北京市朝阳区2018届中考化学一模试题(含解析).docx

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1、北京市朝阳区2018届中考化学一模试题 学校 班级 姓名 考号 考生须知1本试卷共6页，共25道小题，满分45分。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40第一部分 选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分）1下列变化属于化学变化的是A盐酸挥发 B牛奶发酵 C海水晒盐 D干冰升华【答案】B【解析】本题考查了化学变化和物理变化的判断。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指

2、没有新物质生成的变化。A、盐酸挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、牛奶发酵的过程中有新物质氧化铁生成，属于化学变化；C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，只是发生了水的蒸发，属于物理变化；D、干冰升华只是二氧化碳由固态转化成了气态，没有新物质生成，属于物理变化。故选B。2下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是A铁 B钙 C碘 D锌【答案】A【解析】本题考查了化学元素与人体健康。人体必须的元素中，缺铁容易引起贫血，缺少钙元素会引起骨质疏松症；缺少碘元素会造成甲状腺肿大；缺少锌元素会发育迟缓，食欲不振；故选A。3碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是A火碱 B食盐 C纯碱 D小苏打【答案】C

3、【解析】本题考查了常见物质的俗称。碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打。A、火碱是氢氧化钠的俗称，错误；B、食盐是氯化钠的俗称，错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，错误。故选C。4已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A2 B6 C8 D14【答案】B【解析】本题考查了原子的结构。在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的核外电子数为6。故选B。5下列基本实验的装置或操作正确的是 A铁丝在氧气中燃烧 B加热高锰酸钾C测定溶液pH D证明水的组成【答案】D【解析】本题考查了化学基本实验。A、为防止铁丝燃烧后的高温产物

4、溅落下来炸裂集气瓶，集气瓶底部应预先铺上一层细沙或放少量水，错误；B、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部而使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，而图中试管口略向上倾斜；为了防止高锰酸钾粉末通过导管进入收集装置，导管口应该放一小团棉花，图中未放置，且导管口伸入试管长度过长，错误;C、测定溶液pH值时，应将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比对，错误；D、电解水发证明水的组成时，正极产生的是氧气，负极产生的氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，正确。故选D。6某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2 点燃 2CO2+2H2O，

5、则X的化学式为 AC2H2 BC2H4 CC2H6O DC2H6【答案】B【解析】本题考查了质量守恒定律。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，X+3O2 点燃 2CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选D。7下列物质的用途中，利用其物理性质的是A硫酸用于除铁锈 B生石灰用作食品干燥剂C大理石用作建筑材料 D熟石灰用于改良酸性土壤【答案】C【解析】本题考查了物质的物理性质和化学性质。A、硫酸用于除铁锈，是利用

6、了铁锈的主要成分氧化铁能与硫酸反应的性质，是利用了其化学性质，错误；B、生石灰做干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，是利用了其化学性质，错误；C、大理石用作建筑材料是因为大理石坚硬等，是利用了其物理性质，正确；D、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，是利用了其化学性质，错误。故选C。8下列食品中，含营养素种类最多的是 A汉堡 B大米粥 C面包 D油条【答案】A【解析】本题考查了人类重要的营养物质。A、汉堡中主要含有蛋白质、糖类、维生素，含有3种营养素；B、大米粥中主要含有糖类和水，含有2种营养素；C、面包中主要含有糖类，含有1种营养素；D、油条中主要含有糖类和油脂，含有

7、2种营养素。可知汉堡中的营养素最多，故选A。9下列说法不正确的是A空气中O2的体积分数约为21%BCO2是绿色植物光合作用的原料之一CCO具有可燃性，在工业上可用于炼铁 D稀有气体化学性质稳定，可用作保护气【答案】C【解析】本题考查了空气的成分、CO2、CO及稀有气体的性质。A、空气中氧气的体积分数约为21%，正确；B、CO2是绿色植物光合作用的原料之一，正确；C、在工业上CO可用于炼铁，是由于CO具有还原性，而非是由于其具有可燃性，错误；D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确。故选C。10右图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是A若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液B若X是稀

8、盐酸，b可能是氧化铁C若X是稀硫酸，c不可能是单质D若X是稀硫酸，d不可能是单质【答案】C【解析】本题考查了酸的性质以及常见物质的颜色以及化学性质。A、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，正确；B、稀盐酸可与氧化铁反应生成氯化铁，其溶液呈黄色，正确；C、稀硫酸可与单质铁反应生成硫酸亚铁，其溶液呈浅绿色，错误；D、若X是稀硫酸，有图中无色溶液X与物质d反应后得到蓝色溶液，蓝色溶液与物质c反应得到浅绿色溶液，可知浅绿色溶液中含有Fe2+，蓝色溶液中含有Cu2+，物质c为单质铁，且稀硫酸不与单质铜发生化学反应，所以，物质d应为含有二价铜元素的化合物，如氧化铜或氢氧化铜等，错误。故选C。11杨梅中含有丰富的叶

9、酸（Cl9Hl9N7O6），对防癌抗癌有积极作用。下列说法正确的是A叶酸的相对分子质量为441 gB叶酸中氮元素质量分数大于氧元素质量分数C叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成D叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6【答案】B【解析】本题考查了化学式的意义。A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误；B、叶酸中氮元素的质量分数为，氧元素的质量分数为叶酸中氮元素质量分数大于氧元素质量分数，正确；C、叶酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，叶酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，错误；D、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（1219）：（119

10、）：（147）：（166）=228:19:98:9619:19:7:6，错误。故选B。12高氯酸钾（ KClO4） 可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4 A高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小 B80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40一定有晶体析出 C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3% D20时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，所得溶液的溶质质量分数为2%【答案】D【解析】本题考查了溶解度的应用。A、由高氯酸钾在不同温度下的溶解度数据，可以看出高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、高氯酸钾的溶解度在8

11、0的远高于40时，高氯酸钾的饱和溶液由80的冷却至40，一定有晶体析出，正确；C、60时，高氯酸钾的溶解度为7.3g，60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为100%7.3%，正确；D、20时，高氯酸钾的溶解度为1.68g，20时，向2 g高氯酸钾中加入98 g水，最多只能溶解，所得溶液中溶质的质量分数小于2%，错误。故选D。第二部分 非选择题（共33分）生活现象解释人类社会的发展离不开能源。请回答1315题。13（1分）天然气是常用的燃料，其主要成分是 。【答案】CH4（或甲烷）【解析】本题考查了天然气的主要成分。天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。14（1分）乙醇汽油属于 （填“混

12、合物”或“纯净物”）。【答案】混合物【解析】本题考查了化学与生活、物质的分类。乙醇汽油是在汽油中加入乙醇后得到混合燃料，汽油本身便是混合物，乙醇汽油是多种物质组成的混合物。15（1分）某车用制氢装置的原理是：硼(B)和水在高温下反应，生成氢氧化硼B(OH)3和氢气，该反应的化学方程式为 。【答案】2B+6H2O 高温 2B(OH)3+3H2【解析】本题考查了化学方程式的书写。硼(B)和水在高温下反应，生成氢氧化硼B(OH)3和氢气，根据质量守恒定律书写，书写时要注意配平和反应条件。16（1分）自行车夏天易爆胎，从微粒的角度解释其原因是_。【答案】夏天温度高，分子运动速度加快，分子间隔增大【解析

13、】本题考查了物质的微粒性。夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎。17（2分）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：（1）上图的物质中，属于氧化物的是 （填化学式）。（2）该反应过程中两种生成物的质量比为 。【答案】(1) CO2、H2O (2) CO2与H2O的质量比为22:9【解析】本题考查了从微观角度认识化学反应；化学变化的实质；质量守恒定律。由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：HCHO+O2催化剂 CO2+H2O；(1) 生成的二氧化碳和水均属于氧化物，化学式分别为CO2、H

14、2O；(2)根据质量守恒可得：CO2与 H2O的质量比为44:18=22:9。18（2分）洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是 （用化学方程式表示）。【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2【解析】本题考查了化学方程式的书写。洁厕灵的有效成分为盐酸，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2。科普阅读理解19（5分）阅读下面科普短文。鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质。蛋

15、黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃12个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到7080才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。 市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和

16、蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。 图1 不同处理对鸡蛋哈夫单位的影响 图2 不同处理对鸡蛋蛋黄指数的影响鸡蛋买回家后，在-1、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。依据文章内容回答下列问题：（1）每100 g鸡蛋，约含蛋白质_g。（2）用C涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为 。（3）三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_。（4）在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_方法。（5）下列说法正确的是_。 鸡蛋营养价值高，每天可以多吃 鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌 生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法【答案】(

17、1)14 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (3)C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜 (4)对比实验 (5)【解析】本题考查了化学与生活；实验设计；科普阅读能力。(1)每100 g鸡蛋，约含蛋白质；(2)用C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；(3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是：C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜；(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了对比实验法；(5) 鸡蛋营养价值高，一般人群每天吃12个鸡

18、蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担，故错误，鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故错误，鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋；因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染，蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，故正确。生产实际分析20（4分）某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，生产流程如下：（1）NH3中氮元素的化合价为 。（2）设备2中参加反应的物质有 。（3）设备3中发生的反应，属于基本反应类型中 反应。 （4）该生产流程中含氮元素的物质有 。【答案】(1) -3 (2)NH3、H2O、CO2 (3)化合

19、 (4)空气、N2、NH3、NH4HCO3【解析】本题考查了化合价；质量守恒定律；化学反应类型；物质的元素构成。(1)NH3中氢元素的化合价为+1，所以氮元素的化合价为-3；(2)据图进入设备2的物质有：NH3、H2O、CO2、N2、H2，从设备2出来的物质为：N2、H2 、NH4HCO3，故设备2中参加反应的物质有：NH3、H2O、CO2；(3)进入设备3的是N2和H2，发生反应后只生成NH3，故属于化合反应；(4)从图中可以看出该过程中含氮元素的物质有空气、N2、NH3、NH4HCO3。基本实验及其原理分析21.（2分）用下列实验操作可完成两个实验。请从21-A或21-B 两题中任选一个作

20、答，若两题均作答，按21-A 计分。21-A去除粗盐中难溶性杂质21-B配制50g 10%的氯化钠溶液（1）实验的操作步骤是 （填序号）。（2）实验中发现滤液浑浊，其原因是 。a滤纸未贴紧漏斗内壁b滤纸破损（1）实验的操作步骤是 （填序号）。（2）实验后测得溶质质量分数10%，其原因是 。a装瓶时溶液洒出 b烧杯中有水21. 【答案】21-A （1） （2）b 21-B （1） （2）b【解析】本题考查了化学基础实验操作；误差分析。21-A：(1) 去除粗盐中难溶性杂质的步骤是：溶解、过滤、蒸发等；(2)过滤后滤液浑浊，其原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净等；滤纸未贴紧漏斗内壁会影

21、响过滤速度，故选b。21-B：(1)配制50g 10%的氯化钠溶液的步骤是：计算、称取、量取、溶解、装瓶；(2)实验后测得溶质质量分数碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液 (2) 实验过程中溶液的pH由大于7到小于7，说明氢氧化钠被消耗 (3) 溶液变为紫红色 (4) NaCl、HCl (5) NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2(6) 取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。【解析】本题考查了常见酸碱盐的化学性质；pH值的测定；化学实验方案设计。(1)碳酸氢钠溶液使紫甘蓝汁液变蓝，其pH在89之间，碳酸钠溶液使紫甘蓝汁

22、液变绿，其PH在1011之间，氢氧化钠溶液使紫甘蓝汁液变黄，其pH在1214之间；(2)实验过程中溶液的pH由大于7到小于7，说明氢氧化钠被消耗；实验结束后，盐酸剩余使溶液呈酸性，使紫甘蓝汁液变成紫红色；(3) 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2；实验3中，b点说明盐酸过量，溶液中的溶质为：氯化钠、氯化氢；图2与图3的阴影部分基本重合，可以得出c点后发生的反应与碳酸氢钠和盐酸的反应相同。 (4) 依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体各根据与盐酸反应产生气体的快慢判断，具体方案为：取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。