2023年化学中考透析系列练习-专题八　简答题.docx

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1、专题八简答题总分：46分挑战用时：60分钟实际得分：1.用化学方程式解释下列问题。（1）正常雨水pH约等于5.6的原因。CO2H2O H2CO3（2）小苏打治疗胃酸过多症。NaHCO3HCl NaClH2OCO22.铝、铁是生活中常见的金属。（1）请解释铝制品在空气中具有良好的抗腐蚀性的原因。铝能和空气中的氧气反应,在表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化。（2）焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去铁锈,请写出反应的化学方程式。Fe2O36HCl 2FeCl33H2O3.（2022锦州改编）碳元素对人类有十分重要的意义,是形成地球上生命现象的基本元素。以碳元素为主要成分的化石燃料仍

2、然是当今人类社会最常用的燃料。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,金刚石很硬而石墨却很软,写出造成它们物理性质差异很大的原因。碳原子排列方式不同。（2）煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。请写出一条防治酸雨的措施。开发新能源,减少煤的使用量（答案合理即可）。（3）写出古代书画家用墨汁（由炭黑制成）绘制的水墨画经久不变色的原因。碳单质在常温下化学性质稳定。4.请用所学化学知识解释下列原理。（1）洗涤剂能除去油污。洗涤剂具有乳化功能。（2）量体温时,体温计中水银柱变长。汞原子的间隔变大。5.如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验。请回答：（1）通过此探究实验,可以说明燃烧的条

3、件之一是什么？温度要达到可燃物的着火点。（2）实验结束后,用灯帽可将酒精灯熄灭,该灭火方法的主要原理是什么？隔绝氧气（或空气）。6.（2022安阳模拟）用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。（1）需要氯化钠固体的质量为16g。（2）若量取水时仰视量筒读数,会对结果造成什么影响？导致所配溶液的溶质质量分数偏小。（3）溶解氯化钠固体操作中玻璃棒的作用是什么？搅拌,加速溶解。7.按下图所示装置,在玻璃棒末端固定一团喷有Y溶液的脱脂棉。先在集气瓶中加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有Y溶液的脱脂棉变红。（1）请写出一组X、Y所对应的物质。浓盐酸、石蕊溶液

4、（或浓氨水、酚酞溶液）。（2）为保证实验的成功,物质X在性质方面需要满足的条件是什么？具有挥发性,且其挥发物溶于水呈酸性（或碱性）。8.如图所示是探究分子运动的实验装置,请回答下列各题：（1）已知氨气和稀盐酸反应能生成铵盐；将左右两侧的浓氨水和浓盐酸同时推入玻璃管中,白烟出现在玻璃管中靠近右位置的原因是氨分子比氯化氢分子运动得快。写出该反应发生的化学方程式。NH3HCl NH4Cl（2）写出该装置的一个优点。装置密闭,防止污染空气。9.下图是实验室制取O2,并验满O2的实验组合装置。（1）写出用此气体发生装置制取氧气的化学方程式。2H2O2MnO2 2H2OO2（2）请将B装置图中的导管补画完

5、整。（3）此实验中体现了氧气的哪些性质？密度比空气大,助燃性。10.（2022洛阳期中）某同学用如图所示微型实验装置制取二氧化碳并检验其性质。（1）写出试管中发生反应的化学方程式。CaCO32HCl CaCl2H2OCO2。（2）根据烧杯中的实验现象,得出二氧化碳的化学性质是什么？二氧化碳不支持燃烧,也不能燃烧。（3）另一同学操作时,误将浓盐酸当稀盐酸使用,观察到b处的现象是澄清石灰水不变浑浊。11.某兴趣小组利用如图装置进行CO还原Fe2O3的实验。（1）请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式。3COFe2O3高温 2Fe3CO2（2）乙装置的作用是防止液体倒吸,请写出丙装置的作用。吸收C

6、O2,收集CO。（3）实验结束后,请设计实验证明反应后丙装置剩余液体中溶质的成分。取丙中溶液少许,向其中加入过量的CaCl2溶液,若出现浑浊,说明含有Na2CO3；再向上层清液中加入无色酚酞溶液,若溶液变红,说明含有NaOH。12.大气中二氧化碳浓度的快速上升,导致了严重的环境问题。二氧化碳与氢气反应转化为甲醇（化学式为CH3OH）,是合理利用二氧化碳的有效途径之一。其微观示意图如下：（1）写出该反应的化学方程式。CO23H2催化剂CH3OHH2O（2）计算生成物的质量比。169。13.将金属R（化合价为2价）的粉末放入盛有Fe（NO3）2和AgNO3混合溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣

7、和滤液。（1）若反应前后烧杯中溶液的质量不变,则R的相对原子质量（Mr）的取值范围为56Mr216。（2）写出R与硝酸银溶液反应的化学方程式。R2AgNO3 R（NO3）22Ag14.彬彬同学将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀硫酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强p和反应时间t的变化曲线如图所示。请回答：（1）AB段压强几乎不变的原因是什么？铝条表面的氧化铝与稀盐酸发生反应,不产生气体。（2）测得D、E、F点时的溶液的pH均为5,请解释原因。铝条已被反应完,剩余硫酸的浓度不再变化。（3）写出200s时发生反应的化学方程式。2Al3H2SO4 Al2（SO4）33H215.（2022洛

8、阳一模）某兴趣小组运用数字传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应得到如下图图像,据图回答下列问题：（1）写出该反应发生的化学方程式NaOHHCl NaClH2O。（2）写出实验中pH逐渐变大的原因。随着反应进行,盐酸不断减少,酸性减弱,pH变大,恰好反应时溶液显中性,氢氧化钠过量后,溶液pH大于7。（3）反应过程中溶液温度升高的原因可能是什么？稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中放热。16.向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。（1）请写出ab段发生反应的化学方程式。Zn2AgNO3 Zn（NO3）22Ag（2）b、c

9、点之间,溶液中溶质所含的阳离子有哪些？（不包含b、c点）Zn2、Cu2和Fe2。（3）从溶液中析出固体的质量与m相比,质量可能不变,其原因是什么？锌与硝酸银溶液反应时,固体质量增大,与硝酸铜和硝酸亚铁溶液反应时,固体质量减少,当减少的质量等于增加的质量时,固体质量不变。17.为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质,某化学小组选用 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂,按一定的顺序进行如下图所示的实验。（1）试剂X是Ba（OH）2。（2）写出加入适量试剂Y的作用。除去氯化钙、氯化钡、氢氧化钡。（3）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式,请写出一个加入试剂X时的离子方程式。Mg22OH Mg（OH）2（或Ba2 SO42- BaSO4）18.（2022洛阳二模）某化学小组查阅资料得知可从工业废水中获得铜,设计了如图所示的流程,并完成回收铜和硫酸锌的实验。（1）固体X的成分为Zn和Cu。（2）写出加入B时发生反应的化学方程式。ZnH2SO4 ZnSO4H2。