湖北省名校联考2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案.pdf

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1、化学试题（新高考湖北卷）第 1 页（共 6 页）绝密启用前（新高考湖北卷）绝密启用前（新高考湖北卷）化学试卷注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Si 28S 32一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四

2、个选项中，只有一项符合题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.我国古代先民在生活、生产过程中积累了丰富的化学知识。下列有关说法中错误的是A.天工开物中记载的琉璃石与水晶的成分相同，二者均为单晶硅B.吕氏春秋中记载了有关青铜的性质，青铜的硬度比铜的硬度大C.本草纲目中记载的有关乙醇和水的分离过程，应用了蒸馏操作D.本草经集注中利用“火烧法”区分 KNO3和 Na2SO4，应用了焰色试验2.下列有关化学用语的表述中正确的是A.质量数为 34 的 S2的结构示意图为B.四氯化碳的电子式为C.2-甲基丁烷的球棍模型为D.基态 Fe3的价电子排布图为3.陶土网是由两片铁丝网夹着

3、一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对人体的危害性更小。下列说法错误的是A.陶土和石棉都是硅酸盐材料B.陶土性质稳定，在高温下不易分解C.蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热D.一种石棉化学式为 Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可写为 3MgO2SiO22H2O4.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是A.利用仪器熔融纯碱B.利用仪器量取 35.00mL 溴水C.利用装置配制 0.1500 mol/L 的 NaOH 溶液D.利用仪器分离硝基苯和水#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=

4、#湖北省名校联考2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题化学试题（新高考湖北卷）第 2 页（共 6 页）5.下列有关说法中不正确的是A.液氨的摩尔质量测定值大于 17g/mol，与氢键有关B.若 H3PO3是二元中强酸，则 Na2HPO3溶液一定显碱性C.锗烷（GeH4）和 NH3中心原子的价层电子对的数目相同D.Sr2的半径小于 Ba2，故熔点 SrO 小于 BaO6.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A.利用食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO32HCa2CO2H2OB.磁铁矿石溶于稀硝酸：Fe3O48H2Fe3Fe24H2OC.SO2通入氯化钡溶液：Ba2SO2H2OBa

5、SO32HD.11.2LCl2（标准状况）通入含 1.5molFeI2的溶液：Cl22I2ClI27.传统合成氨采用氢气作为氢源，能耗高，我国科研机构采用水作为氢源，通过如图电化学装置实现了常温下氨的合成。下列说法正确的是A.在阳极池中加入盐酸不影响气体产物的成分B.隔膜为阳离子交换膜，H+通过该隔膜向左池移动C.不考虑损耗，理论上氨气和氧气的产出比)O()NH(23nn为43D.合成氨过程中，电子通过石墨电极流入电源的负极8.乳酸亚铁是一种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制得，过程如图。下列说法中不正确的是A.乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子B.利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存在

6、Fe2C.乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触D.乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构的酯9.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将乙醇和浓硫酸的混合液迅速加热到 170，将产生的气体通入溴水中，观察溴水是否褪色检验乙醇发生消去反应生成乙烯B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C常温下测得 0.1mol/L 的 NaHC2O4溶液的 pH2证明 Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)KwD向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，然后将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察是否有白色沉淀生成验证非金属性 CSi10.锰白（MnCO3）是生产锰

7、盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1B.“沉锰”步骤发生反应为 Mn2HCO3MnCO3HC.利用盐酸酸化的氯化钡溶液可检验锰白是否洗涤干净#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=#化学试题（新高考湖北卷）第 3 页（共 6 页）D.“低温烘干”可避免温度过高导致 MnCO3分解，提高产率11.近年来，我国科学家发现了一系列铁系超导材料，期其中一类为 Fe、Sm、As、F、O 组成的化合物。下列说法正确的是A.元素 As 与 N 同族，可预测 A

8、sH3分子中 As 是 sp3杂化，AsH3的键角大于 NH3B.配合物 Fe(CO)n可做催化剂，其配体 CO 是由极性键构成的非极性分子C.向 Fe(SCN)3溶液中滴加 NaF 溶液，红色退出，说明 F-与 Fe3+的结合能力更强D.每个 H2O 分子最多可与 2 个 H2O 形成共价键12.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 r nm。阿伏加德罗常数值为 NA。下列说法中不正确的是A.镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B.晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为 1:2C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为r22nmD.晶体的密度为37A)10(304 rNg/c

9、m313.除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气BAlCl3（小苏打）蒸馏水重结晶CFeCl2溶液（FeCl3）过量铜粉过滤D乙酸异戊酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液14.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将 NH3通入重铬酸铵（H2Cr2O7）溶液制备(NH4)2Cr2O7的装置如图所示（夹持装置略去）。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。下列说法错误的是A.仪器 a 的作用是防止倒吸B.装置 Y 中的溶液 pH 不宜过大C.装置

10、X 可以观察到通入氨气的快慢和装置 Y 中是否有堵塞D.装置 b 中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气15.常温下，用 0.10mol/L 的 NaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.10mol/L 的三种一元酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是A.相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显B.常温下，0.0010mol/L 的 HZ 溶液 pH4C.0.1)HX()NaOH(VV时，2c(OH)c(X)c(HX)2c(H)D.滴定 HY 时，选用甲基橙作指示剂#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABA

11、A=#化学试题（新高考湖北卷）第 4 页（共 6 页）二二、非选择题非选择题：本题共本题共 4 小小题题，共共 55 分。分。16.（14 分）硫代尿素(NH2)2CS在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：（1）工业上制备硫代尿素时，常利用碳将 CaSO4高温下还原为 CaS，然后再利用 CaS 进一步合成硫代尿素，试写出碳与 CaSO4发生反应的化学方程式_。（2）装置 B 中盛放的是_（填写试剂名称），其作用是_。（3）实验开始时，先让 A 中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当 D 中_（填写实验现象），则证明装置中

12、的空气被排出。（4）将蒸馏水滴入_中（填写仪器 C 的名称），同时开启磁力搅拌器，H2S 与 CaCN2的水溶液反应生成硫代尿素。（5）C 中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、_（填写操作名称）、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是_。（6）取 2.0g 制得的产品溶于水配成 100mL 溶液，量取 25.00mL 溶液，用 0.50mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液 28.00mL，则产品的纯度为_%。已知滴定反应：5(NH2)2CS+14MnO4-+32H+14Mn2+5CO2+5N2+5SO42-+26H2O。

13、17.（14 分）“碳储科学”主要研究方向涉及二氧化碳的捕获、转化等领域。回答下列问题：（1）为了减少温室气体的排放，下列有利于 CO2固定的措施有_（填序号）。A.燃煤中添加生石灰B.大力植树造林C.使用清洁能源可燃冰D.将重油裂解为轻质油（2）高浓度的碳酸钾溶液可作为二氧化碳的捕获剂，为了更好的捕获二氧化碳，碳酸钾溶液的温度需要控制在 90110，压强采用_（填“常压”“低于常压”或“高于常压”）。（3）目前将二氧化碳转化为甲醇的技术已经成熟，合成过程中涉及的反应如下：主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-51kJ/mol副反应：CO2(g)+H2(g)CO

14、(g)+H2O(g)已知：H2、CO 燃烧热的H 分别为-285.8kJ/mol 和-283.0kJ/mol，液态水汽化热的H 为40.8kJ/mol，则副反应的H_kJ/mol。#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=#化学试题（新高考湖北卷）第 5 页（共 6 页）（4）初始时 n(CO2):n(H2)=1:3，保持压强为 p MPa 合成甲醇。达到平衡时，CO2的转化率、CH3OH 和 CO的选择性随温度变化关系如图。已知：%100COOHCHOHCH233的总物质的量消耗的物质的量生成的选择性；%100COCOCO2的总

15、物质的量消耗的物质的量生成的选择性。甲醇的选择性曲线是_（填“m”或“n”），写出判断的理由_。270反应达到平衡，氢气的分压为_pMPa，副反应的 Kp为_。（均保留 2 位有效数字）（5）某甲醇燃料电池能量转化效率为 85%，则该甲醇燃料电池的比能量为kWhkg1计算结果保留 1 位小数，比能量）甲醇的质量（）电池输出的电能（kghkW，甲醇燃烧热的H为-726.5kJ/mol，1 kWh3.6106J。18.（13 分）活性氧化锰（Mn3O4）和硫酸铅（PbSO4）均为重要的电极材料，利用下列流程可实现二者的联合生产。回答下列问题：已知：软锰矿的主要成分为 MnO2，铅闪矿的主要成分是

16、PbS 和铁的硫化物。（1）为了提高“热浸出”的速率，除了升温、搅拌、粉碎之外，还可采用_，“热浸出”时温度不超过 80，其主要原因是_。（2）PbCl2在冷水中溶解度不大，易沉积在矿石表面阻碍矿石的溶解，为了避免此种情况的出现，生产过程的“热浸出”步骤中采用了两种措施：采用“热浸出”，增大 PbCl2的溶解度；加入 NaCl，将 PbCl2转化为可溶的 Na2PbCl4。PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)H 0。写出“热浸出”步骤中 PbS 转化为 PbCl2的化学方程式_，“分铅”步骤中有利于从溶液中析出PbCl2的措施有_、_（从平衡移动角度作答）。（3）“除杂”步

17、骤中加入 MnCO3的作用是_。（4）“沉锰”步骤需要在加热条件下进行，写出反应的离子方程式_。（5）“转化”步骤完成后溶液中的 SO42浓度为 1105mol/L，则此时溶液中的 Cl浓度为_mol/L。（已知：PbCl2、PbSO4的溶度积分别为 1.6105、1.6108）#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=#化学试题（新高考湖北卷）第 6 页（共 6 页）19.（14 分）K 是一种新型双官能团有机物，可用作液晶材料，其合成路线如图所示。回答下列问题：已知：乙酸酐的结构简式为（1）A 的名称为_；由 B 生成 C 时

18、会产生一种副产物，该副产物的结构简式为_。（2）由 G 转化为 K 的过程中，涉及的反应类型依次是_、_。（3）物质 G 所含官能团的名称为_、_。（4）C 的芳香族同分异构体有多种，同时满足如下两个条件的结构简式为_、_。能发生水解反应、银镜反应，水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。核磁共振氢谱有四组峰，峰的面积之比为 1:1:2:6。任选其中一种同分异构体，写出该物质在 NaOH 溶液中加热时发生反应的化学方程式_。（5）设计以间二氯苯合成的路线（其他试剂任选）。#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=#化学参考答案（新

19、高考湖北卷）第 1 页（共 5 页）绝密启用前（新高考湖北卷）绝密启用前（新高考湖北卷）化学参考答案化学参考答案1.A【解析】水晶的成分为 SiO2，A 项错误；青铜属于合金，其硬度大于铜，B 项正确；乙醇和水属于互溶的液态混合物，二者分离应采用蒸馏法，C 项正确；火烧 KNO3和 Na2SO4时，火焰的颜色不同，可用焰色试验进行区分，D 项正确。2.C【解析】质量数为 34 的 S2其核电荷数为 16，A 项错误；CCl4的电子式为，B 项错误；基态 Fe3的价电子排布图为，D 项错误。3.【答案】C【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A 项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温

20、下不易分解，B 项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C 项错误；化学式为 Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可写为 3MgO2SiO22H2O，D 项正确。4.D【解析】纯碱不能在陶瓷坩埚中熔融，A 项错误；量取溴水不能使用碱式滴定管，B 项错误；配制NaOH 溶液时不能在容量瓶中溶解 NaOH，C 项错误；硝基苯和水互不相溶可以用分液法分离，D 项正确。5.D【解析】NH3通过分子间的氢键可形成缔合分子(NH3)n，(NH3)n的摩尔质量大于 NH3，因此液氨的摩尔质量测定值大于 17g/mol，A 项正确；H3PO3是二元中强酸，说明 1 分子该酸最多能电离 2

21、 个氢离子，因此Na2HPO3属于正盐，水解显碱性，B 项正确；根据价层电子对互斥理论可知，锗烷(GeH4)和 NH3中心原子的价层电子对的数目均为 4 对，C 项正确；离子半径越小，离子键越强，故 SrO 的熔点大于 BaO，D 项错误。6.D【解析】食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，书写离子方程式时醋酸应保留化学式，A 项错误；硝酸会将 Fe2氧化为 Fe3，B 项错误；SO2与 BaCl2溶液不反应，C 项错误；I的还原性强于 Fe2，Cl2先与 I反应，由于 I过量，故 Cl2只与 I反应，D 项正确。7.B【解析】阳极池加入盐酸后，Cl优先失电子生成 Cl2，A 项错误；电解过程中阳

22、离子向阴极移动，B项正确；根据得失电子守恒可知，理论上氨气和氧气的产出比为 4:3，C 项错误；石墨电极为阳极，阳极上面的电子流入电源的正极，D 项错误。8.B【解析】乳酸分子中碳原子有 sp3和 sp2两种杂化类型，A 项正确；乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；Fe2易被氧化，因此保存乳酸亚铁需要密闭保存，避免长时间与空气接触，C 项正确；两分子乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构，D 项正确。9.C【解析】浓硫酸具有强氧化性与乙醇发生副反应可生成 SO2，SO2也能使溴水褪色，干扰检验，A 项错误；红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的 NO2，B 项错

23、误；Ka(HC2O4)Ka2(H2C2O4)，Kh(HC2O4)）（4221wOCHaKK，由于NaHC2O4溶液显酸性，故其电离常数大于水解常数，即Ka2(H2C2O4)）（4221wOCHaKK，故 Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)Kw，C 项正确；CO2中混有 HCl，HCl 与 Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀，故无法确定酸性 H2CO3H2SiO3，从而无法证明非金属性 CSi，D 项错误。10.B【解析】“还原”步骤中的氧化剂是 MnO2，还原剂是 SO2，根据得失电子守恒可知，二者的物质的量之比为 1:1，A 项正确；“沉锰”步骤发生反应为 Mn22HCO3Mn

24、CO3CO2H2O，B 项错误；锰白表面有残留的硫酸根，取少量最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明锰白洗涤干净，C 项正确；温度过高会导致 MnCO3分解，降低产率，D 项正确。#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=#化学参考答案（新高考湖北卷）第 2 页（共 5 页）11.C【解析】NH3和 AsH3分子的 VSEPR 构型都是正四面体，中心原子都是 sp3强化，N 的原子半径小，电负性大，NH3分子中成键电子对的斥力大，NH3的键角大于 AsH3，A 项错误；CO 是由极性键构成的极性分子，B

25、 项错误；向 Fe(SCN)3溶液中滴加 NaF 溶液，红色退出，F-与 Fe3+的结合生成无色的FeF63-，说明 F-与Fe3+的结合能力更强，C 项正确；水分子的一个 O 有 2 对孤电子，可以与 2 个水分子形成氢键，水分子的 2 个H 也可以与其他水分子形成 2 个氢键，所以 1 个 H2O 分子最多可与 4 个 H2O 形成共价键，D 项错误。12.B【解析】观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，A 项正确；硅原子和镁原子的配位数之比为 2:1，B 项错误；最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为r22nm，C 项正确；该晶体的化学式为 Mg2Si

26、，该晶胞包含 4 个 Mg2Si，该晶胞的质量为g764AN，晶胞的体积为37)10(rcm3，故晶体的密度为337A337Ag/cm)10(304g/cm)10(764rNrN，D 项正确。13.D【解析】乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生 CO2，从而引入新的杂质，A 项错误；AlCl3与 NaHCO3在溶液中会发生互相促进水解，B 项错误；FeCl3与 Cu 反应会产生 CuCl2，从而引入新的杂质，C 项错误；饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出乙酸异戊酯，D 项正确。14.C【解析】氨气极易溶入水，a 用来防止倒吸，A 项正确；若溶液 pH 过

27、大，呈较强碱性，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，正向移动，不利于制备(NH4)2Cr2O7，B 项正确；通过观察 NH3的气泡快慢，可判断通入氨气的快慢，若 Y 中堵塞，NH3的气泡快慢也会变慢，C 项正确；碱石灰不能用来吸收 NH3，可以选用 P2O5或无水 CaCl2，D 项错误。15.C【解析】由图像可知，酸性强弱：HZHYHX，酸性越强的酸接近滴定终点时 pH 变化越明显，滴定突变越明显，A 项错误；由图像可知，Ka(HZ)103，设 0.0010mol/L 的 HZ 溶液中 H的浓度为x，则0010.02x103，解得x103，pH3，B 项错误；0.1)HX()N

28、aOH(VV时，刚好达到反应终点，溶液中的溶质为 NaX，根据质子守恒可得 c(OH)c(HX)c(H)，根据电荷守恒可得 c(OH)c(X)c(Na)c(H)，两式相加得2c(OH)c(X)c(HX)c(Na)2c(H)，故 2c(OH)c(X)c(HX)2c(H)，C 项正确；滴定 HY 至终点，溶液显碱性，应使用酚酞作指示剂，D 项错误。16.（14 分）（1）CaSO42CCaS2CO2（2 分，若产物 CO2写成 CO，且配平也可给分）（2）饱和硫氢化钠溶液（2 分）除去硫化氢中的氯化氢（2 分）（3）有黑色沉淀生成（2 分）（4）三颈烧瓶（1 分）（5）冷却结晶（1 分）降低溶液的

29、沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化（2 分）（6）76（2 分）【解析】（1）CaSO4被 C 还原生成 CaS，C 转化为 CO2，利用化合价升价法配平即可。（2）硫化氢中混有氯化氢，可用饱和 NaHS 溶液除氯化氢。（3）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的 CuS 沉淀。（4）名称为三颈烧瓶，不要写作“三颈瓶”或“圆底烧瓶”。#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=#化学参考答案（新高考湖北卷）第 3 页（共 5 页）（5）由题中信息可知，在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温

30、度下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体。（6）与 2.0g 产品中的硫代尿素发生反应消耗 KMnO4的物质的量为mol056.025.001000.50mol/LL100000.28，根据方程式可知硫代尿素的质量为1.52gg/mol761450.056mol，产品纯度为%76%100g0.21.52g。17.（14 分）（1）B（2 分）（2）高于常压（1 分）（3）+38.0（2 分）（4）m（1 分）主反应是放热反应，升高温度，主反应逆向移动，甲醇的平衡物质的量减少，选择性降低（2 分）0.67（2 分）0.015（2 分）（5）5.4（2 分）【解析】（1）燃煤中添加生石灰可减少

31、 SO2的排放，无法减少 CO2的排放（提示：CaCO3在高温下会发生分解），A 项错误；绿色植物可通过光合作用将空气中 CO2转化为有机物，B 项正确；可燃冰是甲烷的水合物，燃烧过程中会释放二氧化碳，C 项错误；将重油转化为轻质油，碳元素的总量并没有发生变化，D 项错误。（2）K2CO3(aq)CO2(aq)H2O(l)KHCO3(aq)，加压可增大 CO2在 K2CO3溶液中的溶解度，有利于平衡正向移动，便于吸收 CO2。（3）根据盖斯定律可知H（-285.8kJ/mol）-（-283.0kJ/mol）+（+40.8kJ/mol）+38kJ/mol（4）温度升高，主反应的化学平衡逆向移动，

32、甲醇的选择性减小；设初始 CO2和 H2的物质的量分别为 n mol 和 3n mol，观察图像可知，270达到平衡甲醇和一氧化碳的选择性相等，故平衡时生成的甲醇和一氧化碳均为 n mol24%210.12n mol，据此可计算出平衡时，CO2、H2、CH3OH、CO、H2O 的物质的量分别为0.76n mol、2.52n mol、0.12n mol、0.12n mol、0.24n mol。氢气的分压为MPa67.0MPamol76.3mol52.2ppnn，副反应的 Kp为015.00.762.520.120.24。（5）4.5kg1032h)(kWJ106.3%85J105.7263163

33、kWhkg118.（13 分）（1）提高盐酸的浓度（1 分）温度太高会导致盐酸大量挥发，导致浸出率降低（2 分）（2）MnO2PbS4HClPbCl2MnCl2S2H2O（2 分）降温（1 分）稀释（1 分）（3）调节溶液 pH，除去溶液中的 Fe3（2 分）（4）12NH36H2OO26Mn22Mn3O412NH4（2 分）（5）0.1（2 分）【解析】（1）提高反应物的浓度可加快反应速率；盐酸易挥发，若温度过高导致盐酸挥发，会降低盐酸的浓度，从而导致浸出率降低。#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=#化学参考答案（新高考湖

34、北卷）第 4 页（共 5 页）（2）根据流程图和题中给出的信息可知，MnO2、PbS、盐酸发生反应生成 PbCl2、MnCl2、S，据此可写出反应方程式；由反应 PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)H 0 可知，降温和稀释溶液可促使平衡逆向移动，有利于 PbCl2析出。（3）“热浸出”后的溶液中含有 Fe3，加入 MnCO3消耗溶液中的 H，可使溶液的 pH 升高，从而使 Fe3转化为 Fe(OH)3而除去。（4）滤液中锰元素以 Mn2+形式存在，向其中通入 NH3和空气，生成 Mn3O4沉淀，反应过程是 O2把 Mn2+氧化为 Mn3O4。（5）反应后溶液中的)mol/L

35、(106.1101106.1)Pb(3582c，溶液中)mol/L(1.0106.1106.1)Cl(35c。19.（14 分）（1）苯酚（1 分）CH3COOH（2 分）（2）还原反应、消去反应（2 分，每个 1 分）（3）（酮）羰基、酯基（2 分，每个 1 分）（4）、（2 分）或（2 分）（5）（第一步的反应条件写成“稀 NaOH 溶液/高温、高压、催化剂”也可给分）（3 分）【解析】（1）结合 A、B 的分子式及 C 的结构简式，可知 A 为、B 为；结合 C 和乙酸酐的结构简式可知，B 生成 C 时，还会有副产物乙酸生成。（2）由 G 转化为 H，氢原子数目增多，在有机反应中加氢或去氧的反应属于还原反应；由 H 转化为 K 醇羟基发生了消去反应。（3）根据流程图中 G 的结构简式，可知含有的官能团为酮羰基、酯基。（4）根据条件可知，符合条件的有机物是酚与甲酸形成的酯，再根据条件可确定最终的结构；1mol#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=#化学参考答案（新高考湖北卷）第 5 页（共 5 页）酚形成的一元酯完全水解需要 2molNaOH，据此写出反应的方程式。（5）见答案。#QQABbYSUggggAAJAAAhCUwFgCAIQkBECAIoGgAAAMAABARNABAA=#