2022年中考化学一轮总复习讲义-第09讲质量守恒定律.docx

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1、知识点一质量守恒定律1质量守恒定律的内容（1）内容：_。（2）适用范围：_（3）注意事项：质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观

2、察反应物和生成物状态、变化及现象质量的变化（2）实验过程在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；取下锥形瓶；将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。（3）实验记录实验现象反应前总质量反应后总质量分析实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察反应物和生成物状态、变化及现象质量的变化（2）实验过程在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；将盛有硫酸铜溶液的

3、烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。（3）实验记录实验现象反应前总质量反应后总质量分析实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应（1）实验过程把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应；一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。（2）实验记录实验现象反应前总质量反应后总质量分析实验探究四、镁条的燃烧（1）实验过程取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将他们一起放

4、在托盘天平上称量。然后在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象。再将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量。（2）实验记录实验现象反应前总质量反应后总质量分析1下列实验能用于验证质量守恒定律的是（）ABCD【解答】解：A、白磷燃烧生成五氧化二磷，由于通过玻璃管能与外界空气相通，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳

5、和水蒸气，由于有空气中的气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：C。2在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）原子种类元素种类分子种类物质种类原子的数目分子的数目ABCD【解答】解：在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是原子种类、元素种类、原子数目。故选：B。3下列与水有关的问题，能用质量守恒定律解释的是（）A水通电分解B湿衣服晾干C冰融化成水D蔗糖溶于水【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，可以用质量守恒定律解释；B、湿衣服凉干过程中，没有生成新物质，是物理变化，不能用质量守恒定律解释；C、冰融化成水过程中，没有生成新物

6、质，是物理变化，不能用质量守恒定律解释；D、蔗糖溶于水过程中，没有生成新物质，是物理变化，不能用质量守恒定律解释。故选：A。4下列叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（）参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁丝的质量煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量小多了lg氢气和1g氧气化合，生成了2g水A和B和CD【解答】解：参加化学反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，与质量守恒定律不相矛盾，故说法正确。铁丝在氧气中燃烧后，参加反应的铁丝的质量和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，则生成物的质量大于铁丝的质量，与质量守恒定律不相矛盾，故说法正确。煤燃烧生成二氧

7、化碳气体等，逸散到空气中，留下的煤灰比煤的质量小多了，与质量守恒定律不相矛盾，故说法正确。反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，反应中氢气、氧气、水质量比为（22）：32：（218）1：8：9，lg氢气和1g氧气化合，氢气有剩余，生成的水的质量小于2g，选项说法与质量守恒定律相矛盾，故说法错误。故与质量守恒定律相矛盾的是。故选：D。5将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表。下列说法正确的是（）物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0Ax2.3Ba和b都是反应物Cd一定

8、是催化剂D反应中a、b的质量变化比是9：17【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后a的质量增加了10.0g6.4g3.6g，故是生成物，生成的质量为3.6g；同理可以确定b是反应物，参加反应的质量为14.0g7.2g6.8g；d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，c应是生成物，且生成的质量为6.8g3.6g3.2g，故x的数值为3.2+3.26.4A、x的数值为3.2+3.26.4，故选项说法错误。B、a是生成物，b是反应物，故选项说法错误。C、d的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误D、反应中a、b的质量变化比是3.6g：6.

9、8g9：17，故选项说法正确故选：D。6在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A该反应符合质量守恒定律B生成的甲、丙两物质的质量比为19：41C乙可能是该反应的催化剂D参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%17%2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%25%16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%30%18%，是反应物。A、任何化学反应均遵守质量守恒定

10、律，该反应符合质量守恒定律，故选项说正确。B、反应生成甲和丙的质量比为2%：16%1：8，故选项说法错误。C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。D、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故选项说法正确。故选：B。1碳酸氢铵暴露于空气中会神秘消失，下列物质中，不属于其分解产物的是（）ASO2BNH3CCO2DH2O【解答】解：碳酸氢铵中不含有硫元素，分解不能生成二氧化硫，含有氮元素、氢元素、碳元素、氧元素，可能是成氨气、二氧化碳、水。故选：A。2下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A50g水与50g酒精混合质

11、量是100gB镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C红磷在密闭容器中燃烧总质量不变D蜡烛在空气中燃烧质量变小【解答】解：A、50g水与50g酒精混合质量是100g，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；B、镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小，是因为氧气参加了反应，能用质量守恒定律解释；C、红磷在密闭容器中燃烧总质量不变，能用质量守恒定律解释；D、蜡烛在空气中燃烧质量变小，是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中，能用质量守恒定律解释。故选：A。3任何化学反应的各反应物生成物之间都存在着一定的质量比下列说法正确的是（）A2克氢气在8克氧气中充分燃烧，生成10克水B1克氢气在8克氧气中充分燃烧，生成

12、9克水C2克氢气在32克氧气中充分燃烧，生成34克水D1克氢气在16克氧气中充分燃烧，生成18克水【解答】解：2H2+O2点燃2H2O 4 32由上面的计算可知参加反应的氢气和氧气的质量比是4：321：8。A、2克氢气在8克氧气中充分燃烧，只有1克氢气参加了反应，所以生成9克水，故A错；B、参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以1克氢气和8克氧气恰好完全反应，生成9克水，故B正确；C、参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以2克氢气和16克氧气完全反应，生成18克水，故C错；D、参加反应的氢气和氧气的质量比是1：8，所以1克氢气只能和8克氧气恰好完全反应，生成9克水，故D错。故选：B。4

13、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A铁在空气中灼烧后，质量增加B干冰升华后化变为二氧化碳气体C10g水受热变成10g水蒸气D蜡烛受热熔化，冷却后质量不变【解答】解：A、铁在空气中灼烧后，质量增加，是由于铁与氧气反应生成了铁的氧化物，能用质量守恒定律解释；B、干冰升华后化变为二氧化碳气体，是物理变化，不能用质量守恒定律解释；C、1g水遇冷变为1g冰，是物理变化，不能用质量守恒定律解释；D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。故选：A。5在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应一段时间，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确

14、的是（）A乙可能是单质B乙中所含元素为甲、丙中元素之和C丙可能是生成物D丁一定是催化剂【答案】B。【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了25%19%6%，故甲是反应物；乙的质量分数增加了30%17%13%，故乙是生成物；丙的质量分数减少了48%41%7%，丙是反应物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、由上述分析，该反应的反应物为乙，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，乙是分解反应的反应物，不可能是单质，故选项说法错误。B、由上述分析，该反应属于分解反应，由质量守恒定律，乙中所含元素为甲、丙中元素之和，故选项说法正

15、确。C、丙是反应物，故选项说法错误。D、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误。6把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.22.02.45.4A乙可能是催化剂B甲和丙是反应物C参加反应的甲、丙质量比是1：2D丁一定是化合物【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.01.2+x+2.4+5.4，故x2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则

16、可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂。A、由上分析可知，x2.0，乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.01.2）：（3.02.4）14：3，故说法错误；D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确。故选：C。知识点二质量守恒定律的原因1. 化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。分子原子新分子新物质2

17、. 质量守恒定律的原因微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。【规律总结】化学反应前后“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”宏观微观六个一定不变反应物和生成物质量总和原子种类元素种类原子数目元素质量原子质量两个一定改变物质种类分子种类两个可能改变元素化合价分子总数3. 质量守恒定律的应用利用质量守恒定律，解释有关现象；利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；利用质量守恒定律，根据化学方程式求某元素的质量；利用质量守恒

18、定律，根据化学方程式求反应物中某物质的质量。1已知某纯净物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢、氧三种元素C一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g1244100%1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g1218100%0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和1.2g+0.4g1.6g，恰好等于某纯净物的质量，则该纯净物中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。故选：A

19、。点燃2在化学方程式aC2H6+bO2 mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）A2maB3anC3m4nD2bmn【答案】B。【解析】反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2am，故选项错误。B、根据反应前后氢原子个数不变：6a2n，则3an，故选项正确。C、根据反应前后碳原子个数不变，可得2am，故选项错误。D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b2m+n，故选项错误。3金属锌和不同浓度的硝酸反应可以得到不同的产物。如在一定条件下可发生反应：3Zn+8HNO33Z

20、n（NO3）2+2X+4H2O，则X的化学式为（）ANO2BN2O5CNODNH3【解答】解：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应前后锌原子都是3个，氢原子都是8个，反应前氮原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2X中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中2个包含在2X中，则X的化学式为NO。故选：C。1如图中体现了在化学变化前后一定发生改变的是（）A元素种类B原子种类C分子种类D原子数目【解答】解：由微粒的变化和化学反应的实质可知，化学变化是旧分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子。故分子的种类一定发生了变化，原子的种类、数目不变，元素的种类也不变。故选

21、：C。2利用SO2与碘单质水溶液的反应中可以测定空气中SO2的含量，化学方程式为：SO2+I2+2H2OH2SO4+2X，此化学方程式中的X是（）AH2BHICSDH2S【答案】B。【解析】根据反应的化学方程式SO2+I2+2H2OH2SO4+2X及质量守恒定律（反应前后各原子种类和数目不变）判断：反应前SO2、I2、2H2O中共含有1个硫原子、2个碘原子、4个氧原子、4个氢原子，反应后H2SO4中共含有1个硫原子、2个氢原子、4个氧原子，2X中应含有2个氢原子、2个碘原子；一个X分子中应含有1个氢原子、1个碘原子，所以这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是HI。3在一密闭的容器中，1.2g

22、炭粉与6g氧气点燃后充分反应，同时用传感器测得密闭容器内各相关量与时间的对应关系，其中一种如图所示，则X轴表示的是（）A二氧化碳的含量B氧气的含量C气体的分子总数D气体的总质量【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳含量升高，X不能表示二氧化碳的含量；B、随着反应进行，氧气含量减小，X不能表示氧气的含量；C、碳燃烧的化学方程式：C+O2点燃CO2，反应前后气体分子个数比是1：1，即反应前后气体的分子总数不变，X可以表示气体的分子总数；D、32份质量氧气反应生成44份质量的二氧化碳，随着反应进行，气体质量增大，X不能表示气体总质量。故选：C。知识点三化学方程式的意义1化学方程式

23、的概念用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。（化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中S前面的1，O2前面的1等）2化学方程式的意义（1）表示反应物、生成物和反应条件。示例：2H2 + O22H2O 即：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。（2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比 = 相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。即示例中各物质之间的质量比为4：32：36。（3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。示例中各分子之间的个数比为2：1：2。3化学方程式的读法（以2H2 + O22H2O

24、为例) 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。量的方面：在点燃的条件下，每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应，生成64份质量的二氧化硫。1有关2H2+O2点燃2H2O的叙述正确的是（）A两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子B氢气和氧气在点燃条件下反应生成水C氢气加氧气点燃等于水D2g氢气和lg氧气反应生成2g水【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“”读应作“生成”，从微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故选项说法错误。B、该反应可读作：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故选项读法正确C、在反应中“+”读作“和”，“”读应作“生成”，故选

25、项读法错误。D、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项说法错误。故选：B。2甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（）A反应物和生成物B反应所需条件C反应物的颜色和状态D生成物的分子个数比【解答】解：A、根据化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O，可以确定反应物是甲烷、氧气，生成物是二氧化碳和水，故可以获取该信息。B、根据化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O，可以确定反应条件是点燃，故可以获取该信息。C、根据化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O，无法确定

26、反应物的颜色和状态，故不可以获取该信息。D、根据化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O，可以确定生成物二氧化碳和水的分子个数比为1：2，故可以获取该信息。故选：C3如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（）AS+O2SO2BC+O2CO2 C2H2+O22H2OD2C+O22CO【答案】C。【解析】由题意，该反应在点燃条件下进行，各物质的分子个数比为2：1：2，该反应是化合反应，各物质的质量比1：8：9，结合选项中的化学方程式进行分析判断。A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1物质的质量比为：32：32：641：1：2

27、，故A错误；B、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1物质的质量比为：12：32：443：8：11，故B错误；C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2物质的质量比为：4：32：361：8：9，故C正确；D、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为24：32：566：8：14，故D错误。1化学方程式CaO+H2OCa(OH)2，不能获得的信息是（）A各反应物和生成物的质量比B反应发生所需要的条件C化学反应的快慢D该反应中的反应物和生成物【答案】C。【解析】A、由化学方程式，利用相对分子质量可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项说法正确。B、由化学方程式CaO+H2OCa（

28、OH）2，等号上方的是反应条件，故选项说法正确。C、由化学方程式CaO+H2OCa（OH）2，无法确定化学反应的快慢，故选项说法错误。D、由化学方程式CaO+H2OCa（OH）2，反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，故选项说法正确。2由化学方程式2H2O通电2H2+O2获得的下列信息中，正确的是（）A水中含有氢气和氧气B该反应属于分解反应C水是由2个氢原子和1个氧原子构成的D电解生成的氢气和氧气的质量比是2：1【解答】解：A、水中含有氢元素和氧元素，而不是氢气和氧气，故A错误；B、水在通电的时，生成氢气和氧气，符合“一变多”，属于分解反应，故B正确；C、1个水分子而不是水是由2个氢原子和1个

29、氧原子构成的，故C错误；D、每36份质量的水在通电下，生成4份质量氢气和的32份质量氧气，即生成的氢气和氧气的质量比是1：8，故D错误。故选：B。3下列说法正确的是（）A根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁【解答】解：A、由化学方程式可知道反应物、生成物、反应条件、反应物和生成物的微粒个数比，质量比，故A正确；B、参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，生成物的总质量不一定等于反应物的总质量，是等于

30、参加反应的反应物的总质量，故B错；C、化学反应都符合质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是因为部分生成物以烟的形式逸散到空气中，故C错；D、质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，由镁条燃烧的方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比是：24：16，所以24g镁和16g氧气反应，可生成40g氧化镁，故D错。故选：A。4对于化学方程式2H2+O2点燃2H2O表示的意义，叙述错误的是（）A在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水C每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D在点燃的条件下，每2

31、个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子【解答】解：A由方程式可知，所以读作在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成了水，故A说法正确；B由于在读化学方程式的意义可知，每2个氢分子与一个氧分子化合生成两个水分子，故B说法不正确；C从质量关系上，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水”；故C说法正确；D从微观方面，应该表达为：“每两分子氢气和一分子氧气，在点燃的条件下反应生成两分子水”，故D说法正确。故选：B。知识点四化学方程式的书写1化学方程式的书写原则（1）要以客观事实为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。（2）要遵守质量守恒定

32、律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。2化学方程式的书写步骤（1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“ ”连接。二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“ ”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“ ”改成“ = ”。四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。（2）符号的使用：生成物中的气体标“”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“”（沉淀符号）。若反应物

33、和生成物中都有气体，气体生成物不标注“”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“”。3化学方程式配平的常用方法MnO2（1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：P+O2P2O5 （2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：KClO3KCl+O2（3）观察法（以碱式碳酸铜分解为例）：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2（4）暂定分数分配法（以乙炔在氧气中燃烧为例）：C2H2+O2H2O+CO21下列化学方程式书写正确的是（）A氧化钙与水反应：CaO+H2OCaOHB铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4C金属锌与稀硫酸反应制氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H

34、2D实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO2+MnO2+2O2【答案】C。【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2，该选项书写不正确；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，该选项书写不正确；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，该选项书写正确；D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，该选项书写不正确。2按照要求写出下列反应的化学方程式：（1）核潜艇的供氧是利用过氧化钠（化学式

35、为Na2O2）与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式：（2）工业上用盐酸除铁锈：【解答】解：（1）核潜艇的供氧是利用过氧化钠（化学式为Na2O2）与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。对应化学方程式：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（2）工业上用盐酸除铁锈，是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答案为：（1）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；（2）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。3配平下列化学方程式。（1）Al+O2点燃Al2O3（2）Fe3O4+CO高温Fe+CO2（3）CH3OH

36、+O2点燃CO2+H2O（4）Al+H2SO4Al2（SO4）3+H2【解答】解：（1）铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，根据反应前后原子数目不变，此时假设氧化铝系数为1，则铝系数为2，氧气系数为32，因为化学方程式中系数为整数原则，所以系数都乘以2，因此铝系数为4，氧气为3，氧化铝则为2；故答案为：4；3；2。（2）四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，此时假设四氧化三铁系数为1，则反应后铁原子为3，则铁的系数为3，此时铁原子保持质量守恒定律，然后根据碳和氧原子数目相同，则推断一氧化碳系数为4，则二氧化碳为4，保证碳原子和氧原子前后数目一致；故答案为：1；4；3；4。（3）

37、甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，此时假设甲烷系数为1，则二氧化碳系数为1，水的系数为2，根据氧原子数目不变原子，此时氧气系数为32，然后根据化学方程式中系数为整数原则，所以系数都乘以2，因此甲醇系数为2，氧气为3，二氧化碳为2，水为2；故答案为：2；3；2；4。（4）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，此时假设硫酸铝系数为1，根据铝原子和硫酸根数目不变原则，则铝系数为2，硫酸系数为3，根据氢原子数目反应前后一致，则氢气系数为3；故答案为：2；3；1；3。1下列有关反应的化学方程式正确的是（）A过氧化氢在二氧化锰的催化下分解：H2O2H2+O2B实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2

38、2KCl+3O2C碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃CO2D磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O2点燃2P2O5【解答】解：A过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2，故A错误；B实验室用氯酸钾制取氧气，化学方程式为：2KClO3MnO22KCl+3O2，故B错误；C碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2点燃CO2，故C错误；D磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5，故D正确。故选：D。2科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnS

39、O4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）AR+MgCl2RCl2+MgBR+2AgClRCl2+2AgCR+2HClRCl2+H2DAl+RSO4AlSO4+R【解答】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。A根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；B因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C在金属活动顺序中，R在氢的前面，能置换出盐酸中的氢，R在化合物中显+2价，R+2HClRCl2+H2能够反应，故C正确；D铝在金

40、属活动顺序中排在锌的前面，所以也排在R的前面，铝能把R从其化合物的溶液中给置换出来，铝在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4Al2（SO4）3+3R，故D错误。故选：C。3写出下列反应的化学方程式：（1）铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是。（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式是。（3）为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉，某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中，观察到有气泡生成，并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味，原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁（FeS），硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应，有硫化氢气体生成，试写出

41、该反应的化学方程式。【解答】解：（1）铝有抗腐蚀性的原因，是铝在常温下易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜，故方程式为4Al+3O22Al2O3。（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3，炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。（3）硫化亚铁与稀盐酸发生复分解反应，根据其交换成分的特点，可知产物为FeCl2和H2S，且由题意知硫化氢为气体，故方程式为2HCl+FeSFeCl2+H2S。故答案为：（1）4Al+3O22Al2O3（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）FeS2+HClFeCl2+H2S。4Na+Cl22NaCl表示钠在氯气中燃烧生成氯化钠

42、的化学方程式，其中错误有：（1）；（2）；（3）。【解答】解：钠在氯气中燃烧生成氯化钠：Na+Cl22NaCl，根据化学方程式的书写方法：该反应配平不完整，氯气的右边不能加（应加在气体生成物的右边），没有注明反应条件，正确的化学方程式应为：2Na+Cl2点燃2NaCl。故答案为：配平不完整；氯气的右边不能加；反应条件错误。5化学与生活紧密相联，请写出下列过程发生反应的方程式。（1）红磷在空气中燃烧产生白烟；（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气；（3）有金属单质参加的化合反应。【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧产生白烟是红磷和氧气在点燃的情况下生成五氧化二磷，对应的化学方程式为：4P+

43、5O2点燃2P2O5；（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为：2KClO3MnO22KCl+3O2；（3）有金属单质参加的化合反应，两个要求化合反应以及反应物之一为金属，可以是铝、铁、镁等金属的燃烧，答案不唯一，可以为：3Fe+2O2点燃Fe3O4。故答案为：（1）4P+5O2点燃2P2O5；（2）2KClO3MnO22KCl+3O2；（3）3Fe+2O2点燃Fe3O4（本空答案不唯一，合理即可）。6配平下列反应的化学方程式：（1）Fe2O3+CFe+CO2（2）NH3 + O2NO+H2O；（3）C6H6+O2 =

44、CO2 + H2O；（4）Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2O+CaCl2【答案】（1）2；3；4；3；（2）4；5；4；6；（3）2；15；12；6；（4）2；2；1；2；1。【解析】（1）本题利用奇数配偶法，从氧原子入手，可得配平结果为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2（2）本题利用奇数配偶法，从氢原子入手，可得配平结果为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）本题从待定系数法，从苯开始入手，最后同时乘以2，可得配平结果为：2C6H6+15O212CO2+6H2O；（4）本题利用观察法，从氯原子入手，右侧最少是4个氯原子，所以左侧氯分子最少为2，可得配平结果为：2Cl2+2Ca（O