2023年中考化学必备解题模板系列-专题07曲线题(含解析).docx

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1、07 曲线题一、pH变化曲线1. 溶液稀释（1）酸的稀释：开始时，溶液的pH7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近7（2）碱的稀释：开始时，溶液的pH7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只会无限接近72. 酸碱中和反应（1）酸入碱：开始时溶液呈碱性，pH7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH7，溶液呈酸性。（2）碱入酸：开始时溶液呈酸性，pH7，溶液呈碱性3.向酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液例如:向盐酸和CaCl2的混

2、合溶液中加入Na2CO3溶液，图像如下所示分析:盐酸和氯化钙的混合溶液的pH小于7，碳酸钠溶液的pH大于7，当把碳酸钠溶液加入到盐酸和氯化钙的混合溶液中时，Na2CO3先和盐酸反应，溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时，溶液的pH为7，即图中的AB段，继续加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，至CaCl2被完全反应时，溶液的pH一直为7，即图中的BC段，继续滴加Na2CO3溶液，则溶液的pH会大于7，即图中的CD段。例1.（2022四川眉州中考） 如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中

3、溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应属于化合反应B. 由图丙可知该反应为吸热反应C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应D. 图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl1.（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是AN点时的溶液一定呈红色BP点时的溶液能与纯碱发生反应CMN过程中溶液的碱性逐渐增强DMP过程中生成的硫酸钠不断增加2（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）A 表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸B 表示电解水C 表示向

4、一定量H2O2溶液中加入MnO2固体D 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸3.（2022广东广州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定写出制备CO2的化学方程式_。推测废液所含溶质推测一：_ 推测二：CaCl2和HCl若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_(填标号)A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废

5、液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】ab阶段，观察到烧杯中的现象是_。b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_。c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体_g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)4.（2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次

6、感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _。实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _，c点溶液中

7、的溶质为 _。实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验验证】取一定量的碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _，试管B中出现 _现象，证明有二氧化碳生成。【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似溶有碳酸氢钙Ca（HCO3）2的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _。二、热重曲线（TG曲线）“热重曲线”类试题,能综合考察学生分析图像的

8、能力、获取信息的能力,数据处理的能力以及文字表述的能力等。“热重曲线”(TG曲线)是指使用热天平记录的热分析曲线,纵坐标为试样质量或残留率,横坐标为温度或时间。通过对热重曲线的分析,我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、分解情况及生成的产物等与质量相联系的信息。对于含有结晶水的某固体MxH2O热分解反应的过程主要有两个变化阶段：固体失去结晶水的过程、固体分解的过程。M固体可能为盐或氧化物,随着温度的升高,继续分解可能失去一些挥发性的物质,如氨气、二氧化碳、一氧化碳等气体,而金属一般以化合态残留在最终产物中。热重曲线问题的解题过程和方法：利用差量法分析固体减少的质量，如水（结晶

9、水）、二氧化碳、氨气等；利用元素守恒和相对分子质量法分析，晶体质量之比=相对分子质量之比，即m1m2 = Mr1Mr2例2（2022年江苏省连云港市中考）CuSO4是化学实验中常见试剂。(1)验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_。步骤2中可观察到明显的实验现象是_。该

10、变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_。若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_。(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_。为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_0.1ag。(填“大于

11、”或“小于”或“等于”)(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 650时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_。1000时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值_。(写出计算过程)1.（2022广东中考）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的_（填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后滤液的主要成分是_（写化学式）。（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为1

12、9.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素_g（产品中只含三种元素）。三、金属与酸的反应曲线1.m(H2)-t曲线（1）等质量的金属和足量的酸反应产生氢气的质量由金属的质量决定，比值越小，则产生氢气越多（2）足量金属与等质量的酸反应产成氢气的质量由酸的质量决定，酸完全反应，产生的氢气质量相等，但反应速率不同，金属越活泼，完全反应所需的时间越短。2.m(H2)m(酸/金属)曲线（1）向等质量的金属中分别滴加等溶质质量分数的稀盐

13、酸至过量开始时，金属过量，酸完全反应，生成的氢气质量相等，曲线重合；金属完全反应后，产生氢气的质量不再改变，相对原子质量越小的金属消耗的酸越多，最终产生氢气的质量越大，故最终生成氢气的质量由大到小的顺序为A1MgZn（A:A1 B:Mg C:Zn）。(如图所示，横坐标为酸的质量，与反应速率无关)（2）向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入过量的金属开始时，酸过量，金属完全反应，相对原子质量越大，则等质量的金属消耗酸的质量越小，生成氢气的质量越小，斜率越小。酸被完全反应后，最终生成氢气的质量相等，则平台是一样高的(如图所示)。例3（2022山东济宁中考）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足

14、量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是（）A金属锌反应速率最大B金属锌的活动性最强C金属镁生成氢气质量最多D金属铁消耗稀硫酸质量最多1.（2022年四川省凉山州中考）下列图像不能正确反映化学反应原理的是（ ）A等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应B高锰酸钾受热分解制氧气C碳酸钙在高温下分解D向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量2.（2022年湖南省怀化市中考）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的

15、关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z的金属活动性顺序为：YZXB相对原子质量：YZC完全反应生成氢气的质量：YBA 。(同一温度下不同物质溶解度大小的比较) t3时，A物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 6:5:11。(从溶解度曲线上认识溶液的组成) t时，将A物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质或蒸发溶剂（降低温度）。t时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法加溶质 或 蒸发溶剂（升高温度）。(不饱和溶液和饱和溶液之间的转化) 在t2时，40g A物质加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液。(溶液能否全溶) t3时A、B、C的饱和溶液各W克，

16、降温到t1时，析出晶体最多的有 A 物质。(降温结晶) 从A溶液中获取A晶体（即提纯甲晶体），可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。从C溶液中获取C晶体（即提纯乙晶体），可用蒸发结晶的方法。(溶解度有明显差异的混合物的提纯)将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是BC A；(降温后溶液溶质质量分数的变化) t 3 时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t 1 ，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 CBA。(降温后溶液中溶剂的变化)例6.（2022北京中考）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是A. 氯化钾的溶解度随温度的升高

17、而增大B. t1时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等C. 将t1时的硝酸钾饱和溶液升温至t2，溶质质量不变D. t2时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:211.（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B. 将20的碳酸钠饱和溶液升温至30，溶质质量分数不变C. 30时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75gD. 40时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%2.（2022广东中考）根据下图，判断下列说法正确的是（ ）A. t1时，50g甲能完全溶于50g水B. 乙的溶解度随温度升高而降低C. t2时，丙和丁的溶

18、解度相同D. 加压或升温能增加戊的溶解度3（2022湖南邵阳中考）（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1） 时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中， 物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）t3时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。4.（2022山东临沂中考）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）在t1时：向盛有30g a物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为_g。（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用_（填“降温结

19、晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。（4）t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由大到小的顺序为_。答案解析一、pH变化曲线1. 溶液稀释（1）酸的稀释：开始时，溶液的pH7，随着水的加入，酸性不断减弱(pH不断增大)，但溶液始终为酸性，pH不会大于或等于7，只会无限接近7（2）碱的稀释：开始时，溶液的pH7，随着水的加入，碱性不断减弱(pH不断减小)，但溶液始终为碱性，pH不会小于或等于7，只会无限接近72. 酸碱中和反应（1）酸入碱：开始时溶液呈碱性，pH7，随着酸的加入，pH逐渐减小，当酸碱刚好完全反应时，pH7，溶液呈中性；随着酸的继续加入，溶液的pH7，溶液呈酸性

20、。（2）碱入酸：开始时溶液呈酸性，pH7，溶液呈碱性3.向酸和盐的混合溶液中加入碱性溶液例如:向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液，图像如下所示分析:盐酸和氯化钙的混合溶液的pH小于7，碳酸钠溶液的pH大于7，当把碳酸钠溶液加入到盐酸和氯化钙的混合溶液中时，Na2CO3先和盐酸反应，溶液的pH逐渐增大，二者恰好完全反应时，溶液的pH为7，即图中的AB段，继续加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液和CaCl2反应生成CaCO3沉淀，至CaCl2被完全反应时，溶液的pH一直为7，即图中的BC段，继续滴加Na2CO3溶液，则溶液的pH会大于7，即图中的CD段。例1.（2022四川眉州中

21、考） 如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应属于化合反应B. 由图丙可知该反应为吸热反应C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应D. 图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl【答案】C【解析】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c

22、点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。故选C。1.（2022河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图3所示。下列分析正确的是AN点时的溶液一定呈红色BP点时的溶液能与纯碱发生反应CMN过程中溶液的碱性逐渐增强DMP过程中生成的硫酸钠不断增加【答案】B【解析】A.N点时，溶液的pH等于7，不能使酚酞溶液变红色，所以A错误；B.P点时，稀硫酸过量，能与纯碱反应，所以B正确；C.MN过程中溶液的pH减小，由碱性逐渐变成中性，所以C错误；D.M

23、N过程中，氢氧化钠与硫酸反应，生成的硫酸钠不断增加，但N点时，氢氧化钠已经耗尽，所以NP过程中，并不能生成硫酸钠，D错误。2（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）A 表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸B 表示电解水C 表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体D 表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】D【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于

24、2，说法不正确，不符合题意；B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意；D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。故选D。3.（2022广东广

25、州市中考）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定写出制备CO2的化学方程式_。推测废液所含溶质推测一：_ 推测二：CaCl2和HCl若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_(填标号)A.石蕊溶液 B.AgNO3溶液 C.锌粒 D.CuO粉末（2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】

26、ab阶段，观察到烧杯中的现象是_。b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_。c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na2CO3固体_g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3)【答案】 . . CaCl2 . ACD . 有气泡产生 . . 小于. 530【解析】（1）实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化

27、碳，化学方程式：。碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；A、盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立；正确；B、溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，错误；C、盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立；正确；D、氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会

28、减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立；正确；故选ACD。（2）废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像ab阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为：。c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。100m

29、L废液，产生碳酸钙的质量是4g，设要碳酸钠的质量是x。所需碳酸钠溶液的体积为：4.24g5.3%1g/mL=80mL， 即80mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g，故100mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24g100mL80mL=5.3g，因此若处理10L（即：10000mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000mL100mL5.3g=530g；故答案为：5304.（2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1

30、】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】两者均显碱性，且溶液碱性较强的是 _。实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7。【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为 _，c点溶液中的溶质为 _。实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验验证】取一定量的碳酸

31、氢钠放入试管中加热，如图2所示。【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是 _，试管B中出现 _现象，证明有二氧化碳生成。【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原理与碳酸氢钠受热分解相似溶有碳酸氢钙Ca（HCO3）2的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式 _。【答案】 . 碳酸钠溶液 . . 氯化钠或 . 防止反应生成的水倒流使试管炸裂 . 澄清石灰水变浑浊 . 【解析】【实验结论1】碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11，碳酸氢钠溶液pH值小于碳酸钠溶液，则碳酸

32、钠溶液的碱性更强，故填：碳酸钠溶液；【实验结论2】根据题意，碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段加入盐酸后与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，化学方程式为：；然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由c点时显中性说明此时恰好完全反应，故溶液中的溶质是氯化钠，故填：氯化钠或；实验三：【交流反思】根据题意，该反应由水生成，实验时试管口要略向下倾斜，防止反应生成的水倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，故填：防止反应生成的水倒流使试管炸裂；二氧化碳能使石灰水变浑浊，故试管B中澄清石灰水若变浑浊则证明有二氧化碳生成，故填：澄清石灰水变浑浊；【拓展应用】根据题意可知，碳酸氢钙分解类似于碳酸氢

33、钠分解，则溶有碳酸氢钙的地下水遇热或当压强突然变小时，会分解出碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。二、热重曲线（TG曲线）“热重曲线”类试题,能综合考察学生分析图像的能力、获取信息的能力,数据处理的能力以及文字表述的能力等。“热重曲线”(TG曲线)是指使用热天平记录的热分析曲线,纵坐标为试样质量或残留率,横坐标为温度或时间。通过对热重曲线的分析,我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、分解情况及生成的产物等与质量相联系的信息。对于含有结晶水的某固体MxH2O热分解反应的过程主要有两个变化阶段：固体失去结晶水的过程、固体分解的过程。M固体可能为盐或氧化物,随着温度的升高,继续分

34、解可能失去一些挥发性的物质,如氨气、二氧化碳、一氧化碳等气体,而金属一般以化合态残留在最终产物中。热重曲线问题的解题过程和方法：利用差量法分析固体减少的质量，如水（结晶水）、二氧化碳、氨气等；利用元素守恒和相对分子质量法分析，晶体质量之比=相对分子质量之比，即m1m2 = Mr1Mr2例2（2022年江苏省连云港市中考）CuSO4是化学实验中常见试剂。(1)验证质量守恒定律。步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象

35、，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_。步骤2中可观察到明显的实验现象是_。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_。若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_。(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_。为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量

36、的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。 650时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为_。1000时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值_。(写出计算过程)【答案】(1) 除去铁钉表面的铁锈 银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色 FeCu 生成的Cu和FeSO4的质量总和(2) CuSO4

37、溶液能改变H2O2分解速率 大于(3) SO3 7.2g【解析】(1)用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色；铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：FeCu；m1为反应前盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若m1=m2，说明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和；(2)催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是CuS

38、O4溶液能改变H2O2分解速率；上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算出溶液中CuSO4的质量大于0.1ag；(3)650时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为，则另一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g，设该氧化物的化学式为：SxOy，则32x：16y=3.2g：4.8g，x：y=1:3，故该氧化物的化学式为：SO3；解：设生成Cu2O的质量为zz=7.2g即m的值为7.2g1.（2022广东中考）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的_（填“强”或“弱”）。