2022年中考化学高分锦囊-专题1.4.3粗盐提纯(河南专用).docx

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1、1.4 生活中常见的化合物专题1.4.3 粗盐提纯www.#zzst&e*一、除杂后滤液溶质的成分判断与探究。如第1题重点考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断；第2题不但考查加入除杂试剂后滤液溶质成分的判断，还同时要求设计实验来证明。1.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_。（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） 2014年2.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：来源：zzstep

2、%.com& 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。写出加入Ba（OH）2溶液时反应的化学方程式。（提示：微溶物不形成沉淀）ww#w.zzst&ep.c*om溶液X中含们哪些杂质？请设计实验加以证明。（简要写出实验步骤和现象）2018年来源：zzstep.c&%*#om二、除杂的试剂选择与操作顺序。第5题重点考查选择除杂试剂及其作用；第3、4（1）（3）、6（3）题考查了除杂试剂的添加顺序及错误的试剂（或操作顺序）引起的后果。3.除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 （提示：BaSO4.

3、BaCO3难溶于水）A. B. C. D. 2015年4.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水】（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。（3）上述试剂中的Na2CO3溶液不能用K2CO3代替，请说明原因。 2016年5.实验室出去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCI2、MgCl2、Na2SO4，可

4、依次加入过量的NaOH、_、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是_。2021年6.为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。来源：中教网*&#（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）2019年三、以粗盐提纯为载体考查复分解反应的条件。如第7（1）题要求根据复分解反应条件来判断发生复

5、分解反应的个数。来%源#：zzstep.*com&7.为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】（1）以上操作中所发生的复分解反应共有 个。（2）操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？中国%教#育出&版网2017年四、粗盐提纯方案的完善。如第8（3）题要求设计除去氢氧化钠和碳酸钠的实验方案。8.氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的 MgSO4、CaCl

6、2 杂质，得到 NaCl 溶液， 某化学小组设计了如下实验方案：过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。以上方案中有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）。w&%ww.zzst写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。2020年 1. 要知道选择适当的除杂试剂和加入除杂试剂的顺序（化学除杂的原则是“不增、不减、易于分离”，选用BaCl2来除去Na2SO4，选用Na2CO3来除去CaCl2，选用NaOH来除去MgCl2，加NaOH、BaCl2的顺序可以颠倒，Na2CO3必须在BaCl2加入后加入，完成过滤以后，最后加入稀盐酸溶液，所以有三个的合理的顺序：或或）。 2.知道每步的作用，如Na2

7、CO3的作用是除去CaCl2和过量的BaCl2，稀盐酸的作用是除去多加的NaOH和Na2CO3，提纯方案如下：3.在以后的教学中要精讲多练粗盐提纯专题，让学生充分理解掌握化学除杂的原则、试剂的选择和添加的顺序，重视化学方程式和化学式书写的练习，能准确规范书写；知道常见的出题方向：考查形成滤液的溶质成分；考查除杂试剂及顺序；考查复分解反应条件及反应的化学方程式；考查除杂过程中用到的仪器及其作用。来源#：%中*教网1.（2020连云港）去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、N

8、aOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是A.滤渣X中有三种成分来源：zzstep.%&c#omB.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOHC.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应D.将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热2.通过晾晒海水可以得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）和难溶性杂质（泥沙等）。去除粗盐中难溶性的杂质需经过溶解、过滤、蒸发等步骤，除去粗盐中的MgCl2，所用的试剂为 ，除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为 ；电解食

9、盐水可制烧碱：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+X，则X的化学式为 。3.某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是_。【探究过程】（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无_杂质； 向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为_。（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤：向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是

10、_。来%源#：中教*网&【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】来#源%：中国教育&出版网（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到_的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。来源：*&中教%网#（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为_（填序号）A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液 B.稀盐酸、BaCl2溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液4.（2020铜仁）某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣

11、小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如下（已知氢氧化镁难溶于水）：根据以上实验信息，用 操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是 ，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。5.（2020成都）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如下：结合右表分析，趁热过滤的原因是 来*源：中%教网&操作a的名称是 滤液2的溶质是 来源：中国#教育%出版网1. NaCl、Na2CO3 漏斗 NH4Cl 2. 漏斗 MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2+BaSO4 NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于试管中，加入过量CaC

12、l2（或BaCl2）溶液，出现白色沉淀，静置（或过滤），向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，若溶液变红，溶液X中含有NaOH 和Na2CO3。3.D 4.（1）（或，或） （2）BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl （3）K2CO3与其他物质反应，会引入新的杂质KCl。 5.过滤 BaCl2 除去NaOH和Na2C036.玻璃棒 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。氯化钙、氯化镁、氯化钡。7.（1）6 （2）不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 。 中国教育*出&#版网8.玻璃棒MgSO4Ba（OH）2 = BaSO4 Mg（OH）2 或CaCl2Na2CO3 = CaCO3 2NaCl 或Ba（OH）2 Na2CO3 = BaCO3 2NaOHNa2CO3和NaOH，应在乙中加人适量的盐酸。www#.zz%st*1.C 2.NaOH Na2CO3 Cl2 3.（1）玻璃棒 （2）MgCl2（或氯化镁） CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（3）NaOH（或氢氧化钠） （4）沉淀部分溶解 （5）A4.过滤 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO45.（1）防止温度降低硝酸钾晶体析出 （2）降温结晶 （3）硝酸钾 氯化钠