安徽省2022年中考化学总复习教学案-第十单元第1课时常见的酸和碱.docx

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1、第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱本课时涉及的考点属于高频考点,主要以探究题的形式结合其他知识综合考查,对考生的能力要求较高。命题点:1.酸碱指示剂的使用;2.浓硫酸的稀释;3.常见酸(盐酸、硫酸)的主要性质和用途;4.常见碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要性质和用途。知识网络自主学习考点探究名师点拨考点酸、碱的性质及用途必考典例(2021长春)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质,如图:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质,设计实验如图:(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色。(2)实验二澄清石灰水变浑浊,验证了上述知识网络图中碱能够与反应。(3)实验三发生反应的化学方程式为。(4)实验四产

2、生白色沉淀,对反应后的物质进行过滤,并对滤液中溶质的成分产生了兴趣,经分析,滤液中一定有氢氧化钠,滤液一定显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢?同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaOH;猜想二:溶质为NaOH和;猜想三:溶质为NaOH和Ba(OH)2。【实验探究】实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中,加入过量稀盐酸无明显现象由a、b两个实验的现象,得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中,加入过量碳酸钠溶液【反思与评价】.同学们经过讨论认为,如果只向滤液中加入过量的一种试剂,也能得出猜想一正确的结论

3、,该试剂为。.实验后的废液直接倒入下水道,会造成环境污染,需将废液处理后排放。【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,故实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为红色。(2)实验二澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙和水,说明碱能与非金属氧化物反应。(3)实验三发生的反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。(4)氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠,滤液中一定含氢氧化钠,一定显碱性。【猜想与假设】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠,如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应,则溶质为氢氧化钠,如果氢氧化钡过量,则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠,如果碳酸钠过量,

4、则溶质为碳酸钠、氢氧化钠,故猜想二:溶质为NaOH和Na2CO3。【实验探究】由于实验结论为猜想一正确,即溶质为氢氧化钠且溶质中不含碳酸钠和氢氧化钡,故实验操作b的实验现象为无明显现象。【反思与评价】可加入稀硫酸,碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,如果无明显现象,说明不含碳酸钠和氢氧化钡,可得出猜想一正确。【答案】(1)红(2)非金属氧化物(3)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O(4)碱性【猜想与假设】Na2CO3【实验探究】无明显现象【反思与评价】稀硫酸【针对训练】1.一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,同学们想探究其是否变质,请你一同参与

5、并回答有关问题。【作出猜想】猜想1:这瓶固体的成分是NaOH;猜想2:这瓶固体的成分是Na2CO3;猜想3:这瓶固体的成分是NaOH和Na2CO3的混合物。【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。酸与碱和盐共同反应时,酸碱中和反应优先进行。【实验与探讨】取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,振荡,样品全部溶解。(1)取少量溶液于试管中,向其中加入无色酚酞溶液,溶液由无色变为红色。甲同学认为猜想1正确。乙同学认为甲同学的结论不正确,其理由是Na2CO3溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红。(2)向(1)溶液中加入过量的BaCl2溶液,若观察到有白色沉淀生成,溶液仍呈红色的现象,则猜想3正确。发生反应的化学方程

6、式为BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。2.为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:(1)上述反应中无明显现象的是D(填字母序号,下同),有白色沉淀出现的是F;B试管中所发生反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀析出。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【假设与猜想】猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:NaCl、Ca(OH)2和HCl;猜想四:NaCl和Na2CO3。【讨论与

7、交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论.取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立.取少量滤液于试管中,滴加适量稀盐酸有气泡产生【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在H+(或氢离子)。真题再现对接中考命题点酸、碱的性质及用途1.(2020安徽第12题)某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是( B )选项甲乙丙A浓氨水无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液【解析】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,这

8、些物质均没有挥发性,不能使浸有无色酚酞溶液的棉花变红,B项符合题意。2.(2016安徽第15题)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为N2 +3H22NH3(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白)。实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水滤纸变红,说明二者发生了反应(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是氨水受热分解,氨气的溶解度随温度升高而减小

9、,导致氨水浓度降低。(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:未经加热;加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:,则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大(填“增大”“减小”或“不变”)。附加题(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:你认为上述方案不合理(填“合理”或“不合理”),请分析:根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。3.(2014安徽第15题节选)某研究性学习

10、小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色?【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;你认为可能还与仪器中含有酸性物质(或从试剂用量、温度等角度考虑,合理即可)有关(写出1条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结

11、论1.将NaOH溶液加热煮沸除去NaOH溶液中溶解的O2溶液变红,过一会儿红色消失甲同学猜想不正确(填“正确”或“不正确”)2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方隔绝空气(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是CO2气体中可能含有HCl气体(合理即可)。附加题(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察下图回答问题。推测5%的NaOH溶液中滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为F(填字母序号)。A.小于30 sB.3090 sC.90140 sD.140180 sE.180280 sF.大于280 s