2022年中考化学(百色专用)复习教学案-第8单元第2讲金属的化学性质.docx

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1、第2讲金属的化学性质近五年百色中考考情分析2022年中考预测年份考点题型题号分值2021金属的化学性质简答题27(3)2本讲中，金属的化学性质一直是中考命题的重点，常与酸、盐溶液的性质以及金属活动性顺序联合命题。在突出了学科内、学科间综合的同时，命题更能体现新课标的要求，增添了较多的开放题、探究题、实验设计与评价题。预测2022年百色中考仍会以选择或填空题考查金属的化学性质、金属的活动性顺序等2020金属活动性顺序选择题1822018镁的化学性质、铝和铝的化合物性质填空、实验与探究题23(2)、29112017金属活动性顺序选择题142金属的化学性质1金属与氧气的反应(1)概念：大多数金属都能

2、与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应)。(2)通式：金属氧气 金属氧化物(化合反应)。(3)常见的金属与氧气反应金属化学方程式现象Mg_2MgO2_2MgO_发出_耀眼的白光_，生成一种_白_色固体Al4Al3O2= 2Al2O3露置在空气中的铝表面会逐渐变暗(原因：铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜)4Al3O2 2Al2O3铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应Fe3Fe2O2_Fe3O4在氧气中剧烈_燃烧_、_火星四射_、生成_黑色_固体，放出_热量_Cu2CuO2_2CuO在空气中，不能燃烧；加热时

3、，生成_黑色_固体2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(1)条件：金属的活动性必须排在氢之前。(2)通式：金属酸盐氢气(置换反应)(3)常见的金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应金属化学方程式现象MgMg2HCl= MgCl2H2_MgH2SO4=_MgSO4H2_反应剧烈，产生大量_气泡_ZnZn2HCl= ZnCl2H2ZnH2SO4=_ZnSO4H2_反应比较_剧烈_，产生大量气泡FeFe2HCl= FeCl2H2FeH2SO4=_FeSO4H2反应缓慢，_产生气泡_，溶液由无色变为_浅绿色_Cu无明显现象，不反应 特别提醒铁单质与稀盐酸或稀硫酸反应时，只能生成二价铁，不能生成三价铁。3金属与某些可

4、溶性盐溶液的反应(1)条件：位于前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液(必须可溶)中置换出来(K、Na、Ca除外)。(2)通式：金属盐(新)金属(新)盐。(3)常见金属与盐溶液的反应金属与盐溶液化学方程式现象Fe与CuSO4_FeCuSO4=_FeSO4Cu_铁表面有_紫红色_的物质生成，溶液由_蓝色_变为浅绿色Cu与AgNO3_Cu2AgNO3=_Cu(NO3)22Ag_铜表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为_蓝色_Al与CuSO4_2Al3CuSO4=_Al2(SO4)33Cu_铝表面有_紫红色_的物质生成，溶液由蓝色变为_无色_Cu与Al2(SO4)3无明显现象，不反应金属的活动性顺序1

5、金属的活动性顺序 (1)在金属活动性顺序中，前面的金属比后面的金属活泼，金属位置越靠前，其活动性越强。(2)位于氢前面的金属能置换盐酸、稀硫酸中的氢。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 特别提醒K、Ca、Na的金属活动性极其强，当它们与排在后面的金属的盐溶液反应时，首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。2金属活动性顺序的应用(1)判断置换反应能否发生。(2)当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时，对滤液、滤渣的成分进行分析。反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。(3)根据金属与酸反应的剧烈程度或

6、产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。(4)设计实验、验证金属的活动性顺序。(5)根据金属活动性顺序，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。置换反应1概念由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。(表达通式：ABCBAC)2特点(1)反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。(2)反应前后化合价一定发生变化。3类型(1)活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应。(2)活动性强的金属与活动性弱的金属的化合物溶液反应(K、Ca、Na除外)。(3)C、H2还原金属氧化物。金属的化学性质1(2018百色第23题节选)用

7、学过的化学知识说明或解释下列问题：镁能在二氧化碳中燃烧：2MgCO2 2MgOC，反应中具有还原性的物质是Mg和C。2(2018百色第29题节选)某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。【查阅资料】铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。【性质探究】金属与酸的反应(1)铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是随着反应进行，温度升高，加快了反应的速度。(2)将铝

8、片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是控制变量法。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是硫酸根离子对反应有抑制作用。【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图

9、所示的实验。如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为ANaCl，BNa2SO4。金属的活动性顺序、置换反应3(2020百色第18题)探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列有关现象、分析或结论正确的是BA.铜片表面有气泡产生B有镁片的试管外壁发烫C铁片与盐酸反应速率最快D它们的活动性：CuFeMg4(2017百色第14题)以下实验方案能比较出铜和银的金属活动性强弱的是(B)A测定两种金属的密度B铜片放入硝酸银溶液中C将两种金属片相互刻画D铜片、银片分别放入稀硫酸中5(2016百色第15题)现有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别投入稀硫酸中，只有Y表面有气泡放出，X和Z无变化，将X放

10、入Z的硝酸盐溶液中，X表面无变化，则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是(D)AXYZ BYXZCZXY DYZX6(2018百色第29题节选)某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物性质进行了探究。【性质探究】金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是无现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面。金属的化学性质例1(2021济宁中考)一定质量M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图象得到的以下结论中，不正确的是DA两种金属的活动性：MNB两种金属生成氢气的质量：MNC两种金

11、属消耗稀硫酸的质量：MND充分反应后，得到溶液的质量：MN【解析】由图象可知，在刚开始一段时间内，反应相同的时间，M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性：MN；一段时间后最终金属M和金属N生成的氢气质量相等，说明参加反应的稀硫酸的质量也是相等的；由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后，得到溶液的质量无法比较。1(2021南宁青秀区模拟)向装有镁条的试管中加入足量的稀盐酸，下列现象不正确的是DA有气泡产生 B镁条逐渐溶解C试管外壁发热 D液体变为浅绿色2将A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是BA金属活动性ABB生成氢气的质量

12、ABC反应的硫酸质量ABD反应的金属质量AB3如图所示四个图象，分别对应四个过程，其中不正确的是BA向一定量的锌中加入足量的稀盐酸B向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁C.足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸D等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸金属的活动性顺序、置换反应例2(2021南宁中考)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为BAX、Z、Y BX、Y、ZCY、X、Z DZ、Y、X【解析】在金属活动性顺序中

13、，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，据此判断能否发生反应。有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即金属活动性XHY；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性与银相同或比银弱，即金属活动性YAgZ。4(2021怀化中考)有X、Y、Z三种金属，为判断其活动性顺序，某兴趣小组的同学做了如下实验：将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象；将Y金

14、属放入Z的盐溶液中，无现象。则X、Y、Z的活动性顺序为DAYZX BXYZCYXZ DXZY5(2021株洲中考)经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是DA金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼B工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌C铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快D金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据6(2021铁岭中考)现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是BA三种金属可

15、能分别是铁、铜、银BY一定能从硫酸铜溶液中置换出铜CX与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大D三种金属活动性由强到弱的顺序是XYZ7(2021襄阳中考)将镁和银的混合物放入x g氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和y g滤液(不饱和)。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是CAx一定大于yB滤液可能仍然呈蓝色C滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D滤液中最多含三种溶质实验6金属活动性顺序的探究例小亮学完合金后，知道了不锈钢的主要成分是铁，白铜中含有铜和镍(Ni)。他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。(1)【查阅资料】镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4，并放出氢气

16、。写出镍与稀硫酸反应的化学方程式：NiH2SO4=NiSO4H2。(2)【猜想与假设】根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料，对以上三种金属的活动性作出猜想：猜想：FeNiCu；猜想：NiFeCu。(3)【实验探究】把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化。证明猜想(选填“猜想”或“猜想”)成立。(4)【拓展延伸】用铜片、NiSO4溶液和铁片，通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。【解析】猜想时，已知铁的活动性一定大于铜，还可以猜想镍比铁活泼；把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中，过一会儿取出，发现镍片表面无明显变化，说明铁的活动性

17、强于镍。判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序，还可以使用铜片、NiSO4溶液和铁片等方案进行探究。1(2021呼伦贝尔中考)现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序DA稀盐酸 B硫酸铜溶液C氯化亚铁溶液 D硫酸锌溶液2某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验： (1)A试管中实验现象是锌片的表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是B(填字母，下同)。ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下

18、四种猜想：AZn、Cu、Ag BZn、CuCCu、Ag DAg这四种猜想中明显不合理的是B。 特别提醒在实验前，先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。进行金属与酸的反应时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸或浓硫酸。金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水。并不是所有金属活动性排在前面的金属，都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。1(2021桂林中考)下列金属活动性最强的是AA钠 B铝 C铁 D铜2用实验比较铁、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的DAZnSO4溶液 BAgNO3溶液C稀硫酸 DFeCl2溶液3(2021百色模拟)利用下列各组物质间的反应，能够

19、验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性顺序的是DAZnCl2溶液、Cu、AgBZnCl2溶液、CuCl2溶液、AgCZnCl2溶液、CuCl2溶液、AgNO3溶液DZn、Ag、CuCl2溶液4(2021福建中考)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是DA能与盐酸反应产生氢气B在空气中容易锈蚀C能与硫酸亚铁发生置换反应D具有良好的导电性5向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g。下列说法正确的是CA滤液一定呈无色B滤液中一定含

20、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C滤渣中一定含FeD滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生6(2021黄石中考)将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是AAMXYZ BMXZYCXMZY DXMYZ7(2021鸡西中考)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有Ag(填化学式)，滤液中一定含有Zn(NO3)2(填化学式)，溶液中可能发生反应的化学方程式为Fe(NO3)2Zn=Zn(NO3)2Fe。8(20

21、21贵港中考)现有一包金属粉末，可能是由Al、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成的。取该样品2.4 g，向其加入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2 g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是DA该样品的组成仅有两种可能B所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C该样品中一定含有MgD所得溶液中溶质的总质量为12 g9向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。下列有关推断正确的是DA在a点时溶液中的金属离子为Al3、Zn2、AgB在b点时向溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成C在c点时过滤后得到溶液的质量和原混合溶液的质量一定相等D在d点时过滤得到固体物质一定有Ag、Cu、Zn10(2021百色模拟)某课外活动小组的同学用铁粉和铜粉的混合物按如图流程进行实验，回答相关问题。已知：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(1)操作a的名称是过滤。(2)写出FeCl2溶液通入Cl2时发生反应的化学方程式：2FeCl2Cl2=2FeCl3。(3)方法1若不通入O2反应将不会发生，原因是在金属活动性顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应。(4)通常选方法1而不选方法2的理由是方法1不会产生污染空气的二氧化硫气体。