2023年中考化学高频考点突破--物质的除杂和净化(1).docx

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1、2023年中考化学高频考点突破-物质的除杂和净化一、单选题1下列实验方案设计不合理的是（） 选项实验内容操作或所用试剂A鉴别铁粉和木炭粉磁铁吸引B除去CO2中的少量CO点燃C除去铜中混有的氧化铜加过量稀硫酸，过滤D除去氧化钙中混有的碳酸钙高温煅烧AA BB CC DD2除去下列物质中的少量杂质，操作方法合理的是（） 选项物质杂质操作方法ANaCl溶液MgCl2加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤BH2O2通过灼热的铜网，充分反应CCO2H2O依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸DNaCl溶液Na2SO4加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤AA BB CC DD3下列实验操作不能达到实验目的

2、是（） 选项实验目的实验操作A除去CuSO4溶液中的H2SO4加入过量铁粉，过滤B除去H2中少量的HCl气体将混合气体通过浓氢氧化钠溶液C鉴别棉线和羊毛线点燃后，闻气味D鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解AA BB CC DD4欲除去物质中混有的少量杂质，其所选用的试剂和方法均正确的是（）选项物质所含杂质试剂和方法A碳酸钙氧化钙水；蒸发B氯化钠溶液碳酸钠盐酸；过滤C炭粉氧化铜稀硫酸；过滤D二氧化碳一氧化碳氧气；点燃AABBCCDD5除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（） 物质杂质除杂所用的试剂和方法AFe粉Mg粉足量的稀硫酸BKOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的

3、Na2CO3溶液、过滤CH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸DCaO固体CaCO3固体加入适量的蒸馏水，过滤AA BB CC DD6欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法不正确的是（） 选项待提纯物质除杂方法AO2（CO2）将混合气通入足量氢氧化钙溶液BCO2（CO）通过足量O2点燃CCu粉（Fe粉）加足量稀硫酸，充分反应后过滤DN2（O2）通过灼热的铜网AA BB CC DD7下列实验操作不能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验操作A除去FeSO4溶液中少量的CuSO4加入过量锌粉，充分反应后过滤B除去KCl固体中少量的MnO2加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶

4、C除去铜粉中少量的镁粉加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D除去N2中少量的O2将气体缓缓通过灼热的铜网AA BB CC DD8下列各组括号内除杂的方法或试剂不正确的是() ACu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)BCu粉中混有CuO(稀硫酸)CCO中混有CO2(氢氧化钙溶液)DCO2中混有CO(点燃)9如图所示实验方案不能达到实验目的的是（） A鉴别木炭粉和CuO粉末 B检验某无色无味气体是否为CO2C除去NaCl溶液中的少量Na2CO3D除去氢气中的水蒸气 10下列依据实验目进行的实验设计，不能达到目的是（） 选项实验目的 实验设计A鉴别硬水与软水加入肥皂水，振荡，观察水的变化B鉴别涤纶

5、面料与羊毛面料分别灼烧，闻气味C除去二氧化碳气体中含少量的氯化氢气体把混合气体通入足量氢氧化钠溶液D鉴别硝酸铵和氯化钠白色固体分别加适量的碱，闻气味AA BB CC DD11下列各组实验方案中，能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验方案A除去NaNO3溶液的少量 Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤B除去CO2气体中的HCl将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶C鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味D除去 CuCl2溶液中的 FeCl2加入过量的Fe粉，充分反应后过滤AA BB CC DD12除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试

6、剂和方法都正确的是（） 选项物质中括号内是少量杂质试 剂操作方法ACO2(CO)不用试剂点燃B硬水(钙、镁离子)加足量肥皂水搅拌、过滤CZn粉中(CuCl2)加足量的水过滤、洗涤晾干D粗盐(MgCl2)水、适量NaOH溶液溶解，过滤，蒸发AA BB CC DD二、填空题13若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 、 、 ，最后剩余的气体主要是 。14下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液，干

7、燥DFeSO4（H2SO4） 15 老师要求同学们将30g NaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数。提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。请回答：(1)小林同学所选用的试剂是 。(2)该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？ (3)当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？ 16下列实验方案正确是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去硫酸铁溶液中

8、的硫酸铜加入足量的铁粉，过滤B硬水软化煮沸或蒸馏C检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质滴入无色酚酞D鉴别氯化钠与硝酸铵 三、实验探究题17某同学用右侧装置分别进行两组实验，请根据实验方案回答以下问题（1）用该装置除去O2中混有的少量CO2气体：A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是 ，当观察到A中 、B中 时，说明CO2已除尽（2）用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有紫色石蕊溶液，干燥的紫色石蕊试纸A、B中应依次盛放 、 （填药品序号），证明二氧化碳与水发生了化学反应的现象是 ，有关化学方程式为 18为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进

9、行实验（1）写出沉淀A的化学式 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入写出有关反应的化学方程式： 19用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。装置C中试剂X应该选用 (填字母)。a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液

10、（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。检验装置D中CO2已经集满的方法是 。随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是 。反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材

11、料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3-；。石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。20下图是实验室制取气体的常用装置：（1）仪器甲的名称是 。 （2）若选A装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为： ；实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C装置相对于B装置的优点是 。 （3）实验室要制取纯净干燥的二氧化碳气体，装置接口连接顺序为：a （填接口对应的字母，全对才得分

12、），F装置的作用 。 答案解析部分1【答案】B2【答案】A3【答案】A4【答案】C5【答案】C6【答案】B7【答案】A8【答案】D9【答案】C10【答案】C11【答案】C12【答案】D13【答案】二氧化碳；水蒸气；氧气；氮气14【答案】B；加入过量的铁粉，过滤15【答案】氢氧化钠溶液；解：根据生成沉淀氢氧化铜的质量代入化学方程式计算。设30g混合固体中所含氯化铜的质量为x，则CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2135 98x 4.9g13598=x4.9g x=6.75g6.75g30g100%=22.5% 。；根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液质量为30g+100g+56g4

13、.9g=181.1g。16【答案】B；加水观察温度的变化或加熟石灰研磨后闻气味17【答案】（1）检验CO2是否已除尽；澄清石灰水变浑浊；无明显现象（2）；A中干燥的紫色石蕊试纸无变化；B中紫色石蕊溶液变成红色；CO2 +H2O=H2CO318【答案】（1）CaCO3（2）过滤（3）NaCl、CaCl2（4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO219【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2）除去HCl气体；b（3）将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭；CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小；向上排空气法收集到的CO2气体不纯（4）Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能力逐渐下降；生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2；OH-导电能力强于HCO3-20【答案】（1）长颈漏斗（2）2KClO3MnO2_2KCl+3O2 或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；控制反应的发生与停止（3）e；d；f；g；b；除去氯化氢气体