安徽省2022年中考化学总复习练习-第十一单元盐化肥.docx

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1、第十一单元盐化肥一、选择题1.(2021辽宁营口)化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列属于复合肥料的是(C)A.K2SO4B.CO(NH2)2C.(NH4)2HPO4D.Ca3(PO4)22.下列物质的俗名、化学式和类别完全一致的是(A)选项俗名化学式类别A消石灰Ca(OH)2碱B石灰石CaO氧化物C小苏打NaHCO3酸D纯碱Na2CO3碱3.(2021江苏扬州)氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是(C)A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D.氯化钠可用于腌制食品4.(2021江苏连云港)下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操

2、作,正确的是(A)【解析】过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,题图漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,B项错误;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高,造成液体飞溅,C项错误;刚加热完的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,应用坩埚钳夹取蒸发皿,D项错误。5.下列化学反应中,属于复分解反应的是(B)A.4Al+3O22Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHC.H2CO3H2O+CO2D.H2+CuOCu+H2O6.(2021内蒙古通辽)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是(C)A.依据Ba2+与SO4

3、2-反应生成BaSO4沉淀,预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应B.向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液,通过观察溶液颜色的变化,验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D.向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液,有气泡产生,证明NaHSO4溶液呈酸性7.已知:常温下CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。向HCl与CaCl2的混合溶液中逐滴滴入试剂X至过量,溶液pH与滴入试剂X的量的关系如图所示,则试剂X可能是(D)A.水B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.纯碱溶液二、非选择题8.在“粗盐

4、中难溶性杂质的去除”的实验课上,同学们制得了“白色的盐”,小刚很高兴,并大声地说:“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法,并解释说:“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是,同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如图实验方案。请据图回答下列问题。(1)沉淀A的化学式是Mg(OH)2。(2)若将步骤和顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡。(3)沉淀B中除了含有CaCO3外,还含有BaSO4、BaCO3(填化学式)。(4)滤液乙中含有的阴离子是Cl-、OH-、CO32-(填离子符号)。(5)小刚向滤液乙中滴入几滴稀盐酸后就

5、进行蒸发操作。丽丽马上制止,并设计实验,探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外,是否还含有其他溶质。她取少量该溶液于试管中,接下来进行的操作是先滴加足量的氯化钙溶液,然后滴加酚酞,观察到的现象是产生白色沉淀,溶液不变色。由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3,如果用该溶液蒸发结晶,则得不到更纯的NaCl。9.自热盒饭方便快捷,某自热盒饭加热包的成分有生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时将加热包放在餐盒底部,倒入水袋中的水,即可加热盒饭。某兴趣小组的同学对加热包中的固体样品进行如下探究:.取少量样品放入试管中,加入水,试管外壁发烫,其原因是生石灰与水反应放热。.另取少

6、量样品放入试管中,加入一定量稀盐酸,产生大量气体。产生的气体是什么呢?【作出猜想】猜想一:只有H2;猜想二:只有CO2;猜想三:H2和CO2。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论收集生成的气体,将气体通入澄清石灰水中,观察澄清石灰水变浑浊猜想一不正确(填“正确”或“不正确”)收集生成的气体,将气体通过氢氧化钠溶液和浓硫酸后,再通过灼热的氧化铜粉末,观察粉末的颜色变化:由黑色变成红色猜想三正确【讨论分析】(1)步骤中浓硫酸的作用是吸水。(2)自热包在使用时要严格按照使用说明进行,保持通气孔打开畅通,否则可能会引起爆炸,原因是发生如下反应产生气体:2Al+2H2O+Ca(OH)2Ca(AlO2)2

7、+3H2。【拓展延伸】小组同学为了研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质,分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液(各滴2滴酚酞溶液),以及同体积、同浓度的足量稀盐酸进行实验(如图1)。溶液颜色变化记录如表,广口瓶内压强随时间变化如图2。滴入酚酞溶液滴入稀盐酸,溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色浅红色无色碳酸氢钠溶液浅红色浅红色无色(3)图1装置中连通管的作用是平衡压强,方便液体滴入。(4)碳酸钠与盐酸反应最初40 s压强没有明显变化的原因可能是碳酸钠与盐酸反应生成了碳酸氢钠。(5)最终产生气体的量相同是因为参加反应的碳酸钠和碳酸氢钠中碳元素质量相等,根据质量守恒定律,产生二氧化碳气体的量相同(合理即可)。