2022中考化学一轮复习-第4单元自然界的水(知识清单)(人教版).docx

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1、第4单元自然界的水知识清单中国教育出版网*#%知识点一水资源的保护1.地球上的水资源：地球上水的总储量虽然很大，但是可利用的淡水资源很小注意：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水和自来水均为混合物，蒸馏水为纯净物。2.国家节水标志中国&教育出#*版网知识点二水的净化3. 自来水的净化来源:中#国教*育出版网%自来水厂净水过程可以表示为取水加絮凝剂反应沉淀池过滤池活性炭吸附池清水池投药消毒配水泵用户。4. 常见的净水方法净水方法作用沉淀静置或加明矾等絮凝剂使水中的悬浮物沉降过滤除去不溶性杂质吸附利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味杀菌消毒加入杀菌剂（如ClO2等）除去水中的细菌和病毒（化

2、学变化）蒸馏除去所有杂质（净化程度最高）5.蒸馏和过滤（1）过滤（如图所示）技巧：过滤操作要点可缩略记忆为“一贴、二低、三靠”。www&.zz*st%#（2）蒸馏：利用液体的沸点不同，将其分离。加热时，烧瓶底部要垫上石棉网；冷凝管中冷水流向是下进上出；来源:中&教*网为防止烧瓶内出现暴沸现象，要加入沸石或少量碎瓷片。注意：（1）自然界的水均为混合物，经过沉淀、过滤和吸附操作处理后，水变得澄清透明，但所得的水仍为混合物，蒸馏后的水为纯净物。（2）常用的净水方法中，吸附过程发生物理变化；杀菌消毒过程发生化学变化。（3）明矾净水是直接将悬浮的杂质粘在胶状物的表面；活性炭净水是将杂质吸附在疏松多孔的管

3、道中来脱色、除臭等。6. 硬水与软水（1）定义硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。中国教&育出%版*网（2）鉴别方法答案：肥皂水软水硬水（3）硬水软化的方法生活中通过煮沸的方法降低水的硬度。实验室通过蒸馏的方法降低水的硬度。注意：（1）硬水危害：烧水时易生水垢，锅炉内结垢后可能引起锅炉爆炸；洗衣服浪费肥皂，衣物变硬（2）自然界中的水都不是纯水。纯水一定是软水，但软水不一定是纯净物，硬水一定是混合物。（3）沉淀、过滤、吸附可以净化水，但均不能使硬水软化。来源:*#知识点三水的组成7. 氢气（1）物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体

4、，密度比空气的小。（2）化学性质及用途：可燃性：纯净的氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，反应的化学方程式为2HO22H2O（用途作高能燃料）。中国教育出版&网*#还原性：氢气能与某些金属氧化物发生还原反应，如CuOH2 CuH2O（用途冶炼金属）。来源:中#国教育出版*网%（3）氢气验纯混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。方法如图所示，点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。.用拇指堵住集满 .靠近火焰，移开氢气的试管口拇指点火总结：水的组成和结构的描述：水是由氢、氧两种元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原

5、子构成的；1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；水分子中氢、氧原子个数比为21；保持水的化学性质的最小粒子是水分子。8. 探究水的组成（电解水实验）来源:中*教网&%（1）实验原理设计原理：通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。反应原理：2H2O 2H2O2 （用化学方程式表示）。来源:*&中%教网（2）实验装置甲乙提醒：水中常加入少量NaOH或Na2SO4，以增强水的导电性。（3）实验现象中&国教育出#版网通直流电源后，电极表面出现气泡，一段时间后，两个玻璃管（或试管）内液面均下降，甲装置c中液面上升，玻璃管（或试管）A.b 所收集的气体体积比约为 2:1 。来#源:%中教网*口诀

6、：正氧负氢、氢二氧一。中国教育出版*%网（4）正、负极产物的检验正极：用带火星的木条检验，若观察到带火星的木条复燃，则说明产物是氧气。负极：用燃着的木条检验，若观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则说明产物是氢气。（5）实验结论及推论水是由氢元素和氧元素组成的。1个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子构成的。电解水产生气体的体积和质量的坐标曲线如图所示，通过生成氢气和氧气的体积比约为 21，推出它们的质量比约为18。证明了化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新结合成新的分子，所以电解水属于化学变化。中国#教*%育出版网验证了化学变化中分子可再分而原子不可再分。知识点四单质、氧化物和化合物类别单质氧

7、化物化合物概念由同种元素组成的纯净物由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物由两种或两种以上元素组成的纯净物判断依据必须是纯净物；只含一种元素必须是化合物；含两种元素且其中一种元素为氧元素必须是纯净物；至少含有两种元素类别单质氧化物化合物关系注意：（1）由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3.金刚石和石墨。（2）含有氧元素的化合物统称为含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。知识点五化学式1. 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。2. 化学式表示的意义来源:中国教育出版网%#表示的意义以CO2为例以Fe为例宏观表示这

8、种物质表示二氧化碳这种物质表示铁这种物质表示该物质由哪些元素组成表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示铁由铁元素组成微观表示该物质的一个分子(或一个原子)表示一个二氧化碳分子表示一个铁原子表示构成物质的一个分子的原子构成(或构成物质的分子中原子个数比)表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成3. 化学式的读法与书写物质类型化学式的写法化学式的读法结构特点单质金属元素符号铁Fe元素名称：铁由原子直接构成稀有气体氦气He“某气”：氦气非金属固态硫S元素名称：硫气态在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。如：氮气N2，氢气H2“某气”：O2氧气由分子构成化合物氧化物氧元素符号在右，另一

9、种元素符号在左，如CuO，Fe3O4等从右向左读作“氧化某”或“几氧化几某”，如：CuO氧化铜，Fe3O4四氧化三铁由分子或离子构成金属和非金属组成的化合物金属元素在左，非金属元素在右(金左非右)，如：NaCl从右向左读作“某化某”，如：NaCl氯化钠由离子构成【特别提醒】(1)并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如CH4.NH3等。另外H2O2.C2H4等不能用上述方法书写。(2)当组成元素原子个数比是“1”时，“1”省略不写(H2O2除外)。(3)化学式中原子团个数不为“1”时，原子团必须加括号，如(NH4)2CO3。知识点六化合价1.化合价：元素化合价是一个原子

10、在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。2.常见元素及原子团的化合价+1价K Na H Hg NH4+2Ca Mg Ba Zn Cu-1价Cl OH- NO3- OH NO3-2O S SO42- CO32-3.化合价的规律（1）一般情况下，元素化合价为常见化合价，氢元素的化合价通常显_+1_价；氧元素的化合价显_-2_价。（2）在化合物中，金属元素为_正_价。（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_负_价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显_正_价。（4）在化合物中，正、负化合价的代数和为_零_。（5）在单质中元素的化合价为_零_。中

11、国#教&%育出版*网（6）有些元素有可变化学价，如Fe2O3中铁元素为_ +3_价，FeSO4中铁元素为_+2_价。（7）有些元素在同一化合物里可显不同的化学价。【巧学妙记】常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。来源:中国教育出版*网&【方法总结】化合价和离子符号的区别和联系来*%源:#zzstep&.com化合价离子符号表示方法用+1.+2.-1.-2等表示，标在元素符号(或原子团)正上方(1不省略)用+、2+、-、2-等表示，标在元素符号(或原子团)右上角(1省略不写)规律在化合物中各元素正、负

12、化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零根的化合价为各元素正、负化合价的代数和，且一定不等于零实例Na、Mg2、Cl、O2、CO32巧记头顶化合价肩扛离子联系同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷数值相等，正负号相同，但位置不同，正负号与数值顺序不同4.化合价的应用（1）根据化合价书写化学式一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价的绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的_右下角_(即十字交叉法)。（2）根据化学式确定化合价依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，计算确定。【方法总结】化学符号周围数字的含义来%源:中教网#*知识点七根据化学式的计

13、算1. 计算相对分子质量例：CO2的相对分子质量为12116244。2. 计算化合物中原子的个数比例：在CO2中，碳原子与氧原子个数比为123. 计算物质组成元素的质量比例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(121)(162)38。4. 计算物质组成元素的质量分数例：CO2中碳元素的质量分数为100%27.3%。来源#:%zzste&5. 计算一定量的化合物中某一元素的质量例：44 g CO2中碳元素的质量为44g100%12.0g。【特别提醒】求元素的质量分数时，计算格式中的100%不能少，计算结果一般要保留到小数点后一位。ww&w*#.zzste知识点四物质的分类来*源:&#中教网【规律总结】（1）用模型表示物质的组成：（2）纯净物、化合物、氧化物、单质的从属关系：来源%#:中教&网【易错提醒】（1）单质和化合物是根据元素的种类来分的。www#.zz%st*（2）一种元素组成的物质不一定是单质(可能是混合物)，一种元素组成的纯净物才是单质。来源:中%教#网&（3）氧化物一定含有氧元素，但含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4等。