安徽省滁州市凤阳县2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.docx

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1、2021-2022学年度第一学期质量监测卷化学试卷（第1单元一第8单元）注意事项：1化学试卷共两大题17小题，满分40分；化学与物理的考试时间共120分钟。2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。3请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。可能用到的过原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39温馨提示：请同学们答题书写端正、整洁，你就可以得到卷面分5分。加油哦！一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。）1. 同学们，还有两周就要过年啦，想想都很开心，下列年俗活动中发生

2、化学变化的是A. 剪窗花B. 贴春联C. 包饺子D. 燃红烛【答案】D【解析】【详解】A.剪窗花只是形状改变，无新物质生成，故A不符合题意；B.贴春联，无新物质生成，故B不符合题意；C.包饺子只是形状改变，无新物质生成，故C不符合题意；D.燃红烛时蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，有新物质生成属于化学变化，故D符合题意；故选D。2. 合理利用资源能源、防止环境污染是保护地球的重要途径，下列有关说法正确的是A. 大量抽取地下水，加快地下水循环B. 实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源C. 提倡“低碳”出行，减少温室效应气体排放D. 把废旧电池深埋地下，改善生活环境【答案】C【解析】【详解】A.大量抽

3、取地下水，浪费水资源，会减少地下水而不能加快地下水循环，故A错误；B.即使实现了化石燃料的清洁利用，由于化石燃料属于不可再生能源，储量是有限的，所以仍需开发新能源，故B错误；C.提倡“低碳“出行，可以减少温室效应气体二氧化碳的排放，故C正确；D.废旧电池中含有有毒重金属，埋入地下会污染土壤和地下水，不能改善生活环境，故D错误；故选C。3. 为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都要有明显的安全标志，下列标志与燃烧和爆炸有关的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.该图标是腐蚀品标志，故A不符合题意；B.该图标表示易爆物标志，故B符合题意；C.该图标是节约用水标志，故C不符合

4、题意；D.该图标是节能标志，故D不符合题意；故选B。4. 以下是某同学记录的实验现象，其中错误的是A. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体D. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量【答案】C【解析】【详解】A.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，选项说法正确，故A不符合题意；B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，选项说法正确，故B不符合题意；C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现

5、象，选项说法错误，故C符合题意；D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，选项说法正确，故D不符合题意；故选C。5. 下列有关新型火箭燃料N（NO2）3的元素组成说法中正确的是A. N（NO2）3含氧元素，属于氧化物B. N（NO2）3中含有4个原子C. N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为2：3D. N（NO2）3中氮元素的质量分数为62.6%【答案】A【解析】【详解】A.N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确；B.N（NO2）3一个分子中有4个氮原子、6个氧原子，所以它的一个分子含有10个原子，故B错误；C.N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为（1

6、44）：（166）=7：12，故C错误；D.N（NO2）3中氮元素的质量分数约为，故D错误。故选A。6. 关于原子序数为15的元素，下列说法正确的是A. 元素符号为SB. 属于金属元素C. 核外电子数为16D. 它组成的单质具有可燃性【答案】D【解析】【详解】A.原子序数为15的元素是磷元素，磷元素的元素符号为P，故选项错误；B.“磷”为石字旁，磷元素属于非金属元素，故选项错误；C.在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以磷原子的核外电子数为15，故选项错误；D.磷元素组成的单质有红磷、白磷，都可以在氧气中燃烧，具有可燃性，故选项正确。故选D。7. 某同学在实验室制取氢气的部分操

7、作如下，其中正确的是A. 检查气密性B. 取放锌粒C. 倾倒稀硫酸D. 检验氢气纯度【答案】A【解析】【详解】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故选项正确；B.不能用手接触药品，向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误，故选项错误；C.取用细口瓶里的液体药品时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧，图中所示操作错误，标签没有向手心，故选项错误；D.检验氢气纯度：收集一试管氢气，移近火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明

8、氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，不能直接点燃，否则可能会发生爆炸，图中所示操作错误，故选项错误。故选A。8. 富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，下列有关富氧水的说法，正确的是A. 属于纯净物B. 含氢、氧两种元素C. 所含氧分子不运动D. 与水的性质完全相同【答案】B【解析】【详解】A.富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，富氧水中含有水、氧气，属于混合物，故选项错误；B.富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，富氧水中含有水、氧气，水、氧气中含有氢元素和氧元素，则富氧水中含氢、氧两种元素，故选项正确；C.氧分子总是在不断地运动，故选

9、项错误；D.富氧水是加压条件下溶入较多氧分子的水，具有较强的氧化能力，与水的性质不完全相同，故选项错误。故选B。9. 推理是化学学习过程中一种重要思维方法，下列推理正确的是A. 有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物C. 铁不断锈蚀使铁制品不断减少，所以随着铁制品不断锈蚀使自然界中的铁元素不断减少D. 活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属【答案】B【解析】【分析】【详解】A.有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，

10、碳发生了氧化反应，故A推理错误；B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定不是化合物，故B推理正确；C.铁不断锈蚀使铁制品不断减少，由于化学变化中质量守恒，所以随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不变，故C推理错误；D.活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钙等，故D推理错误。故选B。10. 在负载型钯基催化剂的作用下，通过氢气和氧气直接合成H2O2，其不仅原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，其反应微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确是A. 该反应属于化合反应B. 负载型钯基在反应前后化学性质发生变化C. 化

11、学反应前后分子种类保持不变D. 该反应符合绿色化学理念【答案】D【解析】【分析】【详解】A.该反应是在负载型钯基催化剂作用下，氢气和氧气直接合成H2O2，副产物生成水，生成物是两种，反应不符合多变一，不属于化合反应，故A不正确；B.负载型钯基属于催化剂，在反应前后质量和化学性质均不变，故B不正确；C.氢气和氧气直接合成H2O2，化学反应前后分子种类发生变化，故C不正确；D.反应原子利用率高、耗能低，而且副产物只生成水，该反应符合绿色化学理念，故D正确。故选D。11. 实验是化学学习的一种重要方法，下列实验设计不能达到其探究目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究氧气约占空气体积的1/5探究质量

12、守定律探究燃烧的条件探究FE.Cu、Ag的金属活动性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 红磷燃烧消耗氧气，无气体生成，生成的白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，反应后冷却至室温，集气瓶内压强变小，打开止水夹，烧杯中的水部分进入集气瓶中，进入水的体积等于消耗氧气的体积，从而得到氧气约占空气体积的，实验设计能达到其探究目的，此选项不符合题意；B. 图中装置，通过玻璃管与外界空气相通，产生的白烟可以从玻璃管溢出，造成反应后总质量减少，不能用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到其探究目的，此选项符合题意；C. 烧杯中的白磷燃烧，铜片上的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要与氧

13、气接触，铜片上的红磷不燃烧，白磷燃烧，说明燃烧的条件之一是需要温度达到着火点，所以能用来探究燃烧的条件，此选项不符合题意；D. 将Cu放入AgNO3溶液中，发生反应生成硝酸铜溶液和银，说明活动性CuAg；取出铜丝，再放入铁丝，Fe丝表面附着一层红色 ，是铁丝与硝酸铜溶液反应生成了铜，说明了活动性FeCu；可以得出三种金属的活动性顺序，实验方法能达到实验目的，此选项不符合题意。故选B。12. 如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是A. 实验开始前应先加热B. a处黑色粉末变为红色C. b处澄清石灰水变浑浊D. 该装置的药品用量很少，所以尾气可以不需要处理【答案】C【解析】【详解

14、】A.实验开始前应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，再进行加热，以防止发生爆炸，故A错误；B.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁粉和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故B错误；C.a处反应产生的二氧化碳能使b处澄清的石灰水变浑浊，故C正确；D.一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，也可以用气球收集等，故D错误；故选C。二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13. 阅读下列短文，回答问题。2021年10月16日0时23分，神舟十三号搭乘长征2F邀十三火箭奔向天官。长征2F遥十三火箭作为现阶段唯一一种能克

15、服地球引力，进入太空的工具，使用的燃料主要有液氢、煤油等。长征二号F遥十三运载火箭发动机喷管防热挡板、逃逸塔用高性能耐烧蚀树脂，神舟十三号飞船的轨道舱使用新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成；返回舱侧壁金属壳体为铝合金，最外层为耐高温烧蚀材料，这些都为航天员安全旅程提供了可靠保障。（1）火箭的燃料煤油是从化石燃料石油中分馏制得的，化石燃料包括煤、石油和_；为使煤油充分燃烧，是要有足够的氧气，二是_。（2）火箭使用的燃料氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是_（答一点即可）；（3）飞船使用的铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。（4）轨道舱用的新型铝基碳

16、化硅复合材料足由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的；制取SiC的反应为，X的化学式为_。【答案】（1） . 天然气 . 煤油与氧气有足够大的接触面积 （2）制取成本高（合理即可） （3）铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止里层的铝进一步被氧化 （4）SiO2【解析】【小问1详解】化石燃料包括煤、石油和天然气；为使煤油充分燃烧，是要有足够的氧气，二是煤油与氧气有足够大的接触面积。小问2详解】氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是需要消耗大量的电能，制取成本高；氢气易燃，运输、贮存困难。（合理即可）【小问3详解】铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝能与空气中的氧气

17、反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止里层的铝进一步被氧化【小问4详解】由质量守恒定律可知：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前硅、氧、碳原子个数分别为0、0、3，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1.2.3，根据反应前后原子种类、数目不变，每个X分子中含有1个硅原子和2个氧原子，物质X的化学式为SiO2；14. 根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。（1）装置A中仪器a的名称是_。（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为_，若用D收集氧气，开始收集的最佳时机是_。（3）若利用C装置制二氧化碳，其优点是_。（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法来

18、制取氨气，同时生成氯化钙和水，氨气密度比空气小极易溶于水。实验室制取和收集氨气的装置组合为_（填序号）。【答案】（1）铁架台 （2） . . 导管口气泡均匀且连续冒出时收集 （3）控制反应的发生和停止，无需加热，能够节约能源 （4）AF【解析】【小问1详解】仪器a的名称是铁架台。【小问2详解】用装置B制取氧气反应为固液不加热反应，为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，；若用D收集氧气，开始收集的最佳时机是导管口气泡均匀且连续冒出时收集，防止一开始收集到装置中排出的空气。【小问3详解】若利用C装置制二氧化碳，其优点是关闭止水夹，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；

19、打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止，且反应无需加热，能够节约能源。【小问4详解】加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法来制取氨气，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氨气密度比空气小极易溶于水收集装置选择向下排空气法装置F。15. 某工业废液中含有CuCl2.FeCl2，如果将废液直接排放会造成水污染，于几位同学设计实验处理废液，以回收工业重要原料氯化亚铁和有关金属。实流程如图所示：（1）操作的名称是_。（2）写出加过量X时发生反应的化学方程式：_；加入过量X的目的是_。（3）流程滤液A和滤液B所含有的阳离子_（填“相同”或“不相同”），滤液A和滤液B中含

20、有的相同离子为_（填离子符号）。【答案】（1）过滤 （2） . . 使工业废液中的CuCl2完全转化为铜 （3） . 不相同 . Fe2+、C1-【解析】【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和氢气，过滤能够除去不溶于水的物质；【小问1详解】操作是除去溶液中不溶于液体的固体物质，所以应用过滤；故填：过滤；【小问2详解】工业废液中含有CuCl2.FeCl2，想回收工业重要原料氯化亚铁和有关金属，为了不引入新的杂质，所以应在废液中加入过量的铁，铁与氯化铜反应生产氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；加入过量铁的目的是使工业废液中的CuCl2完全转化为铜；故应填：Fe+C

21、uCl2=FeCl2+Cu；使工业废液中的CuCl2完全转化为铜；【小问3详解】由流程图可以看出，滤液A中的溶质是FeCl2，所含的阳离子是Fe2+，滤液B中的溶质是FeCl2和HCl，因为固体A中加的是过量的稀盐酸，所以滤液B中所含的阳离子是Fe2+和H+，滤液A和滤液B中含有的相同离子是Fe2+、C1-；故填：不相同Fe2+、C1-。【点睛】本题主要考查物质的性质及固液分离所用的操作过滤，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论16. 某小组在实验室制取二氧化碳时，为探究二氧化碳产生快慢与哪些因素有关，在老师的指导下是进行如下探究，老师提供的药品有，块状

22、和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？【猜想】甲同学：与酸的浓度有关。乙同学：与大理石颗粒大小有关。丙同学：与_有关【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据。序号X大理石颗粒盐酸的浓度（%）收集50mL气体所用时间（s）20块状55620块状104230块状103120粉末状10Y（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式_。（2）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验_对比，由可得到论是_。（3）Y的数据可能是_（填序号）。A42 B48 C28 D58（4）小组同学认为实验设计存在不足之处为_。（5）如下表是实

23、验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4s读数一次）：时间/s481216202428323640气体体积/mL6.012.219.229.440.646.450.052.754.054.0上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变_，其主要原因是_。【答案】 . 温度 . . . 其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快 . C . 没有控制取相同体积的稀盐酸和相同质量的大理石 . 小 . 反应物的浓度逐渐减小【解析】【详解】作出猜想：实验室制取二氧化碳是利用石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据题意，二氧化碳产生快慢可能与酸的种类和浓度

24、，大理石或石灰石的颗粒大小，温度等有关，根据所给实验药品和表格数据，本实验猜想如下：甲同学：与酸的浓度有关。乙同学：与大理石颗粒大小有关。丙同学：与温度有关。设计实验：（1）盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：。（2）实验除了稀盐酸的浓度不同，其他条件均相同，可以比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响。对比得出：其它条件相同时，盐酸浓度越大，收集50mL气体所用时间越短，实验结论：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。（3）实验除去大理石颗粒大小不同外，其他条件完全相同，Y的数据可能是28s，是因为粉末状大理石与盐酸的接触面积比块状大，反应速率更快，收集50

25、mL气体所用时间更短。（4）实验设计存在不足之处为没有控制取相同体积的稀盐酸和相同质量的大理石。虽然稀盐酸的浓度进行了控制，但体积不同，可能稀盐酸的量也不同；同理大理石的质量也要控制。（5）从表格数据可以分析得出，开始反应的速率大，相同时间内产生的二氧化碳的体积多，到20s后，反应速率变小，主要是因为随着反应的进行，反应物被消耗，浓度减小。17. 实验室用31克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，测得剩余固体质量与加热时间的关系如图所示，请计算：（1）生成氧气的质量_克；（2）参加反应的氯酸钾的质量是多少？【答案】（1）9.6 （2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。【解析】【小问1详解】氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来制取氧气，氧气逸出，固体减少质量就是生成氧气的质量。【小问2详解】见答案。