgC实验中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：FeCuD实验中X为Cu，Y为AgN

12、O3溶液，能验证金属活动性：CuAg【答案】B中国教%育出*版网【解析】A.实验铁能与稀硫酸反应，得出FeH，实验铜不能与稀硫酸反应，得出HCu，综合可知FeCu，所以正确，不合题意；B.实验铁能与稀硫酸反应，得出FeH，实验铜不能与稀硫酸反应，得出HCu，实验中铁能与硝酸银溶液反应，得出FeAg，综合可知，FeCu、FeAg，无法得出CuAg，所以错误，选B；C.实验中X为Cu，Y为FeSO4溶液，Cu不能与FeSO4溶液，得出FeCu，所以正确，不合题意；来源:中国#教育出版网&D.实验中X为Cu，Y为AgNO3溶液，Cu能与AgNO3溶液，得出CuAg，所以正确，不合题意；典型例题7：（

13、2020玉林）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（）A表示向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸B表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉C表示向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸D表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉来源:%中教网#*【答案】C【解析】金属与酸反应产生氢气的函数图象问题，按横轴可分为三种情况：中国%教育&出版网1.横轴为时间中国%教*育出版网&横轴为时间按条件又可以分为两种情况金属质量相等，酸的浓度相同且足量此条件下，金属均反应完全，有以下关系：斜线夹角越大，产生氢气的速度越快，金属的活

14、动性越强；来#源*:中&国教育出版网横线（与横轴平行的线，下同）越高最终产生氢气越多，金属（要求反应后盐中的金属化合价相同，一般为+2价，但铝的化合价为+3价，可将铝的相对原子质量看作18，下同）的相对原子质量越小。金属足量，酸的浓度相同，且质量相等此条件下，酸均完全反应，有以下关系：斜线夹角越大，产生氢气的速度越快，金属的活动性越强；横线高度相同，最终产生氢气的质量相等。2.横轴为酸的质量金属的质量相同，酸的浓度相同，有如下关系：来源:&中教网*斜线的夹角相同（注意此时夹角不能表示产生氢气的速度）；横线越高，最终产生氢气的质量越多，金属的相对原子质量（铝的相对原子质量看作18）越小。3.横轴

15、为金属的质量酸的浓度相同，质量相等，有如下关系：来源:%#*斜线夹角越大，金属的相对原子质量（铝的相对原子质量看作18）越小；横线高度相同，最终产生氢气的质量相等。根据以上分析解析如下：A.横轴为酸的质量，根据以上分析，斜线夹角应该相同，所以错误；B.横轴为时间，酸的浓度相同，质量相等，金属足量，夹角越大，产生氢气速度越快，金属活动性越强，故夹角大的应该是锌，夹角小的应该是铁，所以错误；C.横轴为酸的质量，金属的质量相同，酸的浓度相同，根据以上分析，夹角相同，铝（看作18）的相对原子质量比铁（为56）的小，铝的横线比铁高，所以正确，选C；D.横轴为金属的质量，酸的浓度相同，且质量相等，横线高度

16、应该相同，所以错误。典型例题8：（2019广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是()来源&#:中教%网【答案】B【解析】A.铝的质量一定，酸的质量为0时，无氢气产生，氢气质量为0，起点正确，盐酸的质量增加，生成氢的质量增加，变化趋势正确，当铝反应完全，盐酸再增加就不会有氢气产生，即酸过量，氢气质量不再改变，终点也正确，所以图象正确，不合题意；B.未加稀盐酸前，容器中只有铝，溶液质量为0，起点正确，随着盐酸增加溶液的质量也增加，此时增加的质量为生成的氯化铝溶液质量，当铝反应完毕，此时溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量，增加幅度减小，变化

17、趋势不正确，所以图象错误，选B；C.铝为反应物，反应前质量不为0，起点正确，随着稀盐酸的质量增加，反应开始，铝的质量减少，变化趋势正确，当盐酸足量时，铝完全反应，质量为0，终点正确，所以图象正确，不合题意；D.加入稀盐酸的过程中增加的是氢、氧、氯，生成氢气逸出，减少的是氢，过程中铝元素质量不变，所以图象正确，不合题意。典型例题9：（2021枣庄）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈蓝色。下列说法正确的是（）A滤渣中一定有Ag、Cu B滤液中一定有Cu2+、Zn2+www#.z%C向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生 D向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成

18、【答案】B【解析】金属活动性：ZnCuAgZn能与AgNO3.Cu(NO3)2 反应，且先与AgNO3反应由于Zn先与AgNO3反应，因此能否把AgNO3反应完全，能否与Cu(NO3)2反应与Zn的质量有关，所以数轴表示Zn的质量：根据题意，反应后滤液显蓝色，滤液中有Cu2+，符合题意；ww*w.zzste&根据三种情况分析：A.滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，所以错误；B.滤液中一定含有Cu2+、Zn2+，可能 含有Ag+，所以正确，选B；C.滤渣中最多含有Ag、Cu，滴加稀盐酸不能反应产生氢气，所以错误；D.的滤液中含有Ag+，滴加稀盐酸有沉淀产生，而滤液中没有，所以错误。注：“一定有”

19、的含义是符合条件的情况都有； “可能有”的含义是符合条件的情况有的有，有的没有； “一定没有”的含义是符合条件的情况都没有。典型例题10：向AgN03溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是( )A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu D滤液中一定有Cu(N03)2，可能有Zn(N03)2和AgN03【答案】B【解析】金属活动性：ZnCuAgZn、Cu都能与AgNO3溶液反应，且Zn先与AgNO3溶液反应由于AgNO3先与Zn反应，因此Zn能否反应完全，AgNO3能否与

20、Cu反应与AgNO3的质量有关，所以数轴表示AgNO3的质量：来源:中#国教*育出版网根据题意，反应后为蓝色滤液，滤液中有Cu2+，符合题意；根据三种情况分析：A.滤渣中最多只有Ag、Cu，都不能与酸反应产生氢气，所以错误；B.的滤液中含有Ag+，滴加稀盐酸有沉淀产生，没有，所以正确，选B；C.滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有Zn，所以错误；D.滤液中一定含有Cu(N03)2和Zn(N03)2，可能有AgN03，所以错误。典型例题11：（2016孝感）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）【答案】D【解析】金属活动性：Zn

21、FeCu中国#教育*出%版网Zn能与Fe(NO3)2.Cu(NO3)2反应，且先与Cu(NO3)2反应，即：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe 188 189 180 189来源#&:中教%网根据以上分析：A.当加入Zn的质量为0时，没有Cu生成，起点正确，随着Zn的加入，Zn先与Cu(NO3)2反应，生成铜的质量增加，变化趋势正确，当Cu(NO3)2反应完毕，生成铜的质量不再增加，终点正确，所以图象能反映对应关系，不合题意；B.当加入Zn的质量为0时，溶液为Fe(NO3)2.Cu(NO3)2混合溶液，质量不为0，起点正确，随着Zn的

22、加入，Zn先与Cu(NO3)2反应，溶液中Cu(NO3)2变为Zn(NO3)2，比较它们的相对分子质量，质量增大，增大幅度为189-188=1，当Cu(NO3)2反应完毕，Zn又与Fe(NO3)2反应，比较它们的相对分子质量，质量增大，增大幅度为189-180=8，变化趋势正确，当Fe(NO3)2反应完毕，溶液质量不再改变，终点正确，所以图象能反映对应关系，不合题意；中国%教&育*出版网C.未加Zn时，溶液中含有Fe(NO3)2，有Fe(NO3)2质量不为0，起点正确，当加入Zn时，Zn首先与Cu(NO3)2反应，Fe(NO3)2质量不变，反应完毕后，Zn开始与Fe(NO3)2反应，Fe(NO

23、3)2质量减少，变化趋势正确，随着Zn的质量增加，Fe(NO3)2反应完毕，Fe(NO3)2质量变为0，终点正确，所以图象能反映对应关系，不合题意；D.当Zn的质量为0时，没有发生反应，溶液中只有Fe(NO3)2.Cu(NO3)2，没有Zn(NO3)2，Zn(NO3)2质量为0，起点应该为0，起点错误，所以图象错误，不能反映对应关系，选D。w%ww.#z*【巩固提升】1.（2021眉山）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）A纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高 B钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等C金属单质在常温下都是

24、固体 D合金中一定只含金属元素【答案】B来源:%中*&教网【解析】A.合金比组成它的纯金属的硬度高，所以错误；B.钛和钛合金因质轻、硬度大、易加工、耐腐蚀，常用于火箭、导弹等，所以正确，选B；C.金属汞在常温下为液体，其它金属单质在常温下为固体，所以错误；D.合金至少含一种金属，可能含有非金属，如生铁和钢含有碳，所以错误。2.（2021苏州）下列有关金属的说法正确的是（ ）A所有金属都呈银白色 B常温下所有的金属都是固体来源:&中教*网#%C合金的硬度一般比各成分金属小 D铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜【答案】D来*源%:&【解析】A.大多数金属呈银白色，但金显黄色，铜显紫红色，所以错误

25、；B.金属汞在常温下为液体，其它金属单质在常温下为固体，所以错误；C.合金比组成它的纯金属的硬度大，所以错误；D.铝的性质比较活泼，在空气中易与氧气的反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，所以正确，选D。3.（2021威海）下列事实能用金属活动性解释的是（）铝制品比铁制品耐腐蚀 用硫酸铜溶液和铁制取铜用稀盐酸除铁锈 金属铜不能与稀硫酸反应来源:中*&国教%育#出版网AB CD【答案】C【解析】A.中铝制品比铁制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，与铝和铁的相对活动性无关，所以错误；B.中铝制品比铁制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，与铝和铁的相对活动

26、性无关，中稀盐酸除铁锈是稀盐酸与氧化铁反应，与金属活动性无关，所以错误；C.中用硫酸铜溶液和铁制取铜是因为铁的活动性比铜强，中铜不能与稀硫酸反应是因为铜的活动性比氢弱，都与金属活动性有关，所以正确选C；D.中铝制品比铁制品耐腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，与铝和铁的相对活动性无关，所以错误。4.下列实验现象描述完整且正确的是（）中&*%国教育出版网A镁条放入稀盐酸中：银白色固体表面会迅速产生大量气泡，放出热量B细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热C铝丝浸入硫酸铜溶液后：银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色D硫在氧气中燃烧：发

27、出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，放出大量的热www.*z%zstep#.com【答案】C【解析】A.镁条放入稀盐酸中，银白色固体表面会迅速产生大量气泡，固体逐渐消失，所以错误；B.细铁丝在空气中不能燃烧，所以错误；C.铝丝浸入硫酸铜溶液后，银白色固体表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色，所以正确，选C；D.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，实验现象为：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出大量的热，“生成有刺激性气味的二氧化硫气体”是结论不是现象，所以错误。5.（2021广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A4Fe3O22Fe2O3 B2Fe6HC

28、l2FeCl33H2CFe2O36HCl2FeCl33H2O DAlCuSO4AlSO4Cu【答案】C【解析】A.铁燃烧的生成物为Fe3O4，所以错误；B.铁参与置换反应，反应后生成物中铁元素显+2价，而FeCl3中铁显+3价，所以错误；C.氧化铁与盐酸反应属于复分解反应，元素的化合价均不变，反应物、生成物的化学式均正确，化学方程式也得到配平，反应不需要其它条件，且不需要标气体符号或沉淀符号，所以书写完全正确，选C；D.铝在化合物中的化合价为+3价，生成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3，所以错误。6.（2021内江）欲探究Cu、FE.Ag的金属活动性顺序，某学习小组准备的下列试剂组中，可

29、行的是（）A Cu、Ag、稀H2SO4 B FE.Ag、CuSO4溶液 来源:中国教%育出版#网C Cu、Ag、FeCl2溶液 D Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液【答案】B【解析】A.Cu、Ag都不能与稀H2SO4反应只能得出Cu、Ag活动性都小于H，不能得出Cu、FE.Ag的活动性顺序，所以不可行，不合题意B. 分别将FE.Ag放入CuSO4溶液中，Fe能与CuSO4溶液反应，得出FeCu，Ag不能与CuSO4溶液反应，得出CuAg，综合可知FeCuAg，所以可行，选B；w#ww.zz%C.分别将Cu、Ag放入FeCl2溶液中，都不能反应，得出FeCu、FeAg，无法得出CuAg，所以

30、不可行，不合题意；D.将Ag分别放入FeCl2溶液和CuSO4溶液，都不能反应，得出FeAg、CuAg，无法得出FeCu，所以不可行，不合题意。7.（2021济宁）一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是（）A两种金属的活动性：MNB两种金属生成氢气的质量：M=NC两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND充分反应后，得到溶液的质量：M=N【答案】D【解析】由于酸的浓度相同、质量相同，图中横线高度相同，则最终产生氢气的质量相同，因此属于横轴为时间，金属足量，酸的浓度相同，且质量相等的情况，由此分析如下

31、：A.M的夹角大于N的夹角，M产生氢气的速度比N快，则M的活动性大于N，所以正确，不合题意；B.根据图中横线的高度相同，则最终产生氢气的质量相同，所以正确 ，不合题意；来源#%:中教网&C.由于最终生成氢气的质量相同，氢中的氢元素来自酸中的氢元素，故消耗的酸的质量相同，所以正确，不合题意；D.M、N是不同的金属，相对原子质量不可能相同，足量的M、N与相同质量的稀硫酸充分反应，生成的硫酸盐的质量不可能相等，因此得到溶液的质量不可能相等，所以不正确，选D。8.（2021达州）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质

32、可能是（）A.Mg和Zn B.Al和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu【答案】B【解析】由于是三种金属的混合物，其质量为5.6g，与酸反应产生0.5g氢气，根据平均值的原理，三种金属中至少有一种金属5.6g与足量的稀硫酸反应产生的氢气质量大于0.5g，也至少有一种金属5.6g与足量的稀硫酸反应产生的氢气质量小于0.5g，Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H224 2 65 2 54 65.6g 0.47g0.5g 5.6g 0.17g0.5gFe+H2SO4=FeSO4+H2 Cu不与稀硫酸反应，产生氢气的质量

33、为00.5g56 2 5.6g 0.2gFeCuAgFe能与AgNO3.Cu(NO3)2 反应，不能与Mg(NO3)2，且Fe先与AgNO3反应来%源:#中教*网&由于Fe先与AgNO3反应，因此能否使AgNO3反应完全，能否与Cu(NO3)2反应与Fe的质量有关，所以数轴表示Fe的质量：来&源:中国%教育出版网根据题意，滤渣中滴入稀硫酸有气泡产生，三种金属中只有Fe可以，因此符合题意；根据可知，滤渣中没有Mg，所以选B。以上是完整的分析方法，当然如果熟练，针对该题，利用金属活动性，Fe不能置换Mg，可直接得出滤渣中不可能含Mg，所以选B。10.（2021孝感）将一定质量的锌粉、铁粉混合物加入

34、到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是（）A若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜来源&:中教%网B若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子来源:zz&st*ep#.comC若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌【答案】D【解析】金属活动性：ZnFeCuZn、Fe与CuSO4溶液反应，且Zn先与CuSO4溶液反应由于CuSO4先与Zn反应，因此Zn能否反应完全，CuSO4能否与Fe反应与CuSO4的质量有关，所以数轴表示CuSO4的质量：来源:#*中教&网%根据以上分析

35、：A.由于Zn先与CuSO4反应，且溶液变为无色，说明Zn置换了Cu，故可证明Zn的金属活动性大于Cu，所以正确，不合题意；B.当滤液为有色溶液时，三种情况符合，溶液中有两种或三种金属离子，故至少含有2种金属离子，所以正确，不合题意；C.当滤渣中滴入稀盐酸没有气泡产生，二种情况满足，溶液中有二种或三种溶质，可能含有三种溶质，所以正确，不合题意；D.当向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，种情况满足，滤渣中可能含有铜、铁、锌，也可能只含有铜、铁，所以错误，选D。11.（2021宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量

36、的关系如图所示。下列说法正确的是（）A所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1gBbc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应Cm3的值为21.6De点溶液中不含Cu(NO3)2【答案】C【解析】金属活动性：FeCuAgFe能与Cu(NO3)2.AgNO3反应，Cu能与AgNO3反应，且当有FE.Cu时，Fe先与AgNO3反应，分析如下：M1g为硝酸铜溶液的质量，因为若M1g中既有硝酸铜，则生成的固体既有铜又有银，ab段增幅会不相同。加入溶液质量为M1g时，铁粉没有反应完全，因为若铁粉反应完全，固体只有铜，再加入硝酸银溶液时，反应生成的固体只有银，bd段增幅应该相同。所以ab段是铁与硝酸铜反应

37、，bc段是剩余的铁与硝酸银反应，cd段是生成的铜又与硝酸银反应，de段是硝酸银过量，铁、铜全部反应完毕。A.根据上面的分析，溶液质量为M1时，铁粉未完全反应，m1g固体中除生成的铜还有剩余的铁，所以错误；B.b点固体中有铁和铜，加入硝酸银，铁先与硝酸银反应，bc段是铁与硝酸银反应，所以错误；C.Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag得到关系式Fe2Ag，FeCu2Ag，由关系式可以看出相同质量的铁直接与硝酸银反应生成的银和铁与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成的银的质量相等，计算：Fe 2A

38、g 56 216 5.6g 21.6g最终生成银的质量m3为21.6g，所以正确，选C；D.e点时硝酸银过量，此时铁和铜均已与硝酸银反应完全，溶液中既有硝酸亚铁又有硝酸铜，所以错误。（二）金属资源的利用和保护来%源:zzs&1.金属资源金属在自然界的存在分布在地壳和海洋，少数（如金、银）以单质形式存在，其它大多数以化合物形式存在。常见的铁矿石赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。2.铁的冶炼反应原理实验装置现象：红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变混浊；化学有反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2注意事项a.检验装置的气密性，防止CO泄漏，污染空气；b.先通CO，

39、再加热，防止CO与空气混合，加热时发生爆炸；c.反应结束后，先停止加热，后停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化；d.注意要进行尾气处理，防止CO污染空气。原料：中国#教&%育出版*网铁矿石(提供铁元素)； 焦碳、空气(提供还原剂和高温)；石灰石(造渣)。设备：炼铁高炉。3.金属资源的保护中国#教育%出版网防止金属腐蚀铁生锈的条件：同时与空气和水接触，盐等物质能加速铁的锈蚀。来源:zzs&#tep%.*com防锈的原理：使金属制品与空气和水隔绝。防锈的方法：a.保持铁制品表面干燥；b.在铁制品表面形成保护膜：如涂油漆、涂油、镀其它金属、镀瓷等；c.制成合金防锈。回收利用；有计划、合理开采；

40、寻找替代品。典型例题1：（2020广州）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ）www.z%&zs#A铁的金属活动性比铝强B铝在自然界中以单质形式存在C锈蚀的铁制品无回收价值 D自行车链条涂油有防锈作用来源*:#%中&教网【答案】D【解析】A.铁的活动性比铝弱，铝比铁耐腐蚀是因为铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，所以错误；B.铝的活动性比较强，在自然界中能与其它物质反应，不能以单质形式存在，所以错误；来*源#:中国教育出版网&%C.锈蚀的铁制品可以通过再加工或冶炼加以回收利用，所以错误；D.自行车链条涂油可以将链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，所以正确，选D。典型例题

41、2：（2019重庆A）实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( ) A磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B应先加热Fe2O3再通入COC红棕色的粉末逐渐变黑 www.zzstep.%com*&D气体通过澄清石灰水后可直接排放来&源:中教#*网【答案】C【解析】A.磁铁矿的主要成分为Fe3O4，所以错误；来%源:中&*教网B.应选通CO，排出装置中的空气，以免CO与空气混合加热时发生爆炸，所以错误；C.氧化铁为红棕色，生成的铁粉为黑色，所以正确，选C；来源:中%教*网#D.反应后的尾气中还含有CO，直接排放会污染空气，应进行处理后再排放，所以错误。典型例题3：（2019广州）探究铁生锈的条件，有

42、利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是( )A甲和乙：水 B乙和丙：空气 C甲和丙：空气 D甲和丁：水【答案】D【解析】探究铁生锈的条件用到控制变量法和对比法，图中乙和丙作用相同。A.一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能得出铁锈蚀的条件，所以错误。B.一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能得出铁锈蚀的条件，所以项错误。C.一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能得出铁锈蚀的条件，所以项错误。D.一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，甲中没有水，丁中有水，可知铁生锈需要水，所以正确，选D。典型例题4：（2020抚顺）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。（2）