2022年中考化学(百色专用)复习第8单元金属和金属材料综合测评.docx

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1、第八单元综合测评(时间：90分钟总分：100分姓名：_)一、单项选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分)1铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是(D)A硬度大 B耐腐蚀 C密度小 D易导电2下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是(A) 3考古学家发现水下文物中铁器不易保存，因此提出将埋在地下的铸铁管道被安全、耐用、经济的PVC管道所替代。下列情况中铸铁管道发生腐蚀时速率最慢的是(A)A在干燥、致密的土壤中B在干燥、疏松的土壤中C在潮湿、致密的土壤中D在潮湿、疏松的土壤中4(2021北部

2、湾模拟)下列关于金属和金属材料的说法正确的是(A)A不锈钢比纯铁耐腐蚀B“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高C银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料D铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀5(2021梧州中考)我国在西汉初年就掌握炼铁技术，领先西方国家1 000多年。下列说法错误的是(D)A纯铁比生铁的硬度更小、熔点更高B铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素C工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁D除去铁制品表面的油膜能更好防止其腐蚀6铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是(A)A.铝与硫酸铁溶液反应的化学方程式为2Al3FeSO4= Al2(SO4)33Fe

3、B用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜D我国历史上最早使用的金属是铜7下列物质不能由金属与稀盐酸或稀硫酸反应直接制得的是(B)AZnCl2 BFe2(SO4)3CAlCl3 DMgSO48铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应，为了探究二氧化碳是否参与了反应，需要进行的实验是(B)A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁9下列选项中，属于置换反应的是(C)ACH42O2CO22H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CC2CuO2CuCO2DFe2O36HCl=2FeCl33H2O10(2021宜昌中考)通过下列三个实

4、验，探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序：XHCl不反应YH2SO4=YSO4H2ZX(NO3)2不反应则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是(A)AY(H)XZ BY(H)ZXCYX(H)Z DYZ(H)X11(2021温州中考)通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是(D) 12“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是C2NiO2NiCO2。下列说法错误的是(D)A该反应属于置换反应B若镍能与盐酸反应，则一定能与硫酸铜反应CNiO中Ni的化合价为2D铁元素在地壳中含量最多13有等质量的A、B两金属

5、，相对原子质量AB，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在生成物中A、B均为2价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法正确的是(C)A.产生氢气的速率ABB反应后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量比为9873D消耗B的质量一定小于A的质量14(2021郴州中考)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(A)A滤液中一定有CuSO4和ZnSO4B滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4C向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生D滤渣中一定有Cu，可能有Zn15如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中不正

6、确的是(B)A开始时应先通入一氧化碳，后点燃酒精喷灯B该实验的原理为Fe2O33CO=2Fe3CO2C参加反应的一氧化碳具有还原性D将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气16取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是(C)17已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为FeRH，下列说法正确的是(B)A金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出B金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出C金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色D金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大18将含有等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯

7、中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是(C)Aab段发生的是铁与氯化铜的反应B向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生Cc点所得溶液呈浅绿色Dd点所得溶液中的溶质有2种19逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(C)A铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铁的活动性比铝强B在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价C化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂20小柯为比较Zn、Mg、Cu三种金属的活动性

8、顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是(B)A三种金属的活动性顺序为ZnMgCuB滤液中阳离子只有Mg2、Zn2C最终烧杯里的溶液一定是蓝色的D滤渣质量一定大于所加锌粉的总质量二、填空题(本大题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分)21(5分)用化学用语填空：(1)2个铁离子_2Fe3_。(2)氦气的化学式_He_。(3)三氧化二铁的化学式_Fe2O3_。(4)K2MnO4中Mn的化合价_K2nO4_。(5)3个甲烷分子_

9、3CH4_。22(5分)选用符合要求的物质填空：A干冰 B氧气 C氮气 D石墨E水银 F铝 G水蒸气(1)空气中含量最多的气体是_C_(填字母序号，下同)。(2)可作电极的是_D_。(3)常用于人工降雨的是_A_。(4)常用做温度计的是_E_。(5)地壳中含量最多的金属元素是_F_。23(3分)金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：(1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_导热_性。(2)铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_致密的氧化物薄膜_。(3)2021年初，我国成功研制出首个3.35 m直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提

10、升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要_小_。24(6分)金属资源在生产、生活中应用十分广泛。请回答下列问题。(1)“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是_ade_(填字母序号)。为防止钢链条生锈可采取的一条措施是_涂油(合理即可)_。废旧单车中金属部件回收再利用的意义是_节约金属资源(或减少环境污染，合理即可)_(写一条)。(2)将一定量的铜粉放入盛有硝酸锌和硝酸银混合溶液的烧杯中，请写出烧杯中发生反应的化学方程式：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。将烧杯中的物质过滤，所得滤液中溶质的组成有_两_种情况。25(6分)(2021福建中

11、考)钢铁是应用广泛的金属材料。(1)英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为_5_。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_Fe2O33CO2Fe3CO2_。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_含碳量_，获得性能更好的钢。(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理时，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了_化学变化_(选填“物理变化”或“化学变化”)。致密氧化膜能

12、防止钢铁锈蚀的原因是_隔绝氧气和水_。三、简答题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分)26(8分)小伟做了如下实验(所用金属片已经打磨)：(1)将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_有紫红色物质析出_，反应的化学方程式是_FeCuSO4=FeSO4Cu_。(2)将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(3)此实验的目的是_探究铁、铜和银三种金属的活动性顺序_。(4)在空气中，铁与_氧气、水蒸气_同时接触发生反应而生锈，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是_隔绝氧气和水_。27(6分)某工厂欲从只含有CuSO4的废

13、液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：【查阅资料】FeSO47H2O受热易分解。(1)操作a的名称是_过滤_。(2)在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_防止因局部温度过高造成液滴飞溅_，此操作的名称是_蒸发_。(3)写出流程中固体的成分：_铁、铜_(写名称)，写出加入过量A时反应的化学方程式：_FeCuSO4=FeSO4Cu_。四、实验与探究题(本大题共1个小题，每空2分，共14分)28(2021宁夏中考)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。【提出问题】铜生锈的原因是什么？【查阅资

14、料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是_根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有铜元素、碳元素、氧元素和氢元素，而空气中的O2、CO2、H2O含有碳元素、氧元素和氢元素，因此铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果_。【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验(说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。实验编号一二三四实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈在上述实验三中

15、，控制的因素是_二氧化碳_，图中制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比，具有的优点是_操作简便，安全(合理即可)_(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为_2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3_。【实验结论】他的猜想正确。【反思与提高】(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与_氧气_(填物质名称)有关。(2)请你提出一条延长食品保质期的建议：_与氧气隔绝(或食品包装袋内充入化学性质不活泼的气体，如氮气)_。(3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是_稀盐酸(合理即可)_(写一种)。

16、五、计算题(本大题共2个小题，共7分)29(3分)如图为某药品说明书的一部分。(1)该药品为补铁药物，“铁”是指_C_(填字母)。A单质B分子C元素(2)硫酸亚铁的相对分子质量是_152_，铁元素的质量分数是_36.8%_(计算结果精确到0.1%)。30(4分)工业上用赤铁矿石(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有800 t含氧化铁80%的赤铁矿石。求该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1 t)解：800 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为800 t80%640 t。设可炼出铁的质量为x。3COFe2O32Fe3CO2 x448 t能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为448 t(14%)466.7 t答：该赤铁矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量是466.7 t。