2022年四川省广元市剑阁县中考模拟抽样监测化学试题(解析版).docx

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1、剑阁县2021年九年级中考模拟抽样监测化学试卷注意事项：来源#*:中国%教育出&版网1本卷分为第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分为70分，60分钟完卷。2请将第卷（选择题）答案对应字母代号填在答题卡的指定表格内，第卷（非选择题）做在答题卡上，答案填在其它地方无效。3答题前，请考生务必将自己姓名、初中毕业学校、考号填写在答题卡密封线内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56第I卷（选择题，共30分）一、单项选择题（本大题10个小题，每小题3分，共30分） 1. 三星堆考古再次成为考古界的热点，

2、此次三星堆出土了大量青铜器、象牙、金面具等。科学家利用碳14检测出此次出土文物大约属于商代晚期，同时还用先进技术检测到了丝绸的存在。有关三星堆考古，下列说法正确的是来*&#源:中教网A. 青铜属于合金，是合成材料B. 碳14原子的质子数为7来&源:zzstep.c#o%mC. 丝绸主要成分是蛋白质，区别真丝和化纤可通过灼烧闻气味的方法D. 出土的青铜器表面有一层铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，说明铜生锈只与氧气和水有关【答案】C【解析】详解】A.青铜属于合金，合金属于金属材料，不属于合成材料，该选项说法不正确；来源:中教%网#B.碳元素是6号元素，其原子的质子数为6，则碳14原子的质

3、子数为6，而不是7，该选项说法不正确；C.丝绸主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，但是化纤没有，则可通过灼烧闻气味的方法鉴别真丝和化纤，该选项说法正确；www.zzs%t&ep.#comD.反应前后元素的种类不变，铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，则说明铜生锈不仅与氧气和水有关系，还和二氧化碳有关，该选项说法不正确，故选C。2. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.该反应获取的以下信息中，正确的是过氧化钠属于氧化物 实验室可利用

4、这一原理制取纯净的氧气www.z&zs#tep.c*om该反应属于置换反应 反应前后部分氧元素的化合价发生了变化。A. B. C. D. 【答案】C来&源%:【解析】【详解】含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，过氧化钠属于氧化物，正确；反应物、生成物中都有气体，往往制取的气体不纯净，错误；中%#国教育*出版网单化化单是置换，该反应不属于置换反应，错误；反应前后部分氧元素的化合价发生了变化，正确。故选C。3. 已知过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中通常含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是来源:zzs&tep#.comA. CuSO

5、4B. NaClC. Na2CO3D. MnO2【答案】B【解析】【详解】A.过氧乙酸能分解生成乙酸、水和氧气，在加入硫酸铜溶液后，铜离子会起到催化剂的作用，加快过氧乙酸的分解速率，有气体产生；故A不符合题意；B.过氧乙酸、过氧化氢和乙酸等物质均不和氯化钠反应，没有气体产生，故B符合题意；C.碳酸钠乙酸反应生成二氧化碳气体、乙酸钠和水，有气体产生，故C不符题意；来源:#%中国教&育出版网D.过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气和水，有气体生成，故D不符题意；故选B。www%.zzstep#.&com4. 我国科学家提出了由物质A和物质B转化为高附加值产品乙酸（CH3COOH）的催化反

6、应历程，该历程示意图如下（模型中的短线仅代表原子间的连接方式）。下列说法不正确的是来*源%:zzs#tep&.comA. 反应过程中，催化剂吸附的物质是甲烷B. 乙酸分子（CH3COOH）是由碳、氢、氧三种元素组成的中国%&*教育出版网C. 该反应可以有效减缓温室效应D. AB反应生成乙酸的方程式【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，A为CO2，B为CH4，而图中催化剂吸收的是甲烷，该选项说法正确；B.乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，但不能说乙酸分子由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法不正确；C.该反应中反应物是二氧化碳，减少了二氧化碳的排放，从而缓解了温室效应，该选项说法正确；D.由图可

7、知，CO2与CH4在催化剂的作用下生成CH3COOH，反应的化学方程式为，该选项说法正确，中#国教育出版网&%故选B。来源&:z*zstep.%com5. 有CO，CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为A. 50gB. 100gC. 150gD. 200g【答案】D【解析】来&源:中教#*网【详解】碳元素的质量120克20%=24克，碳元素完全转化为二氧化碳，所以二氧化碳的质量=24克1244100%=88克；每44份质量的二氧化碳就能得到100份质量的碳酸钙，所以88克

8、二氧化碳就会得到200克质量的碳酸钙。故选D。6. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是来#源:中*教&网%A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应B. 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加C. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物D. 碱的水溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液都是碱的水溶液【答案】C【解析】【详解】A.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意；www.zz*s

9、te&B.物质和氧气发生的反应是氧化反应，但是发生氧化反应不一定有氧气参加，如氢气还原氧化铜，不符合题意；C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，故含有不同种元素的纯净物一定是化合物，符合题意；中*国教&%育#出版网D.碱的水溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液都是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意。故选C。来源#*:中教&%网7. 已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3FeCl2，现将铜、铁混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对滤渣和滤液的说法正

10、确的是A. 滤液中一定含有Fe2+，滤渣中一定含CuB. 滤液中一定含有Fe2+、Cu2+，滤渣中一定含有Cu来源&*:#中教网C. 滤液中一定含有Fe3+，滤渣中一定有Cu，可能有FeD. 滤液中一定含有Fe2+，滤渣中一定是Fe和Cu【答案】A【解析】w&#w%w.zz【分析】将铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，如果剩余金属为铁，根据金属活动性顺序，铁可以将

11、铜置换出来，故剩余金属不可能是铁，可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，金属有剩余，则氯化铁必全部参加反应，溶液中一定不含氯化铁。【详解】A.根据分析可知，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，滤液中一定含有Fe2+，滤渣中一定含Cu，故选项说法正确；B.根据分析可知，铜和与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，滤液中一定含有Fe2+、Cu2+，滤渣中不一定含有Cu，故选项说法错误；C.由该过程发生的反应可知溶液中一定不含有氯化铁，因为反应后存在固体，不管该固体是哪种金属都不可能与氯化铁共存，故选项说法错误；中国#教育出&版网%D.根据分析可知，溶液中一定含有FeCl2，固体一定含铜，

12、可能含有铁，故选项说法错误。来%源*:中&教网#故选：A。8. 已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比。常温下，向盛有一定量氧气的密闭容器通入氢气，用电火花点燃，使其充分反应，恢复至相同温度。测得容器中剩余气体的体积与通入氢气的体积关系如图所示。下列说法错误的是A. B点表示氢气与氧气恰好反应B. 氧气的起始体积为2mLC. AB间，容器中剩余气体为氧气D. C点对应纵坐标为（x-2）【答案】D【解析】【分析】【详解】A.B点时容器中剩余气体的体积为零，说明此时两气体恰好完全反应，此选项表述正确；B.两种气体恰好完全反应时消耗的氢气的体积为4ml，由氢气与氧气反应的方程式可知，参加反

13、应的氢气与氧气的分子个数比为2：1，已知同温同压下，气体体积比等于气体的分子数目之比，所以恰好完全反应时氢气与氧气的体积比也是2：1，故氧气的其实体积为2ml，此选项表述正确；C.由A点到B点，随着不断通入氢气，容器内剩余气体的体积逐渐减少，说明氧气在不断被消耗，B点时恰好反应完，所以AB间，容器中剩余气体为氧气，此选项表述正确；D.C点时通入的氢气的总体积为xml，B点恰好完全反应时消耗的氢气的体积为4ml，B点到C点氢气的体积不再减少，剩余的体积为（x-4），此选项表述不正确。来#&源:中教网%故选D。来源&:中*教#网9. 本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小

14、组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是A. R物质是氯化铵B. 溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯C. 若使烧杯中的固体溶解，只能采用加水的方法D. 烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液【答案】B来源:#中国%教育出版网【解析】【详解】A.由图甲可知，t2时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯中在t2时，100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误; B.由图甲可知，t1时，KNO3的溶解度大于40g。t1时， 200g水中加入60g KNO3得到烧杯中的溶液是不饱和溶液，而烧杯中的溶液是t1时KNO3的饱和溶液，所以烧杯溶液的溶质

15、质量分数小于烧杯，故B选项正确；C.因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误；D.由图甲可知，t2时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯中的溶液也是饱和溶液。烧杯、中，烧杯、中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。www&.zzstep.*c%om故选B。10. 下列实验设计不能达到设计目的的是选项实验目的实验设计A除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠加入适量稀盐酸B鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察有无沉淀C除去氯化钠溶液中三种可溶性杂质MgCl2.Na2SO4和CaCl2依次加过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液， 充分反

16、应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸D鉴别硫酸钾和尿素分别加入熟石灰混合，研磨后闻是否有刺激性气味来源:%#*A. AB. BC. CD. Dwww%.zzs*t#【答案】D【解析】【详解】A.加入适量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可除去杂质，不符合题意；B.取样，加入适量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明是氢氧化钙，否则是氢氧化钠，不符合题意；C.加过量的氢氧化钡、氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯

17、化钠，过量的氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠， 充分反应后过滤，除去氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，再向滤液中加入适量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意；D.硫酸钾和尿素均与熟石灰不反应，均无刺激性气味气体产生，现象相同，无法区分，符合题意。故选D。第卷（非选择题，共40分）来源:*中国教育出#&版网二、填空题（本题4个小题，每空1分，共20分） 11. 化学符号是化学学习的重要工具， 用化学符号或化学用语表示（1）地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_ ；来源%:z#z&s（2）写出NH4Cl

18、O4中阴离子的符号_；（3）Ca（ClO）2中氯元素的化合价_；（4）保持氢气化学性质的最小微粒_；（5）电解水的方程式_。【答案】（1）Al2O3 （2） （3） （4）H2 （5）【解析】来源:z#zs%*【小问1详解】中%国教育出版&#网地壳中含量最多的金属元素是铝元素，在化合物中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则组成的氧化物的化学式为Al2O3。【小问2详解】来源:zzste%p.c&*omNH4ClO4是由、构成的，其中阴离子的符号为。【小问3详解】Ca（ClO）2中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则2+（x-2）2=0，解得x=+

19、1。【小问4详解】来#%源:中教网&氢气是由分子构成的，保持氢气化学性质的最小微粒为氢分子，符号为H2。【小问5详解】水在通电条件下能生成氢气和氧气，化学方程式为。12. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一， 以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为硫的价类图，请分析该图后填空：来源:&中#*教网（1）E点表示的物质是_（填化学式）；（2）图中可表示K2SO4这种物质的点是_（填字母）；来源#&:中教网%（3）A点表示的物质类别是_；（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（5）C点对应物质常用于除锈，请写出其除去铁锈的方程式_。【答案】

20、（1）SO2 （2）D （3）单质 （4） （5）【解析】【小问1详解】中国教#&育出*版网E点属于氧化物，且硫元素显+4价，故E表示的物质是二氧化硫，化学式为SO2；【小问2详解】硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，且硫酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+6价，故可表示硫酸钾的点是D；【小问3详解】A点硫元素的化合价为0，故表示的物质类别是单质；www.z%#z&ste【小问4详解】B点属于氧化物，且硫元素显+6价，故B点表示三氧化硫，氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；来源:#%中&教*网【小问

21、5详解】C点属于酸，且硫元素显+6价，故C点对应的物质为硫酸，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。13. 化学与生活息息相关，请回答下列问题：（1）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn 。葡萄糖酸锌中属于常量元素的是_。现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌 45mg，则这支口服液中锌的质量是_mg（保留一位小数）。（2）下列生活中常见的物质，属于复合材料的是 。（填字母）A. 塑料保鲜膜B. 棉布围裙C. 合成橡胶手套D. 玻璃钢罩壳（3）

22、农作物生长对氮、磷、钾的需求量比较大，其中适当施用_肥可促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量。（4）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_(填“硬水”或“软水”)。【答案】（1） . C.H、O . 6.4 （2）D 中国%教#育出版网&（3）氮 （4）硬水来源:zzst#e%*【解析】【小问1详解】根据葡萄糖锌的化学式可知：葡萄糖锌是由碳、氢、氧、锌元素组成的，其中属于常量元素的是：C.H、O。这支口服液中锌的质量是。【小问2详解】A.塑料保鲜膜属于合成材料，不符合题意；B.棉布围裙属于天然有机高分子材料，不符合题意；C.合成橡胶手套属于合成材料，不符合题意；

23、D.玻璃钢罩壳是由玻璃纤维和塑料复合而成的，属于复合材料，符合题意。故选D。【小问3详解】适当施用氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量。【小问4详解】硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水。中国#教育出版%网*14. 已知A.B.C.D.E分别为初中化学常见的物质，其中A.B.D.E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E在农业上常用于改良酸性土壤。它们的

24、部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）中国教#育出版网*&（1）B的俗名是_，其水溶液的pH_7（填“”或“”或“=”）来源:中*教网&#（2）C是实验室常见的物质，写出B生成C反应的化学方程式_。（3）A与C反应的基本类型是_，其能发生反应的原因是_。www.zzst#%ep.c&om【答案】（1） . 纯碱#苏打 . （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3或Na2CO3 +Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3 （3） . 复分解反应 . 互换成分后有水生成

25、【解析】【分析】A是人体胃液中的酸，B广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E在农业上常用于改良酸性土壤，则A为盐酸，B为碳酸钠，E为氢氧化钙；B与C.D都能相互转化，且D能与C.E反应，E能转化为C，则C为氢氧化钠，D为二氧化碳，代入检验，验证合理。【小问1详解】由分析可知，B为碳酸钠，其俗称为纯碱或苏打，碳酸钠溶于水呈碱性，其水溶液的pH7，故填：纯碱或苏打；【小问2详解】B生成C，即碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3或 Na2CO3 +Ba(OH)2 = 2NaOH +

26、BaCO3，故填：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3或 Na2CO3 +Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3；【小问3详解】A与C反应，即盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，该反应能发生反应的原因是互换成分后有水生成，故填：复分解反应；互换成分后有水生成。三、实验与探究题（本题2个小题，每空1分，共16分）15. 回答下列各题。（1）利用图1所示的装置可以测定一定量的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成的氧气体积。检查装置气密性：先连接量气管和水准管，再向水准管注入适量水，然

27、后将量气管跟Y型管连接，最后向上调节水准管高度后，若观察到_，则装置气密性良好。如装好药品后，如何操作Y型管使反应发生_，反应后，Y型管中残留有氧气，对测定结果的影响是_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（2）某同学采用如图2所示的装置分离H2.CO2的混合气体。w*ww.zzste&步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。中国%教&育出版网*X溶液最好选择_（填序号）。aNaOH浓溶液 b饱和Ca（OH）2溶液选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_。【答案】（1） . 左右两管内的液面形成稳定的高度差 . 倾斜Y型管，使过

28、氧化氢溶液与二氧化锰充分接触 . 无影响 （2） . a . 盐酸有挥发性，会使分离得到的二氧化碳中混有HCl气体【解析】【小问1详解】若装置不漏气，Y型管内空气产生的压强与外界大气压强有一定的差，向上调节水准管高度后，会观察到左右两管内的液面形成稳定的高度差。装好药品后，倾斜Y型管，使过氧化氢溶液与二氧化锰充分接触。反应前由于Y型管中充满空气，所以反应后，Y型管中残留有氧气，对测定结果无影响。www.zzste%#中*国教&%育#出版网【小问2详解】中*#国&教育出版网关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；说明混合气中二氧化碳被吸收，由于氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所

29、以NaOH浓溶液比饱和Ca（OH）2溶液吸收二氧化碳更多。所以X溶液最好选择NaOH浓溶液。由于盐酸有挥发性，会使分离得到的二氧化碳中混有HCl气体，所以选用稀H2SO4而不用盐酸。16. 某校化学学习小组对二氧化碳制取和性质进行了如下探究:【实验一】探究不同形状的碳酸钙对反应速率的影响小组同学利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示:（1）实验中所取的块状碳酸钙质量m = _。（2）图2中d点溶液中溶质的化学式为_。（3）从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响结论为_

30、。【实验二】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应小组同学利用压强传感器和 CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）ww*w.zz&（4）设计图乙实验的目的是_。（5）图丙中曲线_（填 I 或者 II）表示 CO2和 NaOH 溶液的反应。（6）化学反应常常伴随着能量的变化，小同学还利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线（如图丁），曲线 III 为CO2 与NaOH 溶液的反应，曲线 IV为CO2与水的反应。由此证明 CO2与 NaOH 反应是_反应（填：“吸热”、“放热”） www.zzstep&.#com【实验三】定量探究二氧化碳与氢

31、氧化钠溶液反应后碳酸钠的含量中*国教&%育#出版网小组同学们利用下图所示装置测定实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数。来源:%&中教网【查阅资料】1.浓硫酸可以吸收水蒸气来&源:中教网%2.碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水分【实验步骤】称量装置D的质量为304.6g； 取10g实验二图甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中；连接装置，检查装置气密性； 打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；再次称量D的质量为307.9g； 打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；（7）请将实验步骤的正确顺序写出来_。（8）E装置的作用是_。来&源:zzs

32、#t*（9）打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气的目的是_。【数据处理】（10）根据相关数据，计算实验二图甲反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为_。【拓展延伸】（11）查阅资料，Na2CO3溶液与 CO2也会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3，向 10g 8%的NaOH 溶液通入一定体积的 CO2后，所得溶液中的溶质是 Na2CO3和 NaHCO3，则参加反应的 CO2的体积范围_（该状况下，CO2 的密度为 2g/L）【答案】（1）1 （2）CaCl2和 HCl （3）其他条件相同时，碳酸钙的颗粒越小，反应速率越快 （4）对比作用，排除水的干扰 www.z*z#&（

33、5）II （6）放热 （7） （8）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，造成实验误差 （9）用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D装置中，减少误差 （10）79.5% （11）0.22L V 0.44L【解析】【小问1详解】要比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，根据控制变量的原则，单一变量是碳酸钙的形状，其他条件要保持一致，故m=1，【小问2详解】由图可知，d点反应物并没有反应完，所以溶液中的溶质除了反应生成的氯化钙 ，还应该有没有反应完的盐酸，故图2中d点溶液中溶质的化学式为：CaCl2和 HCl；【小问3详解】从图2中可知，不同形状的碳酸钙对反应速率的影响

34、结论为：其他条件相同时，碳酸钙的颗粒越小，反应速率越快；【小问4详解】两图中的变量只有注射器中的物质不一样，图甲中为氢氧化钠溶液，图乙中为水，故设计图乙实验的目的是对比作用，排除水的干扰，从而证明是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应；【小问5详解】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使容器内的气压减小，因此图丙中曲线 II表示 CO2和 NaOH 溶液的反应；中*%国教育出版网#【小问6详解】曲线 III 为CO2 与NaOH 溶液的反应随着反应的进行，装置中的温度逐渐升高，由此证明 CO2与 NaOH 反应是放热反应；来源:中国教育*出#版%网【小问7详解】实验正确操作顺序为：连接装置，检查装置气密性；取1

35、0g实验二图甲烧瓶内反应后的溶液装入装置B中；打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；称量装置D的质量为304.6g；关闭弹簧夹a，滴加稀硫酸使其发生反应，直至不再产生气泡为止；www.zzs*tep.&com打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气；再次称量D的质量为307.9g；【小问8详解】E装置与空气连通，其作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置中，造成实验误差；小问9详解】打开弹簧夹a，再次缓缓鼓入一段时间空气目的是：用不含二氧化碳的空气将B装置中生成的二氧化碳全部挤入D装置中，减少误差；【小问10详解】w#ww.zzstep.&%com*装置D中质量增加的质量即为碳酸钠与盐酸反应

36、生成二氧化碳的质量 则二氧化碳的质量为307.9g-304.6g=3.3g，设碳酸钠的质量为，则有解得来源:中#国教育出版*网%则反应后烧瓶内溶液中碳酸钠的质量分数为；【小问11详解】设全部生成碳酸钠需二氧化碳的质量为，全部生成碳酸氢钠需要二氧化碳的质量为， 解得 解得来源:zzstep%.com&根据CO2 的密度为 2g/L，则全部生成碳酸钠需要二氧化碳的体积为，全部生成碳酸氢钠需要二氧化碳的体积为故所得溶液中的溶质是 Na2CO3和 NaHCO3，参加反应的 CO2的体积范围：0.22L V 0.44L。四、计算题 （本题1个小题，共4分）17. 已知：Al（OH）3沉淀可溶于NaOH溶

37、液，其反应方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：中国&教*育%#出版网（1）原混合溶液中HCl的质量分数是_。（2）计算生成的沉淀的最大值是多少？【答案】（1）解：设原混合溶液中HCl的质量分数是x中国教&育出*版#网中%国教育出&#版网*x=3.65%中国教育出版*&网答：原混合溶液中HCl的质量分数是3.65% （2）解：设生成的沉淀的最大值是y中国教&育出*版网# y=7.8g来#源:中*国教育出版网%答：生成的沉淀的最大质量为7.8g【解析】【小问1详解】见答案；【小问2详解】见答案。来源:%#中 中%#国教育*出版网