2022年中考化学鲁教版总复习学案-第四单元第一节我们周围的空气.docx

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1、第四单元我们周围的空气第一节我们周围的空气_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_2KClO32KCl3O2_2H2O22H2OO2_2H2O2H2O2_4P5O22P2O5_CO2CO2_2H2O22H2O_SO2SO2_2COO22CO2_2MgO22MgO_3Fe2O2Fe3O4_4Al3O22Al2O3_2CuO22CuO_CH42O2CO22H2O_C2H5OH3O22CO23H2O_从反应类型的角度分析，上述反应中，属于化合反应的是_(填序号，下同)；属于氧化反应的是_；属于氧化反应但不属于化合反应的是_。空气1空气的成分及用途成分体积分数用途氮气_78%_是制造硝酸和氮肥的重要原

2、料；化学性质不活泼，常用作_保护气_氧气_21%_供给呼吸_，可用于医疗急救、潜水；_支持燃烧_，可用于气焊、炼钢等稀有气体0.94%作_保护气_，制_电光源_，制造低温环境等二氧化碳0.03%植物光合作用的原料；_灭火_；干冰用作制冷剂、人工降雨其他0.03%/2.空气中氧气含量的测定(见【实验突破深挖掘】)3空气的污染与防治(1)空气污染物：有害气体(_SO2、CO、氮的氧化物、O3_等)和烟尘(如_可吸入颗粒物_)。(2)空气成分及引起的环境问题颗粒污染物雾霾SO2、NO2酸雨O3臭氧空洞CO2温室效应(3)防治措施加强大气质量监测、废气处理达标后排放、使用清洁能源、积极植树造林种草等。

3、(4)空气质量日报空气质量日报包括：_空气污染指数_、_首要污染物_、空气质量级别、空气质量状况等；目前计入空气污染指数的项目为_SO2_、CO、_二氧化氮_、可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)和臭氧等。1空气中氧气质量分数约为21%。()2洁净的空气是混合物。()3空气中各成分的含量恒定不变。()4氧气能支持燃烧，可作燃料。()5稀有气体不活泼，可制成多种用途的电光源。()二氧化碳能导致温室效应，故二氧化碳是一种空气污染物，这种说法是否正确？为什么？提示：不正确，二氧化碳是空气的重要成分，不属于空气污染物。氧气的性质1物理性质颜色气味状态密度溶解性三态变化(降低温度)无色无味气体比空气_略

4、大_不易_溶于水气液固无色淡蓝淡蓝2.化学性质(1)与某些单质反应反应物燃烧现象(均放热)实验装置化学方程式注意事项非金属碳空气中：发出_红光_，氧气中：发出_白光_；生成无色、无味的气体_CO2CO2_将夹有木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入集气瓶硫空气中：产生_淡蓝色_火焰，氧气中：产生_蓝紫色_火焰；生成_有刺激性_气味的气体_SO2SO2_集气瓶底加少量水的目的是_吸收有毒气体二氧化硫_续表反应物燃烧现象(均放热)实验装置化学方程式注意事项非金属磷空气中燃烧产生大量的_白烟_4P5O22P2O5生成物是固体，故现象不能描述成白雾氢气空气中：产生_淡蓝色_火焰 ，干燥的烧杯内壁产生_水雾_2H

5、2O22H2O点燃前要_检验纯度_，必须用干冷的烧杯罩在火焰上方金属铁空气中：不能燃烧，氧气中：_火星四射_；生成一种_黑_色固体_3Fe2O2Fe3O4_集气瓶底加少量水或铺一层细沙的目的是_防止熔化物溅落，引起集气瓶炸裂_镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的_白光_，生成一种_白_色固体_2MgO22MgO_实验前用砂纸将镁打磨干净，除去表面的氧化物薄膜 (2)与某些化合物反应反应物反应现象(均放热)化学方程式备注氧化物一氧化碳产生蓝色火焰2CO+O22CO2可燃性气体点燃前要验纯有机物甲烷产生蓝色火焰CH4+2O2CO2+2H2O酒精学名为乙醇酒精/C2H5OH+3O22CO2+3H2O(由收

6、集推性质)1用向上排空气法收集氧气。性质：氧气_密度比空气大_。2用排水法收集氧气。性质：氧气_不易溶于水_。1鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水。()2用带火星的木条可以检验氧气。()3红磷燃烧产生大量白色烟雾。()4铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射。()5木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，生成二氧化碳。()6氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应。()做铁丝在氧气中燃烧实验时，没有出现“火星四射”的现象，可能的原因是什么？提示：集气瓶中氧气的浓度低或铁丝表面有铁锈或没有等到铁丝被引燃就伸入瓶中等。氧气的制取1氧气的实验室制取(见【实验突破深挖掘】)2氧气的工业制法(1)原理：

7、根据液氮和液氧的_沸点_不同，用分离液态空气的方法制取氧气。属于_物理变化_。3催化剂和催化作用(1)催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的_化学反应速率_，而本身的_质量_和_化学性质_在反应前后都没有发生改变的物质。(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。化学反应类型1.基本反应类型(连线) 2氧化反应(1)特点：有_氧气_参与的反应属于氧化反应。(2)类型分剧烈氧化和缓慢氧化两种，剧烈氧化如燃烧，缓慢氧化如_食物的腐烂_、_动植物的呼吸作用_。,1任何化学反应都需要催化剂。()2若不加入催化剂，过氧化氢溶液不会分解生成氧气。()3催化剂可以加快所有化学反应的速率。()4使用催化剂能

8、增加生成物的质量。()5一个反应的催化剂可以有多种。()是不是只有加快化学反应速率的物质才是催化剂？提示：不是。(1)催化剂的概念中“改变”包括增大和减小化学反应速率两个方面。(2)催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。1氧化反应属于基本反应类型。()2氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应。()空气的成分用途及资源保护【典例1】(2021苏州中考)下列有关空气的说法正确的是(C)A洁净的空气属于纯净物B工业分离液态空气时发生化学变化C食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响判断下列说法是否正确。E食品包装袋中充入氧气可延长食

9、品的保质期。()F空气污染指数越高，空气质量越好。()G分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了物理变化。()氧气的性质类型1氧气性质的判断【典例2】(2020鄂州中考改编)下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是(D)A氧气能助燃，可作燃料B氧气可支持植物的光合作用C细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射D氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应类型2可燃物燃烧的现象【典例3】(2021邵阳中考)下列有关实验现象的描述，正确的是(C)A打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟B木炭燃烧生成二氧化碳C硫燃烧生成有刺激性气味的气体D铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧判断下列实验现象描

10、述是否正确。E铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体()F铜在空气中加热表面会变黑，生成氧化铜()G木炭在空气中燃烧产生白色火焰()H氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰()1判断可燃物燃烧现象正误的方法第一步：明确可燃物；第二步：明确该可燃物是在空气中还是在氧气中燃烧；第三步：根据可燃物燃烧的不同现象，对选项进行判断。2关键点法记忆可燃物的燃烧现象烟和雾烟固体小颗粒聚集而成雾小液滴聚集而成红磷(空气)白烟打开盛浓盐酸的瓶盖白雾光和火焰气体、液体、低沸点固体燃烧火焰高沸点固体燃烧光硫(空气)淡蓝色火焰硫(氧气)蓝紫色火焰铁丝(氧气)火星四射镁条(空气)耀眼白光木炭、蜡烛(氧气)白光空气中氧气含量的测

11、定1实验装置(用铜作反应物)2实验原理加热铜粉消耗密闭容器中的氧气，使容器内气体压强减小，密闭容器内气体体积减少量即是空气中氧气的含量。化学反应方程式：_2CuO22CuO_。3实验现象：_红色_的铜粉逐渐变成_黑色_。4实验结论：氧气体积约占空气体积的_1/5_。5测量结果偏小的误差分析(1)铜粉的量不足。(2)装置的气密性不好。(3)没有冷却到室温。(4)反应时间不够或没有反复推拉活塞导致反应不充分。6其他测定装置及评价实验药品为红磷，缺点为点燃后将燃烧匙伸入集气瓶的过程中产生的白烟会污染空气；实验将药品换成着火点较低的白磷，减少了污染；实验利用铁生锈的原理吸收氧气，缺点是反应速率较慢。【

12、典例1】(2021东营中考)如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是(B)A要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小B该实验中的铜粉换成铁粉无法达到实验目的C将装置1中的气球更换为注射器(见装置2)，可使空气与铜粉接触更充分，数据更加准确D正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的1(2020烟台中考)如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是(D)A.该实验中的铜粉可以换成碳粉B停止加热后，趁装置未冷却马上读数C正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的D实验结束后，硬质玻璃管内剩余的

13、气体主要是氮气2如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是(A)A可用木炭代替红磷进行实验B做该实验前，应检查装置的气密性C待装置冷却至室温后才能打开止水夹D若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一氧气的实验室制取1实验室制取氧气的三种方法过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应原理(用化学方程式表示)_2H2O22H2OO2_2KClO32KCl3O2_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_发生装置的选择依据固液不加热型固体加热型收集装置操作步骤查装收，即检查装置气密性装入药品收集氧气检查装置气密性装药品固定在铁架台上加热收集将导管从水槽中移出熄灭酒精

14、灯(查、装、定、点、收、离、熄)2.检验与验满方法(1)检验方法将_带火星的木条_伸入集气瓶，若木条_复燃_，则为氧气；否则不是氧气。(2)验满方法排水法收集时：当集气瓶口有气泡冒出时，说明已收集满，否则未收集满。排空气法收集时：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满，否则未收集满。3实验评价(1)装置评价上述三种制取氧气的方法中，哪种更符合绿色化学的特点_过氧化氢制氧气_，你的理由是_方法简便，不需要加热_。(2)收集方法评价用排水法和排空气法收集气体，各自的优缺点是排水法收集的气体更纯净，但含有一定的水蒸气，气体不干燥；排空气法收集的气体含有一定的空气，不纯净，但收集的气体

15、比较干燥。4注意事项：用高锰酸钾制取氧气注意以下几点：(1)试管口要略向下倾斜，以防止_水倒流回试管，引起试管炸裂_。(2)试管口要放_棉花_，以防止高锰酸钾粉末进入导管中。(3)实验结束，应先_从水槽中取出导管_，然后再熄灭酒精灯，防止_水倒流引起试管炸裂_。(4)用排水法收集气体时，应当导气管口有_连续_、_均匀_的气泡冒出时再开始收集。【典例2】(2020烟台中考改编)化学小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。(1)制取氧气。指出图中标号仪器的名称：X_集气瓶_。高锰酸钾和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气。加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_A_(填字母序号，下同)，收集装置是_C或E_。选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。该反应的化学方程式是_2H2O22H2OO2_。实验时的主要操作步骤有a.向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b.收集气体；c.检查装置的气密性；d.向锥形瓶中加入二氧化锰；e.组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是_ecdab_(填字母序号)。(2)制取二氧化碳。用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。反应后的废液中如果含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。关闭Word文档返回原板块