2023年广东省深圳市南山外国语学校中考三模化学试题(解析版).docx

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1、2022-2023学年第二学期六月质量监测九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64第一部分 选择题一、单项选择题本大题共12小题，第1-8题，每题1.5分，第9-12题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1. 下列有关物质用途的说法中，错误的是A. 干冰用于人工降雨B. 用氢氧化钠改良酸性土壤C. 可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒D. 用稀盐酸除去铁器表面的锈渍2. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是A. Cu：只能表示铜元素B. Fe2：可以表示亚铁离子C. ：只能表示钠离子的结构示意图D.

2、 2O2：只能表示2个氧原子3. 下列实验操作正确的是A. 取用固体药品B. 点燃酒精灯C. 读取液体体积D. 加热固体物质4. 铼被誉为“超级金属”，铁及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图为铼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 铼属于非金属元素B. 铼元素位于周期表第6周期C. 铼原子在化学反应中易得电子D. 1个铼原子的质量为186.2g5. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确的是 A. 整个过程涉及3种氧化物B. 反应器2中参加反应的H2O和CO2质量比为1：2C. 排到舱外的物质中碳元素化合价为+4价

3、D. 该系统在产生O2同时降低了舱内CO2的浓度6. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的A. 黄酮素是有机化合物B. 黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳C. 黄酮素的相对分子质量为(1215+110+162)gD. 黄酮素中氢元素的质量分数为7. 下列对主题知识的归纳正确的是A化学与安全B化学与社会发现煤气泄漏立即打电话报警重金属中毒可以喝牛奶、豆浆解毒实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液使用乙醇汽油可减少汽车尾气污染玻璃钢和不锈钢都属于金属材料“低碳”就是低的二

4、氧化碳排放C化学与健康D化学与生活维生素C缺乏易患坏血症在室内放一盆水，可以有效防止煤气中毒添加过量防腐剂延长食品保质期Mg(OH)2能治疗胃酸过多用活性炭吸附冰箱中的异味可以使用肥皂水区分硬水和软水A. AB. BC. CD. D8. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是实验内容实验设计A分离CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2B除去NaCl溶液中的Na2CO3加入过量的稀盐酸C提纯部分变质的NaOH溶液加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤D验证某溶液为稀硫酸先测溶液的pH7，再加入Zn粒A

5、. AB. BC. CD. D9. 图为a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a、b两物质溶解性均为可溶于水B. 将20C时b和c饱和溶液升温至60C，仍然都是饱和溶液C. 20C时可配制溶质质量分数为25%的a溶液D. 阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b的溶液为不饱和溶液10. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是A探究铁锈蚀的条件B探究CO2不可燃，不助燃，密度比空气大C验证质量守恒定律D比较Zn、Cu、Ag三种金属活动性A. AB. BC. CD. D11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A向一定量的稀盐酸中加入大理石B红磷在密闭容器中燃烧 C等体积等浓度的双氧水

6、在有无MnO2的情况下产生O2的质量D等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀盐酸反应A. AB. BC. CD. D12. 如图为有关水的部分物质转化关系图（图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示两种物质之间能发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的是A. 转化会放出大量的热B. 转化均可用于实验室制取氧气C. 转化只能通过氢气燃烧实现D. 转化的反应类型一定相同第二部分 非选择题二、非选择题（本大题包括4小题，共30分）13. 用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验，请回答下列问题： （1）装置中仪器a的名称为_。图一中，装置B中蜡烛熄灭

7、，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式_。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有_（填字母）；若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中化学反应方程式为_。装置A中小试管的作用是_（填字母）。a打开或关闭K时，可以使装置A中反应随时发生或停止b形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品（2）实验室制氢气所用试剂为_（填名称）。14. “氯碱工业”生产的烧碱样品常含有碳酸钠、氯化钠等杂质。请完成如下探究。（实验中忽略碳酸钠溶于水的热量变化）、定性探究（1）实验步骤实验现象解释或结论取适量样品置于试管中，加水溶解并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是_。向所得的溶液中逐滴加入过

8、量稀硝酸_样品中含有的杂质是_；向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是_。、定量探究：用下列装置测量样品中含碳酸钠的质量分数，请回答下列问题： （2）装置A中氢氧化钠溶液的作用是_；（3）写出装置B中反应产生气泡的化学方程式_；（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，需要称量实验前后装置_（填D或E）的质量；反应结束后，要继续再通一会儿空气，使实验结果更准确。若没有此项操作，会使测定结果_（填偏大或偏小或无影响）15. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，下图是工业上用印刷电路的蚀刺液的废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生产CuCl并制得F

9、eCl3蚀刻液的流程： 【资料】i、氯化亚铜一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；ii、，按要求回答下列问题：（1）废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为_。（2）滤渣1的成分是_；滤液1的溶质为_。（3）滤渣1加过量盐酸发生反应的化学方程式_。（4）生成CuCl的化学方程式为：，则X的化学式为_。（5）分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括：“调pH、_（填操作名称）、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体，上述洗涤操作中可用下列_（填字母序号）进行洗涤。A蒸馏水 B乙醇 C稀硫酸 D氯化铜溶液16. 向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%

10、的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有_性。（2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是_g。（3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为_(填化学式)。（4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量_(写出计算过程)。答案解析第一部分 选择题一、单项选择题本大题共12小题，第1-8题，每题1.5分，第9-12题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1. 下列有关物质用途的说法中

11、，错误的是A. 干冰用于人工降雨B. 用氢氧化钠改良酸性土壤C. 可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒D. 用稀盐酸除去铁器表面的锈渍【答案】B【解析】【详解】A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故A正确；B、烧碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B错误；C、肥皂水显碱性，可以中和蚊虫叮咬后分泌的酸，故C正确；D、稀盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸除去铁器表面的锈，故D正确。故选B。2. 化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是A. Cu：只能表示铜元素B. Fe2：可以表示亚铁离子

12、C. ：只能表示钠离子的结构示意图D. 2O2：只能表示2个氧原子【答案】B【解析】【详解】A、Cu可以表示铜元素，1个铜原子，铜这种物质，不符合题意；B、Fe2+可以表示亚铁离子，1个亚铁离子，1个亚铁离子带2个单位的正电荷，符合题意；C、由于x的数值未知，故 可以表示钠离子的结构示意图，也可表示氖原子的结构示意图，也可表示氧离子、氟离子等的结构示意图，不符合题意；D、化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，不符合题意。故选B。3. 下列实验操作正确的是A. 取用固体药品B. 点燃酒精灯C. 读取液体体积D. 加热固体物质【答案】C【解析】【详解】A 、取用块状固体药品时，试管

13、应横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，A项错误；B、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止失火，B项错误；C、用量筒量取液体体积，视线要与凹液面最低处在同一水平线上，C项正确；D、加热固体，试管要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D项错误；答案：C4. 铼被誉为“超级金属”，铁及其合金被广泛应用于航空航天领域。如图为铼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 铼属于非金属元素B. 铼元素位于周期表第6周期C. 铼原子在化学反应中易得电子D. 1个铼原子的质量为186.2g【答案】B【解析】【详解】A、铼元素名称带“钅

14、”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；B、周期数=原子的核外电子层数，由铼原子结构示意图可知，铼原子核外有6个电子层，则铼元素位于周期表第6周期，故选项说法正确；C、由铼原子结构示意图可知，铼原子最外层有2个电子，小于4，在化学反应中失去电子，故选项说法不正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，而不是1个铼原子的质量为186.2g，故选项说法不正确。故选B。5. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法正确的是 A. 整个过程涉及3种氧化物B. 反应器2中参加反应的H2O和CO2质量比为1：

15、2C. 排到舱外的物质中碳元素化合价为+4价D. 该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度【答案】D【解析】【详解】A、根据图示，涉及的物质有：H2、H2O、CO2、O2、CH4，属于氧化物的是H2O、CO2，故A错误；B、反应器2中反应的化学方程式为：，依据化学方程式，H2O和CO2质量比为36：44=9：11，故B错误；C、排到舱外的物质是CH4，氢元素的化合价为+1，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，碳元素化合价为-4价，故C错误；D、反应器1生成氧气，反应器2消耗二氧化碳，故D正确。故选D。6. 端午节是我国的传统节日，民间有挂艾草的习俗。艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10

16、O2)，其药用价值非常高。下列关于黄酮素说法不正确的A. 黄酮素是有机化合物B. 黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳C. 黄酮素的相对分子质量为(1215+110+162)gD. 黄酮素中氢元素的质量分数为【答案】C【解析】【详解】A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐之外，含有碳元素的化合物为有机化合物，故黄酮素是有机化合物，故A正确，不符合题意；B、由黄酮素分子式可知：黄酮素由碳氢氧三种元素组成，充分燃烧碳元素会生成二氧化碳，氢元素会生成水，故黄酮素充分燃烧生成水和二氧化碳，故B正确，不符合题意；C、黄酮素的相对分子质量为1215+110+162，单位为“1”，不为g，故C错误，符合题意；D

17、、黄酮素中氢元素的质量为110，故黄酮素中氢元素的质量分数为100%，故D正确，不符合题意。故选：C。7. 下列对主题知识的归纳正确的是A化学与安全B化学与社会发现煤气泄漏立即打电话报警重金属中毒可以喝牛奶、豆浆解毒实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液使用乙醇汽油可减少汽车尾气污染玻璃钢和不锈钢都属于金属材料“低碳”就是低的二氧化碳排放C化学与健康D化学与生活维生素C缺乏易患坏血症在室内放一盆水，可以有效防止煤气中毒添加过量防腐剂延长食品保质期Mg(OH)2能治疗胃酸过多用活性炭吸附冰箱中的异味可以使用肥皂水区分硬水和软水A. AB. BC. CD. D【

18、答案】D【解析】【详解】A、煤气泄漏，不能立即打电话报警，因为煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到电火花，容易发生爆炸，说法不正确；牛奶和豆浆的主要成分是蛋白质，遇重金属盐变性，故能减缓人体中毒，说法正确；实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项归纳不完全正确；B、使用乙醇汽油可减少汽车尾气污染，节约石油资源，说法正确；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，不锈钢是一种合金，属于金属材料，说法不正确；“低碳”就是低的二氧化碳排放，说法正确，故选项归纳不完全正确；C、维生素C缺乏易患坏血症，说法正确；一氧化碳难溶于水

19、，在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，说法不正确；添加过量防腐剂来延长食品保质期，但会危害人体健康，说法不正确，故选项归纳不完全正确；D、Mg(OH)2能与胃酸中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多，说法正确；活性炭具有吸附性，可用活性炭吸附冰箱中的异味，说法正确；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，说法正确，故选项归纳完全正确。故选D。8. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是实验内容实验设计A分离CO2、CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该Na

20、OH溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2B除去NaCl溶液中的Na2CO3加入过量的稀盐酸C提纯部分变质的NaOH溶液加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤D验证某溶液为稀硫酸先测溶液的pH7，再加入Zn粒A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.分离CO2、CO混合物，先用NaOH溶液吸收掉CO2，生成碳酸钠从而分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸“释放”出CO2，实验设计合理，选项A正确。B.除去NaCl溶液中的Na2CO3，应该加入适量的稀盐酸，选项B错；C.变质的NaOH溶液含有碳酸钠，提纯部分变质的NaOH溶液，加入适量CaCl2溶液会引进新的杂质离子氯离子，选项C错；

21、D.验证某溶液为稀硫酸，先测溶液的pH7，再加入Zn粒，有气泡产生，不一定是稀盐酸，也有可能是其他的酸，选项D错；故选A9. 图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a、b两物质溶解性均为可溶于水B. 将20C时b和c的饱和溶液升温至60C，仍然都是饱和溶液C. 20C时可配制溶质质量分数为25%的a溶液D. 阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b的溶液为不饱和溶液【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，20C时，a、b两物质的溶解度都大于10g，说明a、b两物质溶解性均为易溶于水，故选项说法不正确；B、60时b物质的溶解度大于20时的溶解度，因此将20时b的饱和溶液升温至

22、60，溶液变为不饱和溶液；c的溶解度随温度升高而减小，将20时c的饱和溶液升温至60，仍然是饱和溶液，故选项说法不正确；C、20时，a的溶解度为25g，则a溶液的溶质质量分数最大为100%=20%，故选项说法不正确；D、由图可知，阴影区域在b的溶解度曲线的下方，说明位于阴影区域内的b溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。故选D。10. 下列实验设计能达到其对应实验目的的是A探究铁锈蚀的条件B探究CO2不可燃，不助燃，密度比空气大C验证质量守恒定律D比较Zn、Cu、Ag三种金属活动性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用，实验中左侧试管内铁与氧气

23、、水同时接触生锈，右侧试管内铁只有水接触，不生锈，只探究出氧气这一条件，故A错误；B、实验中能观察到下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明CO2不可燃，不助燃，密度比空气大，故B正确；C、水和硝酸钾不反应，不能用来验证质量守恒定律，故C错误；D、锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，说明锌的活动性比银强；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性比银强；无法确定锌和铜的活动性，故D错误。故选B。11. 下列图像能正确反映其对应关系是 A向一定量的稀盐酸中加入大理石B红磷在密闭容器中燃烧 C等体积等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2的质量D等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀盐酸反应A. AB. B

24、C. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、依据化学方程式，反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，所以溶液的质量增加，直到完全反应，故A正确；B、依据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故B错误；C、MnO2能加快过氧化氢分解，但不会改变生成物的量，故C错误；D、铝的活动性比锌强，铝反应快，相同时间内铝产生的氢气多，依据化学方程式：、，等质量的Al、Zn与足量的等浓度的稀盐酸反应，铝产生的氢气多，故D错误。故选A。12. 如图为有关水的部分物质转化关系图（图中“”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示两种物质之间能发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），下列说法正确的

25、是A. 转化会放出大量的热B. 转化均可用于实验室制取氧气C. 转化只能通过氢气燃烧实现D. 转化的反应类型一定相同【答案】A【解析】【详解】A、转化为，反应过程中放出大量的热，正确；B、转化为，可用于实验室制取氧气；转化为，同时会产生氢气，而不纯的氢气被点燃就会爆炸，有一定的危险性，所以实验室不用电解水方式制氧气，错误；C、转化可以通过其他物质燃烧生成水，如，错误；D、复分解反应是两个化合物相互交换成分，发生复分解反应的条件有：气体、沉淀或水的生成，转化可为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是复分解反应，错误。故选A。第二部分 非选择题二、非选择题（本大题包括4小题，共30分

26、）13. 用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验，请回答下列问题： （1）装置中仪器a的名称为_。图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式_。从图二中选择收集A产生气体，可选择的装置有_（填字母）；若B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中化学反应方程式为_。装置A中小试管的作用是_（填字母）。a打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止b形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品（2）实验室制氢气所用试剂为_（填名称）。【答案】（1） . 长颈漏斗 . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 . D . . b （2

27、）锌粒和稀硫酸【解析】【小问1详解】由图可知，装置中仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，说明A中产生的气体不支持燃烧，也不燃烧，可以是二氧化碳，且为固液常温反应，是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，采用D装置进行收集；若B中蜡烛燃烧更旺，说明产生的气体为氧气，则装置A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学反应方程式为，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；D； ；装置A中小试管的作用是形成液封，防止装置A

28、中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故选b；【小问2详解】实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，故填：锌粒和稀硫酸。14. “氯碱工业”生产的烧碱样品常含有碳酸钠、氯化钠等杂质。请完成如下探究。（实验中忽略碳酸钠溶于水的热量变化）、定性探究（1）实验步骤实验现象解释或结论取适量样品置于试管中，加水溶解并用手触摸试管外壁试管外壁发热原因是_。向所得的溶液中逐滴加入过量稀硝酸_样品中含有的杂质是_；向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液产生白色沉淀样品中还含有的杂质是_。、定量探究：用下列装置测量样品中含碳酸钠的质量分数，请回答下列问题： （2）装置A中氢氧化钠溶液的作用是_；（3）写出装置B中反应产生气

29、泡化学方程式_；（4）本实验通过碱石灰增重测定CO2的质量，需要称量实验前后装置_（填D或E）的质量；反应结束后，要继续再通一会儿空气，使实验结果更准确。若没有此项操作，会使测定结果_（填偏大或偏小或无影响）【答案】（1） . 氢氧化钠溶于水放热 . 刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 . 碳酸钠# Na2CO3 . NaCl#氯化钠 （2）除去空气中的二氧化碳气体，防止影响后续实验 （3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 （4） . D . 偏小【解析】【小问1详解】烧碱样品溶于水，试管外壁热，是因为氢氧化钠溶于水会放出大量的热，故填：氢氧化钠溶于水放热；向所得的溶

30、液中逐滴加入过量稀硝酸，硝酸先与氢氧化钠反应，无明显现象，氢氧化钠反应完全后，再与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，若观察到刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生，说明样品中含有的杂质是碳酸钠，故填：刚开始无明显现象，一段时间后有气泡产生；碳酸钠或Na2CO3；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，要证明氯化钠的存在，可以加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，故填：NaCl或氯化钠；【小问2详解】空气中含有二氧化碳，通过氢氧化钠溶液能将空气中的二氧化碳除去，排除对实验的干扰，故填：除去空气中的二氧化碳气体，防止影响后续实验；【小问3详解】装置B中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳

31、，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2；【小问4详解】反应中产生的二氧化碳被D装置中的碱石灰吸收，故需要测定D装置的质量，而E装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水；滴加完稀硫酸后要继续再通一会儿空气，使反应过程中留在装置内的二氧化碳气体全部被D装置吸收，若没有此项操作，测得的二氧化碳质量会偏小，会使测定结果偏小，故填：D；偏小。15. 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中催化剂，下图是工业上用印刷电路的蚀刺液的废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程： 【资料】i、氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及

32、稀硫酸；ii、，按要求回答下列问题：（1）废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为_。（2）滤渣1的成分是_；滤液1的溶质为_。（3）滤渣1加过量盐酸发生反应的化学方程式_。（4）生成CuCl的化学方程式为：，则X的化学式为_。（5）分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括：“调pH、_（填操作名称）、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体，上述洗涤操作中可用下列_（填字母序号）进行洗涤。A蒸馏水 B乙醇 C稀硫酸 D氯化铜溶液【答案】（1） （2） . 铁、铜#Fe、Cu . FeCl2 （3） （4）H2SO4 （5） . 过滤 . B【解析】【小问1详解】废液中加入铁粉时，

33、铁和氯化亚铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应；铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故反应的化学方程式为：；小问2详解】废液中加入铁粉后，滤渣1中含有过量的铁和生成的铜；滤液1中氯化铁、氯化铜已与铁反应完全，所以只含有氯化亚铁；【小问3详解】滤渣1加过量盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：；【小问4详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，由化学方程式可知，反应前出现了2个铜原子、2个氯原子、4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，反应后出现了2个铜原子、2个氯原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子存

34、在于2X中，则X的化学式为H2SO4，故填H2SO4；【小问5详解】分离氯化亚铜晶体，需要调pH、过滤、洗涤、低温烘干，故填过滤；A、纯净水能够溶解氯化亚铜，会减少氯化亚铜晶体的质量，故A错误；B、氯化亚铜不溶于乙醇，且乙醇具有挥发性，可用于洗涤氯化亚铜，故B正确；C、氯化亚铜不溶于稀硫酸，但稀硫酸不具挥发性，不易与氯化亚铁分离，故C错误；D、氯化铜溶液洗涤氯化亚铜晶体，氯化铜与氯化亚铜混合不易分离，故D错误，故填B。16. 向一定量的盐酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）配制盐酸时有白

35、雾，说明盐酸具有_性。（2）实验室现有50g质量分数为30%的NaOH溶液，将上述NaOH溶液稀释为质量分数为10%，需要水的质量是_g。（3）当加入NaOH溶液的总质量为mg时，溶液中含有的溶质为_(填化学式)。（4）当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入NaOH溶液的总质量_(写出计算过程)。【答案】（1）挥发 （2）100 （3）NaOH、NaCl （4）解：设与CuCl2反应的NaOH质量为x 解得：x=8g消耗NaOH溶液的总质量为。答：反应全过程中消耗NaOH溶液的总质量为120g。【解析】【小问1详解】浓盐酸能挥发出氯化氢气体，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴。【小问2详解】设加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变：，解得x=100g。【小问3详解】根据图示，加入NaOH溶液的总质量为mg时，氢氧化钠已经过量，溶液中含有的溶质为NaOH、NaCl。【小问4详解】见答案。