2022中考化学一轮复习-第3单元物质构成的奥秘(知识清单)(人教版).docx

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1、第3单元物质构成的奥秘知识清单来源&:#%中教网*知识点一构成物质的基本粒子www.%zzstep*.com1.构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。注意：由离子构成的物质目前只需记住两种物质：氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成和硫酸铜由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成。来源:中#教&%网知识点二分子2. 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。3用分子的性质解释常见现象常见现象分子的性质1个水分子的质量约是31026 kg，1滴水中大约有1.671021个水分子分子的质量和体积都很小常见现象分子的性质酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快分子总是在不

2、断地运动。温度越高，分子运动速率越快物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中分子之间有间隔。一般温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同4. 分子运动现象的实验（1）实验装置图中国教&%育出版*网（2）实验现象：一段时间后，A烧杯中溶液变红。（3）原因分析：B烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。（4）实验结论：分子在不断地运动。5. 用分子的观点解释物质的变化（1）物理变化：在发生物理变化时，分子本身

3、没有发生变化，它们的化学性质保持不变。来源&*#:中国教育出版网（2）化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的实质是构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。www.zzstep.%co&*m#知识点三原子6概念：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒。中国教育*&#出版网7. 原子的构成原子来#&源:中教网在原子中，原子序数核电荷数质子数核外电子数（核电荷数是指原子核所带的正电荷数）。注意：（1）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。（2）并非所有的原子都是由质子、中子和电子

4、构成的，如某些氢原子没有中子。（3）不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。8. 原子的结构（以钠原子为例）答案：原子序数最外层电子数注意：中国#教育出*版网%（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，如果第一层为最外层时，不超过2个电子。（2）元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。（3）元素化学性质与原子最外层电子数的关系9. 相对原子质量（1）概念：国际上是以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）计算公式相对原子质量（3）原子的质量主要集中在原子核上

5、，相对原子质量质子数中子数。注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。10. 分子和原子的区别与联系粒子分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分粒子分子原子相同点（1）都是构成物质的粒子；（2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断地运动；（3）相同粒子的性质相同，不同粒子的性质不同联系11.用分子、原子的观点解释（1）物质的变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，构成物质的分子不发生变化；发生化学变化时，构成物质的分子发生

6、变化。（填“发生”或“不发生”）（2）化学变化的实质：反应物的分子分裂为原子，原子又重新组合成新的分子。（3）混合物、纯净物：由分子构成的物质形成的混合物中含有不同种分子，纯净物中含有同种分子。（4）单质、化合物：由分子构成的物质，单质的分子由同种原子构成，化合物的分子由不同种原子构成。知识点四离子12. 离子的概念及分类（1）概念：带电的原子或原子团叫做离子。（2）分类阳离子：带正电的原子或原子团叫做阳离子，如Na、NH等。阴离子：带负电的原子或原子团叫做阴离子，如Cl、OH等。13. 离子符号周围数字的意义（以镁离子为例）答案：1个镁离子带2个单位的正电荷 2个镁离子14. 原子和离子的区

7、别与联系知识点五元素15.概念：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。【注意】（1）元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。（2）同种元素的原子，核电荷数一定相同，但核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na与NH。（3）同种元素的离子因电荷数不同，性质也不同，如Fe2和Fe3。w*ww.zz&（4）不同种元素的本质区别是质子数不同。16.含量：（1）地壳中含量居前四位的元素是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素为铝。（2）人体中含量最多的金属元素为钙。（3）空气中含量最多的元素为氮。（4）形成化合物种类最多的元素为碳。17分类（1）金属元素：一般为“钅”字旁，如铁（Fe）、铜

8、（Cu）等，汞除外。（2）非金属元素：一般为“ ”“氵”字旁或“ ”字头，如碳（C）、溴（Br）或氧（O）等。18元素符号的书写规则（1）由一个字母表示的元素符号，字母要大写，如C.H、O等。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如NA.Mg、Cl等。19. 元素符号表示的意义来源:zzs#*（1）宏观：表示一种元素；有些还表示某物质。微观：表示这种元素的1个原子。如H：宏观表示氢元素；微观表示 1个氢原子。来源:中教&网#（2）若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示原子的个数。如2H表示 1个氢原子。来%源:中教网&知识点六元素周期表20. 概念：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。21. 原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数，且原子序数质子数核电荷数核外电子数。ww#w.%zzstep.c*om22. 元素周期表的结构（1）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。（2）纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族（8.9.10三个纵行共同组成一个族）。（3）元素周期表中的一格（以碳元素为例）来源:zzste#&*答案：a.原子序数 b.相对原子质量 c.元素符号 d.元素名称